Combien d’électrons de valence possède Sulfur ?

Le soufre est le seizième élément du tableau périodique. Le soufre est l’élément du groupe 16 et son symbole “S”. A travers ses électrons de valence, le soufre forme des liaisons. Cet article explique en détail comment le soufre (S) forme des liaisons à travers ses électrons de valence. Conditions normales : les atomes de soufre forment des composés octatomiques cycliques de composition chimique S. La couleur jaune vif de l’élément soufre est cristalline à température ambiante.

Le soufre pur est un liquide insipide, inodore et cassant. Il est de couleur jaune pâle, insoluble dans l’eau et insoluble dans l’électricité. Il réagit avec tous les métaux, sauf l’argent et le platine. Cela crée des sulfures. De plus, il forme des composés qui contiennent plusieurs éléments non métalliques. Chaque année, des millions de tonnes de soufre sont fabriquées, principalement pour la production d’acide sulfurique. Ceci est largement utilisé dans l’industrie.

Le soufre est le dixième élément le plus abondant dans l’univers en masse et le cinquième le plus abondant sur Terre. Bien que le soufre puisse parfois être trouvé sous sa forme native pure sur Terre, il est plus courant de le trouver sous forme de sulfure ou de minéral sulfaté. Le soufre, qui est abondant sous sa forme native, a été mentionné pour la première fois dans l’Antiquité. Il était utilisé dans l’Inde ancienne et la Grèce antique. Chine et Egypte.

les usages

Le caoutchouc noir est vulcanisé en utilisant du soufre comme fongicide et de la poudre à canon noire. Cependant, la majeure partie du soufre est utilisée dans la production et l’utilisation de l’acide sulfurique. C’est le produit chimique le plus important produit par les civilisations occidentales. L’une des utilisations les plus importantes de l’acide sulfurique est la production d’acides phosphoriques, qui sont utilisés pour produire des engrais.

Les sulfites peuvent être utilisés pour blanchir le papier ou comme conservateurs dans de nombreux produits alimentaires. Les dérivés sulfates constituent de nombreux détergents et tensioactifs. Le gypse (sulfate de calcium) est extrait annuellement à raison de 100 millions de tonnes pour le ciment et le plâtre.

Les mercaptans appartiennent à un groupe de composés organosoufrés. En raison de leur odeur distincte, ils sont ajoutés aux approvisionnements en gaz naturel. Cela permet de repérer facilement les fuites de gaz. Certains sont utilisés dans le polissage de l’argent et dans la production de pesticides ou d’herbicides.

Sulfures métalliques

S réagit avec tous les métaux, sauf l’or et le platine, pour créer des sulfures métalliques. Ce sont des composés ioniques qui contiennent des sulfures chargés négativement (S ^{et -2} ). Les minerais importés de ces métaux comprennent le sulfure de fer, le nickel et le cuivre ainsi que le cobalt, le cobalt et le zinc.

Position du soufre dans le tableau périodique

Abondance naturelle

Dans les zones volcaniques, le soufre est un élément naturel. C’est une source importante de soufre pour l’homme. Il peut également être trouvé dans de nombreux minéraux, y compris les pyrites de fer et la galène.

La production moderne de soufre provient presque entièrement des nombreux processus de purification qui éliminent le soufre du pétrole, du gaz naturel et des sables bitumineux. Le soufre se trouve dans tous les êtres vivants, et il reste quand ils sont fossilisés (comme dans les combustibles fossiles). Les combustibles fossiles non purifiés peuvent être brûlés, libérant du dioxyde de soufre dans l’atmosphère. C’est ce qui cause les pluies acides. Autrefois, le soufre élémentaire pouvait être extrait commercialement des puits en utilisant le procédé Frasch. Pour faire fondre le soufre, de la vapeur surchauffée a été forcée dans des gisements souterrains. Le liquide pourrait alors être pompé à la surface.

Pourquoi le soufre est-il un non-métal ?

