Combien d’électrons de valence possède le sodium ?

What is the valency of sodium(Na) Electrons de valence

Le sodium (Na) est onzième dans le tableau périodique. Le sodium (Na) est un métal alcalin et son symbole peut être trouvé ici. La formation de liaisons par les électrons de valence est fonction des atomes de sodium.

De nombreux sels de sodium sont solubles dans l’eau. Au fil du temps, les ions sodium ont été lessivés de l’eau des minéraux. Ainsi, le sodium et le chlore sont les éléments les plus couramment dissous dans les océans. Le sodium est un métal doux, blanc argenté. Le sodium, qui représente 2,8 % de la croûte terrestre, est le métal alcalin le plus répandu. On le trouve dans de nombreux composés dans la nature, y compris le sel commun – le chlorure de sodium (NaCl), qui forme l’halite minérale. Cela représente environ 80 pour cent des composants dissous de l’eau de mer.

Élément sodium

Histoire

Alors que le sodium est le sixième élément le plus répandu sur la planète, représentant 2,6 % de la croûte terrestre, c’est un élément réactif que l’on trouve rarement dans la nature. Sir Humphry Davy a été le premier à isoler le sodium pur par électrolyse de NaOH (soude caustique). Étant donné que le sodium peut s’enflammer au contact de l’eau, il doit être conservé au sec. La production de titane, de sodamide et de cyanure de sodium utilise du sodium. Comme liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires, le sodium liquide a été utilisé. Les lampadaires utilisent de la vapeur de sodium pour produire une lumière jaune vif.

Les usages

Le sodium est utilisé dans les réacteurs nucléaires comme échangeur de chaleur et dans l’industrie chimique comme réactif. Cependant, les sels de sodium sont plus polyvalents que le métal. Un sel de sodium utile est le carbonate de sodium, également connu sous le nom de lessive de soude. Il peut être utilisé pour adoucir l’eau. Le sel commun est le chlorure de sodium, qui est le composé de sodium le plus courant. Il est utilisé dans l’alimentation et pour faire fondre la glace sur les routes en hiver. Il peut également être utilisé dans l’industrie chimique comme matière première.

Position du sodium dans le tableau périodique

Position du sodium dans le tableau périodique

Abondance naturelle

Le sixième élément le plus abondant sur Terre est le sodium, qui représente 2,6 % de la croûte terrestre. Le composé le plus couramment trouvé est le chlorure de sodium. Ce sel est très soluble dans l’eau et s’est répandu dans les océans tout au long de la vie de la planète. Cependant, de nombreux lits de sel ou “lacs” peuvent être trouvés dans des zones où les anciennes mers se sont évaporées. Il peut également être trouvé dans de nombreux minéraux, notamment la sodalite, la zéolite et la cryolite. On ne le trouve pas dans la nature car le sodium est tellement réactif. L’électrolyse du chlorure de sodium fondu sec est utilisée pour fabriquer du sodium métallique.

numéro atomiqueOnze
poids atomique22.9898
point d’ébullition882,9 °C (1 621 °F)
point de fusion97,81 °C (208 °F)
gravité spécifique0,971 (20 °C)
états d’oxydation+1, −1 (rare)
configuration électronique2-8-1 ou 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

Rôle biologique

Tous les êtres vivants ont besoin de sodium, ce que les humains connaissent depuis la préhistoire. Nous avons environ 100 grammes de sodium dans notre corps, mais nous en perdons constamment de différentes manières. Tout ce dont nous avons besoin, c’est de sodium provenant des aliments. L’hypertension artérielle peut être causée par un excès de sodium. Le corps humain a besoin de sodium pour de nombreuses fonctions. Une personne ne devrait consommer que 3 grammes de sel par jour. Il aide les cellules à transmettre les signaux nerveux et à réguler le niveau d’eau dans les tissus.

Quels sont les électrons de valence du sodium (Na) ?

