Combien d’électrons de valence possède le Potassium ?

What is the valency of potassium(K) Electrons de valence

Le potassium est le 19 élément du tableau périodique. Le potassium, également connu sous le nom de « K », est un métal alcalin. Les liaisons potassiques sont formées par ses électrons de valence. Cet article explique en détail comment les électrons de valence fonctionnent avec le potassium (K). L’oxyde de potassium blanc floconneux se forme rapidement lorsqu’il est exposé à l’oxygène atmosphérique. Le potassium élémentaire réagit vigoureusement à l’eau, produisant suffisamment de chaleur pour enflammer l’hydroélectricité, qui est ensuite brûlée avec une couleur de flamme.

Il a d’abord été isolé dans la potasse (les cendres des plantes), d’où il tire son nom. Le potassium est un métal alcalin du tableau périodique. C’est aussi l’un des éléments alcalins. Tous ont un seul électron dans leur enveloppe électronique externe qui peut être facilement retiré pour créer un ion à charge positive, un cation. Celui-ci se combine avec les anions et forme des sels. Le potassium ne se trouve que dans les sodiums ioniques dans la nature.

Élément potassique

les usages

Les engrais sont l’utilisation la plus importante des composés de potassium. D’autres sels de potassium, tels que le nitrate et le carbonate, le bromure de chlorure, le cyanure, le sulfate et le bromure sont également d’une grande importance. Le verre est fabriqué à partir de carbonate de potassium. Pour fabriquer du savon liquide et du détergent, l’hydroxyde de potassium peut être utilisé. Dans les produits pharmaceutiques et les perfusions salines, le chlorure de potassium est utilisé.

Les effets environnementaux du potassium

Avec l’azote et le phosphore potassique, c’est un macrominéral essentiel à la survie des plantes. Il est essentiel à la santé du sol, à la croissance des plantes et à la nutrition des animaux. Sa fonction principale est de maintenir la pression osmotique dans les cellules et la taille des cellules. Cela influence la photosynthèse, la production d’énergie et l’ouverture des stomates. L’élément est nécessaire en grande quantité à la plante.

Position du potassium dans le tableau périodique

Position du potassium dans le tableau périodique

Abondance naturelle

Le potassium est le septième en abondance dans la croûte terrestre. Il représente 2,4 % de la masse totale de la Terre. Le monde possède des milliards de tonnes de chlorure de potassium. Chaque année, l’exploitation minière extrait environ 35 millions de tonnes.

La majorité des minéraux de potassium se trouvent dans les roches ignées et ils ne sont pas très solubles. Ces minéraux rendent difficile l’obtention du métal. D’autres minéraux, tels que la sylvite, la sylvinite et la carnallite, se trouvent également dans les gisements résultant de l’évaporation des mers et des lacs anciens. Ceux-ci peuvent être facilement récupérés avec des sels de potassium. L’océan contient également des sels de potassium, mais ils sont beaucoup moins courants que le sodium.

Rôle biologique

Le potassium est vital pour la vie. Toutes les cellules contiennent des ions potassium. Il est essentiel pour maintenir l’équilibre des fluides et des électrolytes. La radioactivité peut être trouvée dans le potassium-40, un isotope radioactif qui se produit naturellement. Cependant, cette radioactivité peut ne pas provoquer de mutations génétiques chez l’homme.

Une personne moyenne consomme 7 g de potassium par jour et en stocke 140 g dans son corps. Des habitudes alimentaires saines et normales fournissent suffisamment de potassium. Cependant, certains aliments comme le café instantané, les nouilles instantanées, les bananes, les raisins secs, les pommes de terre et le chocolat contiennent plus de potassium que d’autres.

Le potassium a des effets positifs sur la santé

Le potassium se trouve dans les légumes, les fruits, les pommes de terre, la viande, le lait et les noix. Le potassium joue un rôle important dans le système hydrique du corps humain et facilite la fonction nerveuse. Le potassium est l’ion K+ et se concentre dans les cellules. 95% du potassium de notre corps se trouve dans cette zone. Si nos reins fonctionnent mal, une accumulation de potassium peut se produire. Cela peut provoquer des battements cardiaques irréguliers. Des dommages permanents peuvent résulter d’un contact avec la peau et les yeux.

Le potassium inhalé peut causer de graves problèmes de santé. L’inhalation de poussières et de brouillards peut provoquer une irritation des yeux, du nez, de la gorge, des yeux, de la gorge, des poumons et de la gorge. Des niveaux d’exposition plus élevés peuvent entraîner une accumulation de liquide dans les poumons et la mort.

numéro atomiquedix-neuf
poids atomique39.098
point d’ébullition760°C (1 400°F)
point de fusion63,28 °C (145,90 °F)
gravité spécifique0,862 (à 20 °C ou 68 °F)
états d’oxydation+1, -1 (rare)
configuration électronique2-8-8-1 ou 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 _ _ _ _

