Сколько валентных электронов имеет натрий?

What is the valency of sodium(Na) Валентные электроны

Натрий (Na) занимает одиннадцатое место в периодической таблице. Натрий (Na) является щелочным металлом, и его символ можно найти здесь. Образование связей валентными электронами является функцией атомов натрия.

Многие соли натрия растворимы в воде. Со временем ионы натрия выщелачивались из воды из минералов. Таким образом, натрий и хлор являются наиболее часто растворяемыми элементами в океанах. Натрий — мягкий серебристо-белый металлик. Натрий, составляющий 2,8% земной коры, является наиболее часто встречающимся щелочным металлом. Он встречается во многих природных соединениях, в том числе в поваренной соли — хлориде натрия (NaCl), который образует минерал галит. Это составляет около 80 процентов растворенных компонентов морской воды.

Элемент натрия

История

Хотя натрий является шестым наиболее распространенным элементом на планете, составляя 2,6% земной коры, это химически активный элемент, который редко встречается в природе. Сэр Хамфри Дэви первым выделил чистый натрий электролизом NaOH (едкого натра). Поскольку натрий может воспламениться при контакте с водой, его следует держать сухим. В производстве титана, содамида и цианида натрия используется натрий. В качестве теплоносителя в ядерных реакторах использовался жидкий натрий. Уличные фонари используют пары натрия для получения ярко-желтого света.

Использование

Натрий используется в ядерных реакторах в качестве теплообменника и в химической промышленности в качестве реагента. Однако соли натрия более универсальны, чем металл. Полезной натриевой солью является карбонат натрия, также известный как стиральная сода. Его можно использовать для смягчения воды. Поваренная соль — это хлорид натрия, который является наиболее распространенным соединением натрия. Он используется в пищу и зимой для растапливания льда на дорогах. Он также может быть использован в химической промышленности в качестве сырья.

Положение натрия в периодической таблице.

Положение натрия в периодической таблице.

Природное изобилие

Шестым по распространенности элементом на Земле является натрий, который составляет 2,6% земной коры. Наиболее часто встречающимся соединением является хлорид натрия. Эта соль хорошо растворяется в воде и просачивалась в океаны на протяжении всей жизни планеты. Однако многие соляные залежи или «озера» можно найти в районах, где испарились старые моря. Его также можно найти во многих минералах, включая содалит, цеолит и криолит. Он не встречается в природе, потому что натрий очень реактивен. Электролиз сухого расплавленного хлорида натрия используется для получения металлического натрия.

атомный номер11
атомный вес22.9898
точка кипения882,9 ° С (1621 ° F)
температура плавления97,81 ° С (208 ° F)
удельный вес0,971 (20 °С)
степени окисления+1, −1 (редко)
электронная конфигурация2-8-1 или 1 с 2 2 с 2 2 п 6 3 с 1

Биологическая роль

Все живые существа нуждаются в натрии, о чем люди знали с доисторических времен. В нашем организме содержится около 100 граммов натрия, но мы постоянно теряем его разными путями. Все, что нам нужно, это натрий из пищи. Высокое кровяное давление может быть вызвано избытком натрия. Организм человека нуждается в натрии для многих функций. Человек должен потреблять только 3 грамма соли в день. Он помогает клеткам передавать нервные сигналы и регулировать уровень воды в тканях.

Каковы валентные электроны натрия (Na)?

Натрий элемента группы 1 – это натрий. Валентный электрон относится к числу электронов, оставшихся на последней орбите оболочки. Валентные электроны – это количество электронов, оставшихся в оболочке после завершения электронной конфигурации. Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в образовании связей.

Электронная конфигурация натрия (Na) указывает на то, что последняя оболочка (орбита) натрия содержит полный электрон. На этом сайте есть статья, в которой объясняется электронная конфигурация натрия (Na). Вы можете прочитать его, если это необходимо.

