Hur många valenselektroner har kalcium?

What is the valency of calcium Valenselektroner

Kalcium är de 20 grundämnena i det periodiska systemet. Kalcium är en alkalisk metall. Dess symbol är ‘Ca. Kalcium är involverat i bildandet av bindningar via dess valenselektroner. Den här artikeln kommer att diskutera i detalj om valenselektronerna för kalcium (Ca). Den här artikeln kommer förhoppningsvis att hjälpa dig att förstå mer om det.

Det är det vanligaste metalliska elementet hos människor och det femte i jordskorpan. Kalciumkarbonat är den vanligaste kalciumföreningen som finns på jorden. Det kan hittas i kalksten, fossiliserade rester av tidigt havsliv och apatit. Uppkallad efter latinets calx “kalksten”, som tillverkades av uppvärmning av kalksten.

Kalcium element

Historier

Kalcium är det femte vanligaste grundämnet i jordskorpan. Det är dock inte lätt att hitta i naturen eftersom det bildar föreningar med syrevatten. Sir Humphry Davy var den första att isolera metalliskt kalcium 1808. Han gjorde detta genom elektrolys av en blandning bestående av kalk (CaO), kvicksilveroxid (HgO) och vatten. Kalcium utgör 4,2 % av jordskorpan. Metalliskt kalcium kan erhållas idag genom att ersätta kalciumatomer med kalk med atomer aluminium i heta högtrycksbehållare.

Används

Kalciummetall kan användas för att reducera andra metaller som uran och torium. Den kan också användas för att legera aluminium, beryllium och koppar samt bly- och magnesiumlegeringar. Gips (kalciumsulfurat) används som plåster av byggare och sjuksköterskor för att stelna ben. Det är också känt som “plåstret de Paris” av sjuksköterskor.

Kalciumföreningar används i stor utsträckning. Kalksten (kalciumkarbonat), som är en form av kalksten, kan användas som byggmaterial och för indirekt cementframställning. Kalciumoxid bildas när kalksten värms upp i ugnar. Släckt kalk bildas när denna reagerar med vatten. Släckt kalk kan användas vid cementtillverkning, markbehandling, vattenrening för att sänka surheten och i den kemiska industrin. Släckt kalk används för att avlägsna föroreningar i smält järnmalm. Att blanda släckt kalk med sand frigör koldioxid från atmosfären och bildar kalkputs.

Kalciums position i det periodiska systemet

Kalciums position i det periodiska systemet

Naturligt överflöd

Den femte vanligaste metallen i jordskorpan är kalcium (4,1 %) . Den kan hittas i många former, inklusive kalksten (kalciumkarbonat), fluorit (kalciumfluorid) och fluorit (kalciumsulfat). Hårt vatten består av löst kalciumbikarbonat. Detta vatten filtrerar genom marken för att nå en grotta där det faller ut till stalaktiter eller stalagmiter.

atomnummer20
atomvikt40,078
kokpunkt1 484 °C (2 703 °F)
smältpunkt 842 °C (1 548 °F)
Specifik gravitation1,55 (20 °C eller 68 °F)
oxidationstillstånd+2
elektronkonfiguration1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Hälsofördelar med kalcium

Kalcium är den mest förekommande metallen i människokroppen. Det är huvudkomponenten i ben och tänder och har viktiga metaboliska funktioner. Ibland kallas kalcium för kalk. Kalcium finns oftast i mjölk och mejeriprodukter, men det kan också finnas i grönsaker, bönor och nötter. Det är viktigt för att underhålla det mänskliga skelettet, tänderna och andra vitala komponenter.

Det är också viktigt för funktionen hos nerver, muskler och andra kroppssystem. Kalciumintag som överstiger 2,5 gram per dag kan orsaka njursten, skleros och skador på blodkärl och njurar. En av de främsta orsakerna till osteoporos är brist på kalcium. Osteoporos hänvisar till ett tillstånd där benen blir mycket porösa och är känsliga för frakturer. Det är vanligast hos kvinnor efter klimakteriet.

Biologisk roll

Kalcium är viktigt för alla levande varelser, särskilt för friska ben och tänder. Kalciumfosfat, huvudkomponenten i ben, är också viktig. Gravida kvinnor och barn bör äta kalciumrika livsmedel, såsom mjölk, mejeriprodukter och gröna bladgrönsaker.

