Сколько валентных электронов имеет рубидий (Rb)?

What is the valency of rubidium Валентные электроны

Рубидий — 37-й элемент периодической таблицы. Элемент группы-1, рубидий, имеет символ « Rb ». Рубидий – кислый металл. Связи рубидия образованы его – валентными электронами. В этой статье подробно объясняется, как работают валентные электроны рубидия. Вы узнаете больше об этой теме после прочтения этой статьи.

История

В 1760-х годах было обнаружено необычное поведение литий-калиевого минерала лепидолита. При нагревании он вспенивался и превращался в стекло. Хотя он содержал литий и калий, он также содержал секретный ингредиент: рубидий.

Густав Кирхгоф из Гейдельбергского университета и Роберт Бунзен дезинтегрировали руду в кислоте. Затем они осаждали калий, который увлекал за собой другой тяжелый щелочной металл. Тщательно прокипятив осадок, они удалили более нерастворимый калий и подтвердили свой новый элемент, изучив атомный спектр. В этом осадке были видны две интенсивные рубиново-красные линии, которые указывали на новый элемент. Они назвали его в честь этого цвета.

Составные соединения рубидия находят множество электронных и химических применений. Металлический рубидий легко испаряется и имеет удобный диапазон спектрального поглощения, что делает его идеальной мишенью для лазерных манипуляций с атомами. Рубидий не является питательным веществом для живых существ. Однако рубидий является таким же питательным веществом, как ионы калия. Он активно поглощается клетками животных и используется таким же образом.

В 1928 году был произведен образец чистого металлического рубидия.

Место стронция в периодической таблице

Место стронция в периодической таблице

Основные факты о рубидии

  • Атомный номер: 37
  • Символ: Рб
  • Атомный вес:  85,4678
  • Электронная конфигурация:  [Kr] 5s 1
  • Открытие:  Р. Бунзен, Г. Кирхофф 1861 (Германия) открыли рубидий в минерале петалите по его темно-красным спектральным линиям.

Использование

В исследованиях не используется. Он использовался для изготовления специальных типов и стекол, а также в фотоэлементах, удаляющих следы кислорода из вакуумных трубок.

Он легко ионизируется, поэтому предполагалось использовать его в ионных двигателях. Однако было обнаружено, что он не так эффективен, как цезий. Было высказано предположение, что его можно использовать в качестве жидкости в паровых турбинах или термоэлектрических генераторах.

Для придания фейерверкам пурпурного оттенка часто используют нитрат рубидия.

Биологическая функция

Рубидий не имеет известных биологических функций и поэтому нетоксичен. Из-за его химического сходства с калием мы всасываем его через пищу. В среднем человек имеет около половины грамма рубидия.

Он слегка радиоактивен, поэтому его можно использовать для обнаружения опухолей головного мозга.

Изотопы

Рубидий содержит два встречающихся в природе изотопа рубидий-85-8 и рубидий-87. Рубидий-87 — это радиоактивный иотоп, который используется для определения возраста старых пород. Его период полураспада составляет 49 миллиардов лет. Он используется в качестве стандарта частоты для высокоточного оборудования синхронизации, такого как приемники GPS. Он используется в лазерном охлаждении и конденсации Бозе-Эйнштейна.

Влияние рубидия на здоровье

Экспозиция: вода реактивная. Умеренно токсичен при приеме внутрь. Рубидий может вызвать термические ожоги, если воспламенится. Рубидий легко вступает в реакцию с влагой кожи, образуя гидроксид рубидия. Это может вызвать химические ожоги кожи и глаз. Чрезмерное воздействие может привести к повреждению кожи и глаз. Потеря веса, тревога, повышенная раздражительность, кожные язвы и атаксия — вот некоторые из симптомов. Воздействие может привести к серьезным медицинским проблемам, таким как дисбаланс калия и сердечные заболевания.

Физические данные рубидия

  • Плотность (г/куб):  1,532
  • Ковалентный радиус (pm):  216
  • Ионный радиус:  147 (+1e)
  • Температура плавления (К):  312,2
  • Атомный радиус (пм):  248
  • Атомный объем (см3/моль):  55,9
  • Удельная теплоемкость (при 20°CJ/г моль):  0,360
  • Теплота испарения (кДж/моль):  75,8
  • Внешний вид:  мягкий, серебристо-белый, высокореактивный металл
  • Регистрационный номер CAS:  7440-17-7
  • Теплота плавления (кДж/моль):  2,20
  • Число отрицательности Полинга:  0,82
  • Степени окисления:  +1
  • Первая энергия ионизации (кДж/моль):  402,8
  • Структура решетки:  объемно-центрированная кубическая
  • Постоянная решетки (Å):  5590
  • Точка кипения (К):  961

Какова валентная электроника рубидия?

