Hur många valenselektroner har aluminium?

What is the valency of aluminum(Al) Valenselektroner

Aluminium är det 13:e grundämnet i det periodiska systemet. Aluminium är grundämnet i grupp-13. Dess symbol är Al. Genom sina valenselektroner bildar aluminium bindningar. Den här artikeln diskuterar i detalj valenselementen för aluminium. Aluminiumm är en övergångsmetall inom borgruppen. Som är fallet för denna grupp, bildar den föreningar i första hand vid +3-tillståndet av oxidation. Aluminium är det vanligaste metalliska elementet i jordskorpan, och även den vanligaste icke-järnmetallen. Aluminium finns inte i sin metalliska form på grund av dess kemiska aktivitet. Emellertid kan dess sammansättningar finnas i nästan alla stenar och vegetation.

Aluminiumelement

Historier

I magmatiska bergarter finns aluminium främst i aluminosilikater inom fältspat och fältspatoider och glimmer. Den kan också hittas i jord som härrör från dem, som lera, och efter ytterligare vittring, som bauxit eller järnrik larit. Den huvudsakliga källan till aluminium finns i magmatiska bergarter som aluminosilikater i fältspat, fältspatoid och glimmer; i jorden som härrör från dem som lera; och vid ytterligare vittring som bauxit eller järnrik laterit. Andra ädelstenar innehåller också aluminium, inklusive topas och granat. alunit, kryolit är två av de viktigaste aluminiummineralerna.

Den danske fysikern Hans Christian Orsted isolerade råaluminium (1825) genom att reducera aluminiumklorid och kaliumlegering. Sir Humphry Davy, en brittisk kemist, hade skapat (1809) en järn- och aluminiumlegering genom att elektrolysera smält aluminiumoxid (aluminiumoxid) och hade tidigare namngett elementet. Friedrich Wohler från Tyskland producerade aluminiumpulver (1827) och små kulor (1845) med hjälp av kaliummetall som reduktionsmedel. Utifrån dessa kunde han fastställa några av metallens egenskaper.

Används

Aluminium kan användas i många produkter, inklusive aluminiumfolier, köksredskap och fönsterramar. Aluminiums unika egenskaper är anledningen till att det är så populärt. Den har låg densitet, giftfri och har hög värmeledningsförmåga. Det kan också gjutas, bearbetas och formas enkelt. Det är också omagnetiskt och det gnistar inte. Det är den näst mest formbara och sjätte mest formbara metallen.

Eftersom aluminium inte är särskilt starkt används det ofta som en legering. Aluminiumlegeringar gjorda av mangan och magnesium, samt kisel, är lätta men mycket starka. Dessa legeringar är avgörande vid konstruktion av flygplan och andra transportformer. Aluminium bildar en reflekterande beläggning som reflekterar ljus och värme när den förångas i vakuum. Det försämras inte som en silverbelagd beläggning. Aluminium är en utmärkt ledare av elektricitet och används ofta i elektriska transmissionsledningar. Aluminium är billigare än koppar, och det är dubbelt så effektivt som koppar i ledare.

Placering av aluminium i det periodiska systemet

Placering av aluminium i det periodiska systemet

Biologisk roll

Det finns ingen biologisk funktion för aluminium. Det är giftigt för växter i sin lösliga +3-form. Sura jordar står för nästan hälften av jordens åkermark. Surheten påskyndar frisättningen av Al3+ mineraler. Al3+ kan absorberas av grödor, vilket resulterar i lägre skördar. Aluminium kan byggas upp i kroppen. En koppling till Alzheimers sjukdom (senil minnesförlust) har föreslagits, men inte bevisats.

Mängden aluminium i vår kost absorberas endast av våra kroppar. Förutom att laga mat med sura livsmedel som rabarber, ökar inte vårt intag att använda aluminiumpannor att laga mat i. Ren aluminiumhydroxid används ibland i tabletter med matsmältningsbesvär.

Hälsoeffekter av aluminium

Aluminium är både en av de mest använda metallerna, och en av de vanligaste föreningarna som finns i jordskorpan. Aluminium kallas ofta för en oskyldig förening på grund av dessa fakta. Men höga halter av aluminium kan leda till hälsoproblem. Dessa skadliga effekter orsakas av den aluminiumlösliga formen. De är kända som joner. Dessa partiklar finns ofta i aluminiumlösningar som innehåller andra joner som aluminiumklor.