Solution potassique

Les dépôts d’évaporites trouvés dans les anciens fonds de lacs et les fonds marins contiennent des sels de potassium. Il s’agit d’un moyen rentable d’extraire les sels de potassium de sources importantes. Les carnallites sont les types les plus élémentaires de sources de potassium. Ils contiennent 45 à 85 % de carnallite, 18 à 50 % d’halite, de petites quantités d’anhydrite et de minéraux argileux. Sylvinite, qui contient 95 à 98 % de sylvite ainsi que de la kiesérite et 40 à 60 % d’halite, 0,5 à 2,0 % de carbonates et d’anhydrite. La plupart des ressources se trouvent en URSS, dans l’Oural (Oblast de Solikamsk et de Perm), dans l’ouest du Kazakhstan et dans l’ouest de l’Ukraine, et en Biélorussie. Les gisements étrangers importants comprennent ceux trouvés en République démocratique allemande (Stassfurt), en République fédérale d’Allemagne (“Hanovre, Hesse et Baden”), aux États-Unis (région de Carlsbad au Nouveau-Mexique ; lac Searles, Californie), au Canada (Saskatchewan), France (« Alsace ») et Italie (Sicile).

Il existe de nombreuses méthodes qui peuvent être utilisées pour séparer les sels de potassium des composés Na ou Mn. La précipitation fractionnée est la méthode la plus populaire pour séparer ces sels solubles. La majorité du potassium est obtenu sous forme de chlorure de potassium (KCl) et utilisé comme engrais.

Quels sont les électrons de valence du potassium (K) ?

Le potassium, un élément du groupe 1, est un métal alcalin. L’électron de valence fait référence au nombre d’électrons dans la dernière orbite de la coquille. Les électrons de valence pour le potassium (K) sont le nombre total d’électrons trouvés dans la coquille suivant la configuration électronique. Les propriétés d’un élément sont déterminées par les électrons de valence. Ils participent également aux liens de formation.

Quels sont les électrons de valence du potassium(K)

Combien de protons, d’électrons et de neutrons l’atome de potassium (K) contient-il ?

Le noyau se trouve au milieu d’un atome. Le noyau abrite des protons et des neutrons. Le numéro atomique du potassium (K) est 19. Le nombre de protons dans un atome de potassium s’appelle le numéro atomique. Dix-neuf protons se trouvent dans le potassium. Le noyau contient une couche d’électrons égale aux protons. Cela signifie que le nombre total d’électrons dans l’atome de potassium est de dix-neuf.

La différence entre le nombre de masses atomiques et le nombre d’atomes est ce qui détermine le nombre de neutrons dans un élément. Cela signifie que le nombre de neutrons (n) = masse atomique (A) + numéro atomique (Z).

Nous savons que la quantité atomique de potassium est de 19 et que son numéro de masse atomique (39,0983u) est de 39. Neutron (n) = 39 – 19 = 20. Le nombre de neutrons trouvés dans le potassium(K) est donc de 20 .

La valence est la capacité d’un atome d’un élément chimique à former un certain nombre de liaisons chimiques avec d’autres atomes. Il prend des valeurs de 1 à 8 et ne peut être égal à 0. Il est déterminé par le nombre d’électrons d’un atome dépensés pour former des liaisons chimiques avec un autre atome. La valence est une valeur réelle. Les valeurs numériques de valence sont indiquées par des chiffres romains (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Comment déterminer le nombre de neutrons de valence dans un atome de potassium (K) ?

Ce sont les étapes pour déterminer l’électron de valence. L’un d’eux est la configuration électronique. Sans configuration électronique, il est impossible de déterminer la valence d’un électron. Il est facile d’identifier la configuration de chaque élément. Le principe de Bohr permet d’identifier les électrons de valence. Nous allons maintenant apprendre à identifier les électrons de valence du potassium (K).

Calcul du nombre total d’électrons dans le potassium (K)

Tout d’abord, nous devons connaître le nombre d’électrons présents dans l’atome de potassium. Vous devez savoir combien de protons il y a dans le potassium afin de déterminer le nombre d’électrons. Pour connaître le nombre de protons dans le potassium, vous devez connaître son numéro atomique. Un tableau périodique est nécessaire pour déterminer le numéro atomique. Le tableau périodique contient les numéros atomiques des éléments potassium (K). Le nombre de protons ou d’électrons qui sont égaux à ceux situés à l’extérieur du noyau s’appelle le numéro atomique.

Cela signifie que nous pouvons maintenant dire que le nombre d’électrons dans l’atome de potassium (K) est égal à son numéro atomique. Le numéro atomique du potassium(K), tel qu’indiqué dans le tableau périodique, est 19. Le numéro atomique du potassium(K) est 19.

Les termes « degré d’oxydation » et « valence » ne sont peut-être pas les mêmes, mais ils sont numériquement presque identiques. La charge conditionnelle de l’atome d’un atome s’appelle l’état d’oxydation. Il peut être positif ou négatif. La valence fait référence à la capacité d’un atome à former des liaisons. Il ne peut pas avoir une valeur négative.

