Hur många valenselektroner har natrium?

What is the valency of sodium(Na) Valenselektroner

Natrium (Na) är elfte i det periodiska systemet. Natrium (Na) är en alkalimetall och dess symbol finns här. Bildandet av bindningar av valenselektroner är en funktion av natriumatomer.

Många natriumsalter är vattenlösliga. Med tiden lakades natriumjoner från vatten från mineralerna. Sålunda är natrium och klor de vanligast upplösta grundämnena i haven. Natrium är en mjuk, silvervit metallic. Natrium, som utgör 2,8 procent av jordskorpan, är den vanligaste alkalimetallen. Det finns i många föreningar i naturen, inklusive det vanliga saltet – natriumklorinid (NaCl), som bildar mineralet halit. Detta utgör cirka 80 procent av de lösta komponenterna i havsvattnet.

Natriumelement

Historia

Medan natrium är det sjätte vanligaste grundämnet på planeten, som utgör 2,6 % av jordskorpan, är det ett reaktivt grundämne som sällan finns i naturen. Sir Humphry Davy var den första som isolerade rent natrium genom elektrolys av NaOH (kaustiksoda). Eftersom natrium kan antändas när det kommer i kontakt med vatten bör det förvaras torrt. Framställningen av titan, sodamid och natriumcyanid använder natrium. Som kylmedel i kärnreaktorer har flytande natrium använts. Gatubelysning använder natriumånga för att producera ett starkt gult ljus.

Används

Natrium används i kärnreaktorer som värmeväxlare och i den kemiska industrin som reagens. Natriumsalter är dock mer mångsidiga än metallen. Ett användbart natriumsalt är natriumkarbonat, även känt som tvättläsk. Den kan användas för att mjukgöra vatten. Vanligt salt är natriumklorid, som är den vanligaste natriumföreningen. Det används i mat och för att smälta is på vägar under vintern. Den kan också användas i den kemiska industrin som råvara.

Position av natrium i det periodiska systemet

Position av natrium i det periodiska systemet

Naturligt överflöd

Det sjätte vanligaste grundämnet på jorden är natrium, som utgör 2,6 % av jordskorpan. Den vanligaste föreningen är natriumklorid. Detta salt är mycket vattenlösligt och har läckt ut i haven under hela planetens liv. Däremot finns många saltbäddar eller “sjöar” i områden där gamla hav har avdunstat. Det kan också hittas i många mineraler, inklusive sodalit, zeolit ​​och kryolit. Det finns inte i naturen eftersom natrium är så reaktivt. Elektrolys av torr smält natriumklorinid används för att göra natriummetall.

atomnummerelva
atomvikt22,9898
kokpunkt882,9 °C (1 621 °F)
smältpunkt97,81 °C (208 °F)
Specifik gravitation0,971 (20 °C)
oxidationstillstånd+1, −1 (sällsynt)
elektronkonfiguration2-8-1 eller 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

Biologisk roll

Allt levande kräver natrium, något som människor har känt till sedan förhistorisk tid. Vi har cirka 100 gram natrium i våra kroppar, men vi tappar det hela tiden på olika sätt. Allt vi behöver är natrium från maten. Högt blodtryck kan orsakas av överskott av natrium. Människokroppen behöver natrium för många funktioner. En person bör bara konsumera 3 gram salt per dag. Det hjälper celler att överföra nervsignaler och reglera vattennivån i vävnader.

Vilka är valenselektronerna för natrium (Na)?

Grupp-1 grundämne natrium är natrium. Valenselektronen hänvisar till antalet elektroner som finns kvar i skalets sista omloppsbana. Valenselektronerna är antalet elektroner som finns kvar i skalet efter att elektronkonfigurationen är klar. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer.

Elektronkonfigurationen för natrium (Na) indikerar att det sista skalet (omloppsbanan) av natrium innehåller en total elektron. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronkonfigurationen för natrium(Na). Du kan läsa den om det behövs.

