Hur många valenselektroner har klor?

What is the valency of chlorine(Cl) Valenselektroner

Klor är grundämne nummer 17 i det periodiska systemet. Han ingår också i grupp-17. Dess symbol är “Cl”. Genom sina valenselektroner bildar klor bindningar. Den här artikeln kommer att diskutera valenselementen för klor i detalj.

Det är den näst lättaste halogenen. Det förekommer mellan fluor och brom på ett periodiskt system, och dess egenskaper ligger mestadels däremellan. Vid rumstemperatur är klor en gröngul vätska. Andningsorganen och ögonen påverkas av giftig, frätande, gulgrön klorgas. Det är ett mycket reaktivt element och ett oxidationsmedel. Den har den tredje högsta elektronegativiteten och elektronaffiniteten på den reviderade Pauling-skalan av element.

klorelement

Historia

Eftersom klor kan kombineras med nästan alla grundämnen, finns det inte fri från det i naturen. Carl Wilhelm Scheele, en svensk vetenskapsman och kemist, var den första som tillverkade klor. Han kombinerade mineralet pyrolusit (MnO 2 ) med saltsyra (HCl) 1774. Scheele trodde att gasen han producerade innehöll syre. Det visade sig dock vara ett distinkt element av Sir Humphry Davy 1810. Elektrolys av vattenhaltig natriumklorid (NaCl) är den primära metoden för att producera mest klor idag.

Klorantiseptisk används ofta vid behandling av dricksvatten och underhåll av pooler. Många industriella processer använder stora mängder klor, inklusive tillverkning av papper och plastprodukter.

Ansökningar

Det dödar bakterier och används som desinfektionsmedel. Det används för att desinficera simbassänger och dricksvatten. Det kan också användas för att tillverka hundratals konsumentprodukter, inklusive papper, färger, textilier och insekticider. Tidigare användes klor för att göra bedövningsmedel som kloroform och koltetraklorid som lösningsmedel för kemtvätt. Båda kemikalierna kan orsaka leverskador och är nu strikt kontrollerade.

Organisk kemi är en annan viktig tillämpning av klor. Det används i substitutionsreaktioner och som oxidationsmedel. Vid någon tidpunkt i tillverkningsprocessen innehåller 85 % av de farmaceutiska produkterna klor eller en av dess föreningar. PVC är tillverkad av cirka 20 % av det klor som produceras. Denna mångsidiga plast används för fönsterramar, bilinteriörer och isolering av elektriska ledningar. Det kan också användas för att göra vinylgolv.

Klorens position i det periodiska systemet

Klorens position i det periodiska systemet

Biologisk roll

Väsentligt för vår existens spelar kloridjonen en viktig roll. Det finns främst i cellvätskor som en negativ jon som balanserar de positiva jonerna (främst kalium). Det kan också hittas i extracellulär vätska (t.ex. blod) för att balansera det positiva (främst natrium).

Det mesta av kloriden vi behöver kommer från salt. Det genomsnittliga dagliga intaget av salt är 6 gram. Däremot skulle vi lätt klara oss med halva den summan.

Klor har hälsoeffekter

Den mycket reaktiva gasen är klor. Det är ett element av naturligt ursprung. Företag som producerar etylendiklorid, andra klorerade lösningsmedel och polyvinylklorid (PVC) hartser, klorfluorkolväten och propylendioxid är de största användarna av klor. För att bleka papper använder pappersföretag klor. För att minska halterna av mikroorganismer i vatten- och avloppsreningsverk används klor. Detta kan sprida sjukdomar till människor (desinfektion).

Efter exponering för vatten, luft och jord kan klor släppas ut i miljön eller arbetsplatsen. Människor som använder klorinnehållande tvättblekmedel eller poolkemikalier utsätts vanligtvis inte för klor. I industriella miljöer finns klor vanligtvis i små mängder.

