Ile elektronów walencyjnych ma chlor?

Chlor jest pierwiastkiem numer 17 w układzie okresowym pierwiastków. Jest także członkiem grupy 17. Jego symbolem jest „Cl”. Poprzez swoje elektrony walencyjne chlor tworzy wiązania. W tym artykule szczegółowo omówimy pierwiastki walencyjne dla chloru.

Jest drugim najlżejszym halogenem. Występuje pomiędzy fluorem i bromem w układzie okresowym, a jego właściwości są przeważnie pomiędzy. W temperaturze pokojowej chlor jest zielonkawo-żółtą cieczą. Na układ oddechowy i oczy oddziałuje toksyczny, żrący, żółto-zielony gazowy chlor. Jest wysoce reaktywnym pierwiastkiem i utleniaczem. Ma trzecią najwyższą elektroujemność i powinowactwo elektronowe w zmienionej skali pierwiastków Paulinga.

Historia

Ponieważ chlor może łączyć się z prawie wszystkimi pierwiastkami, nie można go znaleźć w naturze bez niego. Carl Wilhelm Scheele, szwedzki naukowiec i chemik, jako pierwszy wyprodukował chlor. W 1774 r. połączył mineralny piroluzyt (MnO ₂ ) z kwasem solnym (HCl) . Scheele uważał, że wytwarzany przez niego gaz zawiera tlen. Jednakże Sir Humphry Davy w 1810 roku wykazał, że jest to odrębny pierwiastek. Elektroliza wodnego chlorku sodu (NaCl) jest obecnie podstawową metodą produkcji większości chloru.

Antyseptyk chlorowy jest często stosowany w uzdatnianiu wody pitnej i utrzymaniu basenu. Wiele procesów przemysłowych wykorzystuje duże ilości chloru, w tym produkcja wyrobów z papieru i tworzyw sztucznych.

Aplikacje

Zabija bakterie i jest używany jako środek dezynfekujący. Służy do dezynfekcji basenów i wody pitnej. Może być również używany do wytwarzania setek produktów konsumenckich, w tym papieru, farb, tekstyliów i środków owadobójczych. W przeszłości chlor był używany do wytwarzania środków znieczulających, takich jak chloroform i tetrachlorek węgla, jako rozpuszczalnik do czyszczenia na sucho. Obie substancje chemiczne mogą powodować uszkodzenie wątroby i są teraz ściśle kontrolowane.

Kolejnym ważnym zastosowaniem chloru jest chemia organiczna. Jest stosowany w reakcjach substytucji oraz jako środek utleniający. Na pewnym etapie procesu produkcyjnego 85% produktów farmaceutycznych zawiera chlor lub jeden z jego związków. PVC składa się z około 20% produkowanego chloru. Ten wszechstronny plastik jest używany do ram okiennych, wnętrz samochodów i izolacji przewodów elektrycznych. Może być również używany do wykonywania podłóg winylowych.

Pozycja chloru w układzie okresowym

Rola biologiczna

Niezbędny dla naszego istnienia jon chlorkowy odgrywa istotną rolę. Występuje głównie w płynach komórkowych jako jon ujemny, który równoważy jony dodatnie (głównie potas). Można go również znaleźć w płynie pozakomórkowym (np. krwi), aby zrównoważyć dodatni (głównie sód).

Większość potrzebnego nam chloru pochodzi z soli. Średnie dzienne spożycie soli wynosi 6 gramów. Jednak bez problemu moglibyśmy sobie poradzić z połową tej kwoty.

Chlor ma działanie zdrowotne

Wysoce reaktywnym gazem jest chlor. Jest to pierwiastek pochodzenia naturalnego. Największymi użytkownikami chloru są firmy produkujące dichlorek etylenu, inne rozpuszczalniki chlorowane, żywice z polichlorku winylu (PVC), chlorofluorowęglowodory i dwutlenek propylenu. Do wybielania papieru firmy papiernicze używają chloru. W celu obniżenia poziomu drobnoustrojów w oczyszczalniach wody i ścieków stosuje się chlor. Może to przenosić choroby na ludzi (dezynfekcja).

Po narażeniu na wodę, powietrze i glebę chlor może przedostać się do środowiska lub miejsca pracy. Osoby, które używają wybielaczy do prania lub chemikaliów basenowych zawierających chlor, zwykle nie są narażeni na działanie chloru. W warunkach przemysłowych chlor zwykle występuje w niewielkich ilościach.

Izotopy

Dwa stabilne izotopy chloru to Cl-35 i Cl-337. Mieszanina tych izotopów jest tym, co znajdziesz w naturze jako chlor.

Naturalna obfitość

W naturze znajdziesz chlor zmieszany z innymi pierwiastkami. Głównym minerałem używanym do ekstrakcji chloru jest halit, znany również jako chlorek sodu lub „zwykła sól morska”. Sól chlorku sodu, która jest dobrze rozpuszczalna, przenikała do oceanów przez całe życie na Ziemi. Istnieje kilka złóż solnych lub „jezior”, które można znaleźć w obszarach, w których wyparowały starożytne morza. Można je wyekstrahować w celu wyekstrahowania chlorku.

Minerały: karnalit, czyli chlorek magnezu i potasu, oraz sylwit, które są bogate w chlor, również zawierają chlor.

Wpływ chloru na środowisko

Po zmieszaniu z wodą chlor się rozpuści. W pewnych warunkach może uciec z wody i dostać się do powietrza. Środowisko ponosi główny ciężar chloru uwalnianego bezpośrednio do atmosfery i wód powierzchniowych. Chlor reaguje z innymi chemikaliami, gdy znajdzie się w powietrzu lub wodzie. Reaguje z wodą, tworząc sole chlorkowe.

Jakie są walencyjne pierwiastki chloru?

Niemetaliczny pierwiastek, chlor, można również nazwać pierwiastkiem halogenowym. Całkowita liczba elektronów na ostatniej orbicie powłoki (elektrony walencyjne) nazywana jest elektronami walencyjnymi. Elektrony walencyjne to całkowita liczba elektronów w powłoce, które zostały utworzone przez konfigurację chloru. Właściwości pierwiastka są określane przez elektrony walencyjne. Uczestniczą również w więziach szkoleniowych.

Jaką liczbę elektronów, neutronów i protonów ma chlor?

Jądro znajduje się w środku atomu. Jądro zawiera protony i neutrony. Liczba atomowa chloru wynosi 17. Liczba protonów w substancji nazywana jest liczbą atomową. Liczba protonów znalezionych w chlorze wynosi 17. Jądro zawiera powłokę elektronową równą protonom. Atom chloru może mieć łącznie 17 elektronów.

Różnica między liczbą mas atomowych a liczbą atomów określa liczbę neutronów w elemencie. Oznacza to, że liczba neutronów (n) = masa atomowa (A) + liczba atomowa (Z).

Wiemy, że ilość atomowa chloru wynosi 17, a jego masa atomowa 35 (35,45u). Neutron (n) = 35 – 17 = 18. Dlatego liczba neutronów znajdujących się w chlorze (Cl) wynosi 18.

Walencja to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia pewnej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Przyjmuje wartości od 1 do 8 i nie może być równe 0. Jest to określone przez liczbę elektronów atomu zużytych na tworzenie wiązań chemicznych z innym atomem. Walencja to prawdziwa wartość. Wartości wartościowości liczbowej są oznaczone cyframi rzymskimi (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Jak znaleźć liczbę neutronów walencyjnych w atomie chlorofilu?

Oto kroki, aby określić elektrony walencyjne. Jednym z nich jest konfiguracja elektroniczna. Bez konfiguracji elektronowej niemożliwe jest określenie wartościowości elektronu. Łatwo określić konfigurację elektroniczną wszystkich elementów.

Jednak możliwe jest zidentyfikowanie elektronów walencyjnych poprzez umieszczenie elektronów zgodnie z zasadą Bohra. Teraz nauczymy się identyfikować elektron walencyjny chloru.

Terminy „ stopień utlenienia ” i „ wartościowość ” mogą nie być takie same, ale liczbowo są prawie identyczne. Warunkowy ładunek atomu atomu nazywany jest stanem utlenienia. Może być pozytywny lub negatywny. Walencja odnosi się do zdolności atomu do tworzenia wiązań. Nie może mieć wartości ujemnej.

Obliczanie całkowitej liczby elektronów w chlorze

Najpierw musimy znać liczbę elektronów obecnych w atomie chloru. Musisz wiedzieć, ile protonów znajduje się w chlorze, aby określić liczbę elektronów. Aby znaleźć liczbę protonów w chlorze, musisz również znać jego liczbę atomową.

Do określenia liczby atomowej wymagany jest układ okresowy pierwiastków. Układ okresowy zawiera liczby atomowe pierwiastków chloru. Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Jądro zawiera również elektrony, które są takie same jak protony.

Oznacza to, że możemy teraz powiedzieć, że liczba elektronów w atomie chloru jest równa jego liczbie atomowej. Liczba atomowa chloru wynosi 17 zgodnie z układem okresowym. Oznacza to, że całkowita liczba elektronów w atomie chloru wynosi 17.

1.  Walencja to liczbowa charakterystyka zdolności atomów danego pierwiastka do wiązania się z innymi atomami.
2. Wartościowość wodoru jest stała i równa jedności.
3. Wartościowość tlenu jest również stała i równa dwóm.
4. Wartościowość większości pozostałych pierwiastków nie jest stała. Można to określić za pomocą wzorów jego związków binarnych z wodorem lub tlenem.

Będziesz musiał wykonać elektroniczną konfigurację chloru.

Ważny krok 2 Ten krok obejmuje uporządkowanie elektronów chlorku. Konfiguracja elektronowa chloru polega na tym, że w powłoce K znajdują się dwa elektrony, osiem w powłoce L i siedem w powłoce M. Konfiguracja elektronowa chloru pokazuje, że pierwsza powłoka zawiera dwa elektrony, podczas gdy druga powłoka ma osiem elektronów. Trzecia powłoka zawiera siedem elektronów. Na suborbitalu elektroniczna konfiguracja chloru to 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁵ .

Oblicz całkowitą liczbę elektronów i wyznacz powłokę walencyjną.

Trzecim krokiem jest określenie wartościowości. Powłoka walencyjna jest ostatnią powłoką po konfiguracji elektronowej. Liczba elektronów znalezionych w powłoce walencyjnej jest znana jako elektrony walencyjne. Konfiguracja elektroniczna wskazuje, że ostatnia warstwa chloru ma siedem elektronów. Elektrony walencyjne chloru (Cl) mają siedem.

Powstawanie związków chloru (Cl)

Poprzez swój elektron walencyjny, chlor (Cl) bierze udział w tworzeniu wiązań. Te elektrony walencyjne biorą udział w tworzeniu wiązań z innymi pierwiastkami. Konfiguracja elektronowa sodu wskazuje, że pierwiastki walencyjne sodu istnieją jako jeden. Atom sodu oddaje swoje elektrony walencyjne, a chlor je otrzymuje.

W ten sposób uzyskuje się elektroniczne konfiguracje chloru i sodu. Poprzez wymianę elektronów atomy sodu i chloru tworzą chlorek sodu (NaCl). Wiązaniem jonowym jest chlorek sodu (NaCl).

Ile elektronów walencyjnych ma jon chloru (Cl ^– )?

Podczas tworzenia wiązania pierwiastki z 5, 6 lub 7 elektronami otrzymują elektrony z powłoki, która je zawiera. Aniony to pierwiastki, które mają elektrony i mogą tworzyć wiązania. Na ostatnią warstwę chloru oddziałuje elektron podczas tworzenia wiązania i staje się jonem chloru (Cl ^– ). To jest powód, dla którego chlor nazywany jest pierwiastkiem anionowym.

Konfiguracja elektronowa jonu chloru (Cl ^– ) wynosi 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶ .  Konfiguracja elektronowa jonów chloru (Cl ^– ) pokazuje, że istnieją trzy powłoki dla jonu chloru (Cl ^– ), a trzecia powłoka zawiera osiem elektronów. Ta konfiguracja elektronowa wskazuje, że jon chloru jest teraz i ma konfigurację elektronową argonu. W tym przypadku wartościowość jonów chloru wynosi -1. Elektrony walencyjne jonów chloru (Cl ^– ) mają osiem elektronów w powłoce zawierającej ostatnią powłokę jonów chloru.

Jaka jest wartościowość chloru (Cl)?

Wartościowość (lub wartościowość) to zdolność atomu pierwiastka do wiązania się z innym atomem w tworzeniu cząsteczki. Walencja to liczba niesparowanych elektronów znalezionych na ostatniej orbicie pierwiastka. W stanie podstawowym poprawna konfiguracja elektronowa dla chloru (Cl) będzie wynosić 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p _x ²  3p _y ²  3p _z ¹ .

Ta konfiguracja elektroniczna wskazuje, że ostatni atom chloru ma niesparowany elektron (3p ¹ ). Wzbudzenie może zmienić stany utlenienia chloru. Stopnie utlenienia chloru wynoszą od -1 do +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7.

Wartościowość chloru wynosi zatem 1.

Dzieje

• Trzecim najobficiej występującym pierwiastkiem w oceanach Ziemi jest chlor.
• Chlorek sodu lub sól kuchenna jest najczęstszym naturalnym związkiem chloru.
• Atomy chloru stanowią około 1,9% masy oceanów.
• Chlor jest 21. najpowszechniejszym pierwiastkiem w glebie Ziemi.
• Wybraną bronią chemiczną był gazowy chlor, który był używany podczas I wojny światowej.
• Chlor w pojemnikach można wykryć za pomocą amoniaku.
• Elektroliza wody zawierającej rozpuszczony chlorek sodu (woda słona) jest wykorzystywana do produkcji większości chloru gazowego dla przemysłu.
• Chlor wejdzie w reakcję z amoniakiem i utworzy białą chmurę nad wyciekiem.

Bibliografia:

• Lewityn, H; Branscome, W; Epstein, FH (grudzień 1958). „Patogeneza hipochloremii w kwasicy oddechowej”. J. Clin. zainwestować _
• Henry M. Leicester, Herbert S. Klickstein, A Sourcebook in Chemistry, 1400-1900., (1969) Harvard University Press.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Wydawnictwo Chemical Rubber Company.
• Antoine Lavoisier, Pamiętniki Królewskiej Akademii Nauk 1783.