El sodio (Na) ocupa el undécimo lugar en la tabla periódica. El sodio (Na) es un metal alcalino y su símbolo se puede encontrar aquí. La formación de enlaces por electrones de valencia es una función de los átomos de sodio.
Muchas sales de sodio son solubles en agua. Con el tiempo, los iones de sodio se filtraron del agua de los minerales. Así, el sodio y el cloro son los elementos disueltos más comúnmente en los océanos. El sodio es un metal blando de color blanco plateado. El sodio, que constituye el 2,8 por ciento de la corteza terrestre, es el metal alcalino que se encuentra con mayor frecuencia. Se encuentra en muchos compuestos en la naturaleza, incluida la sal común, el clorouro de sodio (NaCl), que forma el mineral halita. Esto constituye alrededor del 80 por ciento de los componentes disueltos del agua de mar.
- Historia
- Usos
- Posición del sodio en la tabla periódica
- Abundancia natural
- Biological role
- What are the valence electrons for sodium (Na)?
- ¿Qué número de electrones, protones y neutrones contiene el átomo de sodio (Na)?
- ¿Cómo puedes encontrar el número de neutrones de valencia en un átomo de sodio (Na)?
- Cálculo del número de electrones en el sodio (Na)
- Deberá realizar configuraciones electrónicas de sodio (Na)
- Calcule los electrones totales y determine la capa de valencia.
- Forma compuesta de Sodio (Na).
- ¿Qué número de electrones de valencia tiene el sodio (Na +),?
- ¿Cuál es la valencia del sodio (Na)?
- Hechos
- compuestos de sodio
- Referencias:
Historia
Si bien el sodio es el sexto elemento más común en el planeta y representa el 2,6 % de la corteza terrestre, es un elemento reactivo que rara vez se encuentra en la naturaleza. Sir Humphry Davy fue el primero en aislar sodio puro por electrólisis de NaOH (sosa cáustica). Debido a que el sodio puede encenderse cuando entra en contacto con el agua, debe mantenerse seco. La producción de titanio, sodamida y cianuro de sodio utiliza sodio. Como refrigerante en reactores nucleares, se ha utilizado sodio líquido. Las farolas utilizan vapor de sodio para producir una luz amarilla brillante.
Usos
El sodio se utiliza en reactores nucleares como intercambiador de calor y en la industria química como reactivo. Sin embargo, las sales de sodio son más versátiles que las metálicas. Una sal de sodio útil es el carbonato de sodio, también conocido como soda para lavar. Se puede utilizar para ablandar el agua. La sal común es cloruro de sodio, que es el compuesto de sodio más común. Se utiliza en alimentos y para derretir el hielo en las carreteras durante el invierno. También se puede utilizar en la industria química como materia prima.
Posición del sodio en la tabla periódica
Abundancia natural
El sexto elemento más abundante en la Tierra es el sodio, que constituye el 2,6% de la corteza terrestre. El compuesto más comúnmente encontrado es el cloruro de sodio. Esta sal es muy hidrosoluble y se ha filtrado a los océanos a lo largo de la vida del planeta. Sin embargo, se pueden encontrar muchos lechos de sal o “lagos” en áreas donde los antiguos mares se han evaporado. También se puede encontrar en muchos minerales, como sodalita, zeolita y criolita. No se encuentra en la naturaleza porque el sodio es muy reactivo. La electrólisis del cloruro de sodio fundido seco se usa para producir sodio metálico.
| número atómico | once |
|---|---|
| peso atomico | 22.9898 |
| punto de ebullición | 882,9 ° C (1621 ° F) |
| punto de fusion | 97,81 ° C (208 ° F) |
| Gravedad específica | 0,971 (20 ºC) |
| estados de oxidación | +1, −1 (raro) |
| configuración electronica | 2-8-1 or 1s22s22p63s1 |
Biological role
All living things require sodium, something humans have known since prehistoric times. We have about 100 grams of sodium in our bodies, but we lose it constantly in different ways. All we need is sodium from food. High blood pressure can be caused by excess sodium. The human body needs sodium for many functions. A person should only consume 3 grams of salt per day. It helps cells transmit nerve signals and regulate water level in tissues.