Каковы валентные электроны для натрия (Na)

Какое количество электронов, протонов и нейтронов содержит атом натрия (Na)?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро является домом для протонов и нейтронов. Атомный номер Na (Na) равен 11. Число протонов называется атомным номером. Количество протонов в натрии равно 11. Ядро защищено круговой орбитой (или оболочкой), которая содержит электроны, равные протонам. Это означает, что атом натрия содержит всего одиннадцать электронов.

Разница между числом атомов и числом атомных масс определяет число нейтронов в элементе. Это означает, что число нейтронов (n) = атомная масса (A) + атомный номер (Z).

Мы знаем, что атомные номера натрия и атомные массовые числа равны 11 и 23 соответственно (22,989769). Нейтрон (n) = 23 – 11 = 12. Таким образом, количество нейтронов в натрии (Na) равно 12.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как найти число валентных нейтронов в атоме натрия (Na)?

Это шаги для определения валентного электрона. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность любого элемента. Легко определить валентность любого элемента, зная электронную конфигурацию. На этом сайте есть статья, объясняющая расположение электронов. Вы можете найти это здесь. Эта статья посвящена электронной конфигурации.

Однако можно идентифицировать валентные электроны, размещая электроны по принципу Бора. Теперь мы узнаем, как идентифицировать валентные электроны для натрия (Na).

Расчет количества электронов в натрии (Na)

Во-первых, мы должны знать количество электронов, присутствующих в атоме натрия (Na). Вам нужно знать, сколько протонов в натрии, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать количество протонов в натрии, необходимо также знать его атомный номер.

Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит атомные номера элементов натрия (Na). Число протонов или электронов, равных тем, которые находятся вне ядра, называется атомным номером.

Это означает, что теперь мы можем сказать, что число электронов в атоме натрия (Na) равно его атомному номеру. Атомный номер натрия (Na) равен 11, как видно из периодической таблицы. Атом натрия (Na) содержит одиннадцать электронов.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Вам нужно будет провести электронные конфигурации натрия (Na)

Важный шаг 2 Этот шаг включает в себя расположение электронов в натрии (Na). Мы знаем, что общее число электронов в атомах натрия равно одиннадцати. Электронная конфигурация для натрия (Na) показывает, что внутри K-оболочки есть два электрона, восемь внутри L-оболочки и один на орбите.

Первая оболочка натрия содержит два электрона, а вторая оболочка содержит восемь электронов. Однако третья оболочка (орбита) имеет один электрон. На подорбите натрий (Na) имеет электронную конфигурацию 1s 2  2s 2  2p 6  3s 1 .

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку

Третий шаг — определение орбиты валентной оболочки. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Валентный электрон – это сумма всех электронов, находящихся на валентной оболочке. Электронная конфигурация натрия показывает, что конечная оболочка имеет электрон (3s 1 ). Таким образом, валентные электроны натрия (Na) равны единице.

  1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
  2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
  3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
  4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Соединение натрия (Na).

Через свой валентный электрон натрий участвует в образовании связей. Известно, что валентный электрон натрия один. Этот валентный элемент участвует в образовании связей с другими элементами.

Электронная конфигурация хлора указывает на то, что в хлоре семь валентных электронов. Валентный электрон атома натрия отдается электрону хлора атомом хлора.

Это означает, что хлор может приобретать электронную структуру аргона, а атом натрия может приобретать электронные конфигурации неона. Путем электронного обмена атомы хлора и натрия образуют хлоридно-натриевые (NaCl) связи. Ионная связь – это хлорид натрия (NaCl).

Какое число валентных электронов имеет натрий (Na + )?

Электронная конфигурация завершается, когда сформирована оболочка, содержащая последний электрон атома натрия. Валентность натрия в данном случае равна 1. Это то, что мы знаем. Во время образования связи элементы с 1, 2 или тремя электронами на последних оболочках отдают эти электроны следующей оболочке.

