Hur många valenselektroner har syre?

What is the valency of oxygen(O) Valenselektroner

Det åttonde elementet i det periodiska systemet är syre (O), och dess symbol är “O”. Standardatomvikten för syre är 15,99903. Genom valenselektroner deltar syre i bildandet av bindningar. Det är jordens vanligaste grundämne. Efter väte (och helium) är det också det tredje vanligaste grundämnet i universum. Två atomer från grundämnet binder till dioxygen vid standardtemperaturer och -tryck. Genom att reagera med nästan vilket element som helst, bildar syre föreningar. I många fall åtföljs detta av utvecklingen av värme och ljus, som kallas förbränning. Den viktigaste föreningen är vatten. För närvarande utgör diatomisk syrgas 20,95 % av jordens atmosfär. Detta har dock förändrats avsevärt över tiden. Nästan hälften av jordskorpan består av syre i form av oxider.

syreelement

Historia

Före upptäckten av syre 1774 hade flera kemister producerat syre. Men de kände inte igen det som ett element som skiljer sig från andra element. Även om Joseph Priestley och Carl Wilhelm Scheele oberoende upptäckte syre, tillskrivs Priestly ofta upptäckten. Båda kunde göra syre genom att värma upp HgO (kvicksilveroxid) Priestley kallade gasen han producerade under sina experiment för “dephlogisticated” och Scheele kallade den sin “eldluft”. Antoine Lavoisier trodde felaktigt att syre krävdes för att bilda alla syror. Han skapade namnet oxygen.

Det tredje vanligaste grundämnet i universum är syre. Den utgör nästan 21 % av jordens atmosfär. Nästan hälften av jordskorpan består av syre, som står för två tredjedelar av människokroppens massa och nio tiondelar av vattnet.

Använder

Stålindustrin är den största kommersiella användaren av syrgas. Det används också för att göra en mängd olika kemikalier, inklusive väteperoxid och salpetersyra. Det kan också användas för att göra epoxietan eller etylenoxid, som används som frostskyddsmedel, och för att göra polyester och kloreten som är föregångaren till PVC. Oxy-acetylensvetsning utförs med syrgas. Reningen av avloppsvatten och industriavlopp är en växande användning av syrgas.

Syrets position i det periodiska systemet

Syrets position i det periodiska systemet

Biologisk roll

För cirka 2 miljarder år sedan hittades syre först i jordens atmosfär. Det bildades från blågröna alger fotosyntes. Fotosyntes är en process som använder solens energi för att omvandla vatten till väte och syre. Syret släpps ut i atmosfären och vätet kombineras med koldioxid för att skapa biomassa.

Levande saker kräver syre för att andas in energi. Koldioxid är det syre som återgår till atmosfären. Syrgasen är ganska löslig i vatten. Detta gör det möjligt att leva aerobt i floder, sjöar och hav. 

Naturligt överflöd

Atmosfären är 21% i volym. Detta är halvvägs mellan 17 % och 25 %, vilket gör det svårt att andas för personer som inte är väl acklimatiserade. Den och dess föreningar står för 49,2 % av jordskorpan och ungefär två tredjedelar av människokroppen. Den kan framställas i laboratoriet genom elektrolys av vatten eller genom att tillsätta en mangan(IV), oxidkatalysator till vattenhaltig hydroperoxid.

Två huvudmetoder används för att utvinna syrgas. Destillationen av flytande syre är den första. Den andra metoden är att torka ut ren luft med hjälp av en zeolit, som absorberar kväve och frigör syre. En alternativ metod som ger syre av högre renhet är att passera luften genom ett delvis permeabelt keramiskt membran.

Miljöeffekterna av syre

Höga koncentrationer av syre uppmuntrar till snabb förbränning, vilket gör dem till en brand- och explosionsrisk när bränslen är närvarande. Eftersom syreatmosfären vid testrampen var vid normalt atmosfärstryck spred sig branden som krävde livet av Apollo 1-besättningsmedlemmar snabbt.

