Hur många valenselektroner har kalium?

Kalium är  grundämnet 19 i det periodiska systemet. Kalium, även känd som “K”, är en alkalimetallisk. Kaliumbindningar bildas av dess valenselektroner. Den här artikeln diskuterar i detalj hur valenselektroner fungerar med kalium(K). Flakig vit kaliumoxid bildas snabbt när den utsätts för atmosfäriskt syre. Elementärt kalium reagerar kraftigt på vatten och producerar tillräckligt med värme för att antända hydro, som sedan förbränns med en flamfärg.

Den isolerades först i kaliumklorid (askan från växter), från vilken den har fått sitt namn. Kalium är en alkalimetall i det periodiska systemet. Det är också ett av de alkaliska elementen. Alla av dem har en enda elektron i sitt yttre elektronskal som lätt kan avlägsnas för att göra en jon med positiv laddning, en katjon. Detta kombineras med anjoner och bildar salter. Kalium finns bara i joniska natriumer i naturen.

Används

Gödselmedel är den viktigaste användningen för kaliumföreningar. Andra kaliumsalter, såsom nitrat och karbonat, kloridbromid, cyanid, sulfat och bromid är också av stor betydelse. Glas är tillverkat av kaliumkarbonat. För att göra flytande tvål och tvättmedel kan kaliumhydroxid användas. I läkemedel och saltlösningsdropp används kaliumklorid.

Kaliums miljöeffekter

Tillsammans med kväve och fosforkalium är det en viktig makromineral för växternas överlevnad. Det är viktigt för markens hälsa, växttillväxt och djurnäring. Dess primära funktion är att upprätthålla osmotiskt tryck i celler och cellstorlek. Detta påverkar fotosyntes, energiproduktion och stomatal öppning. Elementet behövs i stora mängder av anläggningen.

Kaliums position i det periodiska systemet

Naturligt överflöd

Kalium är sjunde i överflöd i jordskorpan. Den står för 2,4 % av jordens totala massa. Världen har miljarder ton kaliumklorid. Varje år utvinner gruvdrift cirka 35 miljoner ton.

Majoriteten av kaliummineralerna kan hittas i magmatiska bergarter, och de är inte särskilt lösliga. Dessa mineraler gör det svårt att få tag i metallen. Andra mineraler, såsom sylvit, sylvinit och karnalit, finns också i de avlagringar som är resultatet av avdunstning av gamla hav och sjöar. Dessa kan lätt återvinnas med kaliumsalter. Havet innehåller också kaliumsalter, men de är mycket mindre vanliga än natrium.

Biologisk roll

Kalium är livsviktigt. Alla celler innehåller kaliumjoner. Det är viktigt för att upprätthålla vätske- och elektrolytjämvikt. Radioaktivitet finns i kalium-40, en radioaktiv isotop som förekommer naturligt. Denna radioaktivitet får dock inte orsaka några genetiska mutationer hos människor.

En genomsnittlig person konsumerar 7 g kalium per dag och har 140 g lagrade i kroppen. Normala hälsosamma matvanor ger tillräckligt med kalium. Vissa livsmedel som snabbkaffe, snabbnudlar, bananer, russin, potatis och choklad innehåller dock mer kalium än andra.

Kalium har positiva hälsoeffekter

Kalium finns i grönsaker, frukt, potatis, kött, mjölk och nötter. Kalium spelar en viktig roll i människokroppens vätskesystem och hjälper nervfunktionen. Kalium är jonen K+ och koncentreras i celler. 95% av vår kropps kalium kan hittas i detta område. Om våra njurar inte fungerar kan en ansamling av kalium uppstå. Detta kan orsaka oregelbundna hjärtslag. Permanent skada kan uppstå vid hud- och ögonkontakt.

Inhalerat kalium kan orsaka allvarliga hälsoproblem. Inandning av damm och dimma kan orsaka irritation i ögon, näsa, svalg, ögon, svalg, lungor och svalg. Högre exponeringsnivåer kan leda till vätskeansamling i lungorna och dödsfall.

Kaliumlösning

Evaporitavlagringar som finns i gamla sjöbottnar och havsbottnar innehåller kaliumsalter. Detta är ett kostnadseffektivt sätt att utvinna kaliumsalter från stora källor. Karnaliter är de mest grundläggande typerna av kaliumkällor. De innehåller 45-85% karnalit, 18-50% halit, små mängder anhydrit och lermineral. Sylvinit, som innehåller 95-98% sylvit samt kieserit och 40-60% halit, 0,5-2,0% karbonater och anhydrit. De flesta av resurserna finns i Sovjetunionen, i Ural (Solikamsk och Perm Oblast), västra Kazakstan och västra Ukraina och Vitryssland. Viktiga utländska fyndigheter inkluderar de som finns i Tyska demokratiska republiken (Stassfurt), Förbundsrepubliken Tyskland (“Hanover, Hessen och Baden”), USA (Carlsbad-regionen i New Mexico; Lake Searles, Kalifornien), Kanada (Saskatchewan), Frankrike (“Alsace”) och Italien (Sicilien).

Det finns många metoder som kan användas för att separera kaliumsalter från Na- eller Mn-föreningar. Fraktionerad utfällning är den mest populära metoden för att separera dessa lösliga salter. Majoriteten av kalium erhålls i form av kaliumklorid, (KCl), och används som gödningsmedel.

Vilka är valenselektronerna för kalium (K)?

Kalium, ett grundämne i grupp 1, är en alkalimetall. Valenselektronen hänvisar till antalet elektroner inom skalets sista omloppsbana. Valenselektronerna för kalium (K) är det totala antalet elektroner som finns i skalet efter elektronkonfigurationen. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer.