Le sodium de l’élément du groupe 1 est le sodium. L’électron de valence fait référence au nombre d’électrons restant dans la dernière orbite de la coquille. Les électrons de valence sont le nombre d’électrons restant dans la coquille une fois la configuration électronique terminée. Les propriétés d’un élément sont déterminées par les électrons de valence. Ils participent également aux liens de formation.

La configuration électronique du sodium (Na) indique que la dernière couche (orbite) du sodium contient un électron total. Ce site contient un article qui explique la configuration électronique du sodium (Na). Vous pouvez le lire si nécessaire.

Quels sont les électrons de valence du sodium (Na)

Combien d’électrons, de protons et de neutrons l’atome de sodium (Na) contient-il ?

Le noyau se trouve au milieu d’un atome. Le noyau abrite des protons et des neutrons. Le numéro atomique de Na (Na) , est 11. Le nombre de protons est appelé le numéro atomique. Le nombre de protons trouvés dans le sodium est de 11. Le noyau est protégé par une orbite circulaire (ou coquille) qui contient des électrons égaux aux protons. Cela signifie que l’atome de sodium contient au total onze électrons.

La différence entre le nombre d’atomes et le nombre de masses atomiques est ce qui détermine le nombre de neutrons dans un élément. Cela signifie que le nombre de neutrons (n) = masse atomique (A) + numéro atomique (Z).

Nous savons que les numéros atomiques du sodium et les nombres de masse atomique sont respectivement 11 et 23 (22,989769). Neutron (n) = 23 – 11 = 12. Le nombre de neutrons trouvés dans le sodium(Na) est donc de 12.

La valence est la capacité d’un atome d’un élément chimique à former un certain nombre de liaisons chimiques avec d’autres atomes. Il prend des valeurs de 1 à 8 et ne peut être égal à 0. Il est déterminé par le nombre d’électrons d’un atome dépensé pour former des liaisons chimiques avec un autre atome. La valence est une valeur réelle. Les valeurs numériques de valence sont indiquées par des chiffres romains (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Comment trouver le nombre de neutrons de valence dans un atome de sodium (Na) ?

Ce sont les étapes pour déterminer l’électron de valence. L’un d’eux est la configuration électronique. Sans configuration électronique, il est impossible de déterminer la valence d’un élément. Il est facile de déterminer la valence de n’importe quel élément en connaissant la configuration électronique. Ce site a un article qui explique l’arrangement des électrons. Vous pouvez le trouver ici. Cet article se concentre sur la configuration électronique.

Cependant, il est possible d’identifier les électrons de valence en plaçant les électrons selon le principe de Bohr. Nous allons maintenant apprendre à identifier les électrons de valence pour le sodium (Na).

Calcul du nombre d’électrons dans le sodium (Na)

Tout d’abord, nous devons connaître le nombre d’électrons présents dans l’atome de sodium (Na). Vous devez savoir combien de protons sont dans le sodium pour déterminer le nombre d’électrons. Pour connaître le nombre de protons dans le sodium, il faut aussi connaître son numéro atomique.

Un tableau périodique est nécessaire pour déterminer le numéro atomique. Le tableau périodique contient les numéros atomiques des éléments sodium (Na). Le nombre de protons ou d’électrons qui sont égaux à ceux situés à l’extérieur du noyau s’appelle le numéro atomique.

Cela signifie que nous pouvons maintenant dire que le nombre d’électrons dans l’atome de sodium (Na) est égal à son numéro atomique. Le numéro atomique du sodium (Na) est 11 comme on le voit dans le tableau périodique. L’atome de sodium (Na) contient onze électrons.

Les termes « degré d’oxydation » et « valence » ne sont peut-être pas les mêmes, mais ils sont numériquement presque identiques. La charge conditionnelle de l’atome d’un atome s’appelle l’état d’oxydation. Il peut être positif ou négatif. La valence fait référence à la capacité d’un atome à former des liaisons. Il ne peut pas avoir une valeur négative.