L’énergie d’ionisation est généralement élevée et diminue avec le groupe de tables de périodes. Avec l’augmentation des numéros atomiques, la tendance normale du caractère métallique est d’augmenter. En conséquence, les éléments non métalliques du groupe 16 sont l’oxygène et le soufre, le tellure et le sélénium. Le polonium, cependant, est un métal.

Rôle biologique

Tous les êtres vivants ont besoin de soufre. Les plantes et les algues l’absorbent sous forme de sulfate dans le sol ou l’eau de mer. Il est nécessaire pour fabriquer deux acides aminés essentiels nécessaires à la formation des protéines. Il est également requis dans certaines co-enzymes. Un humain moyen de 140g en a environ 1 gramme par jour, principalement en protéines.

Lorsque le charbon et les huiles non purifiées sont brûlés, du dioxyde de soufre se forme. Les pluies acides sont causées par le dioxyde de soufre dans l’atmosphère. Les pluies acides peuvent entraîner la mort des lacs. Cela est dû en partie à l’incapacité des sels d’aluminium toxiques à se dissoudre pour pouvoir être absorbés par les organismes vivants.

Mais le dioxyde de soufre, le sulfure d’hydrogène et le disulfure de carbone sont tous toxiques. Le sulfure d’hydrogène peut être mortel et provoquer une paralysie respiratoire. Le soufre et le soufre ne sont pas toxiques.

Qu’est-ce que l’âme rhombique ?

L’orthorhombique est la forme la plus courante. Il a l’anneau S _a en formation de couronne et l’anneau S ₈ . Il devient lentement monoclinique à 95,5°C.

Isotopes

Il existe onze isotopes du soufre. Aucun des quatre isotopes radioactifs trouvés dans la nature n’existe. La sublimation est une méthode d’obtention d’une forme finement divisée, également connue sous le nom de fleurs, de soufre.

Quels sont les électrons de valence du Soufre(S) ?

Le soufre (S) est le deuxième élément du groupe 16. Le nombre total d’électrons dans une dernière orbite s’appelle l’électron de valence. Les électrons de valence sont le nombre total d’électrons dans la dernière orbite (ou coquille) une fois l’arrangement électronique terminé. Les propriétés d’un élément sont déterminées par les électrons de valence. Ils participent également à la formation et au maintien des liens.

Quel nombre d’électrons, de protons et de neutrons le soufre (S) possède-t-il ?

Le noyau se trouve au milieu d’un atome. Le noyau contient des protons et des neutrons. Le numéro atomique du soufre (S) est 16. Le nombre de protons est appelé numéro atomique. Le nombre de protons trouvés dans le soufre (S) est de seize. Le noyau contient une couche d’électrons égale aux protons. Un atome de soufre peut avoir un nombre total de 16 électrons.

La différence entre le nombre d’atomes et le nombre de masses atomiques est ce qui détermine le nombre de neutrons dans un élément. Cela signifie que le nombre de neutrons (n) = masse atomique (A) + numéro atomique (Z).

Nous savons que les numéros atomiques du soufre sont respectivement 16 et 32. Neutron (n) = 32 – 16 = 16. Le nombre de neutrons trouvés dans le soufre(S) est donc de 16.

La valence est la capacité d’un atome d’un élément chimique à former un certain nombre de liaisons chimiques avec d’autres atomes. Il prend des valeurs de 1 à 8 et ne peut être égal à 0. Il est déterminé par le nombre d’électrons d’un atome dépensés pour former des liaisons chimiques avec un autre atome. La valence est une valeur réelle. Les valeurs numériques de valence sont indiquées par des chiffres romains (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Comment connaître le nombre d’éléments de valence dans un atome de soufre (S) ?

Ce sont les étapes pour déterminer l’électron de valence. L’un d’eux est la configuration électronique. Sans configuration électronique, il est impossible de déterminer la valence d’un électron. Il est facile d’identifier la configuration de chaque élément. Cependant, il est possible d’identifier les électrons de valence en plaçant les électrons selon le principe de Bohr. Nous allons maintenant apprendre à identifier l’électron de valence du soufre (S).

