Jaką liczbę elektronów walencyjnych posiada rubid (Rb)?

Rubid jest 37. pierwiastkiem w układzie okresowym pierwiastków. Pierwiastek grupy 1, rubid, ma symbol „ Rb ”. Rubid jest metalem kwaśnym. Wiązania rubidowe tworzą jego – elektrony walencyjne. Ten artykuł wyjaśnia szczegółowo, jak działają elektrony walencyjne rubidu. Więcej na ten temat dowiesz się po przeczytaniu tego artykułu.

Historia

W latach 60. XVIII wieku odkryto niezwykłe zachowanie minerału litowo-potasowego Lepidolite. Po podgrzaniu spienił się i stwardniał w szkło. Chociaż zawierał lit i potas, zawierał również tajny składnik: rubid.

Gustav Kirchhoff z Uniwersytetu w Heidelbergu i Robert Bunsen rozdrobnili rudę w kwasie. Następnie wytrącili potas, który przeniósł inny ciężki metal alkaliczny. Po ostrożnym zagotowaniu osadu usunęli bardziej nierozpuszczalny potas i potwierdzili swój nowy pierwiastek, patrząc na widmo atomowe. W osadzie tym widoczne były dwie intensywne rubinowe linie, które wskazywały na nowy pierwiastek. Nazwali go po tym kolorze.

Istnieje wiele zastosowań elektronicznych i chemicznych związków rubidu. Metal rubidowy jest łatwy do odparowania i ma wygodny zakres absorpcji spektralnej, co czyni go idealnym celem do laserowej manipulacji atomami. Nie wiadomo, czy rubid jest składnikiem odżywczym żywych stworzeń. Jednak rubid jest składnikiem odżywczym podobnym do jonów potasu. Jest aktywnie pobierany przez komórki zwierzęce i używany w ten sam sposób.

W 1928 roku wyprodukowano próbkę czystego rubidu-metalu.

Miejsce strontu w układzie okresowym

Podstawowe fakty dotyczące rubidu

• Liczba atomowa: 37
• Symbol: Rb
• Waga atomowa:  85,4678
• Konfiguracja elektronowa:  [Kr] 5s ¹
• Odkrycie:  R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Niemcy), odkrył rubid w mineralnym płatku za pomocą jego ciemnoczerwonych linii widmowych.

Zastosowania

Nie jest używany w badaniach. Wykorzystywany jest do produkcji specjalnych typów i szkieł, a także w fotokomórkach usuwających śladowe ilości tlenu z lamp próżniowych.

Można go łatwo jonizować, dlatego uznano go za używany w silnikach jonowych. Stwierdzono jednak, że nie jest tak skuteczny jak cez. Sugerowano, że może być stosowany jako płyn w turbinach parowych lub generatorach termoelektrycznych.

Aby nadać fajerwerkom fioletowy odcień, często stosuje się azotan rubidu.

Funkcja biologiczna

Rubid nie spełnia żadnych znanych funkcji biologicznych i dlatego jest nietoksyczny. Ze względu na chemiczne podobieństwo do potasu, przyswajamy go wraz z pożywieniem. Przeciętna osoba ma około pół grama rubidu.

Jest lekko radioaktywny, dzięki czemu może być używany do lokalizacji guzów mózgu.

Izotopy

Rubidium zawiera dwa naturalnie występujące izotopy Rubidium-85-8 i Rubidium-87. Rubidium 87 to radioaktywny jotop, który służy do określania wieku starej skały. Jego okres półtrwania wynosi 49 miliardów lat. Jest używany jako standard częstotliwości dla urządzeń do pomiaru czasu o wysokiej dokładności, takich jak odbiorniki GPS. Znajduje zastosowanie w chłodzeniu laserowym i kondensacji Bosego-Einsteina.

