Hur många valenselektroner har Rubidium (Rb)? Rubidium valens.

Rubidium är det 37:e grundämnet i det periodiska systemet. Elementet i grupp-1, rubidium, har symbolen ‘ Rb ‘. Rubidium är en sur metall. Rubidiumbindningar bildas av dess – valenselektroner. Den här artikeln förklarar i detalj hur rubidiums valenselektroner fungerar. Du kommer att lära dig mer om detta ämne när du har läst den här artikeln.

Contents

Historia
Strontiums plats i det periodiska systemet
Rubidium Grundläggande fakta
Används
Biologisk funktion
Isotoper
RubidiumHälsoeffekter
Rubidium Fysiska data
Vad är valenselektroniken för rubidium?
Hur många protoner eller elektroner innehåller rubidium?
Hur beräknar jag antalet valenselektroner inom en rubidiumatom
Bestämma den totala mängden elektroner som finns i rubidium
Utför elektronkonfiguration av rubidium
Bestäm valensskalet och beräkna det totala antalet elektroner
Hur många valenselement har rubidium-jon(Rb +),?
Vad är valensen för rubidium?
Referenser:

Historia

På 1760-talet upptäcktes det ovanliga beteendet hos litiumkaliummineralet Lepidolite. När den värmdes upp blev den skummande och stelnade till glas. Även om den innehöll litium och kalium, innehöll den också en hemlig ingrediens: rubidium.

Gustav Kirchhoff vid universitetet i Heidelberg och Robert Bunsen sönderdelade malmen i syra. De fällde sedan ut kaliumet, som förde ner ytterligare en tung alkalimetall. Efter att noggrant kokat fällningen tog de bort det mer olösliga kaliumet och bekräftade sitt nya grundämne genom att titta på atomspektrumet. Två intensiva rubinröda linjer var synliga i denna fällning, vilket indikerade ett nytt element. De döpte den efter denna färg.

Det finns många elektroniska och kemiska tillämpningar för rubidiums sammansättningar. Rubidiummetall är lätt att förånga och har ett bekvämt spektrum av spektral absorption, vilket gör den till ett idealiskt mål för lasermanipulation av atomer. Rubidium är inte känt för att vara ett näringsämne för levande varelser. Emellertid är rubidium ett liknande näringsämne som kaliumjoner. Det tas aktivt upp av djurceller och används på samma sätt.

1928 producerades ett prov av ren rubidium-metall.

Strontiums plats i det periodiska systemet

Rubidium Grundläggande fakta

Atomnummer: 37
Symbol: Rb
Atomvikt : 85,4678
Elektronkonfiguration: [Kr] 5s ¹
Upptäckt: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Tyskland), upptäckte rubidium i mineralet petalit via dess mörkröda spektrallinjer.

Används

Det används inte i forskning. Det har använts för att tillverka speciella typer och glas, samt i fotoceller som tar bort spår av syre från vakuumrör.

Det kan lätt joniseras, så det ansågs användas i jonmotorer. Det visade sig dock inte vara lika effektivt som cesium. Det har föreslagits att det skulle kunna användas som en vätska i ångturbiner eller termoelektriska generatorer.

För att ge fyrverkerier en lila nyans används ofta rubidiumnitrat.

Biologisk funktion

Rubidium har inga kända biologiska funktioner och är därför inte giftigt. På grund av dess kemiska likhet med kalium absorberar vi det genom vår mat. En genomsnittlig person har ungefär hälften av ett gram Rubidium.

Det är något radioaktivt så det kan användas för att lokalisera hjärntumörer.

Isotoper

Rubidium innehåller två naturligt förekommande isotoper Rubidium-85-8 och Rubidium-87. Rubidium 87 är en radioaktiv jotop som används för att bestämma åldern på gammal sten. Den har en halveringstid som är 49 miljarder år. Den används som en frekvensstandard för högprecis timingutrustning som GPS-mottagare. Den används i laserkylning och Bose-Einstein-kondensering.

Rubidium Hälsoeffekter

Exponering: vattenreaktiv. Måttligt giftigt vid förtäring. Rubidium kan orsaka termiska brännskador om det antänds. Rubidium reagerar lätt med hudfuktighet och bildar rubidiumhydroxid. Detta kan orsaka kemiska brännskador på hud och ögon. Överexponering kan orsaka hud- och ögonskador. Viktminskning, ångest, hyperirritabilitet, hudsår och ataxi är några av symptomen. Exponering kan leda till allvarliga medicinska problem, såsom kaliumobalans och hjärtpatienter.