Vilka är valenselektronerna för kalcium (Ca)?

Kalcium är den 3 :e medlemmen i grupp-2. Alkaliska jordartsmetaller är alla grundämnen i grupp 2. Kalcium är därför en alkalimetall. Det totala antalet elektroner i en given bana kallas valenselektronen. Valenselektronerna för kalcium (Ca) är det totala antalet elektroner som finns kvar i skalet efter elektronkonfigurationen. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer.

Vad är valenselektronerna för kalcium (Ca)

Hur många protoner, elektroner och neutroner har en kalciumatom?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. Kalcium har atomnummer 20. Antalet protoner kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i kalcium är tjugo. Kärnan innehåller ett elektronskal som är lika med protonerna. Det betyder att det totala antalet elektroner i en kalciumatom är tjugo.

Skillnaden mellan antalet atomer och antalet atommassor är det som bestämmer antalet neutroner i ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att atommängden kalcium är 20. Atommassatalet för detta mineral är 40,08u. Neutron (n) = 40 – 20 = 20. Antalet neutroner som finns i kalcium(Ca) är därför 20.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man hitta antalet valensneutroner i en kalciumatom (Ca)?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma en elektrons valens. Det är lätt att identifiera konfigurationen av varje element. Det är dock möjligt att identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronen för kalcium (Ca).

Beräknar det totala antalet elektroner i kalcium

För det första behöver vi veta det totala antalet elektroner i kalciumatomen. Du måste veta hur många protoner som finns i kalcium för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner i kalcium måste du också känna till atomnumret för det grundämnet. Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumret för kalcium (Ca) element. Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är lika med protoner.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i kalciumatomen är lika med dess atomnummer. Det periodiska systemet visar att kalcium (Ca) har atomnummer 20. Det betyder att det totala antalet elektroner i kalciumatomen är tjugo.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Du kommer att behöva utföra elektronkonfiguration av kalcium

Viktigt steg 2 Detta steg involverar arrangemanget av elektronerna i kalcium (Ca). Vi vet att det totala antalet elektroner i kalciumatomer är tjugo. Elektronkonfigurationen av kalcium visar att den första kalciumatomen har två elektroner. Den andra kalciumatomen har åtta elektroner. Det tredje skalet har åtta elektroner. Det fjärde skalet har två elektroner. Genom underbanan är elektronkonfigurationen för kalcium 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 2 .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensskalets omloppsbana. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal. Elektronkonfigurationen för kalcium visar att det sista skalet har två (4s 2 ) elektroner. Valenselektronerna för kalcium (Ca) är därför två.

  1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
  2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
  3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
  4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Hur många valenselektroner har kalciumjonen (Ca +2 )?

Under bindningsbildning donerar element med 1, 2 eller tre elektroner i sitt sista skal elektroner till det föregående skalet. En katjon är ett element som donerar elektroner för att bilda bindningar. Två elektroner från kalciumskalet doneras för att bilda en bindning, och sedan blir det en kalciumjon (Ca +2 ). Kalcium är ett katjonelement.

Hur många valenselektroner har kalciumjon (Ca +2).

Elektronkonfigurationen för kalciumjon (Ca+2) är 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 . Elektronkonfigurationen för kalciumjonen (Ca +2 ) visar att kalciumjonen har tre skal och det sista skalet har åtta elektroner (3s 2  3p 6 ). Denna elektronkonfiguration indikerar att kalciumatomen nu är och har argonets elektronkonfiguration. Valensen för kalciumjonen är i detta fall +2. Valenselektronerna för kalciumjon (Ca +2 ), är åtta, eftersom skalet som innehåller kalciumjonens sista elektron har åtta elektroner.

Vad är kalciumvalensen?

Valens (eller valens) är förmågan hos en atom av ett element i en molekyl att förena en annan atom under bildning. Det finns några regler som kan användas för att bestämma valens. Valensen av ett element är antalet elektroner som hittas i ett oparat tillstånd i en orbital efter att en elektronkonfiguration är klar. Kalcium ger två elektroner från det sista skalet för att bilda bindningar.

Vad är valensen av kalcium

Kalciums valens är därför 2.