Rubid Skutki zdrowotne

Ekspozycja: woda reaktywna. Umiarkowanie toksyczny po spożyciu. Rubid może spowodować oparzenia termiczne, jeśli się zapali. Rubid łatwo reaguje z wilgocią skóry, tworząc wodorotlenek rubidu. Może to spowodować oparzenia chemiczne skóry i oczu. Nadmierna ekspozycja może spowodować uszkodzenie skóry i oczu. Utrata masy ciała, niepokój, nadmierna drażliwość, owrzodzenia skóry i ataksja to tylko niektóre z objawów. Narażenie może prowadzić do poważnych problemów zdrowotnych, takich jak zaburzenia równowagi potasu i pacjentów z sercem.

Dane fizyczne rubidu

• Gęstość (g/cm3):  1,532
• Promień kowalencyjny (pm):  216
• Promień jonowy:  147 (+1e)
• Temperatura topnienia (K):  312,2
• Promień atomowy (po południu):  248
• Objętość atomowa (cc/mol):  55,9
• Ciepło właściwe (@20°CJ/g mol):  0,360
• Ciepło parowania (kJ/mol):  75,8
• Wygląd:  miękki, srebrzystobiały, wysoce reaktywny metal
• Numer rejestru CAS:  7440-17-7
• Ciepło syntezy (kJ/mol):  2,20
• Liczba negatywności Paulinga:  0,82
• Stany Utleniania:  +1
• Pierwsza energia jonizacji (kJ/mol):  402,8
• Struktura kraty:  sześcienna skoncentrowana na ciele
• Stała sieci (Å):  5,590
• Temperatura wrzenia (K):  961

Jaka jest elektronika walencyjna rubidu?

Elektrony walencyjne to liczba elektronów na ostatniej orbicie (powłoki). Wartościowość rubidu to suma wszystkich elektronów znajdujących się w powłoce zgodnie z konfiguracją rubidu. O właściwościach pierwiastka decyduje obecność elektronów walencyjnych, które również odgrywają rolę w tworzeniu wiązań.

Ile protonów lub elektronów zawiera rubid?

Jądro znajduje się w centrum atomu. W jądrze znajdują się protony i neutrony. Liczba atomowa rubidu wynosi 37. Liczba protonów w substancji jest znana jako liczba atomowa. Oznacza to, że w rubidzie znajduje się 37 protonów. Okrągła powłoka znajdująca się na zewnątrz jądra zawiera elektrony równe protonom. Oznacza to, że atom rubidu zawiera łącznie 327 elektronów.

Walencja to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia pewnej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Przyjmuje wartości od 1 do 8 i nie może być równe 0. Jest to określone przez liczbę elektronów atomu zużytych na tworzenie wiązań chemicznych z innym atomem. Walencja to prawdziwa wartość. Liczbowe wartości walencji są oznaczone cyframi rzymskimi (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Jak obliczyć liczbę elektronów walencyjnych w atomie rubidu?

W kilku krokach możesz określić wartościowość elektronów. Konfiguracja elektronowa jest jedna. Nie można określić elektronu walencyjnego bez znajomości konfiguracji elektronu. Łatwo jest zidentyfikować konfigurację elektronów dla wszystkich pierwiastków.

Jednak możliwe jest zidentyfikowanie pierwiastków walencyjnych poprzez proste ułożenie elektronów zgodnie z zasadą Bohra. W ten sposób poznamy neutrony walencyjne rubidu.

Określanie całkowitej ilości elektronów obecnych w rubidzie

Najpierw musimy określić całkowitą liczbę elektronów w atomie rubidu. Musisz znać liczbę protonów w rubidzie, aby znaleźć liczbę elektronów. Będziesz także musiał wiedzieć, jakie są liczby atomowe pierwiastków rubidu, aby określić liczbę protonów.

Układ okresowy może służyć do obliczania liczb atomowych. Układ okresowy zawiera informacje o liczbie atomowej pierwiastków rubidowych. Liczba protonów w atomie nazywana jest „liczbą atomową”. Dodatkowo elektrony równe protonom można znaleźć poza jądrem.

Możemy więc ostatecznie wywnioskować, że liczba atomowa atomu rubidu ma równą jej liczbę elektronów. Widzimy, że w układach okresowych pierwiastków liczba atomowa rubidu wynosi 37. Całkowita liczba elektronów atomu rubidu wynosi zatem 37.

