Hur många valenselektroner har Neon?

What is the valency of neon(Ne) Valenselektroner

Neon (Ne) är det tionde och sista elementet i det periodiska systemet. Neon (Ne) är ett inert element. Dess symbol är “Ne”. Bildandet av bindningar är inte möjligt med hjälp av neonatomer. Den andra av de tre ädelgaserna, neon, upptäcktes. Det kändes omedelbart igen som ett nytt grundämne på grund av dess klarröda emissionsspektrum. Det finns tre föreningar som gör neon. Dessa inkluderar joniska molekyler och molekyler som hålls samman av van den Waals krafter och Clathrates. Neongas är färglös, luktfri och smaklös och kan hittas i små mängder i jordens atmosfär. Det är också fångat i jordskorpan på jordens stenar.

Neon element

Historier

Neon upptäcktes av William Ramsay (Skottland) och Morris Travers (England). Ramsay var också den första personen som isolerade helium, efter att ha upptäckt argon redan 1894. Även om det är inert finns det inga kända föreningar. Vissa bevis tyder dock på att det kan göra en förening med fluor. Han drog slutsatsen från det periodiska systemet att grundämnena fanns på olika platser.

Används

Neon används oftast i reklam. Ett vakuumurladdningsrör avger neon i en röd-orange färg. Endast de röda skyltarna innehåller ren neon. Andra gaser kan innehålla andra färger för att skapa olika effekter. Neon används också för att tillverka högspänningsindikatorer, växlingsutrustning, blixtavledare och dykutrustning, såväl som lasrar. Det flytande neonet är ett kritiskt kryogent köldmedium. Den har en kyleffekt som är 40 gånger större än flytande helium och 3 gånger så mycket som flytande väte.

Neonreaktioner

Neon är stabil eftersom det är en ädelgas. Den har ett helt oktettantal elektroner. Den inerta gasen neon kan inte reagera med andra element.

Biologisk roll

Neon är inte känt för att ha någon biologisk funktion. Det är inte giftigt.

Neons position i det periodiska systemet

Neons position i det periodiska systemet

Ansökningar

Reklamskyltar är ofta gjorda av neonljus rödorange glöd. Dessa typer av ljus är också kända som neon, men många andra gaser kan användas för att skapa olika färger av ljus. Högspänningsindikatorer och blixtavledare är bara några av de andra användningsområdena för neon. En typ av gaslaser är gjord av helium och neon.

Miljöeffekter av neon

Neon, en sällsynt atmosfärisk gas, är kemiskt inert och icke-giftig. Neon är inte ett hot mot miljön och kan inte påverka den eftersom det är kemiskt inert och inte bildar några föreningar. Detta element har inte varit känt för att orsaka några ekologiska skador.

Var kan man hitta neon?

Den kan hittas i torr luft vid 18 ppm och i magmatisk bergart vid 7 x 10 5 till ppm. Som med andra ädelgaser, helium och argon (krypton), erhålls huvuddelen av neon från biprodukterna i flytandeprocessen av luft. Dessa ädelgaser kan också lätt separeras genom deras föredragna adsorption på träkol vid önskade temperaturer.

Naturligt överflöd

Det femte vanligaste elementet är neon. Det finns i jordens atmosfär med i genomsnitt 18 delar per miljon. Det erhålls genom fraktionerad destillation. Detta ger en blandning som innehåller både neon och helium. Det aktiverade kolet används för att avlägsna helium från blandningen.

atomnummertio
atomvikt20,183
kokpunkt−246,048 °C (−411 °F)
smältpunkt−248,67 °C (−415,5 °F)
densitet (1 atm, 0°C)0,89990 g/liter
oxidationstillstånd0
elektronkonfiguration.1 s 2 2 s 2 2 p 6

Isolering av neon

Forskare kan också isolera neon på samma sätt som William Ramsay, en kemist, gjorde. Elementet har en låg kokpunkt så att flytande vatten kommer i kontakt med aktivt kol absorberar neon. Vätet omvandlas sedan till vatten genom att tillsätta syre till aktivt kol.

Vad är valenselektronerna i neon(Ne)

Grupp-18:s element Neon(Ne), är neon (Ne). Valenselektronen hänvisar till antalet elektroner som finns kvar i skalet efter elektronkonfigurationen. Valenselektronerna är det totala antalet elektroner som finns i skalet som bildades efter elektronkonfigurationen av neon. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer. Elektronkonfigurationen för neon visar att det slutliga skalet (omloppsbanan) har åtta elektroner. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronkonfigurationen för neon(Ne). Du kan läsa den om det behövs.

Vilka är valenselektronerna för neon (Ne)

Hur många elektroner, protoner och neutroner innehåller en neonatom (Ne)?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. Atomnumret för neon(Ne ) är 10. Antalet protoner kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i neon (Ne) är tio. Kärnan skyddas av en cirkulär bana (omloppsbana) som innehåller elektroner lika med protoner. Det betyder att det totala antalet elektroner i neonatomen (Ne) är tio.