Vad är valenselektronerna för natrium (Na)

Hur många elektroner, protoner och neutroner innehåller natrium (Na) atomen?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. Atomnumret för Na (Na) är 11. Antalet protoner kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i natrium är 11. Kärnan skyddas av en cirkulär bana (eller skal) som innehåller elektroner lika med protoner. Det betyder att natriumatomen innehåller totalt elva elektroner.

Skillnaden mellan antalet atomer och antalet atommassor är det som bestämmer antalet neutroner i ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att atomnumren för natrium och atommassanumren är 11 respektive 23 (22,989769). Neutron (n) = 23 – 11 = 12. Antalet neutroner som finns i natrium(Na) är därför 12.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man hitta antalet valensneutroner i en natrium (Na) atom?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma valensen av något element. Det är lätt att bestämma valensen av något element genom att känna till elektronkonfigurationen. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronarrangemanget. Du hittar den här. Den här artikeln fokuserar på elektronkonfiguration.

Det är dock möjligt att identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronerna för natrium (Na).

Beräkna antalet elektroner i natrium (Na)

Först måste vi veta antalet elektroner som finns i natriumatomen (Na). Du måste veta hur många protoner som finns i natrium för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner i natrium måste du också känna till dess atomnummer.

Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumren för natrium (Na) grundämnen. Antalet protoner eller elektroner som är lika med de som finns utanför kärnan kallas atomnumret.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i natrium (Na) atomen är lika med dess atomnummer. Atomnumret för natrium (Na) är 11 enligt det periodiska systemet. Natriumatomen (Na) innehåller elva elektroner.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Du måste utföra elektronkonfigurationer av natrium (Na)

Viktigt steg 2 Detta steg involverar arrangemanget av elektronerna i natrium (Na). Vi vet att det totala antalet elektroner i natriumatomer är elva. Elektronkonfigurationen för natrium(Na), visar att det finns två elektroner inom K-skalet, åtta inuti L-skalet och en i omloppsbana.

Det första skalet av natrium innehåller två elektroner, medan det andra skalet innehåller åtta elektroner. Det tredje skalet (omloppsbanan) har dock en elektron. Genom underbanan, natrium(Na), har en elektronkonfiguration av 1s 2  2s 2  2p 6  3s 1 .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensskalets omloppsbana. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är summan av alla elektroner som finns i ett valensskal. Elektronkonfigurationen för natrium visar att det slutliga skalet har en elektron (3s 1 ). Valenselektronerna för natrium (Na) är därför en.

  1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
  2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
  3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
  4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Sammansatt form av natrium (Na).

Genom sin valenselektron deltar natrium i bildandet av bindningar. Valenselektronen för natrium är känd för att vara en. Detta valenselement är involverat i bildandet av bindningar med andra element.

Elektronkonfigurationen för klor indikerar att det finns sju valenselektroner i klor. Natriumatomens valenselektron ges till klorelektronen av kloratomen.

Detta betyder att klor kan förvärva elektronstrukturen hos argon, och natriumatomen kan förvärva neonens elektronkonfigurationer. Genom elektronbyte bildar klor- och natriumatomer natriumklorid (NaCl), bindningar. Jonbindning är natriumklorid (NaCl).

Hur många valenselektroner har natrium (Na + ),?

Elektronkonfigurationen är klar när skalet som innehåller natriumatomens sista elektron har bildats. Valensen för natrium i detta fall är 1. Detta är vad vi vet. Under bindningsbildning donerar element med 1, 2 eller tre elektroner i sina sista skal dessa elektroner till nästa skal.

Katjoner är element som skapar bindningar genom donation av elektroner. Detta betyder att natrium är ett katjonelement. Natrium ger bort elektronen från skalet som bildade bindningarna och förvandlas sedan till natriumjoner.

Hur många valenselektroner har natriumjon(Na+).

