Wie viele Valenzelektronen hat Rubidium (Rb)? Wertigkeit von Rubidium.

Rubidium ist das 37. Element im Periodensystem. Das Element der Gruppe 1, Rubidium, hat das Symbol „ Rb “. Rubidium ist ein saures Metall. Rubidiumbindungen werden durch seine Valenzelektronen gebildet. Dieser Artikel erklärt im Detail, wie die Valenzelektronen von Rubidium funktionieren. Mehr zu diesem Thema erfahren Sie, nachdem Sie diesen Artikel gelesen haben.

Contents

Geschichte
Platz von Strontium im Periodensystem
Rubidium Grundlegende Fakten
Verwendet
Biologische Funktion
Isotope
Auswirkungen auf die Gesundheit von Rubidium
Physikalische Daten von Rubidium
Was ist die Valenzelektronik von Rubidium?
Wie viele Protonen oder Elektronen enthält Rubidium?
Wie berechne ich die Anzahl der Valenzelektronen in einem Rubidiumatom?
Bestimmung der Gesamtzahl der im Rubidium vorhandenen Elektronen
Führen Sie die Elektronenkonfiguration von Rubidium durch
Bestimmen Sie die Valenzschale und berechnen Sie die Gesamtelektronen
Wie viele Valenzelemente hat das Rubidium-Ion (Rb +)?
Welche Wertigkeit hat Rubidium?
Verweise:

Geschichte

In den 1760er Jahren wurde das ungewöhnliche Verhalten des Lithium-Kalium-Minerals Lepidolith entdeckt. Beim Erhitzen wurde es schaumig und härtete zu Glas aus. Obwohl es Lithium und Kalium enthielt, enthielt es auch eine geheime Zutat: Rubidium.

Gustav Kirchhoff von der Universität Heidelberg und Robert Bunsen zerkleinerten das Erz in Säure. Dann fällten sie das Kalium aus, das ein weiteres schweres Alkalimetall nach unten trug. Nachdem sie den Niederschlag sorgfältig gekocht hatten, entfernten sie das unlöslichere Kalium und bestätigten ihr neues Element, indem sie das Atomspektrum betrachteten. In diesem Niederschlag waren zwei intensive rubinrote Linien sichtbar, die auf ein neues Element hindeuteten. Sie haben es nach dieser Farbe benannt.

Es gibt viele elektronische und chemische Anwendungen für Verbindungen von Rubidium. Rubidium-Metall ist leicht zu verdampfen und hat einen bequemen Bereich der spektralen Absorption, was es zu einem idealen Ziel für die Laser-Manipulation von Atomen macht. Rubidium ist nicht als Nährstoff für Lebewesen bekannt. Rubidium ist jedoch ein ähnlicher Nährstoff wie Kaliumionen. Es wird aktiv von tierischen Zellen aufgenommen und auf die gleiche Weise verwendet.

1928 wurde eine Probe aus reinem Rubidium-Metall hergestellt.

Platz von Strontium im Periodensystem

Rubidium Grundlegende Fakten

Ordnungszahl: 37
Symbol: Rb
Atomgewicht: 85,4678
Elektronenkonfiguration: [Kr] 5s ¹
Entdeckung: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Deutschland), entdeckten Rubidium im Mineral Petalit anhand seiner dunkelroten Spektrallinien.

Verwendet

Es wird nicht in der Forschung verwendet. Es wurde zur Herstellung spezieller Typen und Gläser sowie in Fotozellen verwendet, die Sauerstoffspuren aus Vakuumröhren entfernen.

Es kann leicht ionisiert werden, daher wurde es für die Verwendung in Ionenmotoren in Betracht gezogen. Es wurde jedoch festgestellt, dass es nicht so wirksam wie Cäsium ist. Es wurde vorgeschlagen, dass es als Fluid in Dampfturbinen oder thermoelektrischen Generatoren verwendet werden könnte.

Um Feuerwerkskörpern einen violetten Farbton zu verleihen, wird häufig Rubidiumnitrat verwendet.

Biologische Funktion

Rubidium hat keine bekannten biologischen Funktionen und ist daher ungiftig. Aufgrund seiner chemischen Ähnlichkeit mit Kalium nehmen wir es über unsere Nahrung auf. Eine durchschnittliche Person hat etwa ein halbes Gramm Rubidium.

Es ist leicht radioaktiv und kann daher zur Lokalisierung von Hirntumoren verwendet werden.