Naturligt överflöd

Aluminium (8,1 %) är den vanligaste metallen i jordskorpan, men det är sällsynt att hitta den oförenad i naturen. Det kan hittas i mineraler som bauxit eller kryolit. Aluminiumsilikater är dessa mineraler. Hall-Heroult-metoden är det vanligaste sättet att utvinna aluminium. Denna process involverar upplösning av aluminiumoxid i smält kryolit och sedan elektrolytisk reducering till ren aluminium. Aluminiumtillverkningen är extremt energikrävande. Aluminiumproduktionen förbrukar 5% av den el som produceras i USA.

atomnummertretton
atomvikt26.9815384
kokpunkt2 467 °C (4 473 °F)
smältpunkt660 °C (1 220 °F)
Specifik gravitation2,70 (vid 20 °C [68 °F])
valens3
elektronkonfiguration1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

Miljöeffekterna av aluminium

Vi har märkt effekterna av aluminium, främst på grund av dess försurande egenskaper. Aluminium kan byggas upp i växter, och detta kan orsaka hälsoproblem för djur som äter dessa växter. Försurade sjöar har de högsta aluminiumhalterna. Dessa sjöar har ett minskande antal amfibier och fiskar, som ett resultat av reaktionerna av aluminiumjoner och proteiner i gälar och embryon hos grodor.
Höga halter av aluminium kan ha negativa effekter på fiskar samt fåglar och andra djur som äter förorenad fisk och insekter, och djur som andas in aluminiumhaltig luft.

Isotoper

Aluminium-27, den enda naturligt förekommande aluminiumisotopen, är den enda. Ett element kan vara uppbyggt av flera former, kallade isotoper. Massantalet av isotoper gör att de skiljer sig från varandra. Elementets massanummer indikeras av numret till höger om dess namn. Massantalet är summan av alla protoner och neutroner som finns i ett grundämnes kärna. Även om grundämnets antal protoner är det viktigaste, kan antalet neutroner inom en atom också variera. Varje variant kallas en isotop.

Vilka är valenselektronerna för aluminium (Al)?

 

Aluminium är det andra elementet i grupp-13. Valenselektronen hänvisar till antalet elektroner som finns kvar i den slutliga omloppsbanan. Valenselektronerna är antalet elektroner som finns kvar i skalet efter att elektronkonfigurationen är klar. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer. Aluminium (Al) är det trettonde grundämnet i det periodiska systemet. Atomen i ett aluminiumelement innehåller tretton elektroner. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronkonfigurationen för aluminium (Al). Du kan läsa den om det behövs.

Vilka är valenselektronerna i aluminium (Al)

 

Hur många elektroner, protoner och neutroner innehåller aluminium (Al)?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan innehåller protoner och neutroner. Atomnumret för aluminium är 13. Antalet protoner i aluminium kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i aluminium (Al) är tretton. Kärnan innehåller ett elektronskal som är cirkulärt och innehåller protoner lika med dem. Det betyder att en aluminiumatom kan ha totalt tretton elektroner.

Skillnaden mellan antalet atomer och antalet atommassor är det som bestämmer antalet neutroner i ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att 13 är atomnumret för aluminium och 27 är atommassanumret. Neutron (n) = 27 – 13 = 14. Antalet neutroner som finns i aluminium (Al) är därför 14.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan du beräkna antalet valenselektroner inom en aluminium (Al) atom.

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma valensen av något element. Det är lätt att bestämma valensen av något element genom att känna till elektronkonfigurationen. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronarrangemanget. Du hittar den här. Den här artikeln fokuserar på elektronkonfiguration.

Du kan identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronen för aluminium (Al).

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Beräkna antalet elektroner i aluminium (Al)

För det första  behöver vi veta det totala antalet elektroner i aluminium(Al)-atomen. Du måste veta hur många protoner som finns i aluminium för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner i aluminium måste du också känna till dess atomnummer.

Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumret för aluminium (Al) element. Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är lika med protoner.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i en aluminiumatom är lika med dess atomnummer. Atomnumret för aluminium är 13 enligt det periodiska systemet. Det betyder att en aluminiumatom (Al) innehåller totalt tretton elektroner.

