Wie viele Valenzelektronen hat Kalium?

Kalium ist das 19. Element im Periodensystem. Kalium, auch bekannt als „K“, ist ein Alkalimetall. Kaliumbindungen werden durch seine Valenzelektronen gebildet. Dieser Artikel beschreibt ausführlich, wie Valenzelektronen mit Kalium (K) arbeiten. Bei Kontakt mit Luftsauerstoff bildet sich schnell flockiges weißes Kaliumoxid. Elementares Kalium reagiert heftig auf Wasser und erzeugt genug Wärme, um Hydro zu entzünden, das dann mit einer Flammenfarbe verbrannt wird.

Es wurde zuerst in Pottasche (der Asche von Pflanzen) isoliert, von der es seinen Namen hat. Kalium ist ein Alkalimetall im Periodensystem. Es gehört auch zu den Alkalielementen. Alle haben ein einzelnes Elektron in ihrer äußeren Elektronenhülle, das leicht entfernt werden kann, um ein Ion mit positiver Ladung, ein Kation, zu erzeugen. Dieses verbindet sich mit Anionen und bildet Salze. Kalium kommt in der Natur nur in ionischen Natriumen vor.

Verwendet

Düngemittel sind die wichtigste Verwendung für Kaliumverbindungen. Von großer Bedeutung sind auch andere Kaliumsalze, wie Nitrat und Carbonat, Chlorid, Bromid, Cyanid, Sulfat und Bromid. Glas wird aus Kaliumcarbonat hergestellt. Zur Herstellung von Flüssigseife und Waschmitteln kann Kaliumhydroxid verwendet werden. In Arzneimitteln und Kochsalzlösungen wird Kaliumchlorid verwendet.

Umweltwirkungen von Kalium

Zusammen mit Stickstoff und Phosphorkalium ist es ein essentielles Makromineral für das Überleben von Pflanzen. Es ist wichtig für die Bodengesundheit, das Pflanzenwachstum und die Tierernährung. Seine Hauptfunktion besteht darin, den osmotischen Druck in den Zellen und die Zellgröße aufrechtzuerhalten. Dies beeinflusst die Photosynthese, die Energieproduktion und die Stomataöffnung. Das Element wird in großen Mengen von der Pflanze benötigt.

Stellung von Kalium im Periodensystem

Natürliche Fülle

Kalium kommt in der Erdkruste an siebter Stelle vor. Es macht 2,4 % der Gesamtmasse der Erde aus. Die Welt hat Kaliumchlorid im Wert von Milliarden Tonnen. Jedes Jahr fördert der Bergbau etwa 35 Millionen Tonnen.

Die meisten Kaliummineralien befinden sich in magmatischen Gesteinen und sind nicht sehr löslich. Diese Mineralien erschweren die Gewinnung des Metalls. Auch andere Mineralien wie Sylvit, Sylvinit und Carnallit finden sich in den Ablagerungen, die durch die Verdunstung alter Meere und Seen entstehen. Diese können leicht mit Kaliumsalzen zurückgewonnen werden. Der Ozean enthält auch Kaliumsalze, aber sie sind viel seltener als Natrium.

Biologische Rolle

Kalium ist lebenswichtig. Alle Zellen enthalten Kaliumionen. Es ist wichtig für die Aufrechterhaltung des Flüssigkeits- und Elektrolytgleichgewichts. Radioaktivität kann in Kalium-40 gefunden werden, einem radioaktiven Isotop, das natürlich vorkommt. Diese Radioaktivität darf jedoch keine genetischen Mutationen beim Menschen verursachen.

Eine durchschnittliche Person nimmt 7 g Kalium pro Tag zu sich und hat 140 g in ihrem Körper gespeichert. Normale gesunde Essgewohnheiten liefern ausreichend Kalium. Einige Lebensmittel wie Instantkaffee, Instantnudeln, Bananen, Rosinen, Kartoffeln und Schokolade enthalten jedoch mehr Kalium als andere.

Kalium hat positive gesundheitliche Wirkungen

Kalium ist in Gemüse, Obst, Kartoffeln, Fleisch, Milch und Nüssen enthalten. Kalium spielt eine wichtige Rolle im Flüssigkeitssystem des menschlichen Körpers und unterstützt die Nervenfunktion. Kalium ist das Ion K+ und konzentriert sich in Zellen. 95 % des Kaliums unseres Körpers befinden sich in diesem Bereich. Wenn unsere Nieren versagen, kann es zu einer Ansammlung von Kalium kommen. Dies kann zu unregelmäßigen Herzschlägen führen. Durch Haut- und Augenkontakt können bleibende Schäden entstehen.