Vous devrez effectuer la configuration électronique du potassium (K)

Étape importante 2 Cette étape implique l’arrangement des électrons de potassium. Un atome de potassium contient dix-neuf électrons. La configuration électronique du potassium (K) montre que les deux premières couches de potassium ont deux électrons, huit électrons dans la deuxième couche, huit électrons dans la troisième couche et huit électrons dans la quatrième couche. À travers la sous-orbite, la configuration électronique du potassium est 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 1 .

Calculer le nombre total d’électrons et déterminer la couche de valence

La troisième étape consiste à déterminer la valeur. La couche de valence est la dernière couche après la configuration électronique. Le nombre total d’électrons trouvés dans une couche de valence est appelé électrons de valence. La configuration électronique du potassium montre que la dernière couche de potassium n’a qu’un seul électron. Les électrons de valence du potassium (K) en ont donc un.

  1.  La valence est une caractéristique numérique de la capacité des atomes d’un élément donné à se lier avec d’autres atomes.
  2. La valence de l’hydrogène est constante et égale à un.
  3. La valence de l’oxygène est également constante et égale à deux.
  4. La valence de la plupart des autres éléments n’est pas constante. Il peut être déterminé par les formules de leurs composés binaires avec l’hydrogène ou l’oxygène.

Quel est le nombre d’électrons de valence du potassium (K + ) ?

Lors de la formation de la liaison, les éléments avec 1, 2 ou trois électrons dans leur dernière couche donnent des électrons de la couche précédente. Les cations sont des éléments qui donnent des électrons pour former des liaisons. Le potassium donne des électrons de la dernière coquille pour créer une liaison qui peut ensuite être transformée en un ion potassium (K + ). C’est pourquoi le potassium est un élément cationique.

Combien d'électrons de valence l'ion potassium (K+) a-t-il

La configuration électronique de l’ion potassium (K+) est 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 .  La configuration électronique de l’ion potassium indique qu’il y a trois couches pour l’ion potassium (K +), tandis que la dernière couche contient huit électrons. Cette configuration électronique indique que l’atome de potassium est maintenant dans la configuration électronique de l’argon. Dans ce cas, la valence de l’ion potassium serait de +1. Les électrons de valence pour l’ion potassium (K + ) sont huit, puisque la dernière couche d’un ion potassium contient huit électrons.

Formation de composé de potassium

Le potassium est impliqué dans les liaisons de formation via son électron de valence. Ces électrons de valence sont impliqués dans la formation de liaisons avec d’autres éléments. La configuration électronique de l’oxygène indique qu’il y a six électrons de valence. L’atome de potassium donne ses électrons de valence et l’atome d’oxygène obtient cet électron. De cette manière, le potassium (K) acquiert la configuration électronique argon et l’atome d’oxygène acquiert la configuration électronique du néon. Par échange d’électrons, les atomes de potassium et d’oxygène forment du dioxyde de potassium (K 2 O). La liaison ionique se produit lorsque l’oxyde de potassium (K 2 O) et les atomes de potassium forment de l’oxyde de potassium (K 2 O).

Quelle est la valence du potassium (K) ?

La valence (ou valence) est la capacité de l’atome d’un élément à rejoindre un autre atome dans la formation d’une molécule. La valence est le nombre d’électrons non appariés trouvés dans la dernière orbite d’un élément. La configuration électronique indique que la dernière couche de potassium a un électron non apparié (4s 1 ).

Quelle est la valence du potassium(K)

La valence du potassium vaut donc 1.

Les faits

  • Symbole atomique (sur le tableau périodique des éléments : K) (du latin pour alcali, Kalium .
  • 19. Numéro atomique (nombre de protons dans le noyau).
  • Nombre d’isotopes (atomes avec différents nombres de neutrons du même élément) : 29 ; 3 d’origine naturelle
  • 39,0983 est la masse moyenne du poids atomique d’un atome.
  • Phase à température ambiante
  • Point de fusion : 146,08 degrés Fahrenheit (63,38 degrés Celsius)
  • Point d’ébullition : 1 398 degrés Fahrenheit (1 032 degrés Celsius)
  • Isotopes les plus courants : K-39 (abondance naturelle de 93,3 %), K-40 (abondance naturelle de 0,0117 %), K-41 (abondance naturelle de 6,73 %)
  • Densité : 0,89 g par centimètre cube

Références:

  1. West, Robert (1984). CRC, Manuel de Chimie et Physique . Boca Raton, Floride : Publication de Chemical Rubber Company.
  2. John Davy, Mémoires de la vie de Sir Humphry Davy, 1836, p384 Longman.
  3. Vivi Ringnes, Origine des noms d’éléments chimiques., J. Chem. Éduc., 1989, 66(9), p731.
  4. John Davy, The Collected Works of Sir Humphry Davy, Vol V, 1840, p68 Smith, Elder and Co. Cornhill.
Alexander Stephenson

Candidat en Sciences Chimiques, rédacteur en chef de Guide-scientific.com. Maître de conférences dans plusieurs écoles internationales en ligne, membre de jury de concours de chimie et auteur d'articles scientifiques.

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