Combien d’électrons de valence possède le chlore ?

What is the valency of chlorine(Cl) Electrons de valence

Le chlore est l’élément numéro 17 du tableau périodique. Il fait également partie du groupe-17. Son symbole est “Cl”. Par ses électrons de valence, le chlore forme des liaisons. Cet article discutera en détail des éléments de valence du chlore.

C’est le deuxième halogène le plus léger. Il apparaît entre le fluor et le brome sur un tableau périodique, et ses propriétés se situent principalement entre les deux. A température ambiante, le chlore est un liquide jaune verdâtre. Le système respiratoire et les yeux sont affectés par le chlore gazeux toxique, corrosif, jaune-vert. C’est un élément hautement réactif et un agent oxydant. Il a la troisième électronégativité et affinité électronique les plus élevées sur l’échelle révisée des éléments de Pauling.

élément chlore

Histoire

Parce que le chlore peut se combiner avec presque tous les éléments, on ne le trouve pas dans la nature exempt de celui-ci. Carl Wilhelm Scheele, un scientifique et chimiste suédois, a été le premier à produire du chlore. Il a combiné le minéral pyrolusite (MnO 2 ) avec de l’acide chlorhydrique (HCl) en 1774. Scheele croyait que le gaz qu’il produisait contenait de l’oxygène. Cependant, il a été démontré qu’il s’agissait d’un élément distinct par Sir Humphry Davy en 1810. L’électrolyse du chlorure de sodium aqueux (NaCl) est la principale méthode de production de la plupart du chlore aujourd’hui.

L’antiseptique chloré est souvent utilisé dans le traitement de l’eau potable et l’entretien des piscines. De nombreux processus industriels utilisent de grandes quantités de chlore, y compris la production de produits en papier et en plastique.

Applications

Il tue les bactéries et est utilisé comme désinfectant. Il est utilisé pour désinfecter les piscines et l’eau potable. Il peut également être utilisé pour fabriquer des centaines de produits de consommation, notamment du papier, des peintures, des textiles et des insecticides. Dans le passé, le chlore était utilisé pour fabriquer des anesthésiques tels que le chloroforme et le tétrachlorure de carbone comme solvant de nettoyage à sec. Les deux produits chimiques peuvent causer des dommages au foie et sont maintenant strictement contrôlés.

La chimie organique est une autre application importante du chlore. Il est utilisé dans les réactions de substitution et comme agent oxydant. À un moment donné du processus de fabrication, 85 % des produits pharmaceutiques contiennent du chlore ou l’un de ses composés. Le PVC est fabriqué à partir d’environ 20 % du chlore produit. Ce plastique polyvalent est utilisé pour les cadres de fenêtres, les intérieurs de voitures et l’isolation des câbles électriques. Il peut également être utilisé pour fabriquer des revêtements de sol en vinyle.

Position du chlore dans le tableau périodique

Position du chlore dans le tableau périodique

Rôle biologique

Essentiel à notre existence, l’ion chlorure joue un rôle vital. On le trouve principalement dans les fluides cellulaires sous forme d’ion négatif qui équilibre les ions positifs (principalement le potassium). Il peut également être trouvé dans le liquide extracellulaire (par exemple, le sang) pour équilibrer le positif (principalement le sodium).

La majeure partie du chlorure dont nous avons besoin provient du sel. L’apport quotidien moyen en sel est de 6 grammes. Cependant, nous pourrions facilement nous débrouiller avec la moitié de ce montant.

Le chlore a des effets sur la santé

Le gaz hautement réactif est le chlore. C’est un élément d’origine naturelle. Les entreprises qui produisent du dichlorure d’éthylène, d’autres solvants chlorés et des résines de chlorure de polyvinyle (PVC), des chlorofluorocarbures et du dioxyde de propylène sont les plus gros utilisateurs de chlore. Pour blanchir le papier, les fabricants de papier utilisent du chlore. Pour réduire les niveaux de micro-organismes dans les usines de traitement de l’eau et des eaux usées, le chlore est utilisé. Cela peut propager des maladies aux personnes (désinfection).

Après exposition à l’eau, à l’air et au sol, le chlore peut être rejeté dans l’environnement ou sur le lieu de travail. Les personnes qui utilisent de l’eau de javel contenant du chlore ou des produits chimiques pour piscine ne sont généralement pas exposées au chlore. Dans les environnements industriels, le chlore se trouve généralement en petites quantités.

Isotopes

Deux isotopes stables du chlore sont Cl-35 et Cl-337. Le mélange de ces isotopes est ce que vous trouverez dans la nature sous forme de chlore.

numéro atomique 17
poids atomique 35 446 à 35 457
Point d’ébullition -34°C (-29°F)
point de fusion -103°C (-153°F)
densité (1 atm, 0 °C ou 32 °F) 3,214 g/litre (0,429 oz/gal)
états d’oxydation -1, +1, +3, +5, +7
configuration électronique 1 seconde 2 2 secondes 2 2 page 6 3 page 2 3 page 5

Abondance naturelle

Dans la nature, vous trouverez du chlore mélangé à d’autres éléments. Le principal minéral utilisé pour extraire le chlore est l’halite, également connue sous le nom de chlorure de sodium ou « sel marin commun ». Le sel de chlorure de sodium, qui est très soluble, s’est répandu dans les océans tout au long de la vie de la Terre. Il existe plusieurs lits de sel ou “lacs” que l’on peut trouver dans les zones où les mers anciennes se sont perdues. Ceux-ci peuvent être extraits pour extraire le chlorure.

