Ile elektronów walencyjnych ma potas?

What is the valency of potassium(K) Elektrony walencyjne

Potas jest 19  pierwiastkiem w układzie okresowym. Potas, znany również jako „K”, jest metalem alkalicznym. Wiązania potasowe tworzą jego elektrony walencyjne. W tym artykule szczegółowo omówiono działanie elektronów walencyjnych z potasem(K). Płaski biały tlenek potasu tworzy się szybko pod wpływem tlenu atmosferycznego. Potas pierwiastkowy reaguje energicznie z wodą, wytwarzając wystarczająco dużo ciepła, aby zapalić wodę, która następnie spala się w kolorze płomienia.

Po raz pierwszy został wyizolowany w potażu (popiołach roślin), od którego pochodzi jego nazwa. Potas jest metalem alkalicznym w układzie okresowym. Jest to również jeden z pierwiastków alkalicznych. Wszystkie mają pojedynczy elektron w zewnętrznej powłoce elektronowej, który można łatwo usunąć, aby utworzyć jon o ładunku dodatnim, kation. To łączy się z anionami i tworzy sole. Potas w przyrodzie występuje tylko w jonowych sodach.

Pierwiastek potasu

Zastosowania

Najważniejszym zastosowaniem związków potasu są nawozy. Duże znaczenie mają również inne sole potasowe, takie jak azotan i węglan, bromek chlorku, cyjanek, siarczan i bromek. Szkło wykonane jest z węglanu potasu. Do produkcji mydła w płynie i detergentu można użyć wodorotlenku potasu. W farmaceutykach i kroplówkach z solą stosuje się chlorek potasu.

Wpływ potasu na środowisko

Wraz z azotem i potasem fosforowym jest niezbędnym makrominerałem dla przetrwania roślin. Jest niezbędna dla zdrowia gleby, wzrostu roślin i żywienia zwierząt. Jego podstawową funkcją jest utrzymywanie ciśnienia osmotycznego w komórkach i ich wielkości. Wpływa to na fotosyntezę, produkcję energii i otwieranie aparatów szparkowych. Pierwiastek jest potrzebny roślinie w dużych ilościach.

Pozycja potasu w układzie okresowym

Pozycja potasu w układzie okresowym

Naturalna obfitość

Potas jest siódmym pod względem obfitości w skorupie ziemskiej. Stanowi 2,4% całkowitej masy Ziemi. Świat zawiera miliardy ton chlorku potasu. Każdego roku wydobywa się około 35 milionów ton.

Większość minerałów potasowych znajduje się w skałach magmowych i nie są one dobrze rozpuszczalne. Te minerały utrudniają zdobycie metalu. Inne minerały, takie jak sylwit, sylwinit i karnalit, znajdują się również w osadach powstałych w wyniku parowania starych mórz i jezior. Można je łatwo odzyskać za pomocą soli potasowych. Ocean zawiera również sole potasowe, ale są one znacznie rzadsze niż sód.

Rola biologiczna

Potas jest niezbędny do życia. Wszystkie komórki zawierają jony potasu. Jest niezbędny do utrzymania równowagi płynów i elektrolitów. Radioaktywność można znaleźć w potasie-40, izotopie radioaktywnym, który występuje naturalnie. Jednak ta radioaktywność może nie powodować żadnych mutacji genetycznych u ludzi.

Przeciętna osoba spożywa 7 g potasu dziennie i ma 140 g zgromadzonych w swoim ciele. Normalne, zdrowe nawyki żywieniowe zapewniają wystarczającą ilość potasu. Jednak niektóre produkty, takie jak kawa rozpuszczalna, makaron instant, banany, rodzynki, ziemniaki i czekolada, zawierają więcej potasu niż inne.

