Сколько валентных электронов имеет калий?

What is the valency of potassium(K) Валентные электроны

Калий является 19-м элементом в периодической таблице. Калий, также известный как «К», представляет собой щелочной металл. Связи калия образованы его валентными электронами. В этой статье подробно обсуждается, как валентные электроны работают с калием (K). Хлопьевидный белый оксид калия быстро образуется при контакте с атмосферным кислородом. Элементарный калий энергично реагирует на воду, выделяя достаточно тепла, чтобы зажечь гидро, который затем сгорает пламенем цвета.

Впервые он был выделен из поташа (золы растений), от чего и получил свое название. Калий является щелочным металлом в периодической таблице. Это также один из щелочных элементов. Все они имеют один электрон во внешней электронной оболочке, который можно легко удалить, чтобы получить ион с положительным зарядом — катион. Это соединяется с анионами и образует соли. Калий встречается в природе только в виде ионных соединений натрия.

Элемент калия

Использование

Удобрения являются наиболее важным применением соединений калия. Большое значение имеют и другие соли калия, такие как нитрат и карбонат, бромид хлорида, цианид, сульфат и бромид. Стекло производится из карбоната калия. Чтобы сделать жидкое мыло и моющее средство, можно использовать гидроксид калия. В фармацевтических препаратах и ​​солевых капельницах используется хлорид калия.

Воздействие калия на окружающую среду

Наряду с азотом и фосфорным калием он является важным макроминералом для выживания растений. Это необходимо для здоровья почвы, роста растений и питания животных. Его основная функция заключается в поддержании осмотического давления в клетках и размерах клеток. Это влияет на фотосинтез, производство энергии и открытие устьиц. Элемент необходим растению в больших количествах.

Положение калия в периодической таблице.

Положение калия в периодической таблице.

Природное изобилие

Калий занимает седьмое место по содержанию в земной коре. На его долю приходится 2,4% от общей массы Земли. В мире есть миллиарды тонн хлорида калия. Ежегодно горнодобывающая промышленность извлекает около 35 миллионов тонн.

Большинство калиевых минералов можно найти в магматических породах, и они плохо растворимы. Эти минералы затрудняют получение металла. Другие полезные ископаемые, такие как сильвин, сильвинит и карналлит, также встречаются в отложениях, образовавшихся в результате испарения старых морей и озер. Их можно легко восстановить с помощью солей калия. В океане также содержатся соли калия, но они встречаются гораздо реже, чем натриевые.

Биологическая роль

Калий жизненно необходим. Все клетки содержат ионы калия. Это необходимо для поддержания водно-электролитного баланса. Радиоактивность можно найти в калии-40, радиоактивном изотопе, который встречается в природе. Однако эта радиоактивность может не вызывать каких-либо генетических мутаций у людей.

В среднем человек потребляет 7 г калия в день, а 140 г хранится в его организме. Нормальные привычки здорового питания обеспечивают достаточное количество калия. Однако некоторые продукты, такие как растворимый кофе, лапша быстрого приготовления, бананы, изюм, картофель и шоколад, содержат больше калия, чем другие.

Калий положительно влияет на здоровье

Калий содержится в овощах, фруктах, картофеле, мясе, молоке и орехах. Калий играет важную роль в жидкостной системе человеческого организма и способствует функционированию нервной системы. Калий представляет собой ион K+ и концентрируется внутри клеток. 95% калия в нашем организме находится в этой области. Если наши почки неисправны, может произойти накопление калия. Это может вызвать нерегулярное сердцебиение. Необратимое повреждение может быть результатом контакта с кожей и глазами.

Вдыхание калия может вызвать серьезные проблемы со здоровьем. Вдыхание пыли и тумана может вызвать раздражение глаз, носа, горла, глаз, горла, легких и горла. Более высокие уровни воздействия могут привести к накоплению жидкости в легких и смерти.

