Hur många valenselektroner har fluor?

What is the valency of fluorine(F) Valenselektroner

Fluor (F) är det 9:e och första grundämnet i det periodiska systemet. Den utgör också grupp-17. Fluor (F) är ett halogenelement. Dess symbol är “F”. Fluor är involverat i bildandet av bindningar via valenselektroner. Det är den tyngsta halogenen, och den existerar under normala förhållanden som en giftig, ljusgul di bensinatom. Dess höga förmåga att attrahera elektroner och den lilla storleken på dess molekyler kan förklaras. Det är det mest negativa elementet. Den reagerar dock med alla element, utom argon och neon.

Fluor element

historier

Grundämnet söktes upp av tidiga kemister som försökte isolera det från olika fluorider under många år. Den tyske kemisten Karl O. Christie syntetiserade fluor 1986. Hans resultat publicerades i tidskriften Inorganic Chemistry. Även om fluor inte finns naturligt i miljön, upptäckte forskare 2012 små mängder i antozonit som är en radioaktiv fluorit.

använder

Före andra världskriget fanns ingen kommersiell produktion. möjlig utveckling av A.A. Fluorsalter (även kända som fluorider) användes i årtionden vid svetsning och frosting av glas.

Detta element behövs för att göra uran-hexafluorid. Det krävs av kärnkraftsindustrin för att separera uranisotoper. Den kan också användas för att producera svavelhexafluorid som är en isoleringsgas i kraftfulla eltransformatorer.

Faktum är att fluor används i många fluorkemikalier, inklusive lösningsmedel och högtemperaturplaster, såsom teflon (poly(tetrafluoreten), PTFE). Teflon, som är känt för sina nonstick-egenskaper, används också i stekpannor. För etsning av glas från glödlampor och liknande ändamål kan fluorvätesyra användas.

Fluorens position i det periodiska systemet

Fluorens position i det periodiska systemet

Fluors hälsoeffekter

Fluor finns naturligt i små mängder i vatten, luft och växter. Fluor intas av människor genom dricksvatten, mat och luft. I mycket små mängder kan fluor hittas nästan var som helst. Te och skaldjur kan innehålla stora mängder fluor.

Fluor är avgörande för att upprätthålla styrkan i våra ben. Fluor kan skydda oss mot tandförfall om vi applicerar tandkräm två gånger dagligen. Fluor kan tas upp för ofta, vilket kan leda till karies, benskörhet och skador på njurar, skelett och nerver.

Fluors miljöeffekter

Fluor i luften kommer att sedimentera om det når vatten. Fluor som finns i jordar kommer att fästa på jordpartiklar. Fluor kan inte förstöras i miljön. Det kan bara ändra sin form.

Växter kan samla fluor från jordar. Typen av växt, jordtypen och mängden fluor i jorden kommer att påverka mängden fluor som växter absorberar. Låga fluorhalter kan leda till bladskador och minskad tillväxt för växter som är känsliga för fluor. För mycket fluor, som är vete, tas från jorden med rötter eller absorberas av löven från atmosfären, kan bromsa tillväxten av växter och minska skördarna. Aprikoser och liktornar är mer mottagliga.

Fluorkemi och föreningar

Fluor ion toxicity
Fluoriden eller bifluoriden (HF 2 ) kan passera genom kroppen i mycket små mängder. Det finns inga långsiktiga effekter. Det används därför i tandkräm. Fluor och bifluorid är giftiga när du får i dig mer än 100 mg. Även en liten mängd kan vara dödlig.

Oxidation States
Fluor har en extremt stark affinitet för elektroner och har ett -1 syresättningstillstånd. När det bildar föreningar.

Uranium Hexafluoride
Uraniumhexafluorid (UF 6 ) är en vit kristallin vätska. Den används för att separera U-235 och U-238 isotoper. Dess molekyl har en vacker, oktaedrisk form. Det förvandlas till en giftig, tät gas vid 56,5C. Fluorvätesyra bildas när den kommer i kontakt med vatten. Detta orsakade två dödsfall 1944. Den innehåller 686 000 ton utarmat uranhexafluorid. Denna svindlande mängd lagras i stålcylindrar i Kentucky och Ohio. De kommer att behöva tas bort under 2000-talet.

Hydrofluoric Acid
Fluorvätesyra är en lösning av vätefluorid med formeln HF. Det är en av de mest populära föreningarna av fluor. Det är farligt och mycket frätande. Tekniskt sett är det en svag syra. Detta betyder att dess Ka är liten. Du kan göra det genom att blanda kalciumfluorid med svavelsyra. Det kan vara mycket farligt och kan lätt bränna och penetrera huden. Det kan neutraliseras av kalciumhydroxid.

naturligt överflöd

Fluorit, flusspat och kryolit är de mest populära fluormineralerna. Men det kan också finnas i andra mineraler. Det är det 13:e vanligaste grundämnet i jordskorpan. Fluor kan framställas från elektrolys i vattenfria fluorvätesyror av kaliumvätedifluoridlösning (KHF2) och kaliumvätedifluorid.