Isolering av syre

Fraktionerad destillation är en metod som isolerar syre. Det handlar om att innehålla atmosfärisk luft och kyla ner den till -181@ Celsius. Syret blir då flytande. Det flytande syret extraheras sedan. Du kan förvara den i flytande form vid låga temperaturer eller omvandla den till en gas.

atomnummer åtta
atomvikt 15,9994
kokpunkt -183,0 °C (-297,4 °F)
smältpunkt  -218,4°C (-361,1°F)
densitet (1 atm, 0 °C) 1,429 g/liter
oxidationstillstånd -1, -2, +2 (i föreningar med fluor)
elektronkonfiguration. 1 s 2 2 s 2 2 p 4

Hälsokonsekvenser av syre

Eftersom syre är en viktig komponent i DNA och nästan alla biologiskt viktiga föreningar, kräver alla livsformer det. Det är ännu viktigare för djur att ha en konstant tillförsel av syre för att överleva. Järnatomen i hemoglobin i hjärtat av blodet transporterar syre till vävnaderna.

Alla levande varelser kräver syre för att kunna andas. Men för mycket syre kan orsaka lungskador. Lungskador kan vara resultatet av långvarig exponering för höga nivåer av syre. Lungskador kan orsakas av långvarig exponering för 50-100 % syre vid normalt lufttryck under lång tid.

Syreföreningar _

Det reaktiva elementet syre är mycket reaktivt. Ädelgaserna Helium och neon är det enda grundämnet syre inte bildar föreningar med. Detta beror på deras otroliga stabilitet.

  • H2O – vatten
  • Al2O – aluminiumoxid (i korund och bauxit)
  • Koldioxid (produkt från andning) – CO2
  • C2H4O Etylenoxid (används för produktion av frostskyddsmedel)
  • Fe2O3 Järn(III)oxid (rost).
  • SiO2 – Kiseldioxid (finns i granit eller sand).
  • CaCO3 . _ – Kalciumkarbonat (i silikater och kalksten)

Vilka är valenselektronerna för syre (O)?

Icke-metalliska grundämnen inkluderar syre. Syre tillhör grupp 16. Valenselektronen avser antalet elektroner som finns kvar i den sista omloppsbanan. Valenselektronerna är det totala antalet elektroner som finns kvar i skalet efter att elektronkonfigurationen är syre(O). Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer. Elektronkonfigurationen för syre visar att det slutliga skalet innehåller sex elektroner. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronkonfigurationen för syre. Du kan läsa den om så önskas.

Vad är valenselektronerna för syre (O)

Hur många elektroner, protoner och neutroner innehåller syreatomen (O)?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. Syrets atomnummer 8 Antalet protoner i syret kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i syre är 8. Kärnan innehåller ett elektronskal som är lika med protonerna. Det betyder att syreatomer innehåller totalt åtta elektroner.

Skillnaden mellan antalet atommassor och antalet grundämnen är det som bestämmer antalet neutroner inom ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att atommängden syre (O) är 8 och att atommassatalet för O är 16 (15.999). Neutron (n) = 16 – 8 = 8. Antalet neutroner som finns i syre (O) är därför 8.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden indikeras med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man bestämma antalet valenselement i en syreatom (O)?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma valensen av något element. Det är lätt att bestämma valensen av något element genom att känna till elektronkonfigurationen. Den här artikeln innehåller information om elektronkonfigurationen. Du hittar den här. Den här artikeln fokuserar på elektronkonfiguration.

Det är dock möjligt att identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronen för syre.

Beräkna antalet elektroner i syre (O)

Först måste vi veta antalet elektroner i syreatomen. Du måste veta hur många protoner som finns i syre för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner måste du känna till atomnumret för syreelementet (O). Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller den information som behövs för att bestämma atomnumren för syreelementen.

Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är lika med protoner. Det betyder att elektroner är lika med atomnumren i en syreatom. Atomnumret för syre kan ses i det periodiska systemet vid 8. Det betyder att en syreatom innehåller åtta elektroner.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillstånd. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Du måste utföra elektronkonfigurationer av syre (O)

Viktigt steg 2 Detta steg innebär att ordna syreelektronerna. Åtta elektroner är det totala antalet syreatomer. Syrets elektronkonfiguration visar att det finns sex elektroner i L-skalet och två i K-skalet.