атомный номер19
атомный вес39.098
точка кипения760 ° С (1400 ° F)
температура плавления63,28 ° С (145,90 ° F)
удельный вес0,862 (при 20 ° C или 68 ° F)
степени окисления+1, −1 (редко)
электронная конфигурация2-8-8-1 или 1 с 2 2 с 2 2 п 6 3 с 2 3 п 6 4 с 1

Изоляция калия

Отложения эвапорита, обнаруженные на дне старых озер и морском дне, содержат соли калия. Это экономичный способ извлечения солей калия из крупных источников. Карналлиты – самые основные типы источников калия. Они содержат 45-85% карналлита, 18-50% галита, небольшое количество ангидрита и глинистых минералов. Сильвинит, содержащий 95-98% сильвита, а также кизерита и 40-60% галита, 0,5-2,0% карбонатов и ангидрита. Большая часть ресурсов находится в СССР, на Урале (Соликамск и Пермская область), в западном Казахстане и западной Украине, в Белоруссии. Важные иностранные месторождения включают месторождения, обнаруженные в Германской Демократической Республике (Штассфурт), Федеративной Республике Германии («Ганновер, Гессен и Баден»), США (Карлсбадский регион в Нью-Мексико; озеро Сирлс, Калифорния), Канаде (Саскачеван), Франция («Эльзас») и Италия (Сицилия).

Существует множество методов, которые можно использовать для отделения солей калия от соединений Na или Mn. Фракционное осаждение является наиболее популярным методом разделения этих растворимых солей. Большая часть калия получается в виде хлорида калия (KCl) и используется в качестве удобрения.

Каковы валентные электроны для калия (K)?

Калий, элемент 1 группы, является щелочным металлом. Валентный электрон относится к числу электронов на последней орбите оболочки. Валентные электроны для калия (K) – это общее количество электронов, находящихся в оболочке в соответствии с электронной конфигурацией. Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в образовании связей.

Каковы валентные электроны калия (К)

Какое количество протонов, электронов и нейтронов содержит атом калия (К)?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро является домом для протонов и нейтронов. Атомный номер калия (К) равен 19. Количество протонов в атоме калия называется атомным номером. В калии содержится девятнадцать протонов. Ядро содержит электронную оболочку, равную протонам. Это означает, что общее число электронов в атоме калия равно девятнадцати.

Разница между числом атомных масс и числом атомов определяет число нейтронов в элементе. Это означает, что число нейтронов (n) = атомная масса (A) + атомный номер (Z).

Мы знаем, что атомное количество калия равно 19, а его атомное массовое число (39,0983u) равно 39. Нейтрон (n) = 39 – 19 = 20. Таким образом, число нейтронов в калии (К) равно 20 . .

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как определить количество валентных нейтронов в атоме калия (К)?

Это шаги для определения валентного электрона. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность электрона. Легко определить конфигурацию каждого элемента. Принцип Бора позволяет идентифицировать валентные электроны. Теперь мы узнаем, как идентифицировать валентные электроны для калия (K).

Расчет общего числа электронов в калии (K)

Во-первых, мы должны знать число электронов, присутствующих в атоме калия. Вам нужно знать, сколько протонов в калии, чтобы определить количество электронов. Чтобы узнать количество протонов в калии, необходимо знать его атомный номер. Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит атомные номера элементов калия (К). Число протонов или электронов, равных тем, которые находятся вне ядра, называется атомным номером.

Это означает, что теперь мы можем сказать, что число электронов в атоме калия (К) равно его атомному номеру. Атомный номер калия (К), как показано в периодической таблице, равен 19. Атомный номер калия (К) равен 19.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Вам нужно будет выполнить электронную конфигурацию калия (K)

Важный шаг 2 Этот шаг включает в себя расположение электронов калия. Атом калия содержит девятнадцать электронов. Электронная конфигурация калия (К) показывает, что первые две оболочки калия имеют два электрона, восемь электронов на второй оболочке, восемь электронов на третьей оболочке и восемь электронов на четвертой оболочке. По подорбите электронная конфигурация калия выглядит следующим образом: 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 1 .