Eingeatmetes Kalium kann ernsthafte Gesundheitsprobleme verursachen. Das Einatmen von Staub und Nebel kann Reizungen der Augen, der Nase, des Rachens, der Augen, des Rachens, der Lunge und des Rachens verursachen. Höhere Belastungen können zu Flüssigkeitsansammlungen in der Lunge und zum Tod führen.

Kaliumlösung

Verdunstungsablagerungen, die in alten Seeböden und Meeresböden gefunden wurden, enthalten Kaliumsalze. Dies ist eine kostengünstige Möglichkeit, Kaliumsalze aus großen Quellen zu extrahieren. Carnallite sind die grundlegendsten Arten von Kaliumquellen. Sie enthalten 45-85 % Karnallit, 18-50 % Halit, geringe Mengen Anhydrit und Tonminerale. Sylvinit, der 95–98 % Sylvit sowie Kieserit und 40–60 % Halit, 0,5–2,0 % Karbonate und Anhydrit enthält. Die meisten Ressourcen befinden sich in der UdSSR, im Ural (Oblast Solikamsk und Perm), in Westkasachstan und in der Westukraine sowie in Weißrussland. Bedeutende ausländische Vorkommen sind die in der Deutschen Demokratischen Republik (Staßfurt), der Bundesrepublik Deutschland (“Hannover, Hessen und Baden”), den USA (Carlsbad Region in New Mexico; Lake Searles, Kalifornien), Kanada (Saskatchewan), Frankreich („Elsass“) und Italien (Sizilien).

Es gibt viele Methoden, die verwendet werden können, um Kaliumsalze von Na- oder Mn-Verbindungen zu trennen. Die fraktionierte Fällung ist die beliebteste Methode, um diese löslichen Salze abzutrennen. Der größte Teil des Kaliums wird in Form von Kaliumchlorid (KCl) gewonnen und als Düngemittel verwendet.

Was sind die Valenzelektronen für Kalium (K)?

Kalium, ein Element der Gruppe 1, ist ein Alkalimetall. Das Valenzelektron bezieht sich auf die Anzahl der Elektronen innerhalb der letzten Umlaufbahn der Hülle. Die Valenzelektronen für Kalium (K) sind die Gesamtzahl der Elektronen, die in der Schale nach der Elektronenkonfiguration gefunden werden. Die Eigenschaften eines Elements werden durch die Valenzelektronen bestimmt. Sie beteiligen sich auch an der Bildung von Bindungen.

Wie viele Protonen, Elektronen und Neutronen enthält das Kalium(K)-Atom?

Der Kern befindet sich in der Mitte eines Atoms. Der Atomkern beherbergt Protonen und Neutronen. Die Ordnungszahl für Kalium (K) ist 19. Die Anzahl der Protonen in einem Kaliumatom wird als Ordnungszahl bezeichnet. Im Kalium befinden sich 19 Protonen. Der Kern enthält eine Elektronenhülle, die den Protonen gleicht. Das bedeutet, dass die Gesamtzahl der Elektronen im Kaliumatom neunzehn beträgt.

Die Differenz zwischen der Zahl der Atommassen und der Zahl der Atome bestimmt die Zahl der Neutronen in einem Element. Das bedeutet, dass Neutronenzahl (n) = Atommasse (A) + Ordnungszahl (Z).

Wir wissen, dass die Atommenge von Kalium 19 ist und dass seine Atommassenzahl (39,0983u) 39 ist. Neutron (n) = 39 – 19 = 20. Die Anzahl der Neutronen in Kalium (K) ist daher 20 .

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Es nimmt Werte von 1 bis 8 an und kann nicht gleich 0 sein. Es wird durch die Anzahl der Elektronen eines Atoms bestimmt, die aufgewendet werden, um chemische Bindungen mit einem anderen Atom zu bilden. Die Wertigkeit ist ein reeller Wert. Numerische Werte der Wertigkeit werden mit römischen Ziffern angegeben (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Wie kann man die Anzahl der Valenzneutronen in einem Kalium(K)-Atom bestimmen?

Dies sind die Schritte zur Bestimmung des Valenzelektrons. Eine davon ist die Elektronenkonfiguration. Ohne eine Elektronenkonfiguration ist es unmöglich, die Wertigkeit eines Elektrons zu bestimmen. Es ist einfach, die Konfiguration jedes Elements zu identifizieren. Mit dem Bohr-Prinzip können Sie Valenzelektronen identifizieren. Wir werden jetzt lernen, wie man die Valenzelektronen für Kalium (K) identifiziert.

Berechnung der