Ile elektronów walencyjnych ma siarka?

Siarka jest szesnastym pierwiastkiem w układzie okresowym. Siarka jest pierwiastkiem w grupie 16 i jej symbolem „S”. Poprzez swoje elektrony walencyjne siarka tworzy wiązania. W tym artykule szczegółowo omówiono, w jaki sposób siarka(S) tworzy wiązania poprzez swoje elektrony walencyjne. Warunki normalne: Atomy siarki tworzą cykliczne, oktotomowe związki o składzie chemicznym S. Jasnożółty kolor siarki pierwiastkowej jest krystaliczny w temperaturze pokojowej.

Czysta siarka jest cieczą bez smaku, bez zapachu i kruchą. Ma barwę jasnożółtą, jest nierozpuszczalny w wodzie i nierozpuszczalny w elektryczności. Reaguje ze wszystkimi metalami z wyjątkiem srebra i platyny. To tworzy siarczki. Dodatkowo tworzy związki zawierające kilka pierwiastków niemetalicznych. Każdego roku produkowane są miliony ton siarki, głównie do produkcji kwasu siarkowego. Ma to szerokie zastosowanie w przemyśle.

Siarka jest dziesiątym pod względem masy pierwiastkiem we wszechświecie i piątym pod względem obfitości na Ziemi. Chociaż siarkę czasami można znaleźć na Ziemi w jej czystej, naturalnej postaci, częściej można ją znaleźć jako minerał siarczkowy lub siarczanowy. O siarki, która w swojej rodzimej postaci występuje obficie, po raz pierwszy wspomniano już w starożytności. Był używany w starych Indiach i starożytnej Grecji. Chiny i Egipcjanie.

Zastosowania

Czarna guma jest wulkanizowana przy użyciu siarki jako środka grzybobójczego oraz czarnego prochu strzelniczego. Jednak większość siarki jest wykorzystywana do produkcji i stosowania kwasu siarkowego. To najważniejsza substancja chemiczna produkowana przez cywilizacje zachodnie. Jednym z najważniejszych zastosowań kwasu siarkowego jest produkcja kwasów fosforowych, które są wykorzystywane do produkcji nawozów.

Siarczyny można stosować do wybielania papieru lub jako konserwanty w wielu produktach spożywczych. Pochodne siarczanowe tworzą wiele detergentów i środków powierzchniowo czynnych. Gips (siarczan wapnia) jest wydobywany rocznie w ilości 100 milionów ton na cement i tynk.

Merkaptany należą do grupy związków siarkoorganicznych. Ze względu na swój wyrazisty zapach dodawane są do dostaw gazu ziemnego. Ułatwia to wykrycie wycieków gazu. Niektóre są używane do polerowania srebra oraz do produkcji pestycydów lub herbicydów.

Siarczki metali

S reaguje ze wszystkimi metalami, z wyjątkiem złota i platyny, tworząc siarczki metali. Są to związki jonowe zawierające ujemnie naładowane siarczki (S ^{i -2} ). Importowane rudy tych metali to żelazo siarczkowe, nikiel i miedź oraz kobalt, kobalt i cynk.

Pozycja siarki w układzie okresowym

Naturalna obfitość

Na obszarach wulkanicznych siarka jest naturalnym pierwiastkiem. Jest to znaczące źródło siarki dla ludzi. Można go również znaleźć w wielu minerałach, w tym w pirytach żelaza i galenie.

Nowoczesna produkcja siarki pochodzi prawie w całości z wielu procesów oczyszczania, które usuwają siarkę z ropy naftowej, gazu ziemnego i piasków bitumicznych. Siarka znajduje się we wszystkich żywych istotach i pozostaje, gdy są skamieniałe (jak w paliwach kopalnych). Nieoczyszczone paliwa kopalne mogą być spalane, uwalniając dwutlenek siarki do atmosfery. To właśnie powoduje kwaśne deszcze. Kiedyś siarka elementarna mogła być komercyjnie wydobywana ze studni przy użyciu procesu Frascha. W celu stopienia siarki do złóż podziemnych wtłaczano przegrzaną parę wodną. Ciecz mogłaby być następnie wypompowana na powierzchnię.

Dlaczego siarka jest niemetalem?

Energia jonizacji jest zwykle wysoka i maleje wraz z grupą tablic okresowych. Wraz ze wzrostem liczby atomowej normalną tendencją do metalicznego charakteru jest wzrost. W związku z tym pierwiastkami niemetalicznymi w grupie 16 są tlen i siarka, tellur i selen. Polon jest jednak metalem.

Rola biologiczna

Wszystkie żywe istoty potrzebują siarki. Rośliny i glony wchłaniają go jako siarczan w glebie lub wodzie morskiej. Potrzebne jest wytworzenie dwóch niezbędnych aminokwasów, które są niezbędne do tworzenia białek. Jest również wymagany w niektórych koenzymach. Człowiek średnio 140g ma około 1 grama dziennie, głównie w białku.

Podczas spalania węgla i nieoczyszczonych olejów powstaje dwutlenek siarki. Kwaśny deszcz jest powodowany przez dwutlenek siarki w atmosferze. Kwaśne deszcze mogą prowadzić do śmierci jezior. Wynika to częściowo z niezdolności toksycznych soli glinu do rozpuszczania się, aby mogły zostać wchłonięte przez żywe organizmy.

Ale dwutlenek siarki, siarkowodór i dwusiarczek węgla są toksyczne. Siarkowodór może być śmiertelny i powodować paraliż dróg oddechowych. Siarka i siarka nie są toksyczne.

Co to jest rombowa smoła?

Najpopularniejszą formą jest rombowa. Ma pierścień S _{w kształcie} korony i pierścień S ₈ . Powoli staje się jednoskośny w 95,5°C.

Izotopy

Istnieje jedenaście izotopów siarki. Żaden z czterech izotopów promieniotwórczych występujących w przyrodzie nie istnieje. Sublimacja to metoda otrzymywania drobno rozdrobnionej formy, zwanej również kwiatami, siarki.

Jakie są elektrony walencyjne dla siarki (S)?

Siarka(S) jest drugim pierwiastkiem w grupie 16. Całkowita liczba elektronów na ostatniej orbicie nazywana jest elektronem walencyjnym. Elektrony walencyjne to całkowita liczba elektronów na ostatniej orbicie (lub powłoce) po zakończeniu układu elektronów. Właściwości pierwiastka są określane przez elektrony walencyjne. Uczestniczą również w tworzeniu i utrzymywaniu więzi.

Jaką liczbę elektronów, protonów i neutronów posiada siarka (S)?

Jądro znajduje się w środku atomu. Jądro zawiera protony i neutrony. Liczba atomowa siarki (S) wynosi 16. Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Liczba protonów znajdujących się w siarce (S) wynosi szesnaście. Jądro zawiera powłokę elektronową równą protonom. Atom siarki może mieć łączną liczbę 16 elektronów.

Różnica między liczbą atomów a liczbą mas atomowych określa liczbę neutronów w elemencie. Oznacza to, że liczba neutronów (n), = masa atomowa (A) + liczba atomowa (Z).

Wiemy, że liczby atomowe siarki wynoszą odpowiednio 16 i 32. Neutron (n) = 32 – 16 = 16. Liczba neutronów znalezionych w siarce (S) wynosi zatem 16.

Walencja to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia pewnej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Przyjmuje wartości od 1 do 8 i nie może być równe 0. Jest to określone przez liczbę elektronów atomu zużytych na tworzenie wiązań chemicznych z innym atomem. Walencja to prawdziwa wartość. Liczbowe wartości walencji są oznaczone cyframi rzymskimi (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Jak poznać liczbę pierwiastków walencyjnych w atomie siarki (S)?

Oto kroki w celu określenia elektronu walencyjnego. Jednym z nich jest konfiguracja elektronowa. Bez konfiguracji elektronowej niemożliwe jest określenie wartościowości elektronu. Łatwo jest zidentyfikować konfigurację każdego elementu. Jednak możliwe jest zidentyfikowanie elektronów walencyjnych poprzez umieszczenie elektronów zgodnie z zasadą Bohra. Dowiemy się teraz, jak zidentyfikować elektron walencyjny siarki (S).

Wyznaczanie całkowitej liczby elektronów w siarce (S)

Najpierw musimy wiedzieć, ile elektronów znajduje się w atomie siarki. Musisz wiedzieć, ile protonów znajduje się w siarce, aby określić liczbę elektronów. Aby poznać liczbę protonów, musisz znać liczbę atomową pierwiastka siarki (S).

Do określenia liczby atomowej wymagany jest układ okresowy pierwiastków. Układ okresowy zawiera liczby atomowe pierwiastków siarkowych. Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Jądro zawiera również elektrony, które są równe protonom.

Oznacza to, że możemy teraz powiedzieć, że liczba elektronów w atomie siarki (S) jest równa jego liczbie atomowej. Liczbę atomową siarki(S) można zobaczyć w układzie okresowym. Ma 16. Atom siarki może mieć w sumie 16 elektronów.

Terminy „ stopień utlenienia ” i „ wartościowość ” mogą nie być takie same, ale liczbowo są prawie identyczne. Warunkowy ładunek atomu atomu nazywany jest stanem utlenienia. Może być pozytywny lub negatywny. Walencja odnosi się do zdolności atomu do tworzenia wiązań. Nie może mieć wartości ujemnej.

Będziesz musiał przeprowadzić konfigurację elektronową siarki (S)

Ważny krok 2 Ten krok obejmuje uporządkowanie elektronów siarki. Wiemy, że całkowita liczba elektronów w atomach siarki wynosi szesnaście. Siarka (S) ma konfigurację elektronową, która pokazuje, że w powłoce K znajdują się dwa elektrony, osiem w powłoce L i sześć w powłoce M. Konfiguracja elektronowa siarki(S) pokazuje, że pierwsza powłoka zawiera dwa elektrony, podczas gdy druga powłoka ma osiem elektronów. Trzecia powłoka ma sześć elektronów. Poprzez suborbitę konfiguracja elektronowa siarki wynosi 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁴ . Na tej stronie znajduje się artykuł wyjaśniający konfigurację elektronową siarki (S). Możesz to przeczytać w razie potrzeby.

Oblicz całkowitą liczbę elektronów i wyznacz powłokę walencyjną

Trzecim krokiem jest wyznaczenie orbity powłoki walencyjnej. Powłoka walencyjna jest ostatnią powłoką po konfiguracji elektronowej. Całkowita liczba elektronów znaleziona w powłoce walencyjnej nazywana jest elektronami walencyjnymi. Konfiguracja elektronowa siarki pokazuje, że ostatnia powłoka siarki ma sześć elektronów. Elektrony walencyjne siarki mają zatem sześć.

1.  Wartościowość jest liczbową charakterystyką zdolności atomów danego pierwiastka do wiązania się z innymi atomami.
2. Wartościowość wodoru jest stała i równa jedności.
3. Wartościowość tlenu jest również stała i równa dwóm.
4. Wartościowość większości pozostałych elementów nie jest stała. Można to określić za pomocą wzorów ich związków binarnych z wodorem lub tlenem.

Tworzenie związku siarki

Poprzez swoje elektrony walencyjne siarka(S) bierze udział w tworzeniu wiązań. Ten elektron walencyjny bierze udział w tworzeniu wiązań z atomami innych pierwiastków. Atomy siarki (S) tworzą wiązania, dzieląc elektrony i atomy wodoru. Konfiguracja elektronowa wodoru pokazuje, że wodór ma tylko jeden elektron. Dzieląc elektrony, siarkowodór (H ₂ S), związki składają się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu siarki.

W rezultacie atom siarki (S) zakończył swoją oktawę i teraz uzyskuje konfigurację elektronową argonu. Z drugiej strony wodór nabywa elektroniczną konfigurację helu. Jeden atom siarki ma elektrony z dwoma wodorami, tworząc związek siarkowodoru (H ₂ S) przez wiązanie kowalencyjne. Siarkowodór (H2S ₎ jest wiązaniem kowalencyjnym.

Jaką liczbę elektronów walencyjnych posiada jon siarki (S ² )?

Podczas tworzenia wiązania pierwiastki z 5, 6 lub 7 elektronami otrzymują elektrony z powłoki, która je zawiera. Aniony to pierwiastki, które mają elektrony i tworzą wiązania. Ostatnia powłoka siarki jest poddawana działaniu dwóch elektronów podczas tworzenia wiązań siarkowych (S). To zamienia ją w jony siarki (S ² )  siarka (S) jest anionem.

(S ^2- ) konfiguracja elektronowa to 1s2 2s2 4p6 3s2 3s2 3p6. Konfiguracja elektronowa jonu siarki (S ^2- ) pokazuje, że jon siarki składa się z trzech powłok, podczas gdy ostatnia powłoka zawiera osiem elektronów. Konfiguracja elektronowa pokazuje, że jon siarki (S ² ) ma konfigurację elektronową argonu. W tym przypadku wartościowość jonu siarki wynosi 2. Elektrony walencyjne jonu siarki (S ² ) mają osiem elektronów, ponieważ powłoka zawierająca ostatnią powłokę jonu siarki ma osiem elektronów.

Jaka jest wartościowość siarki (S)?

Wartościowość (lub wartościowość) to zdolność atomu pierwiastka w cząsteczce do przyłączenia się do innego atomu podczas tworzenia. Istnieje kilka reguł, których można użyć do określenia, czy wykrywana jest wartościowość. Wartościowość pierwiastka to liczba elektronów znajdujących się w stanie niesparowanych elektronów na orbicie zgodnie z konfiguracją elektronów. Istnieją trzy wartościowości siarki. Odpowiednio 2, 4, 6. Ten element różni się od innych elementów. Sześć elektronów składa się na całkowitą liczbę elektronów na ostatniej orbicie siarki. Aby wypełnić ostatnią orbitę siarki, potrzebne są dwa elektrony. Wartościowość siarki wynosi zatem 2.

Konfiguracja elektronowa pierwiastka w stanie wzbudzonym określa wartościowość. S*(16), konfiguracja elektronowa dla wzbudzonego stanu siarki, to 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p _x ¹  3p _y ¹  3p _z ¹  3d _xy ¹ .  To pokazuje, że siarka ma cztery niesparowane elektrony. Wartościowość to liczba niesparowanych elektronów znalezionych na ostatniej orbicie elementu. Do określenia tego można użyć wartościowości (wartościowości) siarki. Konfiguracja elektronowa dla stanu wzbudzonego siarki to znowu S*(16). To jest 1s ²  2s ²  2p⁶  3s ¹  3p _x ¹  3p _y ¹  3p _z ¹  3d _xy ¹  3d _yz ¹ .  Oznacza to, że siarka ma sześć niesparowanych elektronów.

Wartościowość siarki wynosi zatem 6.

Fakty dotyczące siarki

1. Odkrycie siarki jest odkryciem starożytnym, a źródło nie jest jeszcze znane.
2. Dziesiątym najobficiej występującym pierwiastkiem jest siarka.
3. Niektóre szacunki sugerują, że zawartość siarki na Ziemi wystarcza do stworzenia dwóch księżyców.
4. Cebule zawierają siarkę, która po krojeniu może wywołać płacz.
5. Jednym z nielicznych pierwiastków, które można znaleźć tylko w czystej postaci, jest siarka.
6. Siarka stanowi 3% całkowitej masy Ziemi.
7. Pierwiastek siarki występuje najczęściej w wulkanach, ale można go również znaleźć w meteorytach.
8. Siarka znajduje się zarówno w jedzeniu, jak iw ciele.
9. Zapach czosnku może być również spowodowany zawartością siarki.
10. Kwaśne deszcze spowodowane są wzrostem zawartości dwutlenku siarki w atmosferze.

Bibliografia:

• Haynes, William M., wyd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (wyd. 92). Boca Raton, Floryda: CRC Press. p.
• Lide, DR, wyd. (2005). „Podatność magnetyczna pierwiastków i związków nieorganicznych”.
• Wilsona, RW; Penzias, AA; Wannier, PG; Linke, RA (15 marca 1976). „Obfitość izotopów w międzygwiazdowym monosiarczku węgla”. Czasopismo Astrofizyczne.
• Shriver, Atkins. Chemia nieorganiczna, wydanie piąte. WH Freeman and Company, Nowy Jork, 2010.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Floryda: Wydawnictwo Chemical Rubber Company.