  1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
  2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
  3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
  4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Du måste utföra elektronkonfigurationer av aluminium (Al)

Viktigt steg 2. Detta steg involverar arrangemanget av aluminiumelektronerna (Al). Det totala antalet elektroner i aluminiumatomer är tretton. Elektronstrukturen hos aluminium visar att det finns tre elektroner i varje skal.

Det betyder att det första skalet av aluminium innehåller två elektroner, medan det andra skalet har åtta elektroner. Det tredje skalet har tre elektroner. Genom underbanan är elektronkonfigurationen för aluminium (Al) 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 1 .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensen. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är summan av alla elektroner som finns i ett valensskal. Elektronkonfigurationen av aluminium (Al) indikerar att det sista aluminiumskalet har tre elektroner (3s 2  3p 1 ). Valenselektronerna för aluminium är därför tre.

Bildning av aluminiumföreningar

Genom sina valenselektroner är aluminium involverat i bildandet av bindningar. Tre valenselektroner finns som vi vet i aluminium. Denna valenselektron är involverad i bildandet av bindningar med andra element. Elektronkonfigurationen för syre indikerar att det finns sex valenselektroner i syre. Aluminiumatomen ger sina valenselektroner och syreatomen tar emot dem.

Detta innebär att syre förvärvar neonelektronkonfigurationen, medan aluminiumatomer också förvärvar den. Al 2 O 3  bildas av utbyte av elektroner mellan två aluminiumatomer och tre syreatomer. Jonbindning är det som gör aluminiumoxid (Al 2 O 3 ).

Hur många valenselektroner innehåller aluminiumjonen (Al 3+ )?

Elektronkonfigurationen är klar när skalet som innehåller aluminiumatomens sista elektron har tre elektroner. Valensen för aluminium är i det här fallet 3. Detta är vad vi vet. Under bindningsbildning donerar element med 1, 2 eller tre elektroner i sina sista skal dessa elektroner till nästa skal.

Katjoner är element som donerar elektroner för att bilda bindningar. Aluminium donerar en elektron från skalet som bildade bindningarna och det blir aluminiumjoner. Aluminium är ett katjonelement.

Hur många valenselektroner har aluminiumjon (Al3+).

Elektronkonfigurationen för aluminiumjon (Al3 + ) är 1s 2  2s 2  2p 6 . Elektronkonfigurationen för aluminiumjon visar att aluminium bara har två skal, medan det sista skalet innehåller åtta elektroner. Elektronkonfigurationen indikerar att aluminiumjonen (Al3 + ) har elektronkonfigurationen neon.

I detta fall skulle valensen för aluminiumjonen vara +3. Valenselektronerna för aluminiumjon (Al 3+ ) har åtta elektroner i sitt sista skal.

Vad är aluminiumvalensen (Al)?

Valens (eller valens) är förmågan hos en atom av ett element i en molekyl att förena en annan atom under bildning. Det finns några regler som kan användas för att bestämma valens. Valensen av ett element är antalet elektroner som finns i ett oparat tillstånd i ett skal efter elektronkonfigurationen.

Elektronkonfigurationen för ett element i dess exciterade tillstånd bestämmer dess värde. Al*(13), elektronkonfigurationen för aluminium (Al) i exciterad är 1s 2  2s 2  2p 6  3s 1  3p x 1  3p y 1 .  Elektronkonfigurationen för aluminium indikerar att den har tre oparade elektroner inom det sista skalet (3s 1 3p x 1 3p y 1 ).

Vad är valensen av aluminium (Al)

Valensen för aluminium (Al) är därför 3.

Fakta

  • Atomsymbol (på grundämnenas periodiska system: Al).
  • 13 är atomnumret, vilket hänvisar till antalet protoner som finns i en kärna.
  • Medelmassa för en atom (atomvikt): 26,9815386.
  • Al-27 (stabil) och Al-26 (radioaktiv; halveringstid 730 000 år) är de vanligaste isotoperna.
  • Fas vid rumstemperatur: Fast.
  • Smältpunkt: 1 220,58 grader Fahrenheit (660,32 grader Celsius).
  • Densitet: 2,70g per kubikcentimeter.
  • Antal stall: 22.
  • Kokpunkt: 4 566 grader F (2 519 grader C).

Referenser:

Alexander Stephenson

Candidate of Chemical Sciences, chefredaktör för Guide-scientific.com. Föreläsare vid flera internationella nätskolor, medlem i juryn för kemitävlingar och författare till vetenskapliga artiklar.

Rate author

Kommentera