Elektronkonfigurationen för natriumjon (Na + ) är 1s 2  2s 2  2p 6 .  Elektronkonfigurationen för natriumjon visar att natriumjoner bara har två skal, medan det sista skalet innehåller åtta elektroner.

Elektronkonfigurationen indikerar att natriumatomen har elektronarrangemanget av neon. I detta fall skulle valensen för natriumjonen vara +1. Valenselektronerna för natriumjon (Na + ), är åtta, eftersom skalet som innehåller natriumjonens sista skal har åtta elektroner.

Vad är natrium (Na) valens?

Valens (eller valens) är förmågan hos ett elements atom att förena en annan atom i bildandet av en molekyl. Valensen är antalet oparade elektroner som finns i ett elements sista omloppsbana.

Elektronkonfigurationen för natrium (Na) indikerar att det finns en oparad elektron inom den sista omloppsbanan av natrium.

Vad är valensen av natrium (Na)

Valensen av natrium är därför 1.

Fakta

  • För att göra en ljusgul färg använder fyrverkerier natrium. Ibland kan färgen överväldiga andra färger i ett fyrverkeri.
  • Natrium, som utgör 2,6 % av jordens yta, är det sjätte vanligaste grundämnet.
  • Många mineraler innehåller natrium, inklusive sodanitre och zeolit.
  • Den dominerande gula färgen hos un beror på natriumspektrumets D-linjer.
  • Även om natrium inte finns naturligt i naturen, finns det många natriumföreningar. Salt eller natriumklorid är den vanligaste föreningen.
  • Natrium är den vanligaste alkalimetallen.
  • Natrium kan flyta på vatten. Detta gör att den sönderdelas och ger upphov till väte och hydroxiden. Det kan spontant antändas på vatten. Vid temperaturer under 115°C antänds den normalt inte i luften.
  • Kina, USA och Indien är de tre bästa länderna som producerar natrium. Elektrolys av natriumklorid resulterar i massproduktion av natriummetall.
  • I ett flamtest brinner natrium med en klar gul färg.

Natriumföreningar

Det är lätt för natrium att bilda föreningar med nästan vilken anjon som helst. De flesta natriumföreningar löses i vatten. Här är några vanliga natriumföreningar och deras egenskaper.

Sodium Acetate
Natriumacetat är också känt som “ättiksyra”. Det är mycket lösligt i vatten. Det kan hittas i handvärmare som en källa för natriumjoner och ett smakämne i smakämnen.

Sodium Sulfide
Natriumsulfid kan beskrivas som ett färglöst fast ämne. Det framställs industriellt genom en karbotermisk reaktion. Denna fasta substans oxiderar också vid upphettning. Denna förening kan också användas för att lösa upp ligninet i träfibrer vid papperstillverkning, samt vid tillverkning av gummikemikalier och blekmedel.

Sodium Bicarbonate
Natriumbikarbonat, ett vitt pulver med kristallstruktur, är ett fast ämne vid rumstemperatur. Det är allmänt känt som bakpulver och har många användningsområden som en anti-antacida. Det neutraliserar magsyra och lindrar halsbränna, bland annat obehagliga känslor. Ett natriumbikarbonats neutraliserande alkaliska egenskaper gör att det kan reagera med syror. Detta gör den till en effektiv bakingrediens såväl som en torr kemisk brandsläckare.

Sodium Benzoate
Denna förening är vit och luktfri. Den är gjord genom att kombinera natriumhydroxid med bensoesyra. Om det placeras i vatten kommer natriumbensoat att “söndras” i natrium- och bensoesyrajoner. Denna förening finns vanligtvis i livsmedelskonserveringsmedel.

Sodium Bromide
Natriumbromid, en vit fast substans, är lättlöslig i vatten. Den har många användningsområden. Det kan användas som en katalysator och reagens, desinfektionsmedel, såväl som en källa för bromidjoner. Denna förening bildas också genom reaktion av natriumhydroxid med vätebromid. Det finns inte i naturen.