Isotope

Rubidium enthält zwei natürlich vorkommende Isotope Rubidium-85-8 und Rubidium-87. Rubidium 87 ist ein radioaktives Iotop, das zur Altersbestimmung von altem Gestein verwendet wird. Es hat eine Halbwertszeit von 49 Milliarden Jahren. Es wird als Frequenzstandard für hochpräzise Zeitmessgeräte wie GPS-Empfänger verwendet. Es wird in der Laserkühlung und Bose-Einstein-Kondensation verwendet.

Auswirkungen auf die Gesundheit von Rubidium

Exposition: mit Wasser reagierend. Mäßig giftig beim Verschlucken. Rubidium kann Verbrennungen verursachen, wenn es sich entzündet. Rubidium reagiert leicht mit Hautfeuchtigkeit und bildet Rubidiumhydroxyid. Dies kann zu Verätzungen an Haut und Augen führen. Übermäßige Exposition kann zu Haut- und Augenschäden führen. Gewichtsverlust, Angstzustände, Übererregbarkeit, Hautgeschwüre und Ataxie sind einige der Symptome. Die Exposition kann zu ernsthaften medizinischen Problemen wie Kaliumungleichgewicht und Herzpatienten führen.

Physikalische Daten von Rubidium

Dichte (g/cm³): 1,532
Kovalenter Radius (pm): 216
Ionenradius: 147 (+1e)
Schmelzpunkt (K): 312,2
Atomradius (pm): 248
Atomvolumen (cc/mol): 55,9
Spezifische Wärme (@20°CJ/gmol): 0,360
Verdampfungswärme (kJ/mol): 75,8
Aussehen: weiches, silbrig-weißes, hochreaktives Metall
CAS-Registrierungsnummer: 7440-17-7
Fusionswärme (kJ/mol): 2,20
Pauling-Negativitätszahl: 0,82
Oxidationszustände: +1
Erste Ionisierungsenergie (kJ/mol): 402,8
Gitterstruktur: Körperzentriert kubisch
Gitterkonstante (Å): 5.590
Siedepunkt (K): 961

Was ist die Valenzelektronik von Rubidium?

Die Valenzelektronen sind die Anzahl der Elektronen innerhalb der letzten Umlaufbahn (Schale). Die Wertigkeit von Rubidium ist die Summe aller Elektronen, die in der Schale nach der Konfiguration von Rubidium gefunden werden. Die Eigenschaften des Elements werden durch das Vorhandensein von Valenzelektronen bestimmt, die auch bei der Bindungsbildung eine Rolle spielen.

Wie viele Protonen oder Elektronen enthält Rubidium?

Der Kern befindet sich im Zentrum eines Atoms. Im Atomkern befinden sich Protonen und Neutronen. Die Atommenge von Rubidium hat 37. Die Anzahl der Protonen in einem Stoff wird als Ordnungszahl bezeichnet. Das bedeutet, dass Rubidium 37 Protonen enthält. Eine kreisförmige Hülle, die sich außerhalb des Kerns befindet, beherbergt Elektronen, die Protonen gleich sind. Das bedeutet, dass ein Rubidium-Atom insgesamt 327 Elektronen enthält.

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Es nimmt Werte von 1 bis 8 an und kann nicht gleich 0 sein. Es wird durch die Anzahl der Elektronen bestimmt, die ein Atom verbraucht, um chemische Bindungen mit einem anderen Atom zu bilden. Die Valenz ist ein reeller Wert. Numerische Wertigkeiten werden mit römischen Ziffern angegeben (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Wie berechne ich die Anzahl der Valenzelektronen in einem Rubidiumatom?

In wenigen Schritten können Sie die Wertigkeit von Elektronen bestimmen. Die Elektronenkonfiguration ist eins. Es ist unmöglich, das Valenzelektron zu bestimmen, ohne die Elektronenkonfiguration zu kennen. Es ist einfach, die Konfiguration der Elektronen für alle Elemente zu identifizieren.

Es ist jedoch möglich, Valenzelemente zu identifizieren, indem man Elektronen einfach gemäß dem Bohr-Prinzip anordnet. So finden wir die Valenzneutronen von Rubidium heraus.

Bestimmung der Gesamtzahl der im Rubidium vorhandenen Elektronen

Wir müssen zuerst die Gesamtzahl der Elektronen im Rubidiumatom bestimmen. Sie müssen die Anzahl der Protonen im Rubidium kennen, um die Anzahl der Elektronen zu finden. Sie müssen auch wissen, welche Ordnungszahlen die Elemente von Rubidium haben, um die Anzahl der Protonen zu bestimmen.