What are the valence electrons for sodium (Na)?
El sodio del elemento del grupo 1 es sodio. El electrón de valencia se refiere al número de electrones que quedan en la última órbita de la capa. Los electrones de valencia son el número de electrones que quedan en la capa después de que se completa la configuración electrónica. Las propiedades de un elemento están determinadas por los electrones de valencia. También participan en los lazos de formación.
La configuración electrónica del sodio (Na) indica que la última capa (órbita) del sodio contiene un electrón total. Este sitio tiene un artículo que explica la configuración electrónica del sodio (Na). Puedes leerlo si es necesario.
¿Qué número de electrones, protones y neutrones contiene el átomo de sodio (Na)?
El núcleo se puede encontrar en el medio de un átomo. El núcleo es el hogar de protones y neutrones. El número atómico de Na (Na) es 11. El número de protones se llama número atómico. El número de protones que se encuentran en el sodio es 11. El núcleo está protegido por una órbita circular (o capa) que contiene electrones iguales a protones. Esto significa que el átomo de sodio contiene un total de once electrones.
La diferencia entre el número de átomos y el número de masas atómicas es lo que determina el número de neutrones en un elemento. Esto significa que número de neutrones (n) = masa atómica (A) + número atómico (Z).
Sabemos que los números atómicos del sodio y los números de masa atómica son 11 y 23 respectivamente (22,989769). Neutrón (n) = 23 – 11 = 12. Por lo tanto, el número de neutrones que se encuentran en el sodio (Na) es 12.
La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores de 1 a 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).
¿Cómo puedes encontrar el número de neutrones de valencia en un átomo de sodio (Na)?
Estos son los pasos para determinar el electrón de valencia. Uno de ellos es la configuración electrónica. Sin una configuración electrónica, es imposible determinar la valencia de cualquier elemento. Es fácil determinar la valencia de cualquier elemento conociendo la configuración electrónica. Este sitio tiene un artículo que explica la disposición de los electrones. Lo puedes encontrar aquí. Este artículo se centra en la configuración electrónica.
Sin embargo, es posible identificar los electrones de valencia colocando los electrones de acuerdo con el principio de Bohr. Ahora aprenderemos a identificar los electrones de valencia del sodio (Na).
Cálculo del número de electrones en el sodio (Na)
Primero, debemos conocer el número de electrones presentes en el átomo de sodio (Na). Necesita saber cuántos protones hay en el sodio para determinar el número de electrones. Para saber el número de protones en el sodio, también debes saber su número atómico.
Se requiere una tabla periódica para determinar el número atómico. La tabla periódica contiene los números atómicos de los elementos de sodio (Na). El número de protones o electrones que son iguales a los que se encuentran fuera del núcleo se denomina número atómico.
Esto significa que ahora podemos decir que el número de electrones en el átomo de sodio (Na) es igual a su número atómico. El número atómico del sodio (Na) es 11 como se ve en la tabla periódica. El átomo de sodio (Na) contiene once electrones.
Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.
Deberá realizar configuraciones electrónicas de sodio (Na)
Paso importante 2 Este paso implica la disposición de los electrones en el sodio (Na). Sabemos que el número total de electrones en los átomos de sodio es once. La configuración electrónica del sodio (Na) muestra que hay dos electrones dentro de la capa K, ocho dentro de la capa L y uno en órbita.
La primera capa de sodio contiene dos electrones, mientras que la segunda capa contiene ocho electrones. La tercera capa (órbita), sin embargo, tiene un electrón. A través de la suborbita, el sodio (Na) tiene una configuración electrónica de 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
Calcule los electrones totales y determine la capa de valencia.
El tercer paso es determinar la órbita de la capa de valencia. La capa de valencia es la última capa después de la configuración electrónica. Un electrón de valencia es la suma de todos los electrones que se encuentran en una capa de valencia. La configuración electrónica del sodio muestra que la capa final tiene un electrón (3s 1 ). Por lo tanto, los electrones de valencia del sodio (Na) son uno.
- La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
- La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
- La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
- La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.
