¿Cuántos electrones de valencia tiene el potasio?

El potasio es el  elemento 19 en la tabla periódica. El potasio, también conocido como ‘K’, es un metal alcalino. Los enlaces de potasio están formados por sus electrones de valencia. Este artículo analiza en detalle cómo funcionan los electrones de valencia con el potasio (K). El óxido de potasio blanco escamoso se forma rápidamente cuando se expone al oxígeno atmosférico. El potasio elemental reacciona vigorosamente con el agua, produciendo suficiente calor para encender el hidro, que luego se quema con un color de llama.

Primero se aisló en potasa (las cenizas de las plantas), de donde recibe su nombre. El potasio es un metal alcalino en la tabla periódica. También es uno de los elementos alcalinos. Todos ellos tienen un solo electrón en su capa externa de electrones que se puede eliminar fácilmente para formar un ion con carga positiva, un catión. Esto se combina con aniones y forma sales. El potasio solo se encuentra en los sodios iónicos en la naturaleza.

Usos

Los fertilizantes son el uso más importante de los compuestos de potasio. Otras sales de potasio, como el nitrato y el carbonato, el bromuro de cloruro, el cianuro, el sulfato y el bromuro también son de gran importancia. El vidrio está hecho de carbonato de potasio. Para hacer jabón líquido y detergente, se puede usar hidróxido de potasio. En productos farmacéuticos y gotas salinas, se usa cloruro de potasio.

Los efectos ambientales del potasio

Junto con el nitrógeno y el potasio fósforo, es un macromineral esencial para la supervivencia de las plantas. Es esencial para la salud del suelo, el crecimiento de las plantas y la nutrición animal. Su función principal es mantener la presión osmótica en las células y el tamaño celular. Esto influye en la fotosíntesis, la producción de energía y la apertura de estomas. La planta necesita el elemento en grandes cantidades.

Posición del Potasio en la tabla periódica

Abundancia natural

El potasio es el séptimo en abundancia dentro de la corteza terrestre. Representa el 2,4% de la masa total de la Tierra. El mundo tiene miles de millones de toneladas de cloruro de potasio. Cada año, la minería extrae aproximadamente 35 millones de toneladas.

La mayoría de los minerales de potasio se encuentran en las rocas ígneas y son poco solubles. Estos minerales dificultan la obtención del metal. Otros minerales, como la silvita, la silvinita y la carnalita, también se encuentran en los depósitos que resultan de la evaporación de antiguos mares y lagos. Estos se pueden recuperar fácilmente con sales de potasio. El océano también contiene sales de potasio, pero son mucho menos comunes que las de sodio.

Papel biológico

El potasio es vital para la vida. Todas las células contienen iones de potasio. Es esencial para mantener el equilibrio de líquidos y electrolitos. La radiactividad se puede encontrar en el potasio-40, un isótopo radiactivo que se produce de forma natural. Sin embargo, es posible que esta radiactividad no cause ninguna mutación genética en humanos.

Una persona promedio consume 7 g de potasio por día y tiene 140 g almacenados en su cuerpo. Los hábitos alimenticios saludables normales proporcionan suficiente potasio. Sin embargo, algunos alimentos como el café instantáneo, los fideos instantáneos, las bananas, las pasas, las papas y el chocolate contienen más potasio que otros.

El potasio tiene efectos positivos para la salud

El potasio se encuentra en vegetales, frutas, papas, carnes, leche y nueces. El potasio juega un papel importante en el sistema de fluidos del cuerpo humano y ayuda a la función nerviosa. El potasio es el ion K+ y se concentra dentro de las células. El 95% del potasio de nuestro cuerpo se encuentra en esta zona. Si nuestros riñones funcionan mal, puede ocurrir una acumulación de potasio. Esto puede causar latidos cardíacos irregulares. El daño permanente puede resultar del contacto con la piel y los ojos.

El potasio inhalado puede causar serios problemas de salud. La inhalación de polvo y neblinas puede causar irritación en los ojos, la nariz, la garganta, los ojos, la garganta, los pulmones y la garganta. Los niveles más altos de exposición pueden provocar la acumulación de líquido en los pulmones y la muerte.