Wykonaj konfigurację elektronową rubidu

Na tym etapie wymagane jest ułożenie elektronów rubidu. Wiemy, że rubid ma całkowitą liczbę 37 elektronów. Pierwsza powłoka rubidu składa się z dwóch elektronów. Druga powłoka zawiera osiem elektronów. Trzeci pocisk ma osiemnaście. Czwarta powłoka ma osiemnaście. Piąta powłoka ma elektron. Liczba elektronów w powłoce rubidu wynosi odpowiednio 2, 8 i 18.

Terminy „ stopień utlenienia ” i „ wartościowość ” mogą nie być takie same, ale liczbowo są prawie identyczne. Warunkowy ładunek atomu atomu nazywany jest stanem utlenienia. Może być pozytywny lub negatywny. Walencja odnosi się do zdolności atomu do tworzenia wiązań. Nie może mieć wartości ujemnej.

Wyznacz powłokę walencyjną i oblicz całkowitą liczbę elektronów

Trzeci krok polega na zdiagnozowaniu powłoki walencyjnej. Powłoka walencyjna to powłoka, która podąża za konfiguracją elektronów. Całkowita liczba elektronów w powłoce walencyjnej nazywa się elektronami walencyjnymi. Konfiguracja elektronowa rubidu pokazuje, że każda powłoka rubidu zawiera elektron. W związku z tym pierwiastki walencyjne rubidu (Rb) są jednym.

Ile pierwiastków walencyjnych ma jon rubidowy (Rb ⁺ )?

Pierwiastki, które mają od 1 do 3 elektronów w swoich powłokach, oddają swoje elektrony podczas tworzenia wiązania. Kationy to pierwiastki oddające elektrony w celu utworzenia wiązań. Atom rubidu oddaje jeden elektron z ostatniej powłoki, aby utworzyć wiązania, a następnie zamienia się w jon rubidu (Rb ⁺ ). Dlatego rubid można określić jako pierwiastek kationowy.

Konfiguracja elektronowa rubidu (Rb+) to 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰  4s ²  4p ⁶ . Ta konfiguracja elektronów pokazuje, że jon rubidu (Rb ⁺ ) ma cztery powłoki, a końcowa powłoka ma osiem elektronów. Konfiguracja elektronowa pokazuje, w jaki sposób jon rubidu uzyskał konfigurację elektronową kryptonu. Osiem elektronów w elektronach walencyjnych rubidu (Rb ^{+ ) to osiem.}

1.  Wartościowość jest liczbową charakterystyką zdolności atomów danego pierwiastka do wiązania się z innymi atomami.
2. Wartościowość wodoru jest stała i równa jedności.
3. Wartościowość tlenu jest również stała i równa dwóm.
4. Wartościowość większości pozostałych elementów nie jest stała. Można to określić za pomocą wzorów ich związków binarnych z wodorem lub tlenem.

Jaka jest wartościowość rubidu?

Walencja to zdolność jednego atomu pierwiastka do wiązania się z innym podczas tworzenia cząsteczki. Wartościowość pierwiastka odnosi się do liczby niesparowanych pierwiastków na jego ostatniej orbicie.

Konfiguracja elektronowa pokazuje, że rubid ma niesparowany elektron (5s ¹ ) na swojej ostatniej orbicie. W związku z tym wartościowość rubidu wynosi 1.

Bibliografia:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Rubidium
• Haynes, William M., wyd. (2011).  CRC Handbook of Chemistry and Physics  (wyd. 92). Boca Raton, Floryda: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
• http://www.owlnet.rice.edu/~msci301/ThermalExpansion.pdf
• https://www.azom.com/article.aspx?ArticleID=6063
• https://www.rsc.org/periodic-table/element/37/rubidium
• https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/276332
• B. Smith Hopkins, Chemia rzadkich pierwiastków, 1923, DC Heath and Company, s. 50-51