Сколько валентных электронов имеет хлор?

What is the valency of chlorine(Cl) Валентные электроны

Хлор — элемент номер 17 в периодической таблице. Он также является частью группы-17. Его символ «Cl». Через свои валентные электроны хлор образует связи. В этой статье подробно обсуждаются элементы валентности хлора.

Это второй по легкости галоген. Он появляется между фтором и бромом в периодической таблице, и его свойства в основном находятся между ними. При комнатной температуре хлор представляет собой зеленовато-желтую жидкость. Дыхательная система и глаза поражаются токсичным, едким, желто-зеленым газообразным хлором. Это очень реакционноспособный элемент и окислитель. Он занимает третье место по электроотрицательности и сродству к электрону в пересмотренной шкале элементов Полинга.

элемент хлора

История

Поскольку хлор может соединяться почти со всеми элементами, он не встречается в природе без него. Карл Вильгельм Шееле, шведский ученый и химик, первым получил хлор. Он объединил минерал пиролюзит (MnO 2 ) с соляной кислотой (HCl) в 1774 году . Шееле считал, что полученный им газ содержит кислород. Однако сэр Хамфри Дэви в 1810 году показал, что это отдельный элемент. Электролиз водного хлорида натрия (NaCl) сегодня является основным методом производства большей части хлора.

Хлорсодержащие антисептики часто используются для очистки питьевой воды и обслуживания бассейнов. Во многих промышленных процессах используется большое количество хлора, включая производство бумаги и пластмассовых изделий.

Приложения

Он убивает бактерии и используется в качестве дезинфицирующего средства. Применяется для дезинфекции бассейнов и питьевой воды. Его также можно использовать для производства сотен потребительских товаров, включая бумагу, краски, текстиль и инсектициды. В прошлом хлор использовался для изготовления анестетиков, таких как хлороформ и четыреххлористый углерод, в качестве растворителя для химической чистки. Оба химических вещества могут вызвать повреждение печени и в настоящее время строго контролируются.

Органическая химия – еще одно важное применение хлора. Он используется в реакциях замещения и в качестве окислителя. В какой-то момент производственного процесса 85% фармацевтических продуктов содержат хлор или одно из его соединений. ПВХ производится примерно из 20% произведенного хлора. Этот универсальный пластик используется для изготовления оконных рам, салонов автомобилей и изоляции электропроводки. Его также можно использовать для изготовления виниловых полов.

Положение хлора в периодической таблице

Положение хлора в периодической таблице.

биологическая роль

Ион хлора играет жизненно важную роль в нашем существовании. Он в основном содержится в клеточных жидкостях в виде отрицательного иона, который уравновешивает положительные ионы (в основном калий). Его также можно найти во внеклеточной жидкости (например, в крови) для балансировки положительного (в основном натрия).

Большая часть необходимого нам хлорида поступает из соли. Среднесуточное потребление соли составляет 6 граммов. Тем не менее, мы могли бы легко обойтись половиной этой суммы.

Хлор влияет на здоровье

Высокореактивный газ – хлор. Это элемент природного происхождения. Компании, производящие дихлорид этилена, другие хлорированные растворители и поливинилхлоридные (ПВХ) смолы, хлорфторуглероды и диоксид пропилена, являются крупнейшими потребителями хлора. Чтобы отбелить бумагу, бумажные компании используют хлор. Для снижения уровня микроорганизмов в очистных сооружениях воды и сточных вод используется хлор. Это может привести к распространению болезней среди людей (дезинфекция).

После контакта с водой, воздухом и почвой хлор может попасть в окружающую среду или на рабочее место. Люди, которые используют хлорсодержащие отбеливатели для стирки или химикаты для бассейнов, обычно не подвергаются воздействию хлора. В промышленных условиях хлор обычно содержится в небольших количествах.

изотопы

Два стабильных изотопа хлора — Cl-35 и Cl-337. Смесь этих изотопов — это то, что вы найдете в природе в виде хлора.