Isotoper

Två stabila isotoper av klor är Cl-35 och Cl-337. Blandningen av dessa isotoper är vad du hittar i naturen som klor.

atomnummer 17
atomvikt 35 446 till 35 457
Kokpunkt -34°C (-29°F)
smältpunkt -103°C (-153°F)
densitet (1 atm, 0 °C eller 32 °F) 3,214 g/liter (0,429 oz/gal)
oxidationstillstånd −1, +1, +3, +5, +7
elektronisk konfiguration 1 sekund 2 2 sekunder 2 2 sid 6 3 sid 2 3 sid 5

naturligt överflöd

I naturen hittar du klor blandat med andra grundämnen. Det huvudsakliga mineralet som används för att extrahera klor är halit, även känt som natriumklorid eller “vanligt havssalt”. Natriumkloridsalt, som är mycket lösligt, har sipprat ut i haven under hela jordens liv. Det finns flera saltbäddar eller “sjöar” som kan hittas i områden där gamla hav har avdunstat. Dessa kan extraheras för att extrahera klorid.

Mineralerna karnalit, som är magnesium- och kaliumklorid, och sylvit, som båda är rika på klor, innehåller också klor.

Miljöeffekterna av klor

När det blandas med vatten kommer kloret att lösas upp. Under vissa förhållanden kan den fly från vattnet och komma upp i luften. Miljön bär bördan av klor som släpps ut direkt i atmosfären och ytvattnet. Klor reagerar med andra kemikalier när det väl är i luften eller vattnet. Reagerar med vatten och bildar kloridsalter.

Vilka är valenselementen i klor?

Det icke-metalliska elementet klor kan också kallas halogenelementet. Det totala antalet elektroner i den sista omloppsbanan av ett skal (valenselektroner) kallas valenselektroner. Valenselektroner är det totala antalet elektroner i skalet som har bildats av klorkonfigurationen. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i träningsbanden.

Vilka är valenselektronerna i klor?

Hur många elektroner, neutroner och protoner har klor?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan innehåller protoner och neutroner. Atomnumret för klor är 17. Antalet protoner i ett ämne kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i klor är 17. Kärnan innehåller ett skal av elektroner som är lika med protonerna. En kloratom kan ha totalt 17 elektroner.

Skillnaden mellan antalet atommassor och antalet atomer är det som bestämmer antalet neutroner inom ett grundämne. Det betyder att antalet neutroner (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att atommängden klor är 17 och att dess atommassa är 35 (35,45u). Neutron (n) = 35 – 17 = 18. Därför är antalet neutroner som finns i klor (Cl) 18.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden indikeras med romerska siffror (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man hitta antalet valensneutroner i en klorofyllatom?

Här är stegen för att bestämma valenselektronerna. En av dem är den elektroniska konfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma en elektrons valens. Det är lätt att bestämma den elektroniska konfigurationen av alla element.

Det är dock möjligt att identifiera valenselektronerna genom att placera elektronerna enligt Bohrs princip. Nu ska vi lära oss att identifiera valenselektronen för klor.

Termerna ” grad av oxidation ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara positivt eller negativt. Valens hänvisar till en atoms förmåga att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Beräkning av det totala antalet elektroner i klor

Först måste vi veta antalet elektroner som finns i kloratomen. Du måste veta hur många protoner som finns i klor för att bestämma antalet elektroner. För att hitta antalet protoner i klor måste du också känna till dess atomnummer.

Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumren för grundämnena klor. Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är samma som protoner.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i kloratomen är lika med dess atomnummer. Atomnumret för klor är 17 enligt det periodiska systemet. Det betyder att det totala antalet elektroner i en kloratom är 17.

  1.  Valens är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
  2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
  3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
  4. Valensen för de flesta andra element är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för dess binära föreningar med väte eller syre.

Du måste utföra den elektroniska konfigurationen av klor.

Viktigt steg 2 Det här steget innebär att kloridens elektroner ordnas. Elektronkonfigurationen för klor är att det finns två elektroner inuti K-skalet, åtta inuti L-skalet och sju inuti M-skalet. Elektronkonfigurationen av klor visar att det första skalet innehåller två elektroner, medan det andra skalet har åtta elektroner. Det tredje skalet innehåller sju elektroner. Tvärs över suborbitalen är den elektroniska konfigurationen av klor 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 5 .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet.

