Quel est le nombre d’électrons de valence que possède le rubidium (Rb) ?

What is the valency of rubidium Electrons de valence

Le rubidium est le 37ème élément du tableau périodique. L’élément du groupe 1, le rubidium, a le symbole ‘ Rb ‘. Le rubidium est un métal acide. Les liaisons rubidium sont formées par ses – électrons de valence. Cet article explique en détail le fonctionnement des électrons de valence du rubidium. Vous en apprendrez plus sur ce sujet après avoir lu cet article.

Histoire

Dans les années 1760, le comportement inhabituel de la lépidolite, un minéral de lithium et de potassium, a été découvert. Lorsqu’il a été chauffé, il est devenu mousseux et durci en verre. Bien qu’il contienne du lithium et du potassium, il contenait également un ingrédient secret : le rubidium.

Gustav Kirchhoff de l’Université de Heidelberg et Robert Bunsen ont désintégré le minerai dans l’acide. Ils ont ensuite précipité le potassium, qui a entraîné un autre métal alcalin lourd. Après avoir soigneusement fait bouillir le précipité, ils ont retiré le potassium le plus insoluble et ont confirmé leur nouvel élément en examinant le spectre atomique. Deux lignes rouge rubis intense étaient visibles dans ce précipité, ce qui indiquait un nouvel élément. Ils l’ont nommé d’après cette couleur.

Il existe de nombreuses applications électroniques et chimiques pour les composés composés du rubidium. Le rubidium métallique est facile à vaporiser et possède une plage pratique d’absorption spectrale, ce qui en fait une cible idéale pour la manipulation laser des atomes. Le rubidium n’est pas connu pour être un nutriment pour les êtres vivants. Cependant, le rubidium est un nutriment similaire aux ions potassium. Il est activement absorbé par les cellules animales et utilisé de la même manière.

1928 a vu la production d’un échantillon de rubidium-métal pur.

Place du strontium dans le tableau périodique

Place du strontium dans le tableau périodique

Faits de base sur le rubidium

  • Numéro atomique : 37
  • Symbole : Rb
  • Masse atomique :  85,4678
  • Configuration électronique :  [Kr] 5s 1
  • Découverte :  R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Allemagne), ont découvert le rubidium dans la pétalite minérale via ses raies spectrales rouge foncé.

Les usages

Il n’est pas utilisé dans la recherche. Il a été utilisé pour fabriquer des types et des verres spéciaux, ainsi que dans des cellules photoélectriques qui éliminent les traces d’oxygène des tubes à vide.

Il peut être facilement ionisé, il a donc été envisagé de l’utiliser dans les moteurs ioniques. Cependant, il s’est avéré qu’il n’était pas aussi efficace que le césium. Il a été suggéré qu’il pourrait être utilisé comme fluide dans des turbines à vapeur ou des générateurs thermoélectriques.

Pour donner aux feux d’artifice une teinte violette, le nitrate de rubidium est souvent utilisé.

Fonction biologique

Le rubidium n’a aucune fonction biologique connue et est donc non toxique. En raison de sa similitude chimique avec le potassium, nous l’absorbons par notre alimentation. Une personne moyenne a environ la moitié d’un gramme de Rubidium.

Il est légèrement radioactif et peut donc être utilisé pour localiser les tumeurs cérébrales.

Isotopes

Le rubidium contient deux isotopes naturels Rubidium-85-8 et Rubidium-87. Le rubidium 87 est un iotope radioactif utilisé pour déterminer l’âge des vieilles roches. Sa demi-vie est de 49 milliards d’années. Il est utilisé comme norme de fréquence pour les équipements de chronométrage de haute précision tels que les récepteurs GPS. Il est utilisé dans le refroidissement laser et la condensation Bose-Einstein.

Rubidium Effets sur la santé

Exposition : réactif à l’eau. Modérément toxique par ingestion. Le rubidium peut provoquer des brûlures thermiques s’il s’enflamme. Le rubidium réagit facilement avec l’humidité de la peau, formant de l’hydroxyde de rubidium. Cela peut provoquer des brûlures chimiques sur la peau et les yeux. La surexposition peut causer des lésions cutanées et oculaires. Perte de poids, anxiété, hyperirritabilité, ulcères cutanés et ataxie sont quelques-uns des symptômes. L’exposition peut entraîner de graves problèmes médicaux, tels qu’un déséquilibre du potassium et des problèmes cardiaques.

Données physiques du rubidium

  • Densité (g/cc):  1.532
  • Rayon covalent (pm):  216
  • Rayon ionique :  147 (+1e)
  • Point de fusion (K):  312,2
  • Rayon atomique (pm):  248
  • Volume atomique (cc/mol) :  55,9
  • Chaleur spécifique (@20°CJ/g mol) :  0,360
  • Chaleur d’évaporation (kJ/mol) :  75,8
  • Aspect :  métal doux, blanc argenté, hautement réactif
  • Numéro de registre CAS :  7440-17-7
  • Chaleur de fusion (kJ/mol) :  2,20
  • Nombre de négativité de Pauling :  0,82
  • États d’oxydation :  +1
  • Première énergie ionisante (kJ/mol) :  402,8
  • Structure en treillis :  Cubique centré sur le corps
  • Constante de réseau (Å) :  5 590
  • Point d’ébullition (K):  961

Quelle est l’électronique de valence du rubidium ?

Les électrons de valence sont le nombre d’électrons dans la dernière orbite (coquille). La valence du rubidium est la somme de tous les électrons trouvés dans la coquille suivant la configuration du rubidium. Les propriétés de l’élément sont déterminées par la présence d’électrons de valence, qui jouent également un rôle dans la formation des liaisons.