Effekter av kalcium

Vattenlevande organismer är mycket känsliga för kalciumfosfid.

Caclium Sulfate
Tavlans krita är också gjord av kalciumföreningar! Kalciumsulfat är även känt som gips och har den kemiska formeln CaSO 4 2H 2 O.

Calcium chloride
Kalciumklorid, ett vitt pulver med kemisk formel CaCl 2 , är en kalciumklorid. När det används som salt förhindrar kalciumklorid isbildning på trottoarer och vägar. Kalciumklorid används också i livsmedelskemi som konserveringsmedel eller uppstramande.

Calcium Hydroxide
Kalciumhydroxid är ett vitt pulver med den kemiska formeln Ca(OH) 2 . Lime är det vanligaste namnet. Kalciumhydroxid används i många livsmedelsprocesser, inklusive betning.

Calcium Citrate
Kalciumcitrat kan beskrivas som ett kalciumsalt från citronsyra. Kalciumcitrat används ofta som kalciumkälla i kalciumrecept. Det finns också i vissa livsmedel.

Calcium Compounds
Många föreningar kan tillverkas av kalcium. Här är några exempel på kalciumföreningar.

Kalciumcyklamat
Ca (C6H11NHSO4)2 . Eftersom den är mycket löslig i vatten och stabil vid höga temperaturer, används denna förening ofta som sötningsmedel. Det har inget näringsvärde. 

Calcium Gluconate
Kalciumglukonat används för att behandla låga kalciumnivåer. Det kan ordineras eller användas som ett nödförfarande. Ett rör med kalciumglukonat (eller fluorvätesyra) förvaras i händelse av en nödsituation.

Calcium Hypochlorite
Många föremål kan desinficeras med kalciumhypoklorit (Ca(OCl) 2 ). Det finns ofta i deodoranter, blekmedel och pooldesinfektionsmedel.

Calcium Carbonate
Kalciumkarbonat är känt genom den kemiska formeln CaCO 3 . Detta kalciumsalt är färglöst och vitt. Det är olösligt i vatten. Kalciumkarbonat används för att behandla halsbränna och är huvudingrediensen i Tums.

Calcium Arsenate
Kalciumarsenat (Ca(AsO 4 ) 2 ), är en giftig kalciumförening. På grund av dess toxiska effekter innehåller insekticider ofta denna molekyl.

Fakta

  • Kalciumjon smälts ofta av djur och människor. Det beskrivs ofta som att det har en mineral, salt eller sur smak.
  • Kalcium, som utgör 3,22 %, är det femte vanligaste grundämnet i jordskorpan.
  • Kalciummetall är ganska mjukt och lätt att skära med en kniv. Det kan dock vara svårare än bly.
  • Kalcium är huvudkomponenten i tänder, ben och brosk. För mycket kalcium kan orsaka njursten och artärförkalkning.
  • I ett flamtest kan kalcium orsaka allvarliga brännskador.
  • Det femte mest förekommande elementet i den mänskliga organismen är kalcium. Efter att allt vatten har tagits bort står kalcium för ungefär en tredjedel av kroppens massa.
  • Kalciummetall reagerar exotermt på vatten och syra. Kontakt med kalciummetall på huden kan orsaka irritation, frätning eller kemiska brännskador. De brännskador som kalciummetall kan orsaka kan göra den dödlig om du andas in eller förtär den.
  • Kina, USA och Indien är de tre främsta tillverkarna av kalcium.
  • För att fördjupa färgen innehåller fyrverkerier kalcium. För att producera orange fyrverkerier används kalciumsalter.

Referenser:

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementens kemi (2:a upplagan)
  • John W. Morse, Rolf S. Arvidson och Andreas Lüttge. “Kalciumkarbonatbildning och upplösning”. Chemical Reviews, 2007.
  • Jaime Wisniak, Jöns Jacob Berzelius A Guide to the Perplexed Chemist., Chem. Lärare, 2000.
  • West, Robert (1984). CRC, handbok i kemi och fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing.
Alexander Stephenson

Candidate of Chemical Sciences, chefredaktör för Guide-scientific.com. Föreläsare vid flera internationella nätskolor, medlem i juryn för kemitävlingar och författare till vetenskapliga artiklar.

Rate author

Kommentera