Zur Berechnung der Ordnungszahlen kann das Periodensystem verwendet werden. Das Periodensystem gibt Auskunft über die Ordnungszahl der Rubidium-Elemente. Die Anzahl der Protonen in einem Atom wird als „Ordnungszahl“ bezeichnet. Außerdem können Elektronen, die Protonen gleich sind, außerhalb des Kerns gefunden werden.

Wir können also schließlich schlussfolgern, dass die Ordnungszahl des Rubidiumatoms eine gleiche Elektronenzahl hat. Wir können sehen, dass die Ordnungszahlen von Rubidium 37 aus dem Periodensystem sind. Die Gesamtelektronenzahl des Rubidium-Atoms beträgt daher 37.

Führen Sie die Elektronenkonfiguration von Rubidium durch

In diesem Schritt ist die Anordnung der Elektronen des Rubidiums erforderlich. Wir wissen, dass Rubidium eine Gesamtzahl von 37 Elektronen hat. Die erste Schale von Rubidium besteht aus zwei Elektronen. Zweite Schale enthält acht Elektronen. Dritte Schale hat achtzehn. Die vierte Schale hat achtzehn. Fünfte Schale hat ein Elektron. Die Anzahl der Elektronen in einer Rubidiumschale beträgt 2, 8 bzw. 18.

Die Begriffe „ Oxidationsgrad “ und „ Wertigkeit “ sind zwar nicht identisch, aber zahlenmäßig nahezu identisch. Die bedingte Ladung eines Atoms wird als Oxidationszustand bezeichnet. Es kann entweder positiv oder negativ sein. Valenz bezieht sich auf die Fähigkeit eines Atoms, Bindungen einzugehen. Es kann keinen negativen Wert haben.

Bestimmen Sie die Valenzschale und berechnen Sie die Gesamtelektronen

Der dritte Schritt beinhaltet die Diagnose der Valenzschale. Die Valenzschale ist die Schale, die der Elektronenkonfiguration folgt. Die Gesamtzahl der Elektronen in einer Valenzschale wird als Valenzelektronen bezeichnet. Die Elektronenkonfiguration in Rubidium zeigt, dass jede Schale von Rubidium ein Elektron enthält. Dementsprechend sind die Valenzelemente von Rubidium (Rb) eins.

Wie viele Valenzelemente hat das Rubidium-Ion (Rb ⁺ )?

Die Elemente, die 1 bis 3 Elektronen in ihren Schalen haben, geben ihre Elektronen während der Bindungsbildung ab. Kationen sind Elemente, die Elektronen abgeben, um Bindungen zu bilden. Das Rubidium-Atom gibt ein Elektron von der letzten Schale ab, um Bindungen einzugehen, und verwandelt sich dann in ein Rubidium-Ion (Rb ⁺ ). Aus diesem Grund kann Rubidium als Kationenelement bezeichnet werden.

Die Elektronenkonfiguration für Rubidium (Rb+) ist 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ . Diese Elektronenkonfiguration zeigt, dass das Rubidium-Ion (Rb ⁺ ) vier Schalen hat und die letzte Schale acht Elektronen hat. Die Elektronenkonfiguration zeigt, wie das Rubidium-Ion die Elektronenkonfiguration von Krypton angenommen hat. Die acht Elektronen in den Valenzelektronen des Rubidiums (Rb ^{+ ) sind acht.}

Die Wertigkeit ist ein numerisches Merkmal der Fähigkeit von Atomen eines bestimmten Elements, sich mit anderen Atomen zu verbinden.
Die Wertigkeit von Wasserstoff ist konstant und gleich eins.
Die Wertigkeit von Sauerstoff ist ebenfalls konstant und gleich zwei.
Die Wertigkeit der meisten anderen Elemente ist nicht konstant. Sie kann durch die Formeln ihrer binären Verbindungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff bestimmt werden.

Welche Wertigkeit hat Rubidium?

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines Elements, sich während der Bildung eines Moleküls mit einem anderen zu verbinden. Die Wertigkeit des Elements bezieht sich auf die Anzahl der ungepaarten Elemente in seiner letzten Umlaufbahn.

Die Elektronenkonfiguration zeigt, dass Rubidium auf seiner letzten Umlaufbahn ein ungepaartes Elektron (5s ^{1 ) hat.} Dementsprechend ist die Wertigkeit von Rubidium 1.