Détermination du nombre total d’électrons dans le soufre (S)

Tout d’abord, nous devons savoir combien d’électrons se trouvent dans l’atome de soufre. Vous devez savoir combien de protons sont dans le soufre pour déterminer le nombre d’électrons. Pour connaître le nombre de protons, vous devez connaître le numéro atomique de l’élément soufre (S).

Un tableau périodique est nécessaire pour déterminer le numéro atomique. Le tableau périodique contient les numéros atomiques des éléments soufrés. Le nombre de protons s’appelle le numéro atomique. Le noyau contient également des électrons qui sont égaux aux protons.

Cela signifie que nous pouvons maintenant dire que le nombre d’électrons dans l’atome de soufre (S) est égal à son numéro atomique. Le numéro atomique du soufre (S) peut être vu dans le tableau périodique. C’est 16. Un atome de soufre peut avoir un total de 16 électrons.

Les termes « degré d’oxydation » et « valence » ne sont peut-être pas les mêmes, mais ils sont numériquement presque identiques. La charge conditionnelle de l’atome d’un atome s’appelle l’état d’oxydation. Il peut être positif ou négatif. La valence fait référence à la capacité d’un atome à former des liaisons. Il ne peut pas avoir une valeur négative.

Vous devrez effectuer la configuration électronique du soufre (S)

Etape importante 2 Cette étape consiste à agencer les électrons du soufre. Nous savons que le nombre total d’électrons dans les atomes de soufre est de seize. Le soufre (S) a une configuration électronique qui montre qu’il y a deux électrons à l’intérieur de la couche K, huit dans la couche L et six dans sa couche M. La configuration électronique du soufre (S) montre que la première couche contient deux électrons, tandis que la seconde couche a huit électrons. La troisième couche a six électrons. À travers la sous-orbite, la configuration électronique du soufre est 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁴ . Ce site a un article qui explique la configuration électronique du soufre(S). Vous pouvez le lire si nécessaire.

Calculer le nombre total d’électrons et déterminer la couche de valence

La troisième étape consiste à déterminer l’orbite de la coquille de valence. La couche de valence est la dernière couche après la configuration électronique. Le nombre total d’électrons trouvés dans une couche de valence est appelé électrons de valence. La configuration électronique du soufre montre que la dernière couche de soufre a six électrons. Les électrons de valence pour le soufre sont donc six.

1.  La valence est une caractéristique numérique de la capacité des atomes d’un élément donné à se lier avec d’autres atomes.
2. La valence de l’hydrogène est constante et égale à un.
3. La valence de l’oxygène est également constante et égale à deux.
4. La valence de la plupart des autres éléments n’est pas constante. Il peut être déterminé par les formules de leurs composés binaires avec l’hydrogène ou l’oxygène.

Formation de composés soufrés

Par ses électrons de valence, le soufre(S) est impliqué dans les liaisons de formation. Cet électron de valence est impliqué dans la formation de liaisons avec les atomes d’autres éléments. Soufre(S), les atomes créent des liaisons en partageant des électrons et des atomes d’hydrogène. La configuration électronique de l’hydrogène montre que l’hydrogène n’a qu’un seul électron. En partageant des électrons, le sulfure d’hydrogène (H ₂ S), les composés sont constitués de deux atomes d’hydrogène plus un atome de soufre.

Le résultat est que l’atome de soufre (S) a terminé son octave et acquiert maintenant la configuration électronique argon. L’hydrogène, quant à lui, acquiert la configuration électronique de l’hélium. Un atome de soufre a des électrons avec deux hydrogènes pour former le composé de sulfure d’hydrogène (H ₂ S) par liaison covalente. Le sulfure d’hydrogène (H ₂ S) est une liaison covalente.

Quel est le nombre d’électrons de valence que possède l’ion soufre (S ² ) ?

