Hur många valenselektroner har argon?

What is the valency of argon(Ar) Valenselektroner

Argon är ett inert element och dess symbol, ‘Ar’ är det. Argonatomer är inte involverade i bildandet eller upplösningen av bindningar. Den här artikeln diskuterar i detalj valenselektronerna för argon(Ar). Argon är den tredje vanligaste gasen i jordens atmosfär med 0,934 % (9340 ppmv). Det är dubbelt så vanligt som vattenånga (som i genomsnitt är runt 4000 ppmv men kan variera mycket), 23 gånger mer rikligt än koldioxid (4000 ppmv) och över 500 gånger mer rikligt än neon (18.ppmv). Argon, som står för 0,00015 % i jordskorpan är den vanligaste ädelgasen.

Argon element

Historia

Sir William Ramsay, en skotsk kemist, och Lord Rayleigh (en engelsk kemist), upptäckte argon 1894. Argon är det tredje vanligaste grundämnet i jordens atmosfär. Argon utvinns från luften biprodukter från produktionen av syre och nitro.

Argon kan användas närhelst en inert atmosfär behöver upprätthållas. Argon används för att skydda glödtrådarna i fluorescerande och glödlampor från syrekorrosion. Argon kan också användas för att skapa inerta atmosfärer som är lämpliga för bågsvetsning, tillväxt av halvledarkristaller och andra processer som kräver skydd från andra atmosfäriska gaser.

Används

Argon används ofta när en inert atmosfär behöver upprätthållas. Så här kan argon användas för att producera titan och andra reaktiva grundämnen. Den används vid svetsning för att skydda svetsytan och i glödlampor för att förhindra att syre korroderar filament.

Argon används för att tillverka lysrör och lågenergilampor. Lågenergilampor innehåller ofta kvicksilver och argongas. Gasen omvandlas till elektricitet av glödlampans strömbrytare, som genererar ultraviolett ljus. UV-ljuset aktiverar glödlampans inre yta, vilket gör att den lyser starkt. Dubbelglasfönster använder argon för att fylla utrymmena mellan rutorna. Lyxbilar kan ha argon i däcken för att minska vägbuller och skydda gummi.

Argons position i det periodiska systemet

Argons position i det periodiska systemet

Isotoper

Det finns 22 kända argonisotoper, som sträcker sig från Ar-31 till Ar-50 och Ar-53. Naturlig argon består av tre stabila isotoper, Ar-36 (3,4 %), Ar-38 (0,6 %) och Ar-40 (99,5 %). Halveringstid för Ar-39 = 269 år. Det används för att bestämma ålder och geologisk historia av magmatiska bergarter, grundvatten och iskärnor.

Naturligt överflöd

Argon är den tredje vanligaste gasen i atmosfären och utgör 0,94 %. Sedan jorden bildades har nivåerna ökat gradvis eftersom radioaktivt kalium-40 sönderfaller till argon. Destillation av flytande syre är ett kommersiellt sätt att erhålla argon.

atomnummerarton
atomvikt[39.792, 39.963]
kokpunkt−185,7 °C (−302,3 °F)
smältpunkt−189,2 °C (−308,6 °F)
densitet (1 atm, 0°C)1,784 g/liter
oxidationstillstånd0
elektronkonfiguration.1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6

Biologisk roll

Argon är inte känt för att ha någon biologisk funktion.

Giftighet

Argon är giftfritt eftersom det är inert. Det är en vanlig komponent i luften vi andas in varje dag. Blå argonlasrar använder argon för att behandla ögondefekter och eliminera tumörer. Argongas kan användas för att ersätta kväve i andningsblandningar under vatten (Argox), vilket kan bidra till att minska risken för tryckfallssjuka. Argon är inte giftigt, men det är mycket tätare än luft. Det kan utgöra en risk för kvävning i slutna utrymmen, särskilt nära marknivå.

Vilka är valenselektronerna i argon (Ar)?

Argon är ett element i grupp-18. Valenselektronen hänvisar till antalet elektroner inom skalets sista omloppsbana. Valenselektronerna är det totala antalet elektroner som finns i skalet efter elektronkonfigurationen. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer.

Vilka är valenselektronerna för argon (Ar)

Hur många protoner, elektroner och neutroner innehåller en Ar-atom?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. 18. Antalet protoner i argon kallas atomnumret. Arton protoner finns i argon. Kärnan innehåller ett elektronskal som är lika med protonerna. En argonatom kan ha arton elektroner.

Skillnaden mellan antalet atomer och antalet atommassor är det som bestämmer antalet neutroner i ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att argons atomnummer är 18 och atommassatalet är 40 (39,4 u). Neutron (n) = 40 – 18 = 22. Antalet neutroner som finns i argon (Ar) är därför 22.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan du beräkna antalet valenselektroner inom en argon (Ar) atom

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma en elektrons valens. Det är lätt att identifiera konfigurationen av varje element. Det är dock möjligt att identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronen i argon (Ar).