Det tredje steget är att bestämma valensen. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. Antalet elektroner som finns i ett valensskal kallas valenselektroner. Den elektroniska konfigurationen indikerar att det sista lagret av klor har sju elektroner. Valenselektronerna för klor (Cl) har sju.

Bildning av klorföreningar (Cl)

Genom sin valenselektron är klor (Cl) involverad i bindningsbildningen. Dessa valenselektroner är involverade i bindningsbildning med andra element. Den elektroniska konfigurationen av natrium indikerar att valenselementen i natrium existerar som ett. Natriumatomen ger upp sina valenselektroner och klor tar emot dem.

Föreningsbildning av klor (Cl)

På detta sätt förvärvas de elektroniska konfigurationerna av klor och natrium. Genom utbyte av elektroner bildar natrium- och kloratomer natriumklorid (NaCl). Jonbindningen är natriumklorid (NaCl).

Hur många valenselektroner har klorjonen (Cl )?

Under bindningsbildning tar element med 5, 6 eller 7 elektroner emot elektroner från skalet som innehåller dem. Anjoner är element som har elektroner och kan bilda bindningar. Det sista klorskiktet påverkas av en elektron under bindningsbildningen och blir en klorjon (Cl ). Detta är anledningen till att klor kallas ett anjonelement.

Hur många valenselektroner har klorjonen (Cl–).

Den elektroniska konfigurationen av klorjonen (Cl ), är 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 .  Den elektroniska konfigurationen av klorjoner (Cl ), visar att det finns tre skal för klorjonen (Cl ), och att det tredje skalet innehåller åtta elektroner. Denna elektronkonfiguration indikerar att klorjonen nu är och har elektronkonfigurationen av argon. I detta fall är valensen av klorjoner -1. Valenselektronerna för klorjoner (Cl ) har åtta elektroner i skalet som innehåller det sista skalet av klorjoner.

Vad är valensen av klor (Cl)?

Valens (eller valens) är förmågan hos en atom i ett element att binda till en annan atom vid bildandet av en molekyl. Valens är antalet oparade elektroner som finns i den sista omloppsbanan av ett element. I grundtillståndet kommer den korrekta elektronkonfigurationen för klor (Cl) att vara 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p x 2  3p y 2  3p z 1 .

Denna elektroniska konfiguration indikerar att den sista kloratomen har en oparad elektron (3p 1 ). Excitation kan ändra oxidationstillstånden för klor. Oxidationstillstånden för klor är -1 till +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7.

Vad är valensen av klor (Cl)

Valensen av klor är därför 1.

Handlingar

  • Det tredje vanligaste grundämnet i jordens hav är klor.
  • Natriumklorid eller bordssalt är den vanligaste naturliga klorföreningen.
  • Kloratomer utgör cirka 1,9 % av havens massa.
  • Klor är det 21:a vanligaste grundämnet i jordens jord.
  • Det kemiska vapnet som valdes var klorgas, som användes under första världskriget.
  • Klor i behållare kan detekteras med ammoniak.
  • Elektrolys av vatten som innehåller löst natriumklorid (saltvatten) används för att producera det mesta av klorgas för industrin.
  • Kloret kommer att reagera med ammoniaken och skapa ett vitt moln över läckan.

Referenser:

  • Levitin, H; Brancome, W; Epstein, FH (december 1958). “Patogenesen av hypokloremi vid respiratorisk acidos”. J. Clin. investera _
  • Henry M. Leicester, Herbert S. Klickstein, A Sourcebook in Chemistry, 1400-1900., (1969) Harvard University Press.
  • West, Robert (1984). CRC, handbok i kemi och fysik . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing.
  • Antoine Lavoisier, Memoirs of the Royal Academy of Sciences 1783.
Alexander Stephenson

Candidate of Chemical Sciences, chefredaktör för Guide-scientific.com. Föreläsare vid flera internationella nätskolor, medlem i juryn för kemitävlingar och författare till vetenskapliga artiklar.

Rate author

Kommentera