Forma compuesta de Sodio (Na).
A través de su electrón de valencia, el sodio participa en la formación de enlaces. Se sabe que el electrón de valencia del sodio es uno. Este elemento de valencia está involucrado en la formación de enlaces con otros elementos.
La configuración electrónica del cloro indica que hay siete electrones de valencia en el cloro. El electrón de valencia del átomo de sodio se le da al electrón de cloro por el átomo de cloro.
Esto significa que el cloro puede adquirir la estructura electrónica del argón y el átomo de sodio puede adquirir las configuraciones electrónicas del neón. A través del intercambio de electrones, los átomos de cloro y sodio forman enlaces de cloruro de sodio (NaCl). El enlace iónico es el cloruro de sodio (NaCl).
¿Qué número de electrones de valencia tiene el sodio (Na + ),?
La configuración electrónica se completa cuando se ha formado la capa que contiene el último electrón del átomo de sodio. La valencia del sodio en este caso es 1. Esto es lo que sabemos. Durante la formación de enlaces, los elementos con 1, 2 o tres electrones en sus últimas capas donan esos electrones a la siguiente capa.
Los cationes son elementos que crean enlaces a través de la donación de electrones. Esto significa que el sodio es un elemento catiónico. El sodio cede el electrón de la capa que formó los enlaces y luego se convierte en iones de sodio.
La configuración electrónica del ion sodio (Na + ) es 1s 2 2s 2 2p 6 . La configuración electrónica de los iones de sodio muestra que los iones de sodio solo tienen dos capas, mientras que la última capa contiene ocho electrones.
La configuración electrónica indica que el átomo de sodio tiene la disposición electrónica del neón. En este caso, la valencia del ion sodio sería +1. Los electrones de valencia para el ion sodio (Na + ), son ocho, ya que la capa que contiene la última capa del ion sodio tiene ocho electrones.
¿Cuál es la valencia del sodio (Na)?
La valencia (o valencia) es la capacidad del átomo de un elemento para unirse a otro átomo en la formación de una molécula. La valencia es el número de electrones desapareados que se encuentran en la última órbita de un elemento.
La configuración electrónica del sodio (Na) indica que hay un electrón desapareado dentro de la última órbita del sodio.
Por lo tanto, la valencia del sodio es 1.
Hechos
- Para hacer un color amarillo brillante, los fuegos artificiales usan sodio. A veces, el color puede abrumar a otros colores en un fuego artificial.
- El sodio, que constituye el 2,6% de la superficie terrestre, es el sexto elemento más abundante.
- Muchos minerales contienen sodio, incluidos el nitro de sodio y la zeolita.
- El color amarillo dominante de un se debe a las líneas D del espectro de sodio.
- Aunque el sodio no se encuentra naturalmente en la naturaleza, hay muchos compuestos de sodio. La sal o cloruro de sodio es el compuesto más común.
- El sodio es el metal alcalino más común.
- El sodio puede flotar en el agua. Esto hace que se descomponga y dé lugar al hidrógeno y al hidróxido. Puede encenderse espontáneamente en el agua. A temperaturas por debajo de 115°C, normalmente no se enciende en el aire.
- China, Estados Unidos e India son las tres principales naciones que producen sodio. La electrólisis del cloruro de sodio da como resultado la producción en masa de sodio metálico.
- En una prueba de llama, el sodio se quema con un color amarillo brillante.
compuestos de sodio
Es fácil que el sodio forme compuestos con casi cualquier anión. La mayoría de los compuestos de sodio se disuelven en agua. Aquí hay algunos compuestos de sodio comunes y sus propiedades.
Referencias:
- Martín R. Feldman, J. Chem. Educación, 1980.
- Gatti, M.; Tokatly, I.; Rubio, A. (2010). “Sodio: un aislante de transferencia de carga a altas presiones”.
- John M. Thomas, Peter P. Edwards, Vladimir L. Kuznetsov, Sir Humphry Davy: químico ilimitado, físico, poeta y hombre de acción., ChemPhysChem., 2008.
- Oeste, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Ratón, Florida: publicación de Chemical Rubber Company.