атомный номер 17
атомный вес от 35 446 до 35 457
Точка кипения -34°C (-29°F)
температура плавления -103°C (-153°F)
плотность (1 атм, 0 ° C или 32 ° F) 3,214 г/л (0,429 унции/галлон)
степени окисления −1, +1, +3, +5, +7
электронная конфигурация 1 секунда 2 2 секунды 2 2 стр. 6 3 стр. 2 3 стр. 5

естественное изобилие

В природе вы найдете хлор, смешанный с другими элементами. Основным минералом, используемым для извлечения хлора, является галит, также известный как хлорид натрия или «обычная морская соль». Соль хлорида натрия, которая хорошо растворяется, просачивалась в океаны на протяжении всей жизни Земли. Есть несколько соляных пластов или «озёр», которые можно найти в районах, где испарились древние моря. Они могут быть извлечены для извлечения хлорида.

Минералы карналлит, представляющий собой хлориды магния и калия, и сильвит, оба из которых богаты хлором, также содержат хлор.

Воздействие хлора на окружающую среду

При смешивании с водой хлор растворяется. При определенных условиях он может вырваться из воды и подняться в воздух. Окружающая среда несет основную тяжесть выбросов хлора непосредственно в атмосферу и поверхностные воды. Хлор вступает в реакцию с другими химическими веществами, когда он находится в воздухе или воде. Реагирует с водой с образованием хлористых солей.

Какова валентность элементов хлора?

Элемент-неметалл хлор также можно назвать элементом галогена. Общее количество электронов на последней орбите оболочки (валентных электронов) называется валентными электронами. Валентные электроны – это общее количество электронов внутри оболочки, которые были сформированы конфигурацией хлора. Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в тренировочных облигациях.

Каковы валентные электроны хлора?

Какое количество электронов, нейтронов и протонов имеет хлор?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро содержит протоны и нейтроны. Атомный номер хлора равен 17. Число протонов в веществе называется атомным номером. Количество протонов, обнаруженных в хлоре, равно 17. Ядро содержит электронную оболочку, равную протонам. Всего атом хлора может иметь 17 электронов.

Разница между числом атомных масс и числом атомов определяет количество нейтронов в элементе. Это означает, что число нейтронов (n) = атомная масса (A) + атомный номер (Z).

Мы знаем, что атомное количество хлора равно 17, а его атомная масса равна 35 (35,45 u). Нейтрон (n) = 35 – 17 = 18. Следовательно, количество нейтронов, обнаруженных в хлоре (Cl), равно 18.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначаются римскими цифрами (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Как найти число валентных нейтронов в атоме хлорофилла?

Вот шаги для определения валентных электронов. Одним из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность электрона. Легко определить электронную конфигурацию всех элементов.

Однако можно идентифицировать валентные электроны, размещая электроны в соответствии с принципом Бора. Теперь мы научимся определять валентный электрон хлора.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Оно может быть положительным или отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Расчет общего числа электронов в хлоре

Во-первых, мы должны знать число электронов, присутствующих в атоме хлора. Вам нужно знать, сколько протонов в хлоре, чтобы определить количество электронов. Чтобы найти число протонов в хлоре, необходимо также знать его атомный номер.

Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит атомные номера элементов хлора. Число протонов называется атомным номером. Ядро также содержит электроны, такие же, как протоны.

Это означает, что теперь мы можем сказать, что число электронов в атоме хлора равно его атомному номеру. Атомный номер хлора по периодической таблице равен 17. Это означает, что общее число электронов в атоме хлора равно 17.

  1.  Валентность – это числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
  2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
  3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
  4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам его бинарных соединений с водородом или кислородом.

Вам нужно будет выполнить электронную настройку хлора.

Важный шаг 2. Этот шаг включает в себя упорядочение электронов хлорида. Электронная конфигурация хлора такова, что внутри оболочки K находятся два электрона, внутри оболочки L восемь и внутри оболочки M семь. Электронная конфигурация хлора показывает, что первая оболочка содержит два электрона, а вторая оболочка имеет восемь электронов. Третья оболочка содержит семь электронов. По суборбитальной орбите электронная конфигурация хлора выглядит следующим образом: 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 5 .