Валентные электроны – это количество электронов на последней орбите (оболочке). Валентность рубидия представляет собой сумму всех электронов, находящихся в оболочке, соответствующей конфигурации рубидия. Свойства элемента определяются наличием валентных электронов, которые также играют роль в образовании связи.

Сколько протонов или электронов содержит рубидий?

Ядро расположено в центре атома. В ядре находятся протоны и нейтроны. Атомное количество рубидия равно 37. Число протонов в веществе известно как атомный номер. Это означает, что в рубидии 37 протонов. В круглой оболочке, расположенной вне ядра, находятся электроны, равные протонам. Это означает, что атом рубидия содержит всего 327 электронов.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как рассчитать количество валентных электронов в атоме рубидия

Выполнив несколько шагов, вы сможете определить валентность электронов. Электронная конфигурация одна. Невозможно определить валентный электрон, не зная конфигурации электрона. Легко определить конфигурацию электронов для всех элементов.

Как рассчитать количество валентных электронов в атоме рубидия?

Однако можно идентифицировать валентные элементы, просто расположив электроны в соответствии с принципом Бора. Так мы узнаем валентные нейтроны рубидия.

Определение общего количества электронов, присутствующих в рубидии

Сначала нам нужно определить общее число электронов в рубидиуматоме. Вы должны знать количество протонов в рубидии, чтобы найти количество электронов. Вам также нужно будет знать, каковы атомные номера элементов рубидия, чтобы определить количество протонов.

Периодическую таблицу можно использовать для расчета атомных номеров. Периодическая таблица содержит информацию об атомном номере элементов рубидия. Количество протонов в атоме называется «атомным номером». Кроме того, электроны, равные протонам, могут быть найдены вне ядра.

Таким образом, мы можем окончательно заключить, что атомный номер атома рубидия имеет такое же количество электронов. Мы можем видеть, что атомные номера рубидия равны 37 из периодической таблицы. Таким образом, общее количество электронов атома рубидия равно 37.

Выполнить электронную конфигурацию рубидия

На этом этапе требуется расположение электронов рубидия. Мы знаем, что у рубидия всего 37 электронов. Первая оболочка рубидия состоит из двух электронов. Вторая оболочка содержит восемь электронов. Третьей оболочке восемнадцать. Четвертая оболочка имеет восемнадцать. Пятая оболочка имеет электрон. Количество электронов в оболочке из рубидия равно 2, 8 и 18 соответственно.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Определить валентную оболочку и вычислить общее количество электронов

Третий шаг включает диагностику валентной оболочки. Валентная оболочка — это оболочка, соответствующая электронной конфигурации. Общее число электронов внутри валентной оболочки называется валентными электронами. Электронная конфигурация рубидия показывает, что каждая оболочка рубидия содержит электрон. Соответственно, валентность элементов рубидия (Rb) одна.

Сколько валентных элементов имеет ион рубидия (Rb + )?

Элементы, имеющие от 1 до 3 электронов в своих оболочках, отдают свои электроны при образовании связи. Катионы – это элементы, которые отдают электроны для образования связей. Атом рубидия отдает один электрон из последней оболочки для образования связей, а затем превращается в ион рубидия (Rb + ). Вот почему рубидий можно назвать катионным элементом.

Сколько валентных электронов имеет ион рубидия (Rb+)?

Электронная конфигурация рубидия (Rb+): 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  3d 10  4s 2  4p 6 . Эта электронная конфигурация показывает, что ион рубидия (Rb + ) имеет четыре оболочки, а последняя оболочка имеет восемь электронов. Электронная конфигурация показывает, как ион рубидия приобрел электронную конфигурацию криптона. Восемь электронов в валентных электронах рубидия (Rb + ) восемь.

  1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
  2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
  3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
  4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Какая валентность у рубидия?

Валентность — это способность одного атома элемента связываться с другим во время образования молекулы. Валентность элемента относится к количеству непарных элементов на его последней орбите.

Какая валентность у рубидия

Электронная конфигурация показывает, что рубидий имеет неспаренный электрон (5s 1 ) на своей последней орбите. Соответственно, валентность рубидия равна 1.

Рекомендации:

Alexander Stephenson

Кандидат химических наук, главный редактор Guide-scientific.com. Преподаватель нескольких международных онлайн-школ, член жюри конкурсов по химии и автор научных статей.

Оцените автора

Добавить комментарий