Potas ma pozytywny wpływ na zdrowie

Potas znajduje się w warzywach, owocach, ziemniakach, mięsie, mleku i orzechach. Potas odgrywa ważną rolę w układzie płynów ludzkiego organizmu i wspomaga funkcjonowanie nerwów. Potas jest jonem K+ i kondensuje w komórkach. W tym obszarze znajduje się 95% potasu naszego organizmu. Jeśli nasze nerki nie działają prawidłowo, może nastąpić akumulacja potasu. Może to powodować nieregularne bicie serca. Kontakt ze skórą i oczami może spowodować trwałe uszkodzenie.

Wdychany potas może powodować poważne problemy zdrowotne. Wdychanie pyłu i mgieł może powodować podrażnienie oczu, nosa, gardła, oczu, gardła, płuc i gardła. Wyższe poziomy narażenia mogą prowadzić do gromadzenia się płynu w płucach i śmierci.

Liczba atomowadziewiętnaście
masa atomowa39,098
temperatura wrzenia760 ° C (1400 ° F)
temperatura topnienia63,28 °C (145,90 °F)
środek ciężkości0,862 (przy 20°C lub 68°F)
stany utlenienia+1, -1 (rzadko)
konfiguracja elektronów2-8-8-1 lub 1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2 3 s 6 4 s 1

Izolacja potasu

Osady ewaporatów znalezione w starych dnach jezior i dna morskiego zawierają sole potasowe. Jest to opłacalny sposób na ekstrakcję soli potasowych z dużych źródeł. Karnality to najbardziej podstawowe rodzaje źródeł potasu. Zawierają 45-85% karnalitu, 18-50% halitu, niewielkie ilości anhydrytu i minerałów ilastych. Sylwinit, który zawiera 95-98% sylwitu oraz kizeryt i 40-60% halit, 0,5-2,0% węglany i anhydryt. Większość zasobów znajduje się w ZSRR, na Uralu (obwód solikamski i permski), zachodnim Kazachstanie i zachodniej Ukrainie oraz Białorusi. Do ważnych depozytów zagranicznych należą te znalezione w Niemieckiej Republice Demokratycznej (Stassfurt), Republice Federalnej Niemiec (“Hanover, Hesja i Baden”), USA (Region Carlsbad w Nowym Meksyku; Lake Searles, Kalifornia), Kanadzie (Saskatchewan), Francja („Alzacja”) i Włochy (Sycylia).

Istnieje wiele metod, które można wykorzystać do oddzielenia soli potasu od związków Na lub Mn. Najpopularniejszą metodą oddzielania tych rozpuszczalnych soli jest strącanie frakcyjne. Większość potasu jest uzyskiwana w postaci chlorku potasu (KCl) i wykorzystywana jako nawóz.

Jakie są elektrony walencyjne potasu (K)?

Potas, pierwiastek z grupy 1, jest metalem alkalicznym. Elektron walencyjny odnosi się do liczby elektronów na ostatniej orbicie powłoki. Elektrony walencyjne potasu (K) to całkowita liczba elektronów znajdujących się w powłoce zgodnie z konfiguracją elektronową. Właściwości pierwiastka są określane przez elektrony walencyjne. Uczestniczą również w więziach formacyjnych.

Jakie są elektrony walencyjne potasu(K)

Ile protonów, elektronów i neutronów zawiera atom potasu (K)?

Jądro znajduje się w środku atomu. Jądro jest domem dla protonów i neutronów. Liczba atomowa potasu (K) wynosi 19. Liczba protonów w atomie potasu nazywana jest liczbą atomową. W potasie znajduje się dziewiętnaście protonów. Jądro zawiera powłokę elektronową równą protonom. Oznacza to, że całkowita liczba elektronów w atomie potasu wynosi dziewiętnaście.

Różnica między liczbą mas atomowych a liczbą atomów określa liczbę neutronów w elemencie. Oznacza to, że liczba neutronów (n) = masa atomowa (A) + liczba atomowa (Z).

