Wie viele Valenzelektronen hat Chlor?

What is the valency of chlorine(Cl) Valenzelektronen

Chlor ist das 17. Element im Periodensystem. Es ist auch Teil der Gruppe-17. Sein Symbol ist “Cl”. Chlor bildet durch seine Valenzelektronen Bindungen. In diesem Artikel werden die Valenzelemente für Chlor ausführlich erörtert.

Es ist das zweitleichteste Halogen. Es erscheint in einem Periodensystem zwischen Fluor und Brom und seine Eigenschaften sind meistens dazwischenliegend. Bei Raumtemperatur ist Chlor eine gelbgrüne Flüssigkeit. Atemwege und Augen werden durch das giftige, ätzende, gelbgrüne Gas Chlor in Mitleidenschaft gezogen. Es ist ein hochreaktives Element und ein Oxidationsmittel. Es hat die dritthöchste Elektronegativität und Elektronenaffinität auf der überarbeiteten Pauling-Skala der Elemente.

Chlorelement

Geschichte

Da sich Chlor mit fast jedem Element verbinden kann, kommt es in der Natur nicht frei davon vor. Carl Wilhelm Scheele, ein schwedischer Wissenschaftler und Chemiker, war der erste, der Chlor herstellte. Er kombinierte 1774 das Mineral Pyrolusit (MnO 2 ) mit Salzsäure (HCl). Scheele glaubte, dass das von ihm erzeugte Gas Sauerstoff enthielt. Sir Humphry Davy bewies jedoch 1810, dass es sich um ein eigenständiges Element handelt. Die Elektrolyse von wässrigem Natriumchlorid (NaCl) ist heute die Hauptmethode zur Herstellung des größten Teils von Chlor.

Das Antiseptikum Chlor wird häufig in der Trinkwasseraufbereitung und Schwimmbadpflege eingesetzt. Viele industrielle Prozesse verbrauchen große Mengen an Chlor, einschließlich der Herstellung von Papierprodukten und Kunststoffen.

Verwendet

Es tötet Bakterien ab und dient als Desinfektionsmittel. Es wird zur Desinfektion von Schwimmbecken und Trinkwasser verwendet. Es kann auch zur Herstellung von Hunderten von Verbraucherprodukten verwendet werden, darunter Papier, Farben, Textilien und Insektizide. In der Vergangenheit wurde Chlor zur Herstellung von Anästhetika wie Chloroform und chemischem Lösungsmittel Tetrachlorkohlenstoff verwendet. Beide Chemikalien können Leberschäden verursachen und werden jetzt streng kontrolliert.

Die organische Chemie ist eine weitere wichtige Anwendung von Chlor. Es wird in Substitutionsreaktionen und als Oxidationsmittel verwendet. 85 % der Arzneimittel enthalten irgendwann im Herstellungsprozess Chlor oder eine seiner Verbindungen. PVC wird zu etwa 20 % aus dem produzierten Chlor hergestellt. Dieser vielseitige Kunststoff wird für Fensterrahmen, Autoinnenräume und elektrische Kabelisolierungen verwendet. Es kann auch zur Herstellung von Vinylböden verwendet werden.

Stellung von Chlor im Periodensystem

Stellung von Chlor im Periodensystem

biologische Rolle

Das für unsere Existenz lebensnotwendige Chloridion spielt eine entscheidende Rolle. Es kommt hauptsächlich in Zellflüssigkeiten als negatives Ion vor, das die positiven (hauptsächlich Kalium-) Ionen ausgleicht. Es kann auch in extrazellulärer Flüssigkeit (z. B. Blut) gefunden werden, um das Positive (hauptsächlich Natrium) auszugleichen.

Das meiste Chlorid, das wir benötigen, stammt aus Salz. Die durchschnittliche tägliche Salzaufnahme beträgt 6 Gramm. Allerdings könnten wir locker mit der Hälfte dieser Menge auskommen.

Chlor hat gesundheitliche Auswirkungen

Das hochreaktive Gas Chlor ist. Es ist ein natürlich vorkommendes Element. Unternehmen, die Ethylendichlorid, andere chlorierte Lösungsmittel und Polyvinylchloridharze (PVC), Fluorchlorkohlenwasserstoffe und Propylendioxid herstellen, sind die größten Verbraucher von Chlor. Um Papier zu bleichen, wird Chlor von Papierfirmen verwendet. Zur Reduzierung von Mikroorganismen in Wasser- und Kläranlagen wird Chlor eingesetzt. Dadurch können Krankheiten auf Menschen übertragen werden (Desinfektion).

Nach Kontakt mit Wasser, Luft und Boden kann Chlor in die Umwelt oder den Arbeitsplatz freigesetzt werden. Personen, die chlorhaltige Bleichmittel oder Chemikalien für Schwimmbäder verwenden, sind in der Regel keinem Chlor ausgesetzt. Industrielle Einstellungen, Mengen in kleinen Mengen gefunden.

Isotope

Zwei stabile Chlorisotope sind Cl-35 und Cl-337. Die Mischung dieser Isotope finden Sie in der Natur als Chlor.

Ordnungszahl 17
atomares Gewicht 35.446 bis 35.457
Siedepunkt -34 °C (-29 °F)
Schmelzpunkt -103 °C (-153 °F)
Dichte (1 atm, 0 °C oder 32 °F) 3,214 g/Liter (0,429 Unzen/Gallone)
Oxidationsstufen −1, +1, +3, +5, +7
Elektronenkonfiguration 1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2 3 s 5

Natürliche Fülle

In der Natur findet man Chlor gemischt mit anderen Elementen. Das Hauptmineral, das zum Abbau von Chlor verwendet wird, ist Halit, auch bekannt als Natriumchlorid oder „gewöhnliches Meersalz“. Das sehr gut lösliche Salz Natriumchlorid wurde während des gesamten Erdenlebens in die Ozeane ausgewaschen. Es gibt mehrere Salzbetten oder “Seen”, die in Gebieten zu finden sind, in denen alte Meere verschwendet wurden. Diese können abgebaut werden, um Chlorid zu extrahieren.

Auch die chlorreichen Mineralien Carnallit, das ist Magnesium-Kaliumchlorid, und Sylvit, die beide reich an Chlor sind, enthalten Chlor.

Umweltwirkungen von Chlor

Beim Mischen mit Wasser löst sich Chlor auf. Unter bestimmten Bedingungen kann es aus dem Wasser entweichen und in die Luft gelangen. Die Umwelt wird am stärksten durch Chlor belastet, das direkt in die Atmosphäre und in Oberflächengewässer freigesetzt wird. Chlor reagiert mit anderen Chemikalien, sobald es in Luft oder Wasser ist. Es reagiert mit Wasser zu Chloridsalzen.

Was sind die Valenzelemente von Chlor?

Das nichtmetallische Element Chlor kann auch als Halogenelement bezeichnet werden. Die Gesamtzahl der Elektronen in der letzten Umlaufbahn einer Schale (Valenzelektronen) wird als Valenzelektronen bezeichnet. Die Valenzelektronen sind die Gesamtzahl der Elektronen innerhalb der Schale, die durch die Chlorkonfiguration gebildet wurde. Die Eigenschaften eines Elements werden durch die Valenzelektronen bestimmt. Sie beteiligen sich auch an der Bildung von Bindungen.

Was sind die valenzelektronen von chlor

Wie viele Elektronen, Neutronen und Protonen besitzt Chlor?

Der Kern befindet sich in der Mitte eines Atoms. Der Kern enthält Protonen und Neutronen. Die Ordnungszahl für Chlor ist 17. Die Anzahl der Protonen in einem Stoff wird als Ordnungszahl bezeichnet. Die Anzahl der in Chlor gefundenen Protonen beträgt 17. Der Kern enthält eine Elektronenhülle, die den Protonen gleich ist. Ein Chloratom kann insgesamt 17 Elektronen haben.

Die Differenz zwischen der Zahl der Atommassen und der Zahl der Atome bestimmt die Zahl der Neutronen in einem Element. Das bedeutet, dass Neutronenzahl (n) = Atommasse (A) + Ordnungszahl (Z).

Wir wissen, dass die Atommenge von Chlor 17 ist und dass seine Atommasse 35 (35,45 u) ist. Neutron (n) = 35 – 17 = 18. Die Anzahl der in Chlor (Cl) gefundenen Neutronen ist daher 18.

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Es nimmt Werte von 1 bis 8 an und kann nicht gleich 0 sein. Es wird durch die Anzahl der Elektronen eines Atoms bestimmt, die aufgewendet werden, um chemische Bindungen mit einem anderen Atom zu bilden. Die Wertigkeit ist ein reeller Wert. Numerische Werte der Wertigkeit werden mit römischen Ziffern angegeben (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Wie kann man die Anzahl der Valenzneutronen in einem Chlorophyllatom herausfinden?

Dies sind die Schritte zur Bestimmung der Valenzelektronen. Eine davon ist die Elektronenkonfiguration. Ohne eine Elektronenkonfiguration ist es unmöglich, die Wertigkeit eines Elektrons zu bestimmen. Es ist einfach, die Elektronenkonfiguration aller Elemente zu bestimmen.

Es ist jedoch möglich, Valenzelektronen zu identifizieren, indem Elektronen gemäß dem Bohr-Prinzip platziert werden. Wir werden jetzt lernen, wie man das Valenzelektron für Chlor identifiziert.

Die Begriffe „ Oxidationsgrad “ und „ Wertigkeit “ sind zwar nicht identisch, aber zahlenmäßig nahezu identisch. Die bedingte Ladung eines Atoms wird als Oxidationszustand bezeichnet. Es kann entweder positiv oder negativ sein. Valenz bezieht sich auf die Fähigkeit eines Atoms, Bindungen einzugehen. Es kann keinen negativen Wert haben.

Berechnung der Gesamtzahl der Elektronen im Chlor

Zunächst müssen wir die Anzahl der im Chloratom vorhandenen Elektronen kennen. Sie müssen wissen, wie viele Protonen in Chlor enthalten sind, um die Anzahl der Elektronen zu bestimmen. Um die Anzahl der Protonen in Chlor zu kennen, müssen Sie auch seine Ordnungszahl kennen.

Zur Bestimmung der Ordnungszahl wird ein Periodensystem benötigt. Das Periodensystem enthält die Ordnungszahlen der Chlorelemente. Die Anzahl der Protonen nennt man Ordnungszahl. Der Kern enthält auch Elektronen, die Protonen gleich sind.

Das bedeutet, dass wir jetzt sagen können, dass die Anzahl der Elektronen im Chloratom gleich seiner Ordnungszahl ist. Die Ordnungszahl für Chlor ist laut Periodensystem 17. Das bedeutet, dass die Gesamtzahl der Elektronen in einem Chloratom 17 beträgt.

  1.  Die Wertigkeit ist ein numerisches Merkmal der Fähigkeit von Atomen eines bestimmten Elements, sich mit anderen Atomen zu verbinden.
  2. Die Wertigkeit von Wasserstoff ist konstant und gleich eins.
  3. Die Wertigkeit von Sauerstoff ist ebenfalls konstant und gleich zwei.
  4. Die Wertigkeit der meisten anderen Elemente ist nicht konstant. Sie kann durch die Formeln ihrer binären Verbindungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff bestimmt werden.

Sie müssen die Elektronenkonfiguration des Chlors durchführen

Wichtiger Schritt 2 Dieser Schritt beinhaltet die Anordnung der Chloridelektronen. Die Elektronenkonfiguration von Chlor ist, dass es zwei Elektronen innerhalb der K-Schale, acht innerhalb der L-Schale und sieben innerhalb der M-Schale gibt. Die Elektronenkonfiguration von Chlor zeigt, dass die erste Schale zwei Elektronen enthält, während die zweite Schale acht Elektronen hat. Die dritte Schale enthält sieben Elektronen. Durch die Unterbahn ist die Elektronenkonfiguration von Chlor 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 5 .

Berechnen Sie die Gesamtelektronen und bestimmen Sie die Valenzschale

Im dritten Schritt wird der Wert ermittelt. Die Valenzschale ist die letzte Schale nach der Elektronenkonfiguration. Die Anzahl der Elektronen, die sich in einer Valenzschale befinden, wird als Valenzelektronen bezeichnet. Die Elektronenkonfiguration zeigt an, dass die letzte Chlorhülle sieben Elektronen hat. Die Valenzelektronen für Chlor (Cl) haben sieben.

Bildung von Chlorverbindungen (Cl)

Chlor (Cl) ist über sein Valenzelektron an der Bildung von Bindungen beteiligt. Diese Valenzelektronen sind an der Bildung von Bindungen mit anderen Elementen beteiligt. Die Elektronenkonfiguration für Natrium zeigt an, dass die Valenzelemente von Natrium als eines existieren. Das Natriumatom gibt seine Valenzelektronen ab und das Chlor nimmt sie auf.

Verbindungsbildung von Chlor(Cl)

Dabei werden die Elektronenkonfigurationen von Chlor und Natrium erfasst. Durch Elektronenaustausch bilden Natrium- und Chloratome Natriumchlorid (NaCl). Ionenbindung ist Natriumchlorid (NaCl).

Wie viele Valenzelektronen hat das Chlorion (Cl )?

Bei der Bindungsbildung erhalten Elemente mit 5, 6 oder 7 Elektronen Elektronen aus der Schale, die sie enthält. Anionen sind Elemente, die Elektronen haben und Bindungen eingehen können. Die letzte Chlorhülle wird bei der Bindungsbildung von einem Elektron angegriffen und wird zu einem Chlorion (Cl ). Aus diesem Grund wird Chlor als anionisches Element bezeichnet.

Wie viele Valenzelektronen hat das Chlorion (Cl–)?

Die Elektronenkonfiguration für Chlorionen (Cl ) ist 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 .  Die Elektronenkonfiguration von Chlorionen (Cl ) zeigt, dass es drei Schalen für Chlorionen (Cl ) gibt und dass die dritte Schale acht Elektronen enthält. Diese Elektronenkonfiguration zeigt an, dass das Chlorion jetzt ist und die Elektronenkonfiguration des Argons hat. In diesem Fall ist die Wertigkeit für Chlorionen -1. Die Valenzelektronen für Chlorionen (Cl ) haben acht Elektronen in der Schale, die die letzte Chlorionenschale enthält.

Welche Wertigkeit hat Chlor (Cl)?

Wertigkeit (oder Wertigkeit) ist die Fähigkeit des Atoms eines Elements, sich mit einem anderen Atom bei der Bildung eines Moleküls zu verbinden. Die Wertigkeit ist die Anzahl der ungepaarten Elektronen, die in der letzten Umlaufbahn eines Elements gefunden werden. Im Grundzustand ist die korrekte Elektronenkonfiguration für Chlor (Cl) 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p x 2  3p y 2  3p z 1 .

Diese Elektronenkonfiguration weist darauf hin, dass das letzte Schalenatom von Chlor ein ungepaartes Elektron (3p 1 ) hat. Die Anregung kann die Oxidationsstufen für Chlor verändern. Die Oxidationsstufen von Chlor sind -1 bis +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7.

Welche Wertigkeit hat Chlor (Cl)

Die Wertigkeit von Chlor ist also 1.

Fakten

  • Das dritthäufigste Element in den Ozeanen der Erde ist Chlor.
  • Natriumchlorid oder Kochsalz ist die häufigste natürliche Chlorverbindung.
  • Chloratome machen etwa 1,9 % der Masse der Ozeane aus.
  • Chlor ist 21 das am häufigsten vorkommende Element im Boden der Erde
  • Die chemische Waffe der Wahl war Chlorgas, das im Ersten Weltkrieg eingesetzt wurde.
  • Chlor in Behältern kann mit Ammoniak nachgewiesen werden.
  • Die Elektrolyse von Wasser, das gelöstes Natriumchlorid (Salzwasser) enthält, wird verwendet, um das meiste Chlorgas für die Industrie herzustellen.
  • Das Chlor reagiert mit Ammoniak und erzeugt eine weiße Wolke über dem Leck.

Verweise:

  • Levitin, H; Branscome, W.; Epstein, F. H. (Dezember 1958). “Die Pathogenese der Hypochlorämie bei respiratorischer Azidose.” J.Clin. Investieren .
  • Henry M. Leicester, Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry, 1400-1900., (1969) Harvard University Press.
  • West, Robert (1984). CRC, Handbuch der Chemie und Physik . Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company.
  • Antoine Lavoisier, Memoires de l’Academie royale des sciences 1783.
Alexander Stephenson

Kandidat der chemischen Wissenschaften, Chefredakteur von Guide-scientific.com. Dozentin an mehreren internationalen Online-Schulen, Mitglied der Jury von Chemiewettbewerben und Autorin wissenschaftlicher Artikel.

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