Катионы – это элементы, которые создают связи за счет отдачи электронов. Это означает, что натрий является катионным элементом. Натрий отдает электрон с оболочки, образовавшей связи, а затем превращается в ионы натрия.

Сколько валентных электронов имеет ион натрия (Na+)?

Электронная конфигурация иона натрия (Na + ) 1s 2  2s 2  2p 6 .  Электронная конфигурация иона натрия показывает, что ионы натрия имеют только две оболочки, а последняя оболочка содержит восемь электронов.

Электронная конфигурация указывает на то, что атом натрия имеет электронное расположение неона. В этом случае валентность иона натрия будет +1. Валентных электронов для иона натрия (Na + ) восемь, поскольку оболочка, содержащая последнюю оболочку иона натрия, имеет восемь электронов.

Какова валентность натрия (Na)?

Валентность (или валентность) — это способность атома элемента присоединяться к другому атому при образовании молекулы. Валентность — это количество неспаренных электронов, находящихся на последней орбите элемента.

Электронная конфигурация натрия (Na) указывает на то, что на последней орбите натрия есть неспаренный электрон.

Какова валентность натрия (Na)?

Таким образом, валентность натрия равна 1.

Факты

  • Для придания ярко-желтого цвета в фейерверках используется натрий. Иногда цвет может подавлять другие цвета в фейерверке.
  • Натрий, составляющий 2,6% поверхности Земли, является шестым по распространенности элементом.
  • Многие минералы содержат натрий, включая натриевую соль и цеолит.
  • Доминирующий желтый цвет un обусловлен линиями D спектра натрия.
  • Хотя натрий не встречается в природе, существует множество соединений натрия. Соль или хлорид натрия является наиболее распространенным соединением.
  • Натрий является наиболее распространенным щелочным металлом.
  • Натрий может плавать на воде. Это заставляет его разлагаться и давать водород и гидроксид. Может самовозгораться на воде. При температуре ниже 115°C он обычно не воспламеняется на воздухе.
  • Китай, США и Индия входят в тройку стран-производителей натрия. Электролиз хлорида натрия приводит к массовому производству металлического натрия.
  • При испытании пламенем натрий горит ярко-желтым цветом.

Соединения натрия

Натрий легко образует соединения практически с любым анионом. Большинство соединений натрия растворяются в воде. Вот некоторые распространенные соединения натрия и их свойства.

Ацетат натрия
Ацетат натрия также известен как «уксусная кислота». Он хорошо растворяется в воде. Его можно найти в грелках для рук в качестве источника ионов натрия и в качестве приправы в ароматизированной пище.

Сульфид натрия
Сульфид натрия можно описать как бесцветное твердое вещество. Он производится в промышленных масштабах путем карботермической реакции. Это твердое вещество также окисляется при нагревании. Это соединение также можно использовать для растворения лигнина в древесных волокнах при производстве бумаги, а также в производстве резиновых химикатов и отбеливателей.

Бикарбонат натрия
Бикарбонат натрия, белый порошок с кристаллической структурой, при комнатной температуре представляет собой твердое вещество. Он широко известен как пищевая сода и имеет множество применений в качестве анти-антацида. Нейтрализует желудочную кислоту, снимает изжогу и другие неприятные ощущения. Нейтрализующие щелочные свойства бикарбоната натрия позволяют ему реагировать с кислотами. Это делает его эффективным ингредиентом для выпечки, а также сухим химическим огнетушителем.

Бензоат натрия
Это соединение белого цвета и не имеет запаха. Его получают путем соединения гидроксида натрия с бензойной кислотой. Если поместить его в воду, бензоат натрия «разложится» на ионы натрия и бензойной кислоты. Это соединение обычно встречается в пищевых консервантах.