Vous aurez besoin de mener des configurations électroniques de sodium (Na)

Étape importante 2 Cette étape implique l’arrangement des électrons dans le sodium (Na). Nous savons que le nombre total d’électrons dans les atomes de sodium est de onze. La configuration électronique du sodium (Na) montre qu’il y a deux électrons dans la couche K, huit dans la couche L et un en orbite.

La première couche de sodium contient deux électrons, tandis que la seconde contient huit électrons. La troisième coquille (orbite), cependant, a un électron. À travers la sous-orbite, le sodium(Na) a une configuration électronique de 1s 2  2s 2  2p 6  3s 1 .

Calculer le nombre total d’électrons et déterminer la couche de valence

La troisième étape consiste à déterminer l’orbite de la coquille de valence. La couche de valence est la dernière couche après la configuration électronique. Un électron de valence est la somme de tous les électrons trouvés dans une couche de valence. La configuration électronique du sodium montre que la couche finale possède un électron (3s 1 ). Les électrons de valence pour le sodium (Na) sont donc un.

  1.  La valence est une caractéristique numérique de la capacité des atomes d’un élément donné à se lier avec d’autres atomes.
  2. La valence de l’hydrogène est constante et égale à un.
  3. La valence de l’oxygène est également constante et égale à deux.
  4. La valence de la plupart des autres éléments n’est pas constante. Il peut être déterminé par les formules de leurs composés binaires avec l’hydrogène ou l’oxygène.

Forme composée de sodium (Na).

Par son électron de valence, le sodium participe aux liaisons de formation. L’électron de valence du sodium est connu pour être un. Cet élément de valence est impliqué dans la formation de liaisons avec d’autres éléments.

La configuration électronique du chlore indique qu’il y a sept électrons de valence dans le chlore. L’électron de valence de l’atome de sodium est donné à l’électron de chlore par l’atome de chlore.

Cela signifie que le chlore peut acquérir la structure électronique de l’argon et que l’atome de sodium peut acquérir les configurations électroniques du néon. Par échange d’électrons, les atomes de chlore et de sodium forment des liaisons chlorure de sodium (NaCl). La liaison ionique est le chlorure de sodium (NaCl).

Quel est le nombre d’électrons de valence du sodium (Na + ) ?

La configuration électronique est terminée lorsque la coquille contenant le dernier électron de l’atome de sodium a été formée. La valence du sodium dans ce cas est de 1. C’est ce que nous savons. Lors de la formation de la liaison, les éléments avec 1, 2 ou trois électrons dans leur dernière couche donnent ces électrons à la couche suivante.

Les cations sont des éléments qui créent des liaisons par le don d’électrons. Cela signifie que le sodium est un élément cationique. Le sodium cède l’électron de la coquille qui a formé les liaisons, puis se transforme en ions sodium.

Combien d'électrons de valence l'ion sodium (Na+) a-t-il

La configuration électronique de l’ion sodium (Na + ) est 1s 2  2s 2  2p 6 .  La configuration électronique des ions sodium montre que les ions sodium n’ont que deux couches, tandis que la dernière couche contient huit électrons.

La configuration électronique indique que l’atome de sodium a la disposition électronique du néon. Dans ce cas, la valence de l’ion sodium serait de +1. Les électrons de valence pour l’ion sodium (Na + ) sont huit, puisque la couche qui contient la dernière couche de l’ion sodium a huit électrons.

Quelle est la valence du sodium (Na) ?

La valence (ou valence) est la capacité de l’atome d’un élément à rejoindre un autre atome dans la formation d’une molécule. La valence est le nombre d’électrons non appariés trouvés dans la dernière orbite d’un élément.

La configuration électronique du sodium (Na) indique qu’il existe un électron non apparié dans la dernière orbite du sodium.