atomnummernio
atomvikt18.998403163
kokpunkt-188°C (-306°F)
smältpunkt−219,62 °C (−363,32 °F)
densitet (1 atm, 0 °C eller 32 °F)1,696 g/liter (0,226 ounce/gallon)
oxidationstillstånd−1
elektronkonfiguration.1 s 2 2 s 2 2 p 5

Fluorlösning

Som vi vet kan elementärt fluor vara ganska farligt. Fluor kan “lätt” erhållas genom elektrolys av kaliumhydrofluoridlösning i vattenfri fluorvätesyra. Ren fluorvätesyra kan inte användas eftersom den inte leder elektricitet. Hydroxidjonerna skulle förvandlas till syrejoner. Kombinationen av kaliumvätedifluorid med vätefluorid resulterar i låga driftstemperaturer vid 86,85@C, vilket minskar behovet av bra cellisolering. En anod är gjord av hårt, korrosionsbeständigt kol och katoderna i en elektrodcell är gjorda av starkt stål. Fluoridgas bildas efter att elektrolysprocessen har avslutats.

biologisk roll

Fluor är ett viktigt element för djur som stärker tänder och ben. Fluor tillsätts ibland till vatten. Fluorer tros förhindra karies när de är under 2 delar per miljon i dricksvatten. Fluor över denna nivå kan orsaka emaljfläckar i barns tänder. Tandkräm kan också innehålla fluor. Fluor finns i den genomsnittliga personens kropp vid 3 milligram. Fluor kan vara giftigt. Fluor från det elementära fluoret kan vara extremt giftigt.

Vilka är valenselektronerna för fluor(F)?

Fluor (F) är ett icke-metalliskt grundämne. Fluor är ett grundämne i grupp-17. Valenselektronen hänvisar till antalet elektroner som finns kvar i skalets sista omloppsbana. Valenselektronerna är det totala antalet elektroner som finns i skalet som innehåller fluor efter att det har omvandlats till en elektronkonfiguration. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer. Elektronkonfigurationen för fluor visar att det finns sju elektroner i det sista skalet (omloppsbanan) av fluor. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronkonfigurationen för fluor. Du kan läsa den om så önskas.

Vad är valenselektronerna för fluor (F)

Hur många elektroner, protoner och neutroner innehåller en F-atom?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. Atomnumret för fluor (F) är 9. Antalet protoner kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i fluor är nio. Kärnan innehåller en bana (eller cirkulärt skal) som rymmer elektroner lika med protoner. Fluoratomer innehåller totalt nio elektroner.

Skillnaden mellan antalet atomer och antalet atommassor är det som bestämmer antalet neutroner i ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att fluorets atomnummer (F) är 9, och dess atommassanummer (cirka 19,9984) är 19. Neutron (n) = 19 – 9 = 10. Fluor (F) har totalt 10.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden indikeras med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man beräkna antalet valenselektroner i en fluoratom (F)?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma valensen av något element. Det är lätt att bestämma valensen av något element genom att känna till elektronkonfigurationen. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronarrangemanget. Du hittar den här. Den här artikeln fokuserar på elektronkonfiguration.

Det är dock möjligt att identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronerna i fluor (F).

Beräkna det totala antalet elektroner i fluor (F)

Först måste vi veta antalet elektroner i fluoratomen (F). Du behöver veta hur många protoner som finns i fluor för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner måste du känna till atomnumret för fluorelementet.

Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumret för fluor (F) grundämnen. Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är lika med protoner.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i fluor (F) atomer är lika med 9. Atomnumret för fluor (F) kan ses i det periodiska systemet. Det totala antalet elektroner i en fluoratom (F) är nio.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillstånd. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Fluor (F) måste vara elektronkonfigurerat

Viktigt steg 2 Detta steg involverar arrangemanget av elektronerna i fluor. Det totala antalet elektroner i fluoratomer är nio. Fluors elektronkonfiguration (F) visar att det finns två elektroner inom K-skalet och sju inuti L-skalet. Elektronkonfigurationen för fluor (F) visar att det första skalet (omloppsbanan) har två elektroner, medan det andra skalet har sju. Fluors elektronkonfiguration genom underbanan kan hittas som 1s 2  2s 2  2p 5 .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensskalets omloppsbana. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal. Fluors elektronkonfiguration (F) visar att det sista fluorskalet har sju (2s 2  2p 5 ) elektroner. Valenselektronerna för fluor (F) är därför sju.

  1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda till andra atomer.
  2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
  3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
  4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Fluorföreningsbildning av valenselektroner

Genom sina valenselektroner är fluor involverad i bildandet av bindningar. Denna valenselektron är involverad i bildandet av bindningar med andra elements atomer. Fluoratomer skapar bindningar genom att dela elektroner och väteatomer.

Fluorföreningsbildning av valenselektroner

Väteelektronkonfigurationen visar att väte bara har en elektron. Genom att dela elektroner skapar en väteatom (H) vätefluorid (HF) föreningar. Fluoratomen fullbordar sedan sin oktav och får elektronkonfigurationen av neon.