Rubidium Fysiska data

Densitet (g/cc): 1,532
Kovalent radie (pm): 216
Jonisk radie: 147 (+1e)
Smältpunkt (K): 312,2
Atomradie (pm): 248
Atomvolym (cc/mol): 55,9
Specifik värme (@20°CJ/g mol): 0,360
Avdunstningsvärme (kJ/mol): 75,8
Utseende: mjuk, silvervit, mycket reaktiv metall
CAS-registreringsnummer: 7440-17-7
Fusionsvärme (kJ/mol): 2,20
Pauling-negativitetstal: 0,82
Oxidationstillstånd: +1
Första joniserande energi (kJ/mol): 402,8
Gallerstruktur: Kroppscentrerad kubik
Gitterkonstant (Å): 5 590
Kokpunkt (K): 961

Vad är valenselektroniken för rubidium?

Valenselektronerna är antalet elektroner inom den sista omloppsbanan (skalet). Valensen av rubidium är summan av alla elektroner som finns i skalet efter rubidiums konfiguration. Grundämnets egenskaper bestäms av närvaron av valenselektroner, som också spelar en roll vid bindningsbildning.

Hur många protoner eller elektroner innehåller rubidium?

Kärnan är belägen i centrum av en atom. I kärnan finns protoner och neutroner. Atommängden rubidium har 37. Antalet protoner i ett ämne kallas atomnumret. Det betyder att det finns 37 protoner i rubidium. Ett cirkulärt skal utanför kärnan rymmer elektroner lika med protoner. Det betyder att en rubidiumatom innehåller totalt 327 elektroner.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur beräknar jag antalet valenselektroner inom en rubidiumatom

Efter några steg kan du bestämma elektronernas valens. Elektronkonfigurationen är en. Det är omöjligt att bestämma valenselektron utan att känna till elektronkonfigurationen. Det är enkelt att identifiera elektronernas konfiguration för alla element.

Det är dock möjligt att identifiera valenselement genom att helt enkelt ordna elektroner i enlighet med Bohr-principen. Så här kommer vi att ta reda på rubidiums valensneutroner.

Bestämma den totala mängden elektroner som finns i rubidium

Vi måste först bestämma det totala antalet elektroner i rubidiumatomen. Du måste känna till antalet protoner i rubidium för att hitta antalet elektroner. Du kommer också att behöva veta vad atomnumren för elementen i rubidium är för att bestämma antalet protoner.

Det periodiska systemet kan användas för att beräkna atomnumren. Det periodiska systemet ger information om atomnumret för rubidiumelement. Antalet protoner i en atom kallas “atomnumret”. Dessutom kan elektroner lika med protoner hittas utanför kärnan.

Vi kan alltså slutligen dra slutsatsen att rubidiumatomens atomnummer har ett elektronantal lika med det. Vi kan se att rubidiums atomnummer är 37 från det periodiska systemet. Rubidiumatomens totala elektronantal är därför 37.

Utför elektronkonfiguration av rubidium

Arrangemanget av elektronerna av rubidium krävs i detta steg. Vi vet att rubidium har ett totalt antal av 37 elektroner. Det första skalet av rubidium består av två elektroner. Andra skalet innehåller åtta elektroner. Tredje skalet har arton. Fjärde skalet har arton. Femte skalet har en elektron. Antalet elektroner i ett skal av rubidium är 2, 8 respektive 18.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Bestäm valensskalet och beräkna det totala antalet elektroner

Det tredje steget innebär att diagnostisera valensskalet. Valensskalet är skalet som följer elektronkonfigurationen. Det totala antalet elektroner inom ett valensskal kallas valenselektroner. Elektronkonfigurationen i rubidium visar att varje skal av rubidium innehåller en elektron. Följaktligen är valenselementen för rubidium (Rb) ett.

Hur många valenselement har rubidium-jon(Rb ⁺ ),?

De element som har 1 till 3 elektroner i sina skal donerar sina elektroner under bindningsbildningen. Katjoner är element som donerar elektroner för att bilda bindningar. Rubidiumatomen donerar en elektron från det sista skalet för att skapa bindningar och förvandlas sedan till en Rubidiumjon (Rb ⁺ ). Det är därför rubidium kan beskrivas som ett katjonelement.

Elektronkonfigurationen för rubidium (Rb+), är 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ . Denna elektronkonfiguration visar att rubidiumjonen (Rb ⁺ ) har fyra skal och det slutliga skalet har åtta elektroner. Elektronkonfigurationen visar hur rubidiumjonen har förvärvat kryptons elektronkonfiguration. De åtta elektronerna i rubidium (Rb ⁺ ) valenselektroner är åtta.

Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
Valensen av väte är konstant och lika med ett.
Valensen av syre är också konstant och lika med två.
Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Vad är valensen för rubidium?

Valens är förmågan för ett elements ena atom att binda till en annan under bildandet av en molekyl. Elementets valens hänvisar till antalet oparade element i dess sista omloppsbana.