Ile elektronów walencyjnych ma sód?

What is the valency of sodium(Na) Elektrony walencyjne

Sód (Na) zajmuje jedenaste miejsce w układzie okresowym. Sód (Na) jest zasadą, a jego symbol można znaleźć tutaj. Tworzenie wiązań przez elektrony walencyjne jest funkcją atomów sodu.

Wiele soli sodowych jest rozpuszczalnych w wodzie. Z biegiem czasu jony sodu zostały wypłukane z wody z minerałów. Tak więc sód i chlor są najczęściej rozpuszczonymi pierwiastkami w oceanach. Sód to miękki, srebrzystobiały metaliczny. Sód, który stanowi 2,8% skorupy ziemskiej, jest najczęściej spotykanym metalem alkalicznym. Występuje w wielu związkach występujących w przyrodzie, w tym w soli kuchennej – chlorku sodu (NaCl), który tworzy mineralny halit. Stanowi to około 80 procent rozpuszczonych składników wody morskiej.

Pierwiastek sodu

Historia

Chociaż sód jest szóstym najczęstszym pierwiastkiem na planecie, stanowi 2,6% skorupy ziemskiej, jest to pierwiastek reaktywny, który rzadko występuje w przyrodzie. Sir Humphry Davy jako pierwszy wyizolował czysty sód przez elektrolizę NaOH (soda kaustyczna). Ponieważ sód może się zapalić w kontakcie z wodą, powinien być suchy. Produkcja tytanu, sodamidu i cyjanku sodu wykorzystuje sód. Jako chłodziwo w reaktorach jądrowych zastosowano ciekły sód. Latarnie uliczne wykorzystują parę sodową do wytwarzania jasnożółtego światła.

Używa

Sód jest używany w reaktorach jądrowych jako wymiennik ciepła oraz w przemyśle chemicznym jako odczynnik. Jednak sole sodowe są bardziej wszechstronne niż metal. Przydatną solą sodową jest węglan sodu, znany również jako soda do prania. Może służyć do zmiękczania wody. Sól kuchenna to chlorek sodu, który jest najczęstszym związkiem sodu. Jest używany w żywności, a zimą do topienia lodu na drogach. Może być również stosowany w przemyśle chemicznym jako surowiec.

Pozycja sodu w układzie okresowym

Pozycja sodu w układzie okresowym

Naturalna obfitość

Szóstym najpowszechniejszym pierwiastkiem na Ziemi jest sód, który stanowi 2,6% skorupy ziemskiej. Najczęściej spotykanym związkiem jest chlorek sodu. Sól ta jest bardzo rozpuszczalna w wodzie i przenikała do oceanów przez całe życie planety. Jednak wiele pokładów soli lub „jezior” można znaleźć na obszarach, gdzie stare morza zmarnowały. Można go również znaleźć w wielu minerałach, w tym w sodalicie, zeolicie i kriolicie. Nie występuje w naturze, ponieważ sód jest tak reaktywny. Do wytwarzania sodu metalicznego stosuje się elektrolizę suchego stopionego chlorku sodu.

Liczba atomowajedenaście
masa atomowa22.9898
temperatura wrzenia882,9°C (1,621°F)
temperatura topnienia97,81°C (208°F)
środek ciężkości0,971 (20°C)
stany utlenienia+1, -1 (rzadko)
konfiguracja elektronów2-8-1 lub 1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 1

Rola biologiczna

Wszystkie żywe istoty wymagają sodu, o czym ludzie wiedzieli od czasów prehistorycznych. W organizmie mamy około 100 gramów sodu, ale tracimy go stale na różne sposoby. Wszystko czego potrzebujemy to sód z pożywienia. Nadciśnienie może być spowodowane nadmiarem sodu. Organizm ludzki potrzebuje sodu do wielu funkcji. Osoba powinna spożywać tylko 3 gramy soli dziennie. Pomaga komórkom przekazywać sygnały nerwowe i regulować poziom wody w tkankach.

Jakie są elektrony walencyjne sodu (Na)?

