¿Cuántos electrones de valencia tiene el azufre?

El azufre es el decimosexto elemento de la tabla periódica. El azufre es el elemento del grupo 16 y su símbolo, “S”. A través de sus electrones de valencia, el azufre forma enlaces. Este artículo analiza en detalle cómo el azufre (S) forma enlaces a través de sus electrones de valencia. Condiciones normales: Los átomos de azufre forman compuestos octatómicos cíclicos con una composición química S. El color amarillo brillante del elemento azufre es cristalino a temperatura ambiente.

El azufre puro es un líquido insípido, inodoro y quebradizo. Es de color amarillo pálido, es insoluble en agua y es insoluble en electricidad. Reacciona con todos los metales, excepto plata y platino. Esto crea sulfuros. Además, forma compuestos que contienen varios elementos no metálicos. Cada año se fabrican millones de toneladas de azufre, principalmente para la producción de ácido sulfúrico. Esto es muy utilizado en la industria.

El azufre es el décimo elemento más abundante en masa en el universo y el quinto más abundante en la Tierra. Aunque el azufre a veces se puede encontrar en su forma nativa pura en la Tierra, es más común encontrarlo como mineral de sulfuro o sulfato. El azufre, que es abundante en su forma nativa, se mencionó por primera vez en la antigüedad. Fue utilizado en la antigua India y la antigua Grecia. China y Egipto.

Usos

El caucho negro se vulcaniza utilizando azufre como fungicida y pólvora negra. Sin embargo, la mayor parte del azufre se utiliza en la producción y uso de ácido sulfúrico. Este es el producto químico más importante producido por las civilizaciones occidentales. Uno de los usos más importantes del ácido sulfúrico es la producción de ácidos fosfóricos, que se utilizan para producir fertilizantes.

Los sulfitos se pueden usar para blanquear papel o como conservantes en muchos productos alimenticios. Los derivados del sulfato forman muchos detergentes y tensioactivos. El yeso (sulfato de calcio) se extrae anualmente a un ritmo de 100 millones de toneladas para cemento y yeso.

Los mercaptanos pertenecen a un grupo de compuestos organosulfurados. Debido a su olor distintivo, se agregan a los suministros de gas natural. Esto facilita la detección de fugas de gas. Algunos se utilizan en pulido de plata y en la producción de pesticidas o herbicidas.

sulfuros de metal

S reacciona con todos los metales, excepto el oro y el platino, para crear sulfuros metálicos. Estos son compuestos iónicos que contienen iones de sulfuro cargados negativamente (S ^{y -2} ). Los minerales importados de estos metales incluyen sulfuro de hierro, níquel y cobre, así como cobalto, cobalto y zinc.

Posición del azufre en la tabla periódica

Abundancia natural

En las zonas volcánicas, el azufre es un elemento natural. Esta es una fuente importante de azufre para los humanos. También se puede encontrar en muchos minerales, incluidas las piritas de hierro y la galena.

La producción moderna de azufre proviene casi en su totalidad de los muchos procesos de purificación que eliminan el azufre del petróleo, el gas natural y las arenas bituminosas. El azufre se encuentra en todos los seres vivos y permanece cuando se fosilizan (como en los combustibles fósiles). Los combustibles fósiles no purificados pueden quemarse y liberar dióxido de azufre a la atmósfera. Esto es lo que causa la lluvia ácida. Una vez, el azufre elemental podía extraerse comercialmente de los pozos mediante el proceso Frasch. Para derretir el azufre, se introdujo vapor sobrecalentado en depósitos subterráneos. El líquido podría entonces ser bombeado a la superficie.

¿Por qué el azufre es un no metal?

La energía de ionización suele ser alta y decrece con el grupo de tablas de períodos. Con números atómicos crecientes, la tendencia normal del carácter metálico es aumentar. En consecuencia, los elementos no metálicos del grupo 16 son oxígeno y azufre, telurio y selenio. El polonio, sin embargo, es un metal.

Rol biológico

Todos los seres vivos requieren azufre. Las plantas y las algas lo absorben como sulfato en el suelo o en el agua de mar. Se necesita para producir dos aminoácidos esenciales que son necesarios para la formación de proteínas. También se requiere en ciertas coenzimas. Un promedio humano de 140 g tiene alrededor de 1 gramo por día, principalmente en proteínas.

Cuando se queman carbón y aceites no purificados, se forma dióxido de azufre. La lluvia ácida es causada por el dióxido de azufre en la atmósfera. La lluvia ácida puede hacer que los lagos se vuelvan muertos. Esto se debe en parte a la incapacidad de las sales de aluminio tóxicas de disolverse para que los organismos vivos puedan absorberlas.

Pero el dióxido de azufre, el sulfuro de hidrógeno y el disulfuro de carbono son todos tóxicos. El sulfuro de hidrógeno puede ser mortal y causar parálisis respiratoria. El azufre y el azufre no son tóxicos.

¿Qué es el sol rómbico?

La ortorrómbica es la forma más común. Tiene el anillo S _a en formación de corona y el anillo S ₈ . Lentamente se vuelve monoclínica a 95.5°C.

Isótopos

Hay once isótopos de azufre. Ninguno de los cuatro isótopos radiactivos que se encuentran en la naturaleza existe. La sublimación es un método para obtener una forma finamente dividida, también conocida como flores, de azufre.

¿Cuáles son los electrones de valencia del azufre (S)?

El azufre (S) es el segundo elemento del grupo 16. El número total de electrones en una última órbita se llama electrón de valencia. Los electrones de valencia son el número total de electrones dentro de la última órbita (o capa) después de que se completa la disposición de electrones. Las propiedades de un elemento están determinadas por los electrones de valencia. También participan en la formación y mantenimiento de vínculos.

¿Qué cantidad de electrones, protones y neutrones posee el azufre (S)?

El núcleo se puede encontrar en el medio de un átomo. El núcleo contiene protones y neutrones. El número atómico del azufre (S) es 16. El número de protones se llama número atómico. El número de protones que se encuentran en el azufre (S) es dieciséis. El núcleo contiene una capa de electrones que es igual a los protones. Un átomo de azufre puede tener un número total de 16 electrones.

La diferencia entre el número de átomos y el número de masas atómicas es lo que determina el número de neutrones en un elemento. Esto significa que número de neutrones (n), = masa atómica (A) + número atómico (Z).

Sabemos que los números atómicos del azufre son 16 y 32 respectivamente. Neutrón (n) = 32 – 16 = 16. Por lo tanto, el número de neutrones que se encuentran en el azufre (S) es 16.

La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores de 1 a 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

¿Cómo puedes averiguar el número de elementos de valencia en un átomo de azufre (S)?

Estos son los pasos para determinar el electrón de valencia. Uno de ellos es la configuración electrónica. Sin una configuración electrónica, es imposible determinar la valencia de un electrón. Es fácil identificar la configuración de cada elemento. Sin embargo, es posible identificar los electrones de valencia colocando los electrones de acuerdo con el principio de Bohr. Ahora aprenderemos a identificar el electrón de valencia del azufre (S).

Determinación del conteo total de electrones en azufre (S)

Primero, debemos saber cuántos electrones hay en el átomo de azufre. Necesita saber cuántos protones hay en el azufre para determinar el número de electrones. Para conocer el número de protones, debe conocer el número atómico del elemento azufre (S).

Se requiere una tabla periódica para determinar el número atómico. La tabla periódica contiene los números atómicos de los elementos de azufre. El número de protones se llama número atómico. El núcleo también contiene electrones que son iguales a los protones.

Esto significa que ahora podemos decir que el número de electrones en el átomo de azufre (S) es igual a su número atómico. El número atómico del azufre (S) se puede ver en la tabla periódica. Es 16. Un átomo de azufre puede tener un total de 16 electrones.

Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.

Deberá realizar la configuración electrónica del azufre (S)

Paso importante 2 Este paso consiste en organizar los electrones de azufre. Sabemos que el número total de electrones en los átomos de azufre es dieciséis. El azufre (S) tiene una configuración electrónica que muestra que hay dos electrones dentro de la capa K, ocho dentro de la capa L y seis en su capa M. La configuración electrónica del azufre (S) muestra que la primera capa contiene dos electrones, mientras que la segunda capa tiene ocho electrones. La tercera capa tiene seis electrones. A través de la suborbita, la configuración electrónica del azufre es 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁴ . Este sitio tiene un artículo que explica la configuración electrónica del azufre (S). Puedes leerlo si es necesario.

Calcule los electrones totales y determine la capa de valencia.

El tercer paso es determinar la órbita de la capa de valencia. La capa de valencia es la última capa después de la configuración electrónica. El número total de electrones que se encuentran en una capa de valencia se llama electrones de valencia. La configuración electrónica del azufre muestra que la última capa de azufre tiene seis electrones. Por lo tanto, los electrones de valencia del azufre son seis.

1.  La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
2. La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
3. La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
4. La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.

Formación de compuestos de azufre

A través de sus electrones de valencia, el azufre (S) está involucrado en la formación de enlaces. Este electrón de valencia está involucrado en la formación de enlaces con los átomos de otros elementos. Los átomos de azufre (S) crean enlaces al compartir electrones y átomos de hidrógeno. La configuración electrónica del hidrógeno muestra que el hidrógeno solo tiene un electrón. Al compartir electrones, el sulfuro de hidrógeno (H ₂ S), se forman compuestos por dos átomos de hidrógeno más un átomo de azufre.

El resultado es que el átomo de azufre (S) ha completado su octava y ahora adquiere la configuración electrónica argón. El hidrógeno, por otro lado, adquiere la configuración electrónica del helio. Un átomo de azufre tiene electrones con dos hidrógenos para formar el compuesto de sulfuro de hidrógeno (H ₂ S) por enlace covalente. El sulfuro de hidrógeno (H ₂ S) es un enlace covalente.

¿Qué número de electrones de valencia posee el ion azufre (S ² )?

Durante la formación de enlaces, los elementos con 5, 6 o 7 electrones reciben electrones de la capa que los contiene. Los aniones son elementos que tienen electrones y forman enlaces. La última capa de azufre está sujeta a dos electrones durante la formación de enlaces de azufre (S). Esto lo convierte en iones de azufre (S ^2- )  el azufre (S) es un anión.

(S ^2- ) la configuración electrónica es 1s2 2s2 4p6 3s2 3s2 3p6. La configuración electrónica del ion azufre (S ^2- ) muestra que hay tres capas en el ion azufre, mientras que la última capa contiene ocho electrones. La configuración electrónica muestra que el ion azufre (S ² ) tiene la configuración electrónica argón. En este caso, la valencia del ion azufre es 2. Los electrones de valencia del ion azufre (S ² ) tienen ocho electrones ya que la capa que contiene la última capa del ion azufre tiene ocho electrones.

¿Cuál es la valencia del azufre (S)?

La valencia (o valencia) es la capacidad de un átomo de un elemento en una molécula para unirse a otro átomo durante la formación. Hay algunas reglas que se pueden usar para determinar si se está detectando valencia. La valencia de un elemento es el número de electrones que se encuentran en un estado electrónico no apareado en el orbital que sigue a la configuración electrónica. Hay tres valencias para el azufre. Respectivamente- 2, 4, 6. Este elemento es distinto de otros elementos. Seis electrones componen el número total de electrones en la última órbita del azufre. Para llenar la última órbita de azufre, se necesitan dos electrones. Por lo tanto, la valencia del azufre es 2.

La configuración electrónica de un elemento en su estado excitado determina la valencia. S*(16), la configuración electrónica para el estado excitado del azufre, es 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p _x ¹  3p _y ¹  3p _z ¹  3d _xy ¹ .  Esto muestra que el azufre tiene cuatro electrones desapareados. La valencia es el número de electrones desapareados que se encuentran en la última órbita de un elemento. La valencia (valencia) del azufre se puede usar para determinar esto. La configuración electrónica para el estado excitado del azufre es nuevamente S*(16). es 1s ²  2s ²  2p⁶  3s ¹  3p _x ¹  3p _y ¹  3p _z ¹  3d _xy ¹  3d _yz ¹ .  Esto significa que el azufre tiene seis electrones desapareados.

Por lo tanto, la valencia del azufre es 6.

Datos sobre el azufre

1. El descubrimiento del azufre es un descubrimiento antiguo, y la fuente aún no se conoce.
2. El décimo elemento más abundante es el azufre.
3. Algunas estimaciones sugieren que el contenido de azufre de la tierra es suficiente para crear dos lunas.
4. Las cebollas contienen azufre, que puede hacerte llorar cuando las cortas.
5. Uno de los pocos elementos que solo se puede encontrar en su forma pura es el azufre.
6. El azufre constituye el 3% de la masa total de la tierra.
7. El elemento azufre se encuentra más comúnmente en los volcanes, pero también se puede encontrar en los meteoritos.
8. El azufre se puede encontrar tanto en la comida como en el cuerpo.
9. El olor del ajo también puede deberse a su contenido de azufre.
10. La lluvia ácida es causada por un aumento en el dióxido de azufre en la atmósfera.

Referencias:

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