Quelle est la valence du sodium (Na)

La valence du sodium vaut donc 1.

Les faits

  • Pour obtenir une couleur jaune vif, les feux d’artifice utilisent du sodium. Parfois, la couleur peut submerger les autres couleurs dans un feu d’artifice.
  • Le sodium, qui représente 2,6 % de la surface de la Terre, est le sixième élément le plus abondant.
  • De nombreux minéraux contiennent du sodium, y compris le nitre de soude et la zéolite.
  • La couleur jaune dominante de un est due aux raies D du spectre du sodium.
  • Bien que le sodium ne soit pas naturellement présent dans la nature, il existe de nombreux composés de sodium. Le sel ou chlorure de sodium est le composé le plus courant.
  • Le sodium est le métal alcalin le plus courant.
  • Le sodium peut flotter sur l’eau. Cela l’amène à se décomposer et à donner de l’hydrogène et de l’hydroxyde. Il peut s’enflammer spontanément sur l’eau. À des températures inférieures à 115 °C, il ne s’enflamme normalement pas dans l’air.
  • La Chine, les États-Unis et l’Inde sont les trois principaux pays producteurs de sodium. L’électrolyse du chlorure de sodium entraîne la production en masse de sodium métallique.
  • Lors d’un test à la flamme, le sodium brûle avec une couleur jaune vif.

Composés de sodium

Il est facile pour le sodium de former des composés avec presque n’importe quel anion. La plupart des composés de sodium se dissolvent dans l’eau. Voici quelques composés de sodium courants et leurs propriétés.

Acétate de sodium
L’acétate de sodium est également connu sous le nom d'”acide acétique”. Il est très soluble dans l’eau. On le trouve dans les chauffe-mains comme source d’ions sodium et comme assaisonnement dans les aliments aromatisants.

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Le sulfure de sodium peut être décrit comme un solide incolore. Il est produit industriellement par réaction carbothermique. Ce solide s’oxyde également lorsqu’il est chauffé. Ce composé peut également être utilisé pour dissoudre la lignine dans les fibres de bois lors de la fabrication du papier, ainsi que dans la production de produits chimiques pour le caoutchouc et d’agents de blanchiment.

Sodium Bicarbonate
Le bicarbonate de sodium, une poudre blanche à structure cristalline, est un solide à température ambiante. Il est communément appelé bicarbonate de soude et a de nombreuses utilisations comme anti-acide. Il neutralise l’acide gastrique et soulage les brûlures d’estomac, entre autres sensations désagréables. Les propriétés alcalines neutralisantes du bicarbonate de sodium lui permettent de réagir avec les acides. Cela en fait un ingrédient de cuisson efficace ainsi qu’un extincteur à poudre chimique.

Sodium Benzoate
Ce composé est blanc et inodore. Il est fabriqué en combinant de l’hydroxyde de sodium avec de l’acide benzoïque. S’il est placé dans l’eau, le benzoate de sodium se “dissemblera” en ions sodium et acides benzoïques. Ce composé se trouve couramment dans les conservateurs alimentaires.

Bromure de sodium
Le bromure de sodium, un solide blanc, est facilement soluble dans l’eau. Il a de nombreuses utilisations. Il peut être utilisé comme catalyseur et réactif, désinfectant, ainsi que comme source d’ions bromure. Ce composé est également formé par la réaction de l’hydroxyde de sodium avec du bromure d’hydrogène. Il ne se trouve pas dans la nature.

Sodium Citrate
Ce composé est une poudre blanche cristallisée. Il agit comme un agent alcalinisant.

Sodium Chloride
Le chlorure de sodium, un solide blanc cristallin, est facilement soluble dans l’eau. Le NaCl est bien connu pour son rôle dans la cuisine, où il agit comme sel de table. Cependant, le chlorure de sodium peut également être fabriqué en raffinant l’eau de mer et utilisé pour fabriquer d’autres composés chimiques (par exemple le bicarbonate de sodium). Découvrez quelques faits fascinants sur le sel.