Sód grupy 1 to sód. Elektron walencyjny odnosi się do liczby elektronów pozostających na ostatniej orbicie powłoki. Elektrony walencyjne to liczba elektronów pozostałych w powłoce po zakończeniu konfiguracji elektronowej. Właściwości pierwiastka są określane przez elektrony walencyjne. Uczestniczą również w więziach formacyjnych.

Konfiguracja elektronowa sodu (Na) wskazuje, że ostatnia powłoka (orbita) sodu zawiera całkowity elektron. Na tej stronie znajduje się artykuł, który wyjaśnia konfigurację elektronową sodu (Na). Możesz to przeczytać w razie potrzeby.

Jakie są elektrony walencyjne sodu (Na)

Jaką liczbę elektronów, protonów i neutronów zawiera atom sodu (Na)?

Jądro znajduje się w środku atomu. Jądro jest domem dla protonów i neutronów. Liczba atomowa Na (Na) wynosi 11. Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Liczba protonów znalezionych w sodzie wynosi 11. Jądro jest chronione przez kołową orbitę (lub powłokę), która zawiera elektrony równe protonom. Oznacza to, że atom sodu zawiera w sumie jedenaście elektronów.

Różnica między liczbą atomów a liczbą mas atomowych określa liczbę neutronów w elemencie. Oznacza to, że liczba neutronów (n) = masa atomowa (A) + liczba atomowa (Z).

Wiemy, że liczby atomowe sodu i atomowe liczby masowe wynoszą odpowiednio 11 i 23 (22.989769). Neutron (n) = 23 – 11 = 12. Liczba neutronów znajdujących się w sodzie (Na) wynosi zatem 12.

Walencja to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia pewnej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Przyjmuje wartości od 1 do 8 i nie może być równe 0. Jest to określone przez liczbę elektronów atomu zużytych na tworzenie wiązań chemicznych z innym atomem. Walencja to prawdziwa wartość. Liczbowe wartości walencji są oznaczone cyframi rzymskimi (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Jak znaleźć liczbę neutronów walencyjnych w atomie sodu (Na)?

Oto kroki w celu określenia elektronu walencyjnego. Jednym z nich jest konfiguracja elektronowa. Bez konfiguracji elektronowej niemożliwe jest określenie wartościowości jakiegokolwiek pierwiastka. Łatwo jest określić wartościowość dowolnego pierwiastka, znając konfigurację elektronów. Na tej stronie znajduje się artykuł wyjaśniający układ elektronów. Znajdziesz go tutaj. Ten artykuł skupia się na konfiguracji elektronów.

Jednak możliwe jest zidentyfikowanie elektronów walencyjnych poprzez umieszczenie elektronów zgodnie z zasadą Bohra. Dowiemy się teraz, jak zidentyfikować elektrony walencyjne dla sodu (Na).

Obliczanie liczby elektronów w sodzie (Na)

Najpierw musimy znać liczbę elektronów obecnych w atomie sodu (Na). Musisz wiedzieć, ile protonów znajduje się w sodzie, aby określić liczbę elektronów. Aby poznać liczbę protonów w sodzie, musisz również znać jego liczbę atomową.

Do określenia liczby atomowej wymagany jest układ okresowy pierwiastków. Układ okresowy zawiera liczby atomowe pierwiastków sodu (Na). Liczba protonów lub elektronów równa liczbie znajdującej się poza jądrem nazywana jest liczbą atomową.

Oznacza to, że możemy teraz powiedzieć, że liczba elektronów w atomie sodu (Na) jest równa jego liczbie atomowej. Liczba atomowa sodu (Na) wynosi 11, jak widać w układzie okresowym. Atom sodu (Na) zawiera jedenaście elektronów.

Terminy „ stopień utlenienia ” i „ wartościowość ” mogą nie być takie same, ale liczbowo są prawie identyczne. Warunkowy ładunek atomu atomu nazywany jest stanem utlenienia. Może być pozytywny lub negatywny. Walencja odnosi się do zdolności atomu do tworzenia wiązań. Nie może mieć wartości ujemnej.