Solución de potasio

Los depósitos de evaporita encontrados en fondos de lagos antiguos y fondos marinos contienen sales de potasio. Esta es una forma rentable de extraer sales de potasio de grandes fuentes. Las carnalitas son los tipos más básicos de fuentes de potasio. Contienen 45-85% de carnalita, 18-50% de halita, pequeñas cantidades de anhidrita y minerales arcillosos. Sylvinita, que contiene 95-98 % de silvita, así como kieserita y 40-60 % de halita, 0,5-2,0 % de carbonatos y anhidrita. La mayoría de los recursos se encuentran en la URSS, en los Urales (Solikamsk y Perm Oblast), el oeste de Kazajstán y el oeste de Ucrania y Bielorrusia. Los depósitos extranjeros importantes incluyen los que se encuentran en la República Democrática Alemana (Stassfurt), la República Federal de Alemania (“Hanover, Hesse y Baden”), los EE. UU. (Región de Carlsbad en Nuevo México; Lake Searles, California), Canadá (Saskatchewan), Francia (“Alsacia”) e Italia (Sicilia).

Hay muchos métodos que se pueden usar para separar sales de potasio de compuestos de Na o Mn. La precipitación fraccionada es el método más popular para separar estas sales solubles. La mayor parte del potasio se obtiene en forma de cloruro de potasio (KCl) y se utiliza como fertilizante.

¿Cuáles son los electrones de valencia del potasio (K)?

El potasio, un elemento del grupo 1, es un metal alcalino. El electrón de valencia se refiere al número de electrones dentro de la última órbita de la capa. Los electrones de valencia del potasio (K) son el número total de electrones que se encuentran en la capa siguiendo la configuración electrónica. Las propiedades de un elemento están determinadas por los electrones de valencia. También participan en los lazos de formación.

¿Qué número de protones, electrones y neutrones contiene el átomo de potasio (K)?

El núcleo se puede encontrar en el medio de un átomo. El núcleo es el hogar de protones y neutrones. El número atómico del potasio (K) es 19. El número de protones en un átomo de potasio se llama número atómico. Diecinueve protones se encuentran en el potasio. El núcleo contiene una capa de electrones que es igual a los protones. Esto significa que el número total de electrones en el átomo de potasio es diecinueve.

La diferencia entre el número de masas atómicas y el número de átomos es lo que determina el número de neutrones dentro de un elemento. Esto significa que número de neutrones (n) = masa atómica (A) + número atómico (Z).

Sabemos que la cantidad atómica del potasio es 19 y que su número de masa atómica (39,0983u) es 39. Neutrón (n) = 39 – 19 = 20. El número de neutrones que se encuentran en el potasio (K), por lo tanto, es 20 .

La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores del 1 al 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

¿Cómo se puede determinar el número de neutrones de valencia en un átomo de potasio (K)?

Estos son los pasos para determinar el electrón de valencia. Uno de ellos es la configuración electrónica. Sin una configuración electrónica, es imposible determinar la valencia de un electrón. Es fácil identificar la configuración de cada elemento. El principio de Bohr le permite identificar los electrones de valencia. Ahora aprenderemos a identificar los electrones de valencia del potasio (K).

Cálculo del número total de electrones en potasio (K)

Primero, debemos conocer el número de electrones presentes en el átomo de potasio. Necesita saber cuántos protones hay en el potasio para determinar el número de electrones. Para saber el número de protones en el potasio, debes conocer su número atómico. Se requiere una tabla periódica para determinar el número atómico. La tabla periódica contiene los números atómicos de los elementos de potasio (K). El número de protones o electrones que son iguales a los que se encuentran fuera del núcleo se denomina número atómico.

Esto significa que ahora podemos decir que el número de electrones en el átomo de potasio (K) es igual a su número atómico. El número atómico del potasio (K), como se muestra en la tabla periódica, es 19. El número atómico del potasio (K) es 19.

Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.

