El rubidio es el elemento número 37 en la tabla periódica. El elemento del grupo-1, rubidio, tiene el símbolo ‘ Rb ‘. El rubidio es un metal ácido. Los enlaces de rubidio están formados por sus electrones de valencia. Este artículo explica en detalle cómo funcionan los electrones de valencia del rubidio. Aprenderá más sobre este tema después de haber leído este artículo.
- Historia
- Lugar del estroncio en la tabla periódica.
- Datos básicos de rubidio
- Usos
- función biológica
- Isótopos
- RubidioEfectos sobre la salud
- Datos físicos de rubidio
- ¿Cuáles son los componentes electrónicos de valencia del rubidio?
- ¿Cuántos protones o electrones contiene el rubidio?
- ¿Cómo calculo el número de electrones de valencia dentro de un átomo de rubidio?
- Determinación de la cantidad total de electrones presentes en el rubidio
- Realiza la configuración electrónica del rubidio.
- Determine la capa de valencia y calcule los electrones totales
- ¿Cuántos elementos de valencia tiene el ion rubidio (Rb +)?
- ¿Cuál es la valencia del rubidio?
- Referencias:
Historia
En la década de 1760, se descubrió el comportamiento inusual del mineral de litio y potasio Lepidolita. Cuando se calentó, se volvió espumoso y se endureció hasta convertirse en vidrio. Aunque contenía litio y potasio, también contenía un ingrediente secreto: rubidio.
Gustav Kirchhoff de la Universidad de Heidelberg y Robert Bunsen desintegraron el mineral en ácido. Luego precipitaron el potasio, que se llevó otro metal alcalino pesado. Después de hervir cuidadosamente el precipitado, eliminaron el potasio más insoluble y confirmaron su nuevo elemento observando el espectro atómico. En este precipitado eran visibles dos líneas rojo rubí intenso, lo que indicaba un nuevo elemento. Le pusieron el nombre de este color.
Hay muchas aplicaciones electrónicas y químicas para los compuestos compuestos de rubidio. El metal de rubidio es fácil de vaporizar y tiene un rango conveniente de absorción espectral, lo que lo convierte en un objetivo ideal para la manipulación láser de átomos. No se sabe que el rubidio sea un nutriente para los seres vivos. Sin embargo, el rubidio es un nutriente similar a los iones de potasio. Las células animales lo absorben activamente y se usa de la misma manera.
1928 vio la producción de una muestra de metal de rubidio puro.
Lugar del estroncio en la tabla periódica.
Datos básicos de rubidio
- Número atómico: 37
- Símbolo: Rb
- Peso atómico: 85.4678
- Configuración electrónica: [Kr] 5s 1
- Descubrimiento: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Alemania), descubrieron rubidio en el mineral petalita a través de sus líneas espectrales de color rojo oscuro.
Usos
No se utiliza en la investigación. Se ha utilizado para fabricar tipos y vidrios especiales, así como en fotocélulas que eliminan las trazas de oxígeno de los tubos de vacío.
Puede ionizarse fácilmente, por lo que se consideró su uso en motores iónicos. Sin embargo, se encontró que no era tan efectivo como el cesio. Se ha sugerido que podría usarse como fluido en turbinas de vapor o generadores termoeléctricos.
Para dar a los fuegos artificiales un tono púrpura, a menudo se usa nitrato de rubidio.
función biológica
El rubidio no tiene funciones biológicas conocidas y, por lo tanto, no es tóxico. Debido a su similitud química con el potasio, lo absorbemos a través de nuestros alimentos. Una persona promedio tiene alrededor de la mitad de un gramo de rubidio.
Es ligeramente radiactivo, por lo que puede usarse para localizar tumores cerebrales.
Isótopos
El rubidio contiene dos isótopos naturales, el rubidio-85-8 y el rubidio-87. El rubidio 87 es un iotopo radiactivo que se utiliza para determinar la edad de rocas antiguas. Tiene una vida media de 49 mil millones de años. Se utiliza como estándar de frecuencia para equipos de cronometraje de alta precisión como los receptores GPS. Se utiliza en refrigeración láser y condensación Bose-Einstein.
Rubidio Efectos sobre la salud
Exposición: reactivo al agua. Moderadamente tóxico por ingestión. El rubidio puede causar quemaduras térmicas si se enciende. El rubidio reacciona fácilmente con la humedad de la piel y forma hidróxido de rubidio. Esto puede causar quemaduras químicas en la piel y los ojos. La sobreexposición puede causar daños en la piel y los ojos. Pérdida de peso, ansiedad, hiperirritabilidad, úlceras en la piel y ataxia son algunos de los síntomas. La exposición puede provocar problemas médicos graves, como desequilibrio de potasio y problemas cardíacos.