Hur många protoner, elektroner och neutroner innehåller kaliumatomen (K)?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. Atomnumret för kalium (K) är 19. Antalet protoner i en kaliumatom kallas atomnumret. Nitton protoner finns i kalium. Kärnan innehåller ett elektronskal som är lika med protonerna. Det betyder att det totala antalet elektroner i kaliumatomen är nitton.

Skillnaden mellan antalet atommassor och antalet atomer är det som bestämmer antalet neutroner inom ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att atommängden kalium är 19 och att dess atommassatal (39.0983u) är 39. Neutron (n) = 39 – 19 = 20. Antalet neutroner som finns i kalium(K) är därför 20 .

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man bestämma antalet valensneutroner i en kaliumatom (K)?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma en elektrons valens. Det är lätt att identifiera konfigurationen av varje element. Bohr-principen låter dig identifiera valenselektroner. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronerna för kalium (K).

Beräkna det totala antalet elektroner i kalium (K)

Först måste vi veta antalet elektroner som finns i kaliumatomen. Du måste veta hur många protoner som finns i kalium för att kunna bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner i kalium måste du känna till dess atomnummer. Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumren för kalium (K) grundämnen. Antalet protoner eller elektroner som är lika med de som finns utanför kärnan kallas atomnumret.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i kalium(K)-atomen är lika med dess atomnummer. Atomnumret för kalium(K), som visas i det periodiska systemet är 19. Atomnumret för kalium(K) är 19.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Du måste utföra elektronkonfiguration av kalium (K)

Viktigt steg 2 Detta steg involverar arrangemanget av kaliumelektronerna. En kaliumatom innehåller nitton elektroner. Elektronkonfigurationen av kalium (K) visar att de två första skalen av kalium har två elektroner, åtta elektroner i det andra skalet, åtta elektroner i det tredje skalet och åtta elektroner i det fjärde skalet. Genom underbanan är elektronkonfigurationen för kalium 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ¹ .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensen. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. Det totala antalet elektroner som finns i ett valensskal kallas valenselektroner. Elektronkonfigurationen för kalium visar att det sista kaliumskalet bara har en elektron. Valenselektronerna för kalium (K) har därför en.

1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Hur många valenselektroner har kalium (K ⁺ ),?

Under bindningsbildning donerar element med 1, 2 eller tre elektroner i sitt sista skal elektroner från det föregående skalet. Katjoner är element som donerar elektroner för att bilda bindningar. Kalium donerar elektroner från det sista skalet för att skapa en bindning som sedan kan omvandlas till en kaliumjon (K ⁺ ). Det är därför kalium är ett katjonelement.

Elektronkonfigurationen för kaliumjon (K+) är 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶ .  Elektronkonfigurationen för kaliumjon indikerar att det finns tre skal till kaliumjon(K+), medan det sista skalet innehåller åtta elektroner. Denna elektronkonfiguration indikerar att kaliumatomen nu är i elektronkonfigurationen för argon. I detta fall skulle valensen för kaliumjonen vara +1. Valenselektronerna för kaliumjon (K ⁺ ), är åtta, eftersom det sista skalet av en kaliumjon innehåller åtta elektroner.

Kaliumföreningsbildning

Kalium är involverat i bildandet av bindningar via sin valenselektron. Dessa valenselektroner är involverade i bildandet av bindningar med andra element. Elektronkonfigurationen för syre indikerar att det finns sex valenselektroner. Kaliumatomen ger sina valenselektroner och syreatomen får den elektronen. På detta sätt får kalium (K) elektronkonfigurationen argon och syreatomen får den elektroniska konfigurationen av neon. Genom elektronbyte bildar kalium- och syreatomer kaliumdioxid (K ₂ O). Jonbindning är när kaliumoxid (K ₂ O), och kaliumatomer bildar kaliumoxid (K ₂ O).

Vad är valensen för kalium (K)?

Valens (eller valens) är förmågan hos ett elements atom att förena en annan atom i bildandet av en molekyl. Valensen är antalet oparade elektroner som finns i ett elements sista omloppsbana. Elektronkonfigurationen indikerar att det sista kaliumskalet har en oparad elektron (4s ¹ ).

Valensen för kalium är därför 1.

Fakta

• Atomsymbol (på grundämnenas periodiska system: K) (från latin för alkali, Kalium .
• 19. Atomnummer (antal protoner i kärnan).
• Antal isotoper (atomer med olika antal neutroner från samma grundämne): 29; 3 naturligt förekommande
• 39,0983 är medelmassan av en atoms atomvikt.
• Fas vid rumstemperatur
• Smältpunkt: 146,08 grader Fahrenheit (63,38 grader Celsius)
• Kokpunkt: 1 398 grader Fahrenheit (1 032 grader Celsius)
• Vanligaste isotoper: K-39 (93,3 procent naturligt överflöd), K-40 (0,0117 procent naturligt överflöd), K-41 (6,73 procent naturligt överflöd)
• Densitet: 0,89g per kubikcentimeter

Referenser:

1. West, Robert (1984). CRC, handbok i kemi och fysik . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing.
2. John Davy, Memoirs of the Life of Sir Humphry Davy, 1836, s384 Longman.
3. Vivi Ringnes, Ursprunget till namnen på kemiska grundämnen., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), s731.
4. John Davy, The Collected Works of Sir Humphry Davy, Vol V, 1840, s. 68 Smith, Elder and Co. Cornhill.