Wiemy, że ilość atomowa potasu wynosi 19, a jego liczba masowa (39,0983u) wynosi 39. Neutron (n) = 39 – 19 = 20. Liczba neutronów znalezionych w potasie(K) wynosi zatem 20 .

Walencja to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia pewnej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Przyjmuje wartości od 1 do 8 i nie może być równe 0. Jest to określone przez liczbę elektronów atomu zużytych na tworzenie wiązań chemicznych z innym atomem. Walencja to prawdziwa wartość. Liczbowe wartości walencji są oznaczone cyframi rzymskimi (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Jak określić liczbę neutronów walencyjnych w atomie potasu (K)?

Oto kroki w celu określenia elektronu walencyjnego. Jednym z nich jest konfiguracja elektronowa. Bez konfiguracji elektronowej niemożliwe jest określenie wartościowości elektronu. Łatwo jest zidentyfikować konfigurację każdego elementu. Zasada Bohra pozwala na identyfikację elektronów walencyjnych. Dowiemy się teraz, jak zidentyfikować elektrony walencyjne dla potasu (K).

Obliczanie całkowitej liczby elektronów w potasie (K)

Najpierw musimy znać liczbę elektronów obecnych w atomie potasu. Musisz wiedzieć, ile protonów znajduje się w potasie, aby określić liczbę elektronów. Aby poznać liczbę protonów w potasie, musisz znać jego liczbę atomową. Do określenia liczby atomowej wymagany jest układ okresowy pierwiastków. Układ okresowy pierwiastków zawiera liczby atomowe pierwiastków potasowych (K). Liczba protonów lub elektronów równa liczbie znajdującej się poza jądrem nazywana jest liczbą atomową.

Oznacza to, że możemy teraz powiedzieć, że liczba elektronów w atomie potasu (K) jest równa jego liczbie atomowej. Liczba atomowa potasu(K), jak pokazano w układzie okresowym, wynosi 19. Liczba atomowa potasu(K) wynosi 19.

Terminy „ stopień utlenienia ” i „ wartościowość ” mogą nie być takie same, ale liczbowo są prawie identyczne. Warunkowy ładunek atomu atomu nazywany jest stanem utlenienia. Może być pozytywny lub negatywny. Walencja odnosi się do zdolności atomu do tworzenia wiązań. Nie może mieć wartości ujemnej.

Będziesz musiał wykonać konfigurację elektronową potasu (K)

Ważny krok 2 Ten krok obejmuje ułożenie elektronów potasu. Atom potasu zawiera dziewiętnaście elektronów. Konfiguracja elektronowa potasu (K) pokazuje, że dwie pierwsze powłoki potasu mają dwa elektrony, osiem elektronów w drugiej powłoce, osiem elektronów w trzeciej powłoce i osiem elektronów w czwartej powłoce. Poprzez suborbitę konfiguracja elektronowa dla potasu to 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 1 .

Oblicz całkowitą liczbę elektronów i wyznacz powłokę walencyjną

Trzecim krokiem jest określenie wartościowości. Powłoka walencyjna jest ostatnią powłoką po konfiguracji elektronowej. Całkowita liczba elektronów znaleziona w powłoce walencyjnej nazywana jest elektronami walencyjnymi. Konfiguracja elektronowa potasu pokazuje, że ostatnia powłoka potasowa ma tylko jeden elektron. Elektrony walencyjne potasu (K) mają zatem jeden.

  1.  Wartościowość jest liczbową charakterystyką zdolności atomów danego pierwiastka do wiązania się z innymi atomami.
  2. Wartościowość wodoru jest stała i równa jedności.
  3. Wartościowość tlenu jest również stała i równa dwóm.
  4. Wartościowość większości pozostałych elementów nie jest stała. Można to określić za pomocą wzorów ich związków binarnych z wodorem lub tlenem.

Jaką liczbę elektronów walencyjnych ma potas (K + )?