Będziesz musiał przeprowadzić konfiguracje elektronowe sodu (Na)

Ważny krok 2 Ten krok obejmuje ułożenie elektronów w sodzie (Na). Wiemy, że całkowita liczba elektronów w atomach sodu wynosi jedenaście. Konfiguracja elektronowa sodu (Na) pokazuje, że w powłoce K znajdują się dwa elektrony, osiem w powłoce L i jeden na orbicie.

Pierwsza powłoka sodu zawiera dwa elektrony, podczas gdy druga powłoka zawiera osiem elektronów. Jednak trzecia powłoka (orbita) ma jeden elektron. Poprzez suborbitę sód(Na) ma konfigurację elektronową 1s 2  2s 2  2p 6  3s 1 .

Oblicz całkowitą liczbę elektronów i wyznacz powłokę walencyjną

Trzecim krokiem jest wyznaczenie orbity powłoki walencyjnej. Powłoka walencyjna jest ostatnią powłoką po konfiguracji elektronowej. Elektron walencyjny to suma wszystkich elektronów znajdujących się w powłoce walencyjnej. Konfiguracja elektronowa sodu pokazuje, że końcowa powłoka ma elektron (3s 1 ). Elektrony walencyjne sodu (Na) są zatem jednym.

  1.  Wartościowość jest liczbową charakterystyką zdolności atomów danego pierwiastka do wiązania się z innymi atomami.
  2. Wartościowość wodoru jest stała i równa jedności.
  3. Wartościowość tlenu jest również stała i równa dwóm.
  4. Wartościowość większości pozostałych elementów nie jest stała. Można to określić za pomocą wzorów ich związków binarnych z wodorem lub tlenem.

Forma złożona sodu (Na).

Poprzez swój elektron walencyjny sód uczestniczy w wiązaniach tworzących. Wiadomo, że elektron walencyjny sodu jest jednym. Ten pierwiastek walencyjny bierze udział w tworzeniu wiązań z innymi pierwiastkami.

Konfiguracja elektronowa chloru wskazuje, że w chlorze występuje siedem elektronów walencyjnych. Elektron walencyjny atomu sodu jest nadawany elektronowi chloru przez atom chloru.

Oznacza to, że chlor może nabyć strukturę elektronową argonu, a atom sodu może nabyć konfiguracje elektronowe neonu. Poprzez wymianę elektronów atomy chloru i sodu tworzą wiązania chlorku sodu (NaCl). Wiązanie jonowe to chlorek sodu (NaCl).

Jaką liczbę elektronów walencyjnych ma sód (Na + )?

Konfiguracja elektronowa jest zakończona, gdy utworzy się powłoka zawierająca ostatni elektron atomu sodu. Wartościowość sodu w tym przypadku wynosi 1. To jest to, co wiemy. Podczas tworzenia wiązania pierwiastki z 1, 2 lub trzema elektronami w ostatnich powłokach przekazują te elektrony następnej powłoce.

Kationy to pierwiastki, które tworzą wiązania poprzez oddawanie elektronów. Oznacza to, że sód jest pierwiastkiem kationowym. Sód oddaje elektron z powłoki, która utworzyła wiązania, a następnie zamienia się w jony sodu.

Ile elektronów walencyjnych ma jon sodu (Na+)

Konfiguracja elektronowa jonu sodu (Na + ) to 1s 2  2s 2  2p 6 .  Konfiguracja elektronowa dla jonów sodu pokazuje, że jony sodu mają tylko dwie powłoki, podczas gdy ostatnia powłoka zawiera osiem elektronów.

Konfiguracja elektronowa wskazuje, że atom sodu ma układ elektronowy neonu. W tym przypadku wartościowość jonu sodu wynosiłaby +1. Elektrony walencyjne jonu sodu (Na + ) to osiem, ponieważ powłoka zawierająca ostatnią powłokę jonu sodu ma osiem elektronów.

Jaka jest wartościowość sodu (Na)?