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку.

Третий шаг – определение валентности. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Количество электронов, находящихся в валентной оболочке, известно как валентные электроны. Электронная конфигурация указывает на то, что последний слой хлора имеет семь электронов. Валентных электронов хлора (Cl) семь.

Образование соединений хлора (Cl)

Через свой валентный электрон хлор (Cl) участвует в образовании связи. Эти валентные электроны участвуют в образовании связи с другими элементами. Электронная конфигурация натрия указывает на то, что валентные элементы натрия существуют как одно целое. Атом натрия отдает свои валентные электроны, а хлор их получает.

Соединение образования хлора (Cl)

Таким образом приобретаются электронные конфигурации хлора и натрия. Путем обмена электронами атомы натрия и хлора образуют хлорид натрия (NaCl). Ионной связью является хлорид натрия (NaCl).

Сколько валентных электронов имеет ион хлора (Cl- ) ?

При образовании связи элементы с 5, 6 или 7 электронами получают электроны от содержащей их оболочки. Анионы – это элементы, которые имеют электроны и могут образовывать связи. Последний слой хлора подвергается воздействию электрона во время образования связи и становится ионом хлора (Cl- ) . Вот почему хлор называют анионом.

Сколько валентных электронов имеет ион хлора (Cl–)?

Электронная конфигурация иона хлора (Cl- ) выглядит следующим образом : 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 .  Электронная конфигурация ионов хлора (Cl- ) показывает, что у иона хлора (Cl- ) есть три оболочки и что третья оболочка содержит восемь электронов. Эта электронная конфигурация указывает на то, что ион хлора теперь и имеет электронную конфигурацию аргона. В этом случае валентность ионов хлора равна -1. Валентные электроны ионов хлора (Cl- ) имеют восемь электронов на оболочке, содержащей последнюю оболочку ионов хлора.

Какова валентность хлора (Cl)?

Валентность (или валентность) — это способность атома элемента связываться с другим атомом при образовании молекулы. Валентность — это количество неспаренных электронов, находящихся на последней орбите элемента. В основном состоянии правильной электронной конфигурацией для хлора (Cl) будет 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p x 2  3p y 2  3p z 1 .

Эта электронная конфигурация указывает на то, что последний атом хлора имеет неспаренный электрон (3p 1 ). Возбуждение может изменить степень окисления хлора. Степени окисления хлора от -1 до +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7.

Какова валентность хлора (Cl)?

Таким образом, валентность хлора равна 1.

акты

  • Третьим наиболее распространенным элементом в океанах Земли является хлор.
  • Хлорид натрия или поваренная соль — наиболее распространенное природное соединение хлора.
  • Атомы хлора составляют около 1,9% массы океанов.
  • Хлор является 21-м наиболее распространенным элементом в почве Земли.
  • Предпочтительным химическим оружием был газообразный хлор, который применялся в Первой мировой войне.
  • Хлор в контейнерах можно обнаружить с помощью нашатырного спирта.
  • Электролиз воды, содержащей растворенный хлорид натрия (соленая вода), используется для получения большей части газообразного хлора для промышленности.
  • Хлор вступит в реакцию с аммиаком и создаст над утечкой белое облако.

Рекомендации:

  • Левитин, Х; Бранском, Вт; Эпштейн, FH (декабрь 1958 г.). «Патогенез гипохлоремии при респираторном ацидозе». Дж. Клин. инвестировать _
  • Генри М. Лестер, Герберт С. Кликштейн, Справочник по химии, 1400-1900 гг., (1969) Издательство Гарвардского университета.
  • Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company.
  • Антуан Лавуазье, Мемуары Королевской академии наук, 1783 г.
Alexander Stephenson

Кандидат химических наук, главный редактор Guide-scientific.com. Преподаватель нескольких международных онлайн-школ, член жюри конкурсов по химии и автор научных статей.

Оцените автора

Добавить комментарий