Sodium Citrate
Denna förening är ett vitt, kristalliserat pulver. Det fungerar som ett alkaliserande medel.

Sodium Chloride
Natriumklorid, en vit, kristallliknande fast substans, är lättlöslig i vatten. NaCl är välkänt för sin roll i köket, där det fungerar som bordssalt. Natriumklorid kan dock också tillverkas genom att raffinera havsvatten och användas för att göra andra kemiska föreningar (t.ex. natriumbikarbonat). Ta reda på några fascinerande fakta om salt.

Sodium Fluoride
Denna förening framställs genom att neutralisera fluorvätesyror med baser (till exempel natriumhydroxid). Det är en vit/grön kristallin vätska som löser sig i vatten. Denna förening används också som ett träskyddsmedel och ett kemiskt medel, insekticid, samt en källa för fluoridjoner.

Sodium Hydroxide
Vanliga oorganiska baser är också kända som “kaustiksoda”. Denna vita, kristallliknande fasta substans är gjord av elektrolytisk kloralkali och kan användas för olika ändamål. Det kan användas som konserveringsmedel för att konservera livsmedel och som en komponent i olika läkemedel (ex Aspirin finns även i tvål/tvättmedel.

Sodium Hypochlorite
Den klara lösningen natriumhypoklorit har en gulaktig nyans. Det bildas genom reaktion av natriumhydroxid och klor. När det tillsätts till avloppsvatten minskar detta vanliga blekmedel lukter.

Sodium Nitrat
Många livsmedelskonserveringsmedel innehåller natriumnitrat (eller natriumnitrit). De bevarar visst kött, ostar och andra livsmedel.

Sodium Jodide
Natriumjodid, som är ett vitt pulver utan lukt, kan hittas i följande: Det tillverkas genom att reagera natriumkarbonat med jodvätesyra. I organiska synteser används ofta natriumjodid som reagens. Det används också för att förhindra jodbrist eftersom det är en källa.

Sodium Phosphates
En grupp kemikalier är natriumfosfater. Dessa kemikalier är sammansatta av natrium, syreatomer och fosfor. Mononatriumfosfat tillverkas genom att neutralisera fosforsyror och används som emulgeringsmedel. Det produceras på liknande sätt som mononatriumfosfat. Dinatriumfosfat kan användas för att mjuka upp vatten. Trinatriumfosfat skapas när natriumhydroxid neutraliserar fosforsyran. Det används i kemiska avfettningsmedel.

Sodium Carbonate
Natriumkarbonat är också känt som “soda-aska” och är ett vitt, kristallklart fast ämne som löses i vatten. Detta alkaliska salt, som är tillverkat av salt och kalksten, används bland annat som livsmedelstillsats eller rengöringsmedel. Den kan även säljas som tvättsoda, vilket är dyrare än bakpulver.

Sodium Sulfate
Natriumsulfat kan beskrivas som en vit, kristallin vätska. Det används främst inom tillverkningssektorn. Den är gjord av natriumklorid och svavelsyror. Det kan också användas för att göra papper och glas, samt andra kemikalier.

Referenser:

  1. Martin R. Feldman, J. Chem. Educ., 1980.
  2. Gatti, M.; Tokatly, I.; Rubio, A. (2010). “Natrium: En laddningsöverföringsisolator vid högt tryck”.
  3. John M. Thomas, Peter P. Edwards, Vladimir L. Kuznetsov, Sir Humphry Davy: Gränslös kemist, fysiker, poet och handlingsman., ChemPhysChem., 2008.
  4. West, Robert (1984). CRC, handbok i kemi och fysik . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing.
Alexander Stephenson

Candidate of Chemical Sciences, chefredaktör för Guide-scientific.com. Föreläsare vid flera internationella nätskolor, medlem i juryn för kemitävlingar och författare till vetenskapliga artiklar.

Rate author

Kommentera