Combien de protons ou d’électrons contient le rubidium ?

Le noyau est situé au centre d’un atome. Dans le noyau se trouvent des protons et des neutrons. La quantité atomique de rubidium est de 37. Le nombre de protons dans une substance est appelé numéro atomique. Cela signifie qu’il y a 37 protons dans le rubidium. Une coquille circulaire située à l’extérieur du noyau abrite des électrons égaux aux protons. Cela signifie qu’un atome de rubidium contient un total de 327 électrons.

La valence est la capacité d’un atome d’un élément chimique à former un certain nombre de liaisons chimiques avec d’autres atomes. Il prend des valeurs de 1 à 8 et ne peut être égal à 0. Il est déterminé par le nombre d’électrons d’un atome dépensé pour former des liaisons chimiques avec un autre atome. La valence est une valeur réelle. Les valeurs numériques de valence sont indiquées par des chiffres romains (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Comment calculer le nombre d’électrons de valence dans un atome de rubidium

Après quelques étapes, vous pouvez déterminer la valence des électrons. La configuration électronique est une. Il est impossible de déterminer l’électron de valence sans connaître la configuration électronique. Il est simple d’identifier la configuration des électrons pour tous les éléments.

Comment calculer le nombre d'électrons de valence dans un atome de rubidium

Cependant, il est possible d’identifier les éléments de valence en arrangeant simplement les électrons conformément au principe de Bohr. C’est ainsi que nous découvrirons les neutrons de valence du rubidium.

Détermination de la quantité totale d’électrons présents dans le rubidium

Nous devons d’abord déterminer le nombre total d’électrons dans l’atome de rubidium. Vous devez connaître le nombre de protons dans le rubidium pour trouver le nombre d’électrons. Vous aurez également besoin de connaître les numéros atomiques des éléments du rubidium afin de déterminer le nombre de protons.

Le tableau périodique peut être utilisé pour calculer les numéros atomiques. Le tableau périodique fournit des informations sur le numéro atomique des éléments de rubidium. Le nombre de protons dans un atome s’appelle le “numéro atomique”. De plus, des électrons égaux aux protons peuvent être trouvés à l’extérieur du noyau.

Nous pouvons donc finalement conclure que le numéro atomique de l’atome de rubidium a un nombre d’électrons qui lui est égal. Nous pouvons voir que les numéros atomiques du rubidium sont 37 dans les tableaux périodiques. Le nombre total d’électrons de l’atome de rubidium est donc de 37.

Effectuer la configuration électronique du rubidium

L’arrangement des électrons du rubidium est nécessaire dans cette étape. Nous savons que le rubidium a un nombre total de 37 électrons. La première couche de rubidium est composée de deux électrons. La seconde couche contient huit électrons. La troisième coquille en a dix-huit. Le quatrième obus en a dix-huit. La cinquième coquille a un électron. Le nombre d’électrons dans une coquille de rubidium est respectivement de 2, 8 et 18.

Les termes « degré d’oxydation » et « valence » ne sont peut-être pas les mêmes, mais ils sont numériquement presque identiques. La charge conditionnelle de l’atome d’un atome s’appelle l’état d’oxydation. Il peut être positif ou négatif. La valence fait référence à la capacité d’un atome à former des liaisons. Il ne peut pas avoir une valeur négative.

Déterminer la couche de valence et calculer le nombre total d’électrons

La troisième étape consiste à diagnostiquer la coquille de valence. La couche de valence est la couche qui suit la configuration électronique. Le nombre total d’électrons dans une couche de valence est appelé électrons de valence. La configuration électronique du rubidium montre que chaque couche de rubidium contient un électron. En conséquence, les éléments de valence du rubidium (Rb) ne font qu’un.

Combien d’éléments de valence le rubidium-ion (Rb + ) a-t-il ?

Les éléments qui ont 1 à 3 électrons dans leur coquille donnent leurs électrons lors de la formation de la liaison. Les cations sont des éléments qui cèdent des électrons pour former des liaisons. L’atome de rubidium donne un électron de la dernière coquille pour créer des liaisons, puis se transforme en un ion rubidium (Rb + ). C’est pourquoi le rubidium peut être qualifié d’élément cationique.

Combien d'électrons de valence l'ion rubidium (Rb +) a-t-il

La configuration électronique du rubidium (Rb+) est 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  3d 10  4s 2  4p 6 . Cette configuration électronique montre que l’ion rubidium (Rb + ) a quatre couches et que la couche finale a huit électrons. La configuration électronique montre comment l’ion rubidium a acquis la configuration électronique du krypton. Les huit électrons dans les électrons de valence du rubidium (Rb + ) sont huit.

  1.  La valence est une caractéristique numérique de la capacité des atomes d’un élément donné à se lier avec d’autres atomes.
  2. La valence de l’hydrogène est constante et égale à un.
  3. La valence de l’oxygène est également constante et égale à deux.
  4. La valence de la plupart des autres éléments n’est pas constante. Il peut être déterminé par les formules de leurs composés binaires avec l’hydrogène ou l’oxygène.

Quelle est la valence du rubidium ?

La valence est la capacité d’un atome d’un élément à se lier à un autre lors de la formation d’une molécule. La valence de l’élément fait référence au nombre d’éléments non appariés dans sa dernière orbite.

Quelle est la valence du rubidium

La configuration électronique montre que le rubidium a un électron non apparié (5s 1 ) dans sa dernière orbite. En conséquence, la valence du rubidium est de 1.

Références:

Alexander Stephenson

Candidat en Sciences Chimiques, rédacteur en chef de Guide-scientific.com. Maître de conférences dans plusieurs écoles internationales en ligne, membre de jury de concours de chimie et auteur d'articles scientifiques.

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