Sodium Fluoride
Ce composé est fabriqué en neutralisant des acides fluorhydriques avec des bases (par exemple, de l’hydroxyde de sodium). C’est un liquide cristallin blanc/vert qui se dissout dans l’eau. Ce composé est également utilisé comme agent de préservation du bois et agent chimique, insecticide, ainsi que comme source d’ions fluorure.

Hydroxyde de sodium
Les bases inorganiques courantes sont également connues sous le nom de “soude caustique”. Ce solide blanc cristallin est fabriqué par chloralcali électrolytique et peut être utilisé à diverses fins. Il peut être utilisé comme conservateur pour conserver les aliments et comme composant dans divers médicaments (ex. L’aspirine peut également être trouvée dans les savons/détergents.

Hypochlorite de sodium
La solution claire d’hypochlorite de sodium a une teinte jaunâtre. Il est formé par la réaction de l’hydroxyde de sodium et du chlore. Lorsqu’il est ajouté aux eaux usées, cet agent de blanchiment commun réduit les odeurs.

Sodium Nitrate
De nombreux conservateurs alimentaires contiennent du nitrate de sodium (ou nitrite de sodium). Ils conservent certaines viandes, fromages et autres aliments.

Iodure de sodium
L’iodure de sodium, qui est une poudre blanche sans odeur, peut être trouvé dans ce qui suit : Il est fabriqué en faisant réagir du carbonate de sodium avec de l’acide iodhydrique. Dans les synthèses organiques, l’iodure de sodium est souvent utilisé comme réactif. Il est également utilisé pour prévenir les carences en iode car il en est une source.

Sodium Phosphates
Un groupe de produits chimiques est le phosphate de sodium. Ces produits chimiques sont composés de sodium, d’atomes d’oxygène et de phosphore. Le phosphate monosodique est fabriqué en neutralisant les acides phosphoriques et utilisé comme émulsifiant. Il est produit de la même manière que le phosphate monosodique. Le phosphate disodique peut être utilisé pour adoucir l’eau. Le phosphate trisodique est créé lorsque l’hydroxyde de sodium neutralise l’acide phosphorique. Il est utilisé dans les dégraissants chimiques.

Sodium Carbonate
Le carbonate de sodium est également connu sous le nom de “carbonate de soude” et est un solide cristallin blanc qui se dissout dans l’eau. Ce sel alcalin, qui est fabriqué à partir de sel et de calcaire, est utilisé entre autres comme additif alimentaire ou agent de nettoyage. Il peut également être vendu sous forme de bicarbonate de soude, qui est plus cher que le bicarbonate de soude.

Sulfate de sodium
Le sulfate de sodium peut être décrit comme un liquide cristallin blanc. Il est principalement utilisé dans le secteur manufacturier. Il est fabriqué à partir de chlorure de sodium et d’acides sulfuriques. Il peut également être utilisé pour fabriquer du papier et du verre, ainsi que d’autres produits chimiques.

Références:

  1. Martin R. Feldman, J. Chem. Éduc., 1980.
  2. Gatti, M.; Tokatly, je. ; Rubio, A. (2010). “Sodium : un isolant de transfert de charge à hautes pressions”.
  3. John M. Thomas, Peter P. Edwards, Vladimir L. Kuznetsov, Sir Humphry Davy : chimiste sans limite, physicien, poète et homme d’action., ChemPhysChem., 2008.
  4. West, Robert (1984). CRC, Manuel de Chimie et Physique . Boca Raton, Floride : Publication de Chemical Rubber Company.
Alexander Stephenson

Candidat en Sciences Chimiques, rédacteur en chef de Guide-scientific.com. Maître de conférences dans plusieurs écoles internationales en ligne, membre de jury de concours de chimie et auteur d'articles scientifiques.

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