Wartościowość (lub wartościowość) to zdolność atomu pierwiastka do łączenia się z innym atomem w tworzeniu cząsteczki. Wartościowość to liczba niesparowanych elektronów znalezionych na ostatniej orbicie elementu.

Konfiguracja elektronowa sodu (Na) wskazuje, że na ostatniej orbicie sodu znajduje się niesparowany elektron.

Jaka jest wartościowość sodu (Na)

Wartościowość sodu wynosi zatem 1.

Fakty

  • Aby uzyskać jasnożółty kolor, fajerwerki używają sodu. Czasami kolor może przytłoczyć inne kolory fajerwerków.
  • Sód, który stanowi 2,6% powierzchni Ziemi, jest szóstym najliczniej występującym pierwiastkiem.
  • Wiele minerałów zawiera sód, w tym saletrę sodową i zeolit.
  • Dominujący żółty kolor un wynika z linii D widma sodu.
  • Chociaż sód nie występuje naturalnie w przyrodzie, istnieje wiele związków sodu. Najczęstszym związkiem jest sól lub chlorek sodu.
  • Sód jest najpowszechniejszym metalem alkalicznym.
  • Sód może unosić się na wodzie. Powoduje to jego rozkład i powstanie wodoru i wodorotlenku. Może samoistnie zapalić się na wodzie. W temperaturach poniżej 115°C normalnie nie zapala się w powietrzu.
  • Chiny, Stany Zjednoczone i Indie to trzy największe kraje produkujące sód. Elektroliza chlorku sodu powoduje masową produkcję metalicznego sodu.
  • W teście płomienia sód pali się na jasnożółty kolor.

Związki sodu

Sód łatwo tworzy związki z prawie każdym anionem. Większość związków sodu rozpuszcza się w wodzie. Oto kilka typowych związków sodu i ich właściwości.

Octan sodu
Octan sodu jest również znany jako „kwas octowy”. Jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Można go znaleźć w podgrzewaczach do rąk jako źródło jonów sodu oraz jako przyprawę w żywności smakowej.

Siarczek sodu
Siarczek sodu można opisać jako bezbarwne ciało stałe. Jest produkowany przemysłowo w reakcji karbotermicznej. To ciało stałe również utlenia się po podgrzaniu. Związek ten może być również stosowany do rozpuszczania ligniny we włóknach drewna podczas produkcji papieru, a także do produkcji chemikaliów do gumy i środków wybielających.

Wodorowęglan sodu
Wodorowęglan sodu, biały proszek o strukturze krystalicznej, jest ciałem stałym w temperaturze pokojowej. Jest powszechnie znana jako soda oczyszczona i ma wiele zastosowań jako środek zobojętniający kwas. Neutralizuje kwas żołądkowy i łagodzi zgagi, między innymi nieprzyjemne odczucia. Neutralizujące właściwości alkaliczne wodorowęglanu sodu pozwalają mu reagować z kwasami. Dzięki temu jest skutecznym składnikiem do pieczenia, a także suchą gaśnicą chemiczną.

benzoesan sodu
Ten związek jest biały i bezwonny. Powstaje przez połączenie wodorotlenku sodu z kwasem benzoesowym. Po umieszczeniu w wodzie benzoesan sodu “rozkłada się” na jony sodu i kwasów benzoesowych. Związek ten powszechnie występuje w konserwantach żywności.

Bromek sodu
Bromek sodu, białe ciało stałe, jest łatwo rozpuszczalny w wodzie. Ma wiele zastosowań. Może być stosowany jako katalizator i odczynnik, środek dezynfekujący, a także źródło jonów bromkowych. Związek ten powstaje również w reakcji wodorotlenku sodu z bromowodorem. Nie występuje w naturze.

Cytrynian sodu
Związek ten jest białym, skrystalizowanym proszkiem. Działa jako środek alkalizujący.