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку

Третий шаг – определение валентности. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Общее количество электронов, находящихся в валентной оболочке, называется валентными электронами. Электронная конфигурация калия показывает, что последняя калиевая оболочка имеет только один электрон. Таким образом, валентные электроны калия (K) имеют один.

  1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
  2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
  3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
  4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Какое число валентных электронов имеет калий (К + )?

При образовании связи элементы с 1, 2 или тремя электронами на последней оболочке отдают электроны с предыдущей оболочки. Катионы – это элементы, отдающие электроны для образования связей. Калий отдает электроны с последней оболочки для создания связи, которая затем может быть преобразована в ион калия (K + ). Вот почему калий является катионом элемента.

Сколько валентных электронов имеет ион калия (К+)?

Электронная конфигурация иона калия (K+) 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 .  Электронная конфигурация иона калия указывает на то, что у иона калия (K+) есть три оболочки, а последняя оболочка содержит восемь электронов. Эта электронная конфигурация указывает на то, что атом калия теперь находится в электронной конфигурации аргона. В этом случае валентность иона калия будет +1. Валентных электронов для иона калия (K + ) восемь, так как последняя оболочка иона калия содержит восемь электронов.

Образование соединения калия

Калий участвует в образовании связей через свой валентный электрон. Эти валентные электроны участвуют в образовании связей с другими элементами. Электронная конфигурация кислорода указывает на наличие шести -валентных электронов. Атом калия отдает свои валентные электроны, а атом кислорода получает этот электрон. Таким образом, калий (К) приобретает электронную конфигурацию аргона, а атом кислорода получает электронную конфигурацию неона. Путем электронного обмена атомы калия и кислорода образуют двуокись калия (K 2 O). Ионная связь возникает, когда оксид калия (K 2 O) и атомы калия образуют оксид калия (K 2 O).

Какова валентность калия (К)?

Валентность (или валентность) — это способность атома элемента присоединяться к другому атому при образовании молекулы. Валентность — это количество неспаренных электронов, находящихся на последней орбите элемента. Электронная конфигурация указывает на то, что последняя оболочка калия имеет неспаренный электрон (4s 1 ).

Какова валентность калия (К)

Таким образом, валентность калия равна 1.

Факты

  • Атомный символ (в Периодической таблице элементов: K) (от латинского «щелочь», Kalium .
  • 19. Атомный номер (количество протонов в ядре).
  • Количество изотопов (атомов с разным количеством нейтронов одного и того же элемента): 29; 3 встречается в природе
  • 39,0983 — это средняя масса атомного веса.
  • Фаза при комнатной температуре
  • Температура плавления: 146,08 градусов по Фаренгейту (63,38 градусов по Цельсию)
  • Температура кипения: 1398 градусов по Фаренгейту (1032 градуса по Цельсию)
  • Наиболее распространенные изотопы: К-39 (93,3% естественного содержания), К-40 (0,0117% естественного содержания), К-41 (6,73% естественного содержания).
  • Плотность: 0,89 г на кубический сантиметр

Рекомендации:

  1. Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company.
  2. Джон Дэви, Воспоминания о жизни сэра Хамфри Дэви, 1836 г., стр. 384, Лонгман.
  3. Виви Рингнес, Происхождение названий химических элементов., J. Chem. образования, 1989, 66 (9), с.731.
  4. Джон Дэви, Собрание сочинений сэра Хамфри Дэви, Том V, 1840, стр. 68 Смит, Элдер и Ко. Корнхилл.
Alexander Stephenson

Кандидат химических наук, главный редактор Guide-scientific.com. Преподаватель нескольких международных онлайн-школ, член жюри конкурсов по химии и автор научных статей.

Оцените автора

Добавить комментарий