Бромистый натрий
Бромид натрия, белое твердое вещество, легко растворяется в воде. У него много применений. Его можно использовать как катализатор и реагент, дезинфицирующее средство, а также как источник ионов брома. Это соединение также образуется при взаимодействии гидроксида натрия с бромистым водородом. В природе не встречается.

Цитрат натрия
Это соединение представляет собой белый кристаллический порошок. Он действует как подщелачивающий агент.

Хлорид натрия
Хлорид натрия, белое кристаллоподобное твердое вещество, легко растворяется в воде. NaCl хорошо известен своей ролью на кухне, где он действует как поваренная соль. Однако хлорид натрия также можно получить путем очистки морской воды и использовать для получения других химических соединений (например, бикарбоната натрия). Узнайте несколько интересных фактов о соли.

Фторид натрия
Это соединение получают путем нейтрализации плавиковой кислоты основаниями (например, гидроксидом натрия). Это бело-зеленая кристаллическая жидкость, растворяющаяся в воде. Это соединение также используется в качестве консерванта древесины и химического агента, инсектицида, а также в качестве источника ионов фтора.

Гидроксид натрия
Обычные неорганические основания также известны как “каустическая сода”. Это белое кристаллоподобное твердое вещество производится путем электролитической хлорной щелочи и может использоваться для различных целей. Его можно использовать в качестве консерванта для сохранения пищевых продуктов и в качестве компонента различных лекарственных средств (например, аспирин также можно найти в мыле/моющих средствах.

Гипохлорит натрия
Прозрачный раствор гипохлорита натрия имеет желтоватый оттенок. Он образуется в результате реакции гидроксида натрия и хлора. При добавлении в сточные воды этот распространенный отбеливатель уменьшает запахи.

Нитрат натрия
Многие пищевые консерванты содержат нитрат натрия (или нитрит натрия). Они сохраняют определенное мясо, сыры и другие продукты.

Йодид натрия
Йодид натрия, представляющий собой белый порошок без запаха, можно найти в следующих продуктах: Его получают путем взаимодействия карбоната натрия с йодистоводородной кислотой. В органическом синтезе в качестве реагента часто используют иодид натрия. Он также используется для предотвращения дефицита йода, потому что он является источником.

Фосфаты натрия
Одной из групп химических веществ являются фосфаты натрия. Эти химические вещества состоят из атомов натрия, кислорода и фосфора. Монофосфат натрия получают путем нейтрализации фосфорных кислот и используют в качестве эмульгатора. Он производится аналогично мононатрийфосфату. Для смягчения воды можно использовать динатрийфосфат. Тринатрийфосфат образуется, когда гидроксид натрия нейтрализует фосфорную кислоту. Он используется в химических обезжиривающих агентах.

Карбонат натрия
Карбонат натрия также известен как “кальцинированная сода” и представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, которое растворяется в воде. Эта щелочная соль, изготовленная из соли и известняка, используется, среди прочего, в качестве пищевой добавки или чистящего средства. Его также можно продавать как стиральную соду, которая дороже, чем пищевая сода.

Сульфат натрия
Сульфат натрия можно описать как белую кристаллическую жидкость. Он используется в основном в производственной сфере. Производится из хлорида натрия и серной кислоты. Его также можно использовать для изготовления бумаги и стекла, а также других химикатов.

Рекомендации:

  1. Мартин Р. Фельдман, J. Chem. образования., 1980.
  2. Гатти, М.; Токатлы, И.; Рубио, А. (2010). «Натрий: изолятор с переносом заряда при высоких давлениях».
  3. Джон М. Томас, Питер П. Эдвардс, Владимир Л. Кузнецов, сэр Хамфри Дэви: безграничный химик, физик, поэт и человек действия. , ChemPhysChem., 2008.
  4. Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company.
Alexander Stephenson

Кандидат химических наук, главный редактор Guide-scientific.com. Преподаватель нескольких международных онлайн-школ, член жюри конкурсов по химии и автор научных статей.

Оцените автора

Добавить комментарий