Lors de la formation de la liaison, les éléments à 5, 6 ou 7 électrons reçoivent des électrons de la coquille qui les contient. Les anions sont des éléments qui ont des électrons et forment des liaisons. La dernière couche de soufre est soumise à deux électrons lors de la formation des liaisons soufre (S). Cela le transforme en ions soufre (S ^2- )  le soufre (S) est un anion.

La configuration électronique (S ^2- ) est 1s2 2s2 4p6 3s2 3s2 3p6. La configuration électronique de l’ion soufre (S ^2- ) montre qu’il y a trois couches à l’ion soufre, tandis que la dernière couche contient huit électrons. La configuration électronique montre que l’ion soufre (S ² ) a la configuration électronique argon. Dans ce cas, la valence de l’ion soufre est de 2. Les électrons de valence de l’ion soufre (S ² ) ont huit électrons puisque la couche qui contient la dernière couche de l’ion soufre a huit électrons.

Quelle est la valence du soufre (S) ?

La valence (ou valence) est la capacité d’un atome d’un élément d’une molécule à rejoindre un autre atome lors de sa formation. Il existe quelques règles qui peuvent être utilisées pour déterminer si la valence est détectée. La valence d’un élément est le nombre d’électrons trouvés dans un état d’électron non apparié dans l’orbite suivant la configuration électronique. Il existe trois valences pour le soufre. Respectivement- 2, 4, 6. Cet élément est distinct des autres éléments. Six électrons composent le nombre total d’électrons dans la dernière orbite du soufre. Pour remplir la dernière orbite du soufre, il faut deux électrons. La valence du soufre est donc 2.

La configuration électronique d’un élément dans son état excité détermine la valence. S*(16), la configuration électronique pour l’état excité du soufre, est 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p _x ¹  3p _y ¹  3p _z ¹  3d _xy ¹ .  Cela montre que le soufre a quatre électrons non appariés. La valence est le nombre d’électrons non appariés trouvés dans la dernière orbite d’un élément. La valence (valence) du soufre peut être utilisée pour le déterminer. La configuration électronique pour l’état excité du soufre est à nouveau S*(16). C’est 1s ²  2s ²  2p⁶  3s ¹  3p _x ¹  3p _y ¹  3p _z ¹  3d _xy ¹  3d _yz ¹ .  Cela signifie que le soufre a six électrons non appariés.

La valence du soufre est donc de 6.

Faits sur le soufre

1. La découverte du soufre est une découverte ancienne, et la source n’est pas encore connue.
2. Le 10e élément le plus abondant est le soufre.
3. Certaines estimations suggèrent que la teneur en soufre de la Terre est suffisante pour créer deux lunes.
4. Les oignons contiennent du soufre, ce qui peut vous faire pleurer lorsque vous les coupez.
5. L’un des rares éléments que l’on ne trouve que sous sa forme pure est le soufre.
6. Le soufre représente 3 % de la masse totale de la terre.
7. L’élément soufre se trouve le plus souvent dans les volcans, mais il peut également être trouvé sur les météorites.
8. Le soufre peut être trouvé à la fois dans la nourriture et dans le corps.
9. L’odeur de l’ail peut aussi être due à sa teneur en soufre.
10. Les pluies acides sont causées par une augmentation du dioxyde de soufre dans l’atmosphère.

Références:

• Haynes, William M., éd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e éd.). Boca Raton, Floride : CRC Press. p.
• Plomb, DR, éd. (2005). “Susceptibilité magnétique des éléments et des composés inorganiques”.
• Wilson, RW; Penzias, AA ; Wannier, PG ; Linke, RA (15 mars 1976). “Abondances isotopiques dans le monosulfure de carbone interstellaire”. Revue d’Astrophysique.
• Shriver, Atkins. Chimie inorganique, cinquième édition. W.H. Freeman and Company, New York, 2010.
• West, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et physique. Boca Raton, Floride : Édition de Chemical Rubber Company.