Chlorek sodu
Chlorek sodu, białe, krystaliczne ciało stałe, jest łatwo rozpuszczalny w wodzie. NaCl jest dobrze znany ze swojej roli w kuchni, gdzie pełni funkcję soli kuchennej. Jednak chlorek sodu można również otrzymać poprzez rafinację wody morskiej i wykorzystać do produkcji innych związków chemicznych (np . wodorowęglanu sodu). Poznaj fascynujące fakty dotyczące soli.

Fluorek sodu
Związek ten wytwarza się przez neutralizację kwasów fluorowodorowych zasadami (na przykład wodorotlenkiem sodu). Jest to biało-zielona krystaliczna ciecz, która rozpuszcza się w wodzie. Związek ten jest również używany jako środek do konserwacji drewna i środek chemiczny, insektycyd, a także jako źródło jonów fluorkowych.

Wodorotlenek sodu
Powszechne zasady nieorganiczne są również znane jako „soda kaustyczna”. Ta biała, podobna do kryształu substancja stała jest wytwarzana z elektrolitycznych chloralkaliów i może być używana do różnych celów. Może być stosowany jako środek konserwujący do konserwowania żywności oraz jako składnik różnych produktów leczniczych (np . Aspirin można również znaleźć w mydłach/detergentach.

Podchloryn sodu
Klarowny roztwór podchlorynu sodu ma żółtawy odcień. Powstaje w wyniku reakcji wodorotlenku sodu i chloru. Po dodaniu do ścieków ten powszechny środek wybielający zmniejsza nieprzyjemne zapachy.

Azotan sodu
Wiele konserwantów żywności zawiera azotan sodu (lub azotyn sodu). Zachowują niektóre mięsa, sery i inne produkty spożywcze.

Jodek sodu
Jodek sodu, który jest białym proszkiem bez zapachu, można znaleźć w następujący sposób: Jest wytwarzany w reakcji węglanu sodu z kwasem jodowodorowym. W syntezach organicznych jodek sodu jest często używany jako odczynnik. Jest również stosowany w zapobieganiu niedoborom jodu, ponieważ jest źródłem.

Fosforany sodu
Jedną z grup chemikaliów są fosforany sodu. Te chemikalia składają się z sodu, atomów tlenu i fosforu. Fosforan sodu jest wytwarzany przez neutralizację kwasów fosforowych i stosowany jako emulgator. Produkowany jest w podobny sposób jak fosforan jednosodowy. Do zmiękczania wody można stosować fosforan disodowy. Fosforan trisodowy powstaje, gdy wodorotlenek sodu neutralizuje kwas fosforowy. Stosowany w chemicznych środkach odtłuszczających.

Węglan sodu
Węglan sodu jest również znany jako „soda kalcynowana” i jest białym, krystalicznym ciałem stałym, które rozpuszcza się w wodzie. Ta alkaliczna sól, która powstaje z soli i kamienia wapiennego, jest używana między innymi jako dodatek do żywności lub środek czyszczący. Może być również sprzedawany jako soda do prania, która jest droższa od sody oczyszczonej.

Siarczan sodu
Siarczan sodu można opisać jako białą, krystaliczną ciecz. Stosowany jest głównie w sektorze produkcyjnym. Wykonany jest z chlorku sodu i kwasu siarkowego. Może być również używany do produkcji papieru i szkła, a także innych chemikaliów.

Bibliografia:

  1. Martin R. Feldman, J. Chem. Wykształcenie, 1980.
  2. Gatti, M.; Tokatly, I.; Rubio, A. (2010). „Sód: izolator transferu ładunku przy wysokim ciśnieniu”.
  3. John M. Thomas, Peter P. Edwards, Vladimir L. Kuznetsov, Sir Humphry Davy: Bezgraniczny chemik, fizyk, poeta i człowiek czynu. ChemPhysChem., 2008.
  4. Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Wydawnictwo Chemical Rubber Company.
Alexander Stephenson

Kandydat nauk chemicznych, redaktor naczelny Guide-scientific.com. Wykładowca kilku międzynarodowych szkół internetowych, członek jury konkursów chemicznych i autor artykułów naukowych.

Rate author

Leave a Reply