Väte, å andra sidan, förvärvar heliums elektronstruktur. För att bilda vätefluorid (HF)-förening genom kovalent bindning delar en fluor- och en väteatom elektroner.

Hur många valenselektroner har fluorjonen (F )?

Elektronkonfigurationen har visat att det slutliga skalet av fluoratomen (F) innehåller sju elektroner. Det är uppenbart att det slutliga skalet (omloppsbanan) av en fluoratom innehåller sju elektroner efter att ha arrangerat dem. Valenselektronerna för fluor (F) är sju i detta fall. Detta är vad vi vet.

Under bindningsbildning tar element med 5, 6 eller 7 elektroner emot elektroner från skalet som innehåller dem. Anjoner är element som tar emot elektroner för att bilda bindningar. Fluor (F) är ett exempel på ett anjonelement.

Hur många valenselektroner har fluorjon(F–).

Det sista skalet tar emot elektroner under bildandet av fluor (F) bindningar och omvandlar dem till fluor. Fluorjon (F- ) , elektronkonfiguration är 1s 2  2s 2  2p 6 .  Elektronkonfigurationen för fluor(F)-joner visar två skal (omloppsbana) och åtta elektroner i det slutliga skalet.

Elektronkonfigurationen indikerar att fluoret nu är i elektronkonfigurationen. I detta fall är fluorjonernas valens -1. Valenselektronerna för fluor (F ) har åtta elektroner i skalet som innehåller fluoret.

Vad är fluor (F) valensen?

Valens (eller valens) är förmågan hos ett elements atom att förena en annan atom i bildandet av en molekyl. Valensen är antalet oparade elektroner som finns i ett elements sista orbital.

Fluors elektronkonfiguration i ett exciterat tillstånd är F*(9) = 1s 2  2s 2  2p x 2  2p y 2  2p z 1 .  Elektronkonfigurationen för fluor indikerar att det finns en oparad elektron inom den sista orbitalen av fluor (2p z 1 ).

Vad är valensen av fluor (F)

Fluors valens (F) är därför 1.

Fakta

  • Fluor, som har ett atomnummer på 9, är det lättaste vätet. Fluor har en standardatomvikt på 18,9984. Detta är baserat på fluor-19, som är dess enda naturliga isotop.
  • Fluor är ett av de mest reaktiva och elektronegativa kemiska elementen. Det reagerar inte kraftigt med neon, syre, helium och argon.
  • George Gore kunde isolera fluor genom att använda en elektrolytisk metod 1869. Experimentet misslyckades dock när fluor reagerar explosivt med vätgas. Henri Moisson fick 1906 Nobels minnespris i kemi i kemi för att ha isolerat fluor 1886.
  • F-19 är den enda stabila fluorisotopen. Fluor-19, som är känsligt för magnetfält, används vid magnetisk resonanstomografi. Totalt 17 radioisotoper fluor syntetiserades. De varierar i massa från 14 till 31.
  • Fluor är det 13:e vanligaste grundämnet i jordskorpan. Fluor är så reaktivt att det inte kan hittas i sin rena form, utan finns bara i föreningar.
  • Fluor, även om det är ganska vanligt på jorden, är mycket sällsynt i universum. Det tros finnas närvarande i koncentrationer runt 400 delar per miljard.
  • Fluor är mycket svårt att lagra eftersom det är så reaktivt. Till exempel är fluorvätesyra (HF) så frätande att den kan lösa upp glas. HF är dock säkrare än ren fluor och är lättare att transportera och hantera.
  • Fluor kan användas på många sätt. Det finns som fluor i tandkräm och dricksvatten, i teflon (polytetrafluoretylen), läkemedel inklusive det kemoterapeutiska läkemedlet 5-fluorouracil och etsmedel fluorvätesyra. Det används som köldmedium (klorfluorkolväten eller CFC), som drivmedel och för att anrika uran med UF 6 -gas. Fluor är ett icke-essentiellt beståndsdel i djurens eller mänskliga näring.
  • Vid rumstemperatur och tryck är det rena icke-metalliska elementet av fluor en gas. Fluor är ett gulfärgat diatomiskt element som övergår från ett mycket blekt gult diatomiskt material (F 2 ) till en ljusgul vätska vid -188° Celsius (-307 Fahrenheit).

Referenser:

  • Becker, S.; Müller, BG (1990). Vanadintetrafluorid. Angewandte Chemie International Edition på engelska .
  • Lide, David R. (2004). Handbook of Chemistry and Physics  (84:e upplagan).
  • Barrett, C.S.; Meyer, L.; Wasserman, J. (1967). “Argon—Fluorfasdiagram”.
  • Aigueperse, J.; Mollard, P.; Devilliers, D.; Chemla, M.; Faron, R.; Romano, RE; Cue, JP (2000). Fluorföreningar, oorganiska. Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry .
Alexander Stephenson

Candidate of Chemical Sciences, chefredaktör för Guide-scientific.com. Föreläsare vid flera internationella nätskolor, medlem i juryn för kemitävlingar och författare till vetenskapliga artiklar.

Rate author

Kommentera