Datos físicos de rubidio
- Densidad (g/cc): 1.532
- Radio covalente (pm): 216
- Radio iónico: 147 (+1e)
- Punto de fusión (K): 312,2
- Radio atómico (pm): 248
- Volumen atómico (cc/mol): 55,9
- Calor específico (@20°CJ/g mol): 0,360
- Calor de evaporación (kJ/mol): 75,8
- Apariencia: metal blando, blanco plateado, altamente reactivo
- Número de registro CAS: 7440-17-7
- Calor de fusión (kJ/mol): 2,20
- Número de negatividad de Pauling: 0.82
- Estados de oxidación: +1
- Primera Energía Ionizante (kJ/mol): 402.8
- Estructura de celosía: cúbica centrada en el cuerpo
- Constante de celosía (Å): 5590
- Punto de ebullición (K): 961
¿Cuáles son los componentes electrónicos de valencia del rubidio?
Los electrones de valencia es el número de electrones dentro de la última órbita (capa). La valencia del rubidio es la suma de todos los electrones que se encuentran en la capa siguiendo la configuración del rubidio. Las propiedades del elemento están determinadas por la presencia de electrones de valencia, que también juegan un papel en la formación de enlaces.
¿Cuántos protones o electrones contiene el rubidio?
El núcleo está situado en el centro de un átomo. En el núcleo hay protones y neutrones. La cantidad atómica de rubidio tiene 37. El número de protones en una sustancia se conoce como el número atómico. Esto significa que hay 37 protones en rubidio. Una capa circular ubicada fuera del núcleo alberga electrones iguales a protones. Esto significa que un átomo de rubidio contiene un total de 327 electrones.
La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores de 1 a 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).
¿Cómo calculo el número de electrones de valencia dentro de un átomo de rubidio?
Siguiendo unos pocos pasos, puedes determinar la valencia de los electrones. La configuración electrónica es uno. Es imposible determinar el electrón de valencia sin conocer la configuración electrónica. Es simple identificar la configuración de los electrones para todos los elementos.
Sin embargo, es posible identificar los elementos de valencia simplemente organizando los electrones de acuerdo con el principio de Bohr. Así encontraremos los neutrones de valencia del rubidio.
Determinación de la cantidad total de electrones presentes en el rubidio
Primero necesitamos determinar el número total de electrones en el átomo de rubidio. Debes conocer el número de protones en el rubidio para encontrar el número de electrones. También necesitará saber cuáles son los números atómicos de los elementos de rubidio para determinar el número de protones.
La tabla periódica se puede utilizar para calcular los números atómicos. La tabla periódica proporciona información sobre el número atómico de los elementos de rubidio. El número de protones en un átomo se llama el “número atómico”. Además, los electrones iguales a los protones se pueden encontrar fuera del núcleo.
Por lo tanto, finalmente podemos concluir que el número atómico del átomo de rubidio tiene un número de electrones igual a él. Podemos ver que los números atómicos del rubidio son 37 de las tablas periódicas. El recuento total de electrones del átomo de rubidio es, por lo tanto, 37.
Realiza la configuración electrónica del rubidio.
En este paso se requiere la disposición de los electrones del rubidio. Sabemos que el rubidio tiene un número total de 37 electrones. La primera capa de rubidio está compuesta por dos electrones. La segunda capa contiene ocho electrones. El tercer caparazón tiene dieciocho. El cuarto caparazón tiene dieciocho. La quinta capa tiene un electrón. El número de electrones en una capa de rubidio es 2, 8 y 18, respectivamente.
Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.
Determine la capa de valencia y calcule los electrones totales
El tercer paso consiste en diagnosticar el caparazón de valencia. La capa de valencia es la capa que sigue la configuración electrónica. El número total de electrones dentro de una capa de valencia se llama electrones de valencia. La configuración electrónica en rubidio muestra que cada capa de rubidio contiene un electrón. En consecuencia, los elementos de valencia del rubidio (Rb) son uno.
¿Cuántos elementos de valencia tiene el ion rubidio (Rb + )?
Los elementos que tienen de 1 a 3 electrones en sus capas donan sus electrones durante la formación del enlace. Los cationes son elementos que donan electrones para formar enlaces. El átomo de rubidio dona un electrón de la última capa para formar enlaces y luego se convierte en un ion de rubidio (Rb + ). Esta es la razón por la que el rubidio puede describirse como un elemento catiónico.
La configuración electrónica del rubidio (Rb+) es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 . Esta configuración electrónica muestra que el ion de rubidio (Rb + ) tiene cuatro capas y la capa final tiene ocho electrones. La configuración electrónica muestra cómo el Ion rubidio ha adquirido la configuración electrónica de Krypton. Los ocho electrones en los electrones de valencia de rubidio (Rb + ) son ocho.
- La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
- La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
- La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
- La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.
¿Cuál es la valencia del rubidio?
La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento para unirse con otro durante la formación de una molécula. La valencia del elemento se refiere al número de elementos desapareados en su última órbita.
La configuración electrónica muestra que el rubidio tiene un electrón desapareado (5s 1 ) en su última órbita. En consecuencia, la valencia del rubidio es 1.
Referencias:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Rubidio
- Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Boca Ratón, FL: CRC Press. pag. 4.122. ISBN 1439855110.
- http://www.owlnet.rice.edu/~msci301/ThermalExpansion.pdf
- https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=6063
- https://www.rsc.org/periodic-table/element/37/rubidium
- https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/276332
- B. Smith Hopkins, Química de los elementos más raros, 1923, DC Heath and Company, p50-51