Les minéraux carnallite, qui sont du chlorure de magnésium et de potassium, et la sylvite, qui sont tous deux riches en chlore, contiennent également du chlore.

Les effets environnementaux du chlore

Lorsqu’il est mélangé avec de l’eau, le chlore se dissout. Dans certaines conditions, il peut s’échapper de l’eau et se retrouver dans l’air. L’environnement supporte le poids du chlore rejeté directement dans l’atmosphère et les eaux de surface. Le chlore réagit avec d’autres produits chimiques une fois qu’il se trouve dans l’air ou dans l’eau. Réagit avec l’eau pour produire des sels de chlorure.

Quels sont les éléments de valence du chlore ?

Le chlore, élément non métallique, peut également être appelé élément halogène. Le nombre total d’électrons dans la dernière orbite d’une coquille (électrons de valence) est appelé électrons de valence. Les électrons de Valence sont le nombre total d’électrons dans la coquille qui ont été formés par la configuration du chlore. Les propriétés d’un élément sont déterminées par les électrons de valence. Ils participent également aux obligations de formation.

Quels sont les électrons de valence du chlore ?

Quel est le nombre d’électrons, de neutrons et de protons du chlore ?

Le noyau se trouve au milieu d’un atome. Le noyau contient des protons et des neutrons. Le numéro atomique du chlore est 17. Le nombre de protons dans une substance s’appelle le numéro atomique. Le nombre de protons trouvés dans le chlore est de 17. Le noyau contient une couche d’électrons égale aux protons. Un atome de chlore peut avoir un nombre total de 17 électrons.

La différence entre le nombre de masses atomiques et le nombre d’atomes est ce qui détermine le nombre de neutrons dans un élément. Cela signifie que le nombre de neutrons (n) = masse atomique (A) + numéro atomique (Z).

On sait que la quantité atomique de chlore est de 17 et que sa masse atomique est de 35 (35.45u). Neutron (n) = 35 – 17 = 18. Par conséquent, le nombre de neutrons trouvés dans le chlore (Cl) est de 18.

La valence est la capacité d’un atome d’un élément chimique à former un certain nombre de liaisons chimiques avec d’autres atomes. Il prend des valeurs de 1 à 8 et ne peut être égal à 0. Il est déterminé par le nombre d’électrons d’un atome dépensés pour former des liaisons chimiques avec un autre atome. La valence est une valeur réelle. Les valeurs de valence numériques sont indiquées par des chiffres romains (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Comment trouver le nombre de neutrons de valence dans un atome de chlorophylle ?

Voici les étapes pour déterminer les électrons de valence. L’un d’eux est la configuration électronique. Sans configuration électronique, il est impossible de déterminer la valence d’un électron. Il est facile de déterminer la configuration électronique de tous les éléments.

Cependant, il est possible d’identifier les électrons de valence en plaçant les électrons selon le principe de Bohr. Nous allons maintenant apprendre à identifier l’électron de valence du chlore.

Les termes « degré d’oxydation » et « valence » ne sont peut-être pas les mêmes, mais ils sont numériquement presque identiques. La charge conditionnelle de l’atome d’un atome s’appelle l’état d’oxydation. Il peut être positif ou négatif. La valence fait référence à la capacité d’un atome à former des liaisons. Il ne peut pas avoir une valeur négative.

Calcul du nombre total d’électrons dans le chlore

Tout d’abord, nous devons connaître le nombre d’électrons présents dans l’atome de chlore. Vous devez savoir combien de protons sont dans le chlore pour déterminer le nombre d’électrons. Pour trouver le nombre de protons dans le chlore, vous devez également connaître son numéro atomique.

Un tableau périodique est nécessaire pour déterminer le numéro atomique. Le tableau périodique contient les numéros atomiques des éléments chlore. Le nombre de protons s’appelle le numéro atomique. Le noyau contient également des électrons qui sont les mêmes que les protons.

Cela signifie que nous pouvons maintenant dire que le nombre d’électrons dans l’atome de chlore est égal à son numéro atomique. Le numéro atomique du chlore est 17 selon le tableau périodique. Cela signifie que le nombre total d’électrons dans un atome de chlore est de 17.

  1.  La valence est une caractéristique numérique de la capacité des atomes d’un élément donné à se lier avec d’autres atomes.
  2. La valence de l’hydrogène est constante et égale à un.
  3. La valence de l’oxygène est également constante et égale à deux.
  4. La valence de la plupart des autres éléments n’est pas constante. Il peut être déterminé par les formules de ses composés binaires avec l’hydrogène ou l’oxygène.

Vous devrez effectuer la configuration électronique du chlore.

Étape importante 2 Cette étape consiste à ordonner les électrons du chlorure. La configuration électronique du chlore est qu’il y a deux électrons à l’intérieur de la coque K, huit à l’intérieur de la coque L et sept à l’intérieur de la coque M. La configuration électronique du chlore montre que la première couche contient deux électrons, tandis que la seconde couche a huit électrons. La troisième couche contient sept électrons. À travers le suborbital, la configuration électronique du chlore est 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 5 .

Calculez le nombre total d’électrons et déterminez la couche de valence.

La troisième étape consiste à déterminer la valeur. La couche de valence est la dernière couche après la configuration électronique. Le nombre d’électrons trouvés dans une couche de valence est appelé électrons de valence. La configuration électronique indique que la dernière couche de chlore a sept électrons. Les électrons de valence du chlore (Cl) en ont sept.

Formation de composés chlorés (Cl)

Par son électron de valence, le chlore (Cl) participe à la formation des liaisons. Ces électrons de valence sont impliqués dans la formation de liaisons avec d’autres éléments. La configuration électronique du sodium indique que les éléments de valence du sodium existent comme un seul. L’atome de sodium cède ses électrons de valence et le chlore les reçoit.

Formation de composés de chlore (Cl)

De cette manière, les configurations électroniques du chlore et du sodium sont acquises. Par échange d’électrons, les atomes de sodium et de chlore forment du chlorure de sodium (NaCl). La liaison ionique est le chlorure de sodium (NaCl).

Combien d’électrons de valence l’ion chlore (Cl ) possède-t-il ?

Lors de la formation de la liaison, les éléments à 5, 6 ou 7 électrons reçoivent des électrons de la coquille qui les contient. Les anions sont des éléments qui ont des électrons et peuvent former des liaisons. La dernière couche de chlore est affectée par un électron lors de la formation de la liaison et devient un ion chlore (Cl ). C’est la raison pour laquelle le chlore est appelé un élément anionique.

Combien d'électrons de valence l'ion chlore (Cl–) a-t-il

La configuration électronique de l’ion chlore (Cl ), est 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 .  La configuration électronique des ions chlore (Cl ), montre qu’il y a trois couches pour l’ion chlore (Cl ), et que la troisième couche contient huit électrons. Cette configuration électronique indique que l’ion chlore est maintenant et a la configuration électronique de l’argon. Dans ce cas, la valence des ions chlore est -1. Les électrons de valence des ions chlore (Cl ) ont huit électrons dans la couche contenant la dernière couche d’ions chlore.

Quelle est la valence du chlore(Cl) ?

La valence (ou valence) est la capacité d’un atome d’un élément à se lier à un autre atome lors de la formation d’une molécule. Valence est le nombre d’électrons non appariés trouvés dans la dernière orbite d’un élément. Dans l’état fondamental, la configuration électronique correcte pour le chlore (Cl) sera 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p x 2  3p y 2  3p z 1 .

Cette configuration électronique indique que le dernier atome de chlore possède un électron non apparié (3p 1 ). L’excitation peut modifier les états d’oxydation du chlore. Les états d’oxydation du chlore sont -1 à +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7.

Quelle est la valence du chlore (Cl)

La valence du chlore est donc de 1.

Actes

  • Le troisième élément le plus abondant dans les océans de la Terre est le chlore.
  • Le chlorure de sodium ou sel de table est le composé chloré naturel le plus courant.
  • Les atomes de chlore représentent environ 1,9 % de la masse des océans.
  • Le chlore est le 21e élément le plus abondant dans le sol de la Terre.
  • L’arme chimique de choix était le chlore gazeux, qui a été utilisé pendant la Première Guerre mondiale.
  • Le chlore dans les conteneurs peut être détecté à l’aide d’ammoniac.
  • L’électrolyse de l’eau contenant du chlorure de sodium dissous (eau salée) est utilisée pour produire la plupart du chlore gazeux pour l’industrie.
  • Le chlore réagira avec l’ammoniac et créera un nuage blanc au-dessus de la fuite.

Références:

  • Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (décembre 1958). “La pathogenèse de l’hypochlorémie dans l’acidose respiratoire”. J. Clin. investir_ _
  • Henry M. Leicester, Herbert S. Klickstein, Un livre source en chimie, 1400-1900., (1969) Harvard University Press.
  • Ouest, Robert (1984). CRC, Manuel de Chimie et Physique . Boca Raton, Floride : Publication de Chemical Rubber Company.
  • Antoine Lavoisier, Mémoires de l’Académie Royale des Sciences 1783.
Alexander Stephenson

Candidat en Sciences Chimiques, rédacteur en chef de Guide-scientific.com. Maître de conférences dans plusieurs écoles internationales en ligne, membre de jury de concours de chimie et auteur d'articles scientifiques.

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