Podczas tworzenia wiązania pierwiastki z 1, 2 lub trzema elektronami w swojej ostatniej powłoce oddają elektrony z poprzedniej powłoki. Kationy to pierwiastki, które oddają elektrony, tworząc wiązania. Potas przekazuje elektrony z ostatniej powłoki, tworząc wiązanie, które następnie można przekształcić w jon potasu (K + ). Dlatego potas jest pierwiastkiem kationowym.

Ile elektronów walencyjnych ma jon potasu (K+)

Konfiguracja elektronowa jonu potasu (K+) to 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6 .  Konfiguracja elektronowa jonu potasu wskazuje, że jon potasu ma trzy powłoki, podczas gdy ostatnia powłoka zawiera osiem elektronów. Ta konfiguracja elektronowa wskazuje, że atom potasu jest teraz w konfiguracji elektronowej argonu. W tym przypadku wartościowość jonu potasu wynosiłaby +1. Elektrony walencyjne dla jonu potasu (K + ) to osiem, ponieważ ostatnia powłoka jonu potasu zawiera osiem elektronów.

Tworzenie związku potasu

Potas bierze udział w tworzeniu wiązań poprzez swój elektron walencyjny. Te elektrony walencyjne biorą udział w tworzeniu wiązań z innymi pierwiastkami. Konfiguracja elektronowa tlenu wskazuje, że istnieje sześć elektronów o wartościowości. Atom potasu przekazuje swoje elektrony walencyjne, a oksygen otrzymuje ten elektron. W ten sposób potas (K) zyskuje konfigurację elektronową argonu, a atom tlenu elektronową konfigurację neonu. Poprzez wymianę elektronów atomy potasu i tlenu tworzą dwutlenek potasu (K 2 O). Wiązanie jonowe ma miejsce, gdy tlenek potasu (K 2 O) i atomy potasu tworzą tlenek potasu (K 2 O).

Jaka jest wartościowość potasu (K)?

Wartościowość (lub wartościowość) to zdolność atomu pierwiastka do łączenia się z innym atomem w tworzeniu cząsteczki. Wartościowość to liczba niesparowanych elektronów znalezionych na ostatniej orbicie elementu. Konfiguracja elektronowa wskazuje, że ostatnia powłoka potasowa ma niesparowany elektron (4s 1 ).

Jaka jest wartościowość potasu(K)

Wartościowość potasu wynosi zatem 1.

Fakty

  • Symbol atomowy (w układzie okresowym pierwiastków: K) (z łac. alkalia, Kalium .
  • 19. Liczba atomowa (liczba protonów w jądrze).
  • Liczba izotopów (atomy o różnej liczbie neutronów z tego samego pierwiastka): 29; 3 naturalnie występujące
  • 39,0983 to średnia masa masy atomowej atomu.
  • Faza w temperaturze pokojowej
  • Temperatura topnienia: 146,08 stopni Fahrenheita (63,38 stopni Celsjusza)
  • Temperatura wrzenia: 1398 stopni Fahrenheita (1032 stopni Celsjusza)
  • Najpopularniejsze izotopy: K-39 (93,3 proc. naturalnej liczebności), K-40 (0,0117 proc. naturalnej liczebności), K-41 (6,73 proc. naturalnej liczebności)
  • Gęstość: 0,89 g na centymetr sześcienny

Bibliografia:

  1. Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Wydawnictwo Chemical Rubber Company.
  2. John Davy, Pamiętniki z życia sir Humphry’ego Davy’ego, 1836, s.384 Longman.
  3. Vivi Ringnes, Pochodzenie nazw pierwiastków chemicznych., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), s.731.
  4. John Davy, The Collected Works of Sir Humphry Davy, tom V, 1840, s. 68 Smith, starszy i spółka Cornhill.
Alexander Stephenson

Kandydat nauk chemicznych, redaktor naczelny Guide-scientific.com. Wykładowca kilku międzynarodowych szkół internetowych, członek jury konkursów chemicznych i autor artykułów naukowych.

Rate author

Leave a Reply