Det betyder att det första syreskalet har två elektroner och det andra har sex. Syrets elektronkonfiguration genom underbana är 1s 2  2s 2  2p 4 .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma värdet. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal. Syrets elektronkonfiguration indikerar att det sista syreskalet har sex elektroner (2s 2  2p 4 ). Valenselektronerna för syre är därför sex.

  1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda till andra atomer.
  2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
  3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
  4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Sammansättningsbildning av syre med hjälp av valenselektroner

Genom sina valenselektroner deltar syre i bildandet av bindningar. Denna valenselektron är involverad i bildandet av bindningar med andra elements atomer. Genom att dela elektroner med väte kan syreatomer bilda bindningar.

Sammansättningsbildning av syre av valenselektroner

Elektronkonfigurationen för väte indikerar att väte bara har en elektron. Vatten (H 2 O) föreningar tillverkas av två väteatomer och en syreatom. Syreatomen fullbordar sedan sin oktav och får elektronkonfigurationen av neon.

Väte, å andra sidan, förvärvar den elektroniska konfigurationen av Helium. Kovalent bindning tillåter en syreatom att dela elektroner med två vätemolekyler för att bilda H 2 O (vatten) föreningen.

Hur många valenselektroner har syrejon(O 2- )?

Elektronkonfigurationen har avslöjat att det sista skalet av en syreatom innehåller sex elektroner. Det är uppenbart att det sista skalet av en syreatom innehåller sex elektroner efter att ha arrangerat dem. Valenselektronerna för syre är i det här fallet 6. Detta är vad vi vet. Under bindningsbildningen tar elementen med 5, 6 eller 7 elektroner i sitt sista skal (omloppsbana) emot elektroner från skalet som innehåller dem. Anjoner är element som har elektroner och kan bilda bindningar. Syre är till exempel ett anjonelement.

Hur många valenselektroner har syrejon(O2-).

Det sista skalet tar emot elektroner under bildandet av syrebindningar och omvandlar dem till oxygenioner (O 2- ). Elektronkonfigurationen för syrejoner är 1s 2  2s 2  2p 6 . Elektronkonfigurationen av oxygenioner visar att syre har två skal, medan det andra skalet innehåller åtta elektroner. Elektronkonfigurationen indikerar att syrejonen nu är och har elektronkonfigurationen av neon. I detta fall är valensen för syrejoner -2. Valenselektronerna för syrejoner (O 2 ) har åtta elektroner i sitt sista skal.

Vad är valensen för syre (O)?

Valens (eller valens) är förmågan hos ett elements atom att förena en annan atom i bildandet av en molekyl. Valensen är antalet oparade elektroner som finns i ett elements sista omloppsbana. O*(8) är elektronkonfigurationen för syre när det exciteras. Det är O*(8) = 1s 2s 2  2p x 2  2p y 1  2p z 1 .

Syrets (O) elektronkonfiguration indikerar att det finns två oparade elektroner inom den sista orbitalen.

Vad är valensen av syre (O)

Valensen av syre är därför 2.

Fakta

  • Atomsymbol (på grundämnenas periodiska system: O
  • 8. Atomnummer (antal protoner i kärnan).
  • Medelmassan av en atom kallas atomvikten. Det är 15.9994
  • Fas vid rumstemperatur – Gas
  • O-16 är den vanligaste isotopen (99,757 procent naturligt överflöd).
  • Smältpunkt: minus 361,82 grader Fahrenheit (minus 218,79 grader Celsius)
  • Densitet: 0,001429 g per kubikcentimeter
  • Kokpunkt: minus 297,31 grader F (minus 182,95 grader C)
  • Antal stabila isotoper (atomer med olika antal neutroner från samma grundämne): 11; Tre

Referenser:

Alexander Stephenson

Candidate of Chemical Sciences, chefredaktör för Guide-scientific.com. Föreläsare vid flera internationella nätskolor, medlem i juryn för kemitävlingar och författare till vetenskapliga artiklar.

Rate author

Kommentera