Bestämma det totala antalet elektroner i argon (Ar)

Först måste vi veta antalet elektroner som finns i argonatomen. Du måste veta hur många protoner som finns i argon för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner måste du känna till atomnumret för grundämnet argon. Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumret för argon (Ar) element. Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är lika med protoner.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i argonatomen är lika med dess atomnummer. Atomnumret för argon kan ses i det periodiska systemet vid 18. Det betyder att det totala antalet elektroner för argon är 18.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Du måste utföra elektronkonfiguration av argon (Ar)

Viktigt steg 2 är. Detta steg involverar arrangemanget av elektroner i argon. Det totala antalet elektroner i argonatomer är arton. Elektronkonfigurationen för argon visar att det finns två elektroner i K-skalet, åtta inuti L-skalet och åtta inuti M-skalet. Det första skalet av argon innehåller två elektroner, medan det andra skalet har åtta och det tredje skalet har åtta. Genom underbanan är elektronkonfigurationen för argon 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensskalets omloppsbana. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal. Elektronkonfigurationen för argon visar att dess sista skal har åtta (3s 2 3p 6 ) elektroner. Valenselektronerna i argon (Ar) har åtta.

  1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
  2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
  3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
  4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Vad gör argon (Ar) till en inert gaz?

Inert gas är elementgruppen 18 i det periodiska systemet. Grupp-18:s inerta gaser är neon(Ne), Helium(He), Ar, Ar, krypton (Kr) och radon (Rn). Elementet som utgör grupp-18 är argon. Argons elektronkonfiguration visar att omloppsbanan vid argonänden är full av elektroner. Argon vill inte dela eller utbyta elektroner, eftersom omloppsbanan i slutet av argon innehåller elektroner. Argon gör inga föreningar, eftersom det inte delar några elektroner. De är inte involverade i kemiska bindningar eller kemiska reaktioner. De är kända som inerta element. Vid normala temperaturer tar de inerta elementen formen av gas. Inerta gaser är namnet på inerta grundämnen. Inert gas kan också kallas en ädelgas.

Orsaker till att argon (Ar) placeras i grupp-18

Elektronkonfigurationen för argon indikerar att det finns 8 elektroner i det sista skalet (omloppsbanan) av en argonatom. Antalet elektroner i ett elements sista omloppsbana bestäms av antalet element i det. Argongruppen har 8 elektroner, men argon kan betraktas som ett inert element. Alla inerta element tilldelas gruppnummer 18 i det periodiska systemet. Argon placeras därför i grupp-18, istället för grupp-8.

Vad är valensen för argon (Ar)?

Valens (eller valens) är förmågan hos ett elements atom att förena en annan atom i bildandet av en molekyl. Valensen är antalet oparade elektroner som finns i ett elements sista omloppsbana. Elektronkonfigurationen för argon indikerar att det inte finns några oparade elektroner i atomen. Åtta elektroner finns i den sista omloppsbanan av en argonatom.

Vad är valensen av argon (Ar)

Valensen för en argonatom är därför 0.

Fakta

  • 18 är atomnumret (antal protoner i kärnan).
  • 39,948 är medelmassan av en atoms atomvikt.
  • Atomsymbol (på den periodiska fliken för elementen: Ar
  • Vanligaste isotoper: Ar-40 (99,6035 procent naturligt överflöd), Ar-40 (0,0629 procent naturligt överflöd), Ar-36 (0,3336 procent naturligt överflöd)
  • Densitet: 0,0017837 kg per kubikcentimeter
  • Smältpunkt: minus 308,83 grader Fahrenheit (minus 189,35 grader Celsius)
  • Kokpunkt: minus 302,53 F (minus 185,85 C)
  • Gas vid rumstemperatur: Fas
  • Antal stabila isotoper (atomer med olika antal neutroner från samma grundämne): 25; 3.

Referenser:

  • Brown, TL; Bursten, BE; LeMay, HE (2006). J. Challice; N. Folchetti, red. Kemi: The Central Science  (10:e upplagan).
  • Robert L. Kelly, David Hurst Thomas, Archaeology., sjätte upplagan, 2012.
  • Lide, DR (2005). “Egenskaper av grundämnen och oorganiska föreningar; smältande, kokande, tredubbla och kritiska temperaturer för grundämnena”.
  • Mary Elvira Weeks, Upptäckten av elementen. XVIII. The Inert Gases., J. Chem. Educ., 1932.
Alexander Stephenson

Candidate of Chemical Sciences, chefredaktör för Guide-scientific.com. Föreläsare vid flera internationella nätskolor, medlem i juryn för kemitävlingar och författare till vetenskapliga artiklar.

Rate author

Kommentera