Skillnaden mellan antalet atommassor och antalet atomer är det som bestämmer antalet neutroner inom ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att atommängden av neon är 10 och att dess atommassa är ungefär 20 (20.1797). Neutron (n) = 20 – 10 = 10. Antalet neutroner som finns i neon(Ne) är därför 10.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan du beräkna antalet valenselektroner inom en neonatom (Ne).

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma valensen av något element. Det är lätt att bestämma valensen av något element genom att känna till elektronkonfigurationen. Du kan hitta artikeln som beskriver elektronkonfigurationen på denna webbplats.

Den här artikeln kommer kortfattat att diskutera neonens elektronkonfiguration. Det är dock möjligt att identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen.

Beräkna antalet elektroner i neon (Ne)

Först måste vi veta antalet elektroner som finns i neonatomen. Du måste veta hur många protoner som finns i neon för att bestämma antalet. För att veta antalet protoner i neon måste du också känna till dess atomnummer.

Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumren för neonelementen (Ne). Antalet protoner eller elektroner som är lika med de som finns utanför kärnan kallas atomnumret.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i neonatomen är lika med dess atomnummer. Atomnumret för neon är 10 enligt det periodiska systemet. Neons atomnummer är 10.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Nödvändigt för att utföra elektronkonfiguration av neon (Ne)

Viktigt steg 2 Detta steg involverar arrangemanget av neons elektroner. Det är känt att alla neonatomer innehåller totalt tio elektroner. Elektronkonfigurationen för neon(Ne), visar att det finns åtta elektroner i L-skalet och två i K-skalet.

Det betyder att det första skalet av neon innehåller två elektroner och det andra skalet har åtta. Genom underbanan, neon(Ne), har en elektronkonfiguration av 1s 2  2s 2  2p 6 .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensskalets omloppsbana. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal. Elektronkonfigurationen för neon indikerar att det sista skalet har åtta elektroner (2s 2  2p 6 ). Valenselektronerna för neon (Ne) är därför åtta.

  1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
  2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
  3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
  4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Vad gör neon till ett inert ämne?

Inerta gaser är grundämnen som faller inom Group-18-delen av det periodiska systemet. Grupp-18:s inerta gaser är neon (Ne), argon (Ar), Krypton (Kr) och radon (Rn). Elementet som finns i Group-18 är känt för att vara neon(Ne).

Elektronkonfigurationen hos neon indikerar att omloppsbanan i dess ände är full av elektroner. Eftersom omloppsbanan i slutet av neon är fylld med elektroner, vill neon inte dela eller byta ut några elektroner. N eon bildar inga föreningar, eftersom det inte delar några elektroner.

De är inte involverade i kemiska bindningar eller kemiska reaktioner. De är kända som inerta element. Vid normala temperaturer tar de inerta elementen formen av gaser. Inerta gaser är namnet på inerta grundämnen. Inert gas kan också kallas en ädelgas.

Neon i det periodiska systemet grupp-18: Orsaker

Elektronkonfigurationen för neon indikerar att det finns 8 elektroner i dess sista omloppsbana. Vi vet att antalet elektroner i ett elements slutliga omloppsbana är lika med talgruppen.

Gruppnummer 8 för neon är därför inert, men det är fortfarande ett neonelement. Alla inerta element tilldelas gruppnummer 18 i det periodiska systemet. Neon placeras därför i grupp-18, istället för grupp-8.

Vad är valensen för neon(Ne)

Valens (eller valens) är förmågan hos ett elements atom att förena en annan atom i bildandet av en molekyl. Valensen är antalet oparade elektroner som finns i ett elements sista omloppsbana.

Elektronkonfigurationen hos neon indikerar att det är ett inert element. Åtta elektroner finns i en neonatoms slutliga omloppsbana. Neonatomen har inga oparade elektroner.

Vad är valensen av neon (Ne)

Valensen för neon (Ne-atom) är därför 0.

Fakta om Neon

  • Eftersom de måste utvinnas ur luften kan neongas och vätska bli ganska dyra.
  • Forskare tror att neon kan bilda en förening med fluor – det mest reaktiva elementet i det periodiska systemet.
  • Monatomisk betyder att neongas inte binder till syre eller kväve. Detta gör den lättare än luft.
  • Den används för att bestämma mätpunkter för International Temperature Scale.

Referenser:

  1. Mary Elvira Weeks, J. Chem. Educ., 1932, 9 (10), s 1751.
  2. Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). “Ädelgaser”. Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.
  3. Morris William Travers, Upptäckten av de sällsynta gaserna, 1928, Edward Arnold och Co.
  4. Wilson, Hugh F.; Militzer, Burkhard (mars 2010), “Sequestration of Noble Gases in Giant Planet Interiors”,  Physical Review Letters.
Alexander Stephenson

Candidate of Chemical Sciences, chefredaktör för Guide-scientific.com. Föreläsare vid flera internationella nätskolor, medlem i juryn för kemitävlingar och författare till vetenskapliga artiklar.

Rate author

Kommentera