Hur många valenselektroner har svavel?

Svavel är det sextonde grundämnet i det periodiska systemet. Svavel är grundämnet i grupp 16 och dess symbol, “S”. Genom sina valenselektroner bildar svavel bindningar. Den här artikeln diskuterar i detalj hur svavel(S) bildar bindningar genom sina valenselektroner. Normala förhållanden: Svavelatomer bildar cykliska, oktatomiska föreningar med en kemisk sammansättning S. Den klargula färgen på grundämnet svavel är kristallin vid rumstemperatur.

Rent svavel är smaklös, luktfri och spröd vätska. Den är blekgul till färgen, är olöslig i vatten och är olöslig i elektricitet. Det reagerar med alla metaller, utom silver och platina. Detta skapar sulfider. Dessutom bildar det föreningar som innehåller flera icke-metalliska element. Varje år tillverkas miljontals ton svavel, främst för produktion av svavelsyra. Detta används flitigt inom industrin.

Svavel är det tionde vanligaste grundämnet i universum i massa och det femte vanligaste på jorden. Även om svavel ibland kan hittas i sin rena naturliga form på jorden, är det vanligare att hitta det som sulfid eller sulfatmineral. Svavel, som är rikligt i sin inhemska form, nämndes först i antiken. Det användes i gamla Indien och antikens Grekland. Kina och egyptiska.

Används

Svart gummi vulkaniseras med svavel som svampmedel och svart krut. Det mesta svavel används dock vid framställning och användning av svavelsyra. Detta är den viktigaste kemikalien som produceras av västerländska civilisationer. En av de viktigaste användningsområdena för svavelsyra är produktionen av fosforsyror, som används för att producera gödningsmedel.

Sulfiter kan användas för att bleka papper eller som konserveringsmedel i många livsmedelsprodukter. Sulfatderivat utgör många rengöringsmedel och ytaktiva ämnen. Gips (kalciumsulfat) bryts årligen i en takt av 100 miljoner ton för cement och gips.

Merkaptaner tillhör en grupp organiska svavelföreningar. På grund av sin distinkta lukt läggs de till naturgasförråd. Detta gör det lätt att upptäcka gasläckor. Vissa används i silverpolering och i produktionen av bekämpningsmedel eller herbicider.

Metallsulfider

S reagerar med alla metaller, utom guld och platina, för att skapa metallsulfider. Dessa är joniska föreningar som innehåller negativt laddade sulfidejoner (S ^{och -2} ). Importerade malmer av dessa metaller inkluderar sulfidjärn, nickel och koppar samt kobolt, kobolt och zink.

Svavels position i det periodiska systemet

Naturligt överflöd

I vulkaniska områden är svavel ett naturligt element. Detta är en betydande svavelkälla för människor. Det kan också hittas i många mineraler, inklusive järnkis och galena.

Modern svavelproduktion kommer nästan helt från de många reningsprocesser som tar bort svavel från olja, naturgas och tjärsand. Svavel finns i allt levande, och det finns kvar när de fossiliseras (som i fossila bränslen). Orenade fossila bränslen kan brännas, vilket släpper ut svaveldioxid i atmosfären. Det är detta som orsakar surt regn. En gång kunde elementärt svavel extraheras kommersiellt från brunnar med hjälp av Frasch-processen. För att smälta svavlet tvingades överhettad ånga in i underjordiska avlagringar. Vätskan kunde sedan pumpas upp till ytan.

Varför är svavel en icke-metall?

Joniseringsenergin är vanligtvis hög och minskar med gruppen av periodtabeller. Med ökande atomnummer är den normala trenden för metallisk karaktär att öka. Följaktligen är de icke-metalliska elementen i grupp 16 syre och svavel, tellur och selen. Polonium är dock en metall.

Biologisk roll

Allt levande kräver svavel. Växter och alger absorberar det som ett sulfat i jorden eller havsvattnet. Det behövs för att göra två essentiella aminosyror som är nödvändiga för bildandet av proteiner. Det krävs också i vissa koenzymer. Ett mänskligt genomsnitt på 140g har cirka 1 gram per dag av det, mestadels i protein.

När kol och orenade oljor förbränns bildas svaveldioxid. Surt regn orsakas av svaveldioxid i atmosfären. Surt regn kan leda till att sjöar blir döda. Detta beror delvis på oförmågan hos giftiga aluminiumsalter att lösas upp så att de kan tas upp av levande organismer.

Men svaveldioxid, vätesulfid och koldisulfid är alla giftiga. Svavelväte kan vara dödligt och orsaka andningsförlamning. Svavel och svavel är inte giftiga.

Vad är rhombic sool?

Den ortorombiska är den vanligaste formen. Den har S _a -ringen i kronform och S ₈ -ringen. Den blir långsamt monoklinisk vid 95,5°C.

Isotoper

Det finns elva svavelisotoper. Ingen av de fyra radioaktiva isotoper som finns i naturen existerar. Sublimering är en metod för att erhålla en finfördelad form, även känd som blommor, av svavel.

Vilka är valenselektronerna för svavel (S)?

Svavel(S) är det andra elementet i grupp-16. Det totala antalet elektroner i en sista omloppsbana kallas valenselektronen. Valenselektronerna är det totala antalet elektroner inom den sista omloppsbanan (eller skalet) efter att elektronarrangemanget är färdigt. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet och underhållet av obligationer.

Hur många elektroner, protoner och neutroner har svavel (S)?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan innehåller protoner och neutroner. Atomnumret för svavel (S) är 16. Antalet protoner kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i svavel (S) är sexton. Kärnan innehåller ett elektronskal som är lika med protonerna. En svavelatom kan ha totalt 16 elektroner.

Skillnaden mellan antalet atomer och antalet atommassor är det som bestämmer antalet neutroner i ett grundämne. Detta betyder att neutrontal (n), = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att atomnumren för svavel är 16 respektive 32. Neutron (n) = 32 – 16 = 16. Antalet neutroner som finns i svavel(S) är därför 16.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man ta reda på antalet valenselement i en svavelatom (S)?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma en elektrons valens. Det är lätt att identifiera konfigurationen av varje element. Det är dock möjligt att identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronen för svavel (S).

Bestämma det totala antalet elektroner i svavel (S)

Först måste vi veta hur många elektroner som finns i svavelatomen. Du måste veta hur många protoner som finns i svavel för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner måste du känna till atomnumret för svavel (S) elementet.

Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller svavelelementens atomnummer. Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är lika med protoner.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i svavelatomen (S) är lika med dess atomnummer. Atomnumret för svavel(S) kan ses i det periodiska systemet. Det är 16. En svavelatom kan ha totalt 16 elektroner.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Du måste utföra elektronkonfiguration av svavel (S)

Viktigt steg 2 Det här steget innebär att man ordnar svavelelektronerna. Vi vet att det totala antalet elektroner i svavelatomer är sexton. Svavel(S) har en elektronkonfiguration som visar att det finns två elektroner inuti K-skalet, åtta i L-skalet och sex i dess M-skal. Elektronkonfigurationen av svavel(S) visar att det första skalet innehåller två elektroner, medan det andra skalet har åtta elektroner. Det tredje skalet har sex elektroner. Genom underbanan är svavelets elektronkonfiguration 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁴ . Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronkonfigurationen för svavel (S). Du kan läsa den om det behövs.

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensskalets omloppsbana. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. Det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal kallas valenselektroner. Elektronkonfigurationen för svavel visar att svavlets sista skal har sex elektroner. Valenselektronerna för svavel är därför sex.

1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Svavelföreningsbildning

Genom sina valenselektroner är svavel(S) involverat i bildningsbindningarna. Denna valenselektron är involverad i bildandet av bindningar med andra elements atomer. Svavel(S), atomer skapar bindningar genom att dela elektroner och väteatomer. Elektronkonfigurationen för väte visar att väte bara har en elektron. Genom att dela elektroner, svavelväte (H ₂ S), bildas föreningar av två väteatomer plus en svavelatom.

Resultatet är att svavel(S), atomen har fullbordat sin oktav och nu får elektronkonfigurationen argon. Väte, å andra sidan, förvärvar den elektroniska konfigurationen av Helium. En svavelatom har elektroner med två väten för att göra vätesulfidföreningen (H ₂ S) genom kovalent bindning. Svavelväte (H ₂ S) är kovalent bindning.

Hur många valenselektroner har svaveljonen (S ² )?

Under bindningsbildning tar element med 5, 6 eller 7 elektroner emot elektroner från skalet som innehåller dem. Anjoner är element som har elektroner och bildar bindningar. Det sista svavelskalet utsätts för två elektroner under bildandet av svavelbindningar (S). Detta förvandlar det till svaveljoner (S ^2- )  svavel (S) är en anjon.

(S ^2- ) elektronkonfiguration är 1s2 2s2 4p6 3s2 3s2 3p6. Elektronkonfigurationen för svaveljon (S ^2- ) visar att det finns tre skal till svaveljon, medan det sista skalet innehåller åtta elektroner. Elektronkonfigurationen visar att svaveljonen (S2 ⁾ har elektronkonfigurationen argon. I det här fallet är valensen för svaveljon 2. Valenselektronerna för svaveljonen (S ² ) har åtta elektroner eftersom skalet som innehåller svaveljonens sista skal har åtta elektroner.

Vad är svavel (S) valens?

Valens (eller valens) är förmågan hos en atom av ett element i en molekyl att förena en annan atom under bildning. Det finns några regler som kan användas för att avgöra om valens upptäcks. Valensen av ett element är antalet elektroner som finns i ett oparat elektrontillstånd i orbitalen efter elektronkonfigurationen. Det finns tre valenser för svavel. Respektive- 2, 4, 6. Detta element är skilt från andra element. Sex elektroner utgör det totala antalet elektroner i svavlets sista omloppsbana. För att fylla den sista svavelbanan behövs två elektroner. Valensen av svavel är därför 2.

Elektronkonfigurationen för ett element i dess exciterade tillstånd bestämmer Valensen. S*(16), elektronkonfigurationen för svavels exciterade tillstånd, är 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p _x ¹  3p _y ¹  3p _z ¹  3d _xy ¹ .  Detta visar att svavel har fyra oparade elektroner. Valensen är antalet oparade elektroner som finns i ett elements sista omloppsbana. Valensen (valensen) av svavel kan användas för att bestämma detta. Elektronkonfigurationen för svavels exciterade tillstånd är återigen S*(16). Det är 1s ²  2s ²  2p⁶  3s ¹  3p _x ¹  3p _y ¹  3p _z ¹  3d _xy ¹  3d _yz ¹ .  Det betyder att svavel har sex oparade elektroner.

Valensen av svavel är därför 6.

Fakta om svavel

1. Upptäckten av svavel är en gammal upptäckt, och källan är ännu inte känd.
2. Det tionde vanligaste grundämnet är svavel.
3. Vissa uppskattningar tyder på att jordens svavelhalt är tillräckligt för att skapa två månar.
4. Lök innehåller svavel, vilket kan få dig att gråta när du skär dem.
5. En av de få grundämnen som bara kan hittas i sin rena form är svavel.
6. Svavel utgör 3 % av jordens totala massa.
7. Svavelelementet finns oftast i vulkaner, men det kan också hittas på meteoriter.
8. Svavel finns i både maten och kroppen.
9. Doften av vitlök kan också bero på dess svavelhalt.
10. Surt regn orsakas av en ökning av svaveldioxid i atmosfären.

Referenser:

• Haynes, William M., red. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92:a upplagan). Boca Raton, FL: CRC Press. sid.
• Lide, DR, red. (2005). “Magnetisk känslighet för grundämnen och oorganiska föreningar”.
• Wilson, RW; Penzias, AA; Wannier, PG; Linke, RA (15 mars 1976). “Isotopiska överflöd i interstellär kolmonosulfid”. Astrofysisk tidskrift.
• Shriver, Atkins. Oorganisk kemi, femte upplagan. WH Freeman and Company, New York, 2010.
• West, Robert (1984). CRC, handbok i kemi och fysik. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing.