Сколько валентных электронов у серы?

Сера — шестнадцатый элемент периодической таблицы. Сера — это элемент 16-й группы и ее символ «S». Через свои валентные электроны сера образует связи. В этой статье подробно обсуждается, как сера (S) образует связи через свои валентные электроны. Нормальные условия: Атомы серы образуют циклические восьмиатомные соединения с химическим составом S. Ярко-желтый цвет элементарной серы является кристаллическим при комнатной температуре.

Чистая сера представляет собой безвкусную, непахучую и ломкую жидкость. Он бледно-желтого цвета, нерастворим в воде и нерастворим в электричестве. Реагирует со всеми металлами, кроме серебра и платины. Это создает сульфиды. Кроме того, он образует соединения, которые содержат несколько неметаллических элементов. Каждый год производятся миллионы тонн серы, в основном для производства серной кислоты. Это широко используется в промышленности.

Сера является десятым по распространенности элементом во Вселенной по массе и пятым по распространенности на Земле. Хотя серу иногда можно найти в чистом виде на Земле, чаще всего ее можно найти в виде сульфида или сульфатного минерала. Сера, которая в изобилии встречается в естественной форме, впервые упоминается в древние времена. Его использовали в древней Индии и Древней Греции. Китай и Египет.

Использование

Черный каучук вулканизируется с использованием серы в качестве фунгицида и черного пороха. Однако большая часть серы используется при производстве и использовании серной кислоты. Это самый важный химикат, произведенный западными цивилизациями. Одним из наиболее важных применений серной кислоты является производство фосфорной кислоты, которая используется для производства удобрений.

Сульфиты можно использовать для отбеливания бумаги или в качестве консервантов во многих пищевых продуктах. Производные сульфатов входят в состав многих моющих и поверхностно-активных веществ. Ежегодно добывается гипс (сульфат кальция) в размере 100 млн тонн на цемент и гипс.

Меркаптаны относятся к группе сероорганических соединений. Из-за их отчетливого запаха их добавляют в системы снабжения природным газом. Это позволяет легко обнаружить утечку газа. Некоторые из них используются для полировки серебра и производства пестицидов или гербицидов.

сульфиды металлов

S реагирует со всеми металлами, кроме золота и платины, с образованием сульфидов металлов. Это ионные соединения, содержащие отрицательно заряженные сульфидионы (S ^{и -2} ). Импортируемые руды этих металлов включают сульфидное железо, никель и медь, а также кобальт, кобальт и цинк.

Положение серы в периодической таблице.

Природное изобилие

В вулканических районах сера является природным элементом. Это важный источник серы для человека. Его также можно найти во многих минералах, включая железный пирит и галенит.

Современное производство серы почти полностью основано на многих процессах очистки, которые удаляют серу из нефти, природного газа и битуминозных песков. Сера содержится во всех живых существах и остается, когда они окаменевают (например, в ископаемом топливе). Неочищенное ископаемое топливо можно сжигать, выбрасывая в атмосферу диоксид серы. Это то, что вызывает кислотные дожди. Когда-то элементарную серу можно было извлекать из скважин с использованием процесса Фраша. Чтобы расплавить серу, в подземные залежи нагнетали перегретый пар. Затем жидкость можно было выкачивать на поверхность.

Почему сера неметалл?

Энергия ионизации обычно велика и уменьшается с увеличением группы периодических таблиц. С увеличением атомных номеров нормальной тенденцией металлического характера является усиление. Соответственно к неметаллическим элементам 16 группы относятся кислород и сера, теллур и селен. Однако полоний — это металл.

Биологическая роль

Все живые существа нуждаются в сере. Растения и водоросли поглощают его в виде сульфата из почвы или морской воды. Он необходим для производства двух незаменимых аминокислот, необходимых для образования белков. Он также необходим для некоторых коферментов. В среднем на человека весом 140 г приходится около 1 г в день, в основном белка.

При сжигании угля и неочищенных масел образуется диоксид серы. Кислотные дожди вызываются двуокисью серы в атмосфере. Кислотные дожди могут привести к тому, что озера станут мертвыми. Отчасти это связано с неспособностью токсичных солей алюминия растворяться, чтобы они могли поглощаться живыми организмами.

Но диоксид серы, сероводород и сероуглерод все токсичны. Сероводород может быть смертельным и вызывать паралич дыхания. Сера и сера не токсичны.

Что такое ромбическая соль?

Орторомбическая форма является наиболее распространенной. Он имеет кольцо S _a в короне и кольцо S ₈ . Он медленно становится моноклинным при 95,5°С.

Изотопы

Существует одиннадцать изотопов серы. Ни один из четырех радиоактивных изотопов, встречающихся в природе, не существует. Сублимация — это метод получения мелкоизмельченной формы серы, также известной как цветки.

Каковы валентные электроны для серы (S)?

Сера (S) является вторым элементом в группе-16. Общее количество электронов на последней орбите называется валентным электроном. Валентные электроны – это общее количество электронов на последней орбите (или оболочке) после того, как электронное расположение завершено. Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в формировании и поддержании связей.

Каким числом электронов, протонов и нейтронов обладает сера (S)?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро содержит протоны и нейтроны. Атомный номер серы (S) равен 16. Число протонов называется атомным номером. Количество протонов в сере (S) равно шестнадцати. Ядро содержит электронную оболочку, равную протонам. Атом серы может иметь общее число электронов 16.

Разница между числом атомов и числом атомных масс определяет число нейтронов в элементе. Это означает, что число нейтронов (n) = атомная масса (A) + атомный номер (Z).

Мы знаем, что атомные номера серы равны 16 и 32 соответственно. Нейтрон (n) = 32 – 16 = 16. Таким образом, количество нейтронов в сере (S) равно 16.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как узнать число валентных элементов в атоме серы (S)?

Это шаги для определения валентного электрона. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность электрона. Легко определить конфигурацию каждого элемента. Однако можно идентифицировать валентные электроны, размещая электроны по принципу Бора. Теперь мы узнаем, как идентифицировать валентный электрон для серы (S).

Определение общего количества электронов в сере (S)

Во-первых, мы должны знать, сколько электронов содержится в атоме серы. Вам нужно знать, сколько протонов в сере, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать количество протонов, вы должны знать атомный номер элемента серы (S).

Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит атомные номера элементов серы. Число протонов называется атомным номером. Ядро также содержит электроны, равные протонам.

Это означает, что теперь мы можем сказать, что число электронов в атоме серы (S) равно его атомному номеру. Атомный номер серы (S) можно увидеть в периодической таблице. Это 16. Всего у атома серы может быть 16 электронов.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Вам нужно будет провести электронную конфигурацию серы (S)

Важный шаг 2 Этот шаг включает в себя организацию электронов серы. Мы знаем, что общее число электронов в атомах серы равно шестнадцати. Сера (S) имеет электронную конфигурацию, которая показывает, что внутри оболочки K есть два электрона, восемь внутри оболочки L и шесть в ее оболочке M. Электронная конфигурация серы (S) показывает, что первая оболочка содержит два электрона, а вторая оболочка имеет восемь электронов. На третьей оболочке шесть электронов. Через суборбиту электронная конфигурация серы выглядит следующим образом: 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁴ . На этом сайте есть статья, в которой объясняется электронная конфигурация серы (S). Вы можете прочитать его, если это необходимо.

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку

Третий шаг — определение орбиты валентной оболочки. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Общее количество электронов, находящихся в валентной оболочке, называется валентными электронами. Электронная конфигурация серы показывает, что последняя оболочка серы имеет шесть электронов. Таким образом, валентных электронов серы шесть.

1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Образование соединений серы

Через свои валентные электроны сера(S) участвует в образовании связей. Этот валентный электрон участвует в образовании связей с атомами других элементов. Атомы серы(S) создают связи, разделяя электроны и атомы водорода. Электронная конфигурация водорода показывает, что водород имеет только один электрон. Путем обмена электронами сероводород (H ₂ S) состоит из двух атомов водорода и одного атома серы.

В результате атом серы (S) завершил свою октаву и теперь приобретает электронную конфигурацию аргона. С другой стороны, водород приобретает электронную конфигурацию гелия. Один атом серы имеет электроны с двумя атомами водорода, образуя соединение сероводорода (H ₂ S) посредством ковалентной связи. Сероводород (H ₂ S) имеет ковалентную связь.

Каким числом валентных электронов обладает ион серы (S ² )?

При образовании связи элементы с 5, 6 или 7 электронами получают электроны от содержащей их оболочки. Анионы – это элементы, которые имеют электроны и образуют связи. Последняя оболочка серы подвергается воздействию двух электронов при образовании связей серы (S). Это превращает его в ионы серы (S ^2- )  , сера (S) является анионом.

(S ^2- ) электронная конфигурация 1s2 2s2 4p6 3s2 3s2 3p6. Электронная конфигурация иона серы (S ^2- ) показывает, что у иона серы есть три оболочки, а последняя оболочка содержит восемь электронов. Электронная конфигурация показывает, что ион серы (S ² ) имеет электронную конфигурацию аргона. В этом случае валентность иона серы равна 2. Валентные электроны иона серы (S ² ) имеют восемь электронов, поскольку оболочка, содержащая последнюю оболочку иона серы, имеет восемь электронов.

Какова валентность серы (S)?

Валентность (или валентность) — это способность атома элемента в молекуле присоединяться к другому атому при образовании. Есть несколько правил, которые можно использовать для определения того, обнаруживается ли валентность. Валентность элемента – это количество электронов, находящихся в неспаренном электронном состоянии на орбитали, следующей за электронной конфигурацией. У серы есть три валентности. Соответственно – 2, 4, 6. Этот элемент отличается от других элементов. Шесть электронов составляют общее количество электронов на последней орбите серы. Чтобы заполнить последнюю орбиту серы, необходимо два электрона. Таким образом, валентность серы равна 2.

Электронная конфигурация элемента в его возбужденном состоянии определяет валентность. S*(16), электронная конфигурация для возбужденного состояния серы, равна 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p _x ¹  3p _y ¹  3p _z ¹  3d _xy ¹ .  Это показывает, что сера имеет четыре неспаренных электрона. Валентность — это количество неспаренных электронов, находящихся на последней орбите элемента. Для определения этого можно использовать валентность (валентность) серы. Электронная конфигурация для возбужденного состояния серы снова S * (16). Это 1с ²  2с ²  2п⁶  3s ¹  3p _x ¹  3p _y ¹  3p _z ¹  3d _xy ¹  3d _yz ¹ .  Это означает, что у серы шесть неспаренных электронов.

Таким образом, валентность серы равна 6.

Факты о сере

1. Открытие серы — древнее открытие, и источник его еще не известен.
2. 10-й самый распространенный элемент – сера.
3. По некоторым оценкам, содержания серы в земле достаточно для создания двух лун.
4. Лук содержит серу, из-за которой вы можете плакать, когда будете его нарезать.
5. Одним из немногих элементов, который можно найти только в чистом виде, является сера.
6. Сера составляет 3% от общей массы Земли.
7. Элемент серы чаще всего встречается в вулканах, но его также можно найти в метеоритах.
8. Серу можно найти как в пище, так и в организме.
9. Запах чеснока также может быть связан с содержанием в нем серы.
10. Кислотные дожди вызываются увеличением содержания диоксида серы в атмосфере.

Рекомендации:

• Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п.
• Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений».
• Уилсон, RW; Пензиас, А.А.; Ваннье, PG; Линке, Р.А. (15 марта 1976 г.). «Содержание изотопов в межзвездном моносульфиде углерода». Астрофизический журнал.
• Шрайвер, Аткинс. Неорганическая химия, пятое издание. WH Freeman and Company, Нью-Йорк, 2010 г.
• Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике. Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company.