Deberá realizar la configuración electrónica del potasio (K)

Paso importante 2 Este paso implica la disposición de los electrones de potasio. Un átomo de potasio contiene diecinueve electrones. La configuración electrónica del potasio (K) muestra que las dos primeras capas de potasio tienen dos electrones, ocho electrones en la segunda capa, ocho electrones en la tercera capa y ocho electrones en la cuarta capa. A través de la suborbita, la configuración electrónica del potasio es 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ¹ .

Calcular el total de electrones y determinar la capa de valencia.

El tercer paso es determinar el valor. La capa de valencia es la última capa después de la configuración electrónica. El número total de electrones que se encuentran en una capa de valencia se llama electrones de valencia. La configuración electrónica del potasio muestra que la última capa de potasio tiene un solo electrón. Por lo tanto, los electrones de valencia del potasio (K) tienen uno.

1.  La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
2. La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
3. La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
4. La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.

¿Qué número de electrones de valencia tiene el potasio (K ⁺ )?

Durante la formación de enlaces, los elementos con 1, 2 o tres electrones en su última capa donan electrones de la capa anterior. Los cationes son elementos que donan electrones para formar enlaces. El potasio dona electrones de la última capa para crear un enlace que luego puede transformarse en un ion de potasio (K ⁺ ). Por eso el potasio es un elemento catiónico.

La configuración electrónica del ion potasio (K+) es 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶ .  La configuración electrónica para el ion potasio indica que hay tres capas para el ion potasio (K+), mientras que la última capa contiene ocho electrones. Esta configuración electrónica indica que el átomo de potasio está ahora en la configuración electrónica del argón. En este caso, la valencia del ion potasio sería +1. Los electrones de valencia para el ion potasio (K ⁺ ), son ocho, ya que la última capa de un ion potasio contiene ocho electrones.

Formación de compuestos de potasio

El potasio está involucrado en la formación de enlaces a través de su electrón de valencia. Estos electrones de valencia están involucrados en la formación de enlaces con otros elementos. La configuración electrónica del oxígeno indica que hay seis electrones de valencia. El átomo de potasio da sus electrones de valencia y el átomo de oxígeno obtiene ese electrón. De esta forma, el potasio (K) adquiere la configuración electrónica de argón y el átomo de oxígeno adquiere la configuración electrónica de neón. A través del intercambio de electrones, los átomos de potasio y oxígeno forman dióxido de potasio (K ₂ O). El enlace iónico es cuando el óxido de potasio (K ₂ O) y los átomos de potasio forman óxido de potasio (K ₂ O).

¿Cuál es la valencia del potasio (K)?

La valencia (o valencia) es la capacidad del átomo de un elemento para unirse a otro átomo en la formación de una molécula. La valencia es el número de electrones desapareados que se encuentran en la última órbita de un elemento. La configuración electrónica indica que la última capa de potasio tiene un electrón desapareado (4s ¹ ).

Por lo tanto, la valencia del potasio es 1.

Hechos

• Símbolo atómico (en la Tabla periódica de elementos: K) (del latín para álcali, Kalium .
• 19. Número atómico (número de protones en el núcleo).
• Número de isótopos (átomos con diferente número de neutrones del mismo elemento): 29; 3 de origen natural
• 39.0983 es ​​la masa promedio del peso atómico de un átomo.
• Fase a temperatura ambiente
• Punto de fusión: 146,08 grados Fahrenheit (63,38 grados Celsius)
• Punto de ebullición: 1.398 grados Fahrenheit (1.032 grados Celsius)
• Isótopos más comunes: K-39 (93,3 % de abundancia natural), K-40 (0,0117 % de abundancia natural), K-41 (6,73 % de abundancia natural)
• Densidad: 0,89 g por centímetro cúbico

Referencias:

1. Oeste, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física . Boca Ratón, Florida: publicación de Chemical Rubber Company.
2. John Davy, Memorias de la vida de Sir Humphry Davy, 1836, p384 Longman.
3. Vivi Ringnes, Origen de los nombres de los elementos químicos., J. Chem. Educ., 1989, 66(9), p731.
4. John Davy, The Collected Works of Sir Humphry Davy, Vol V, 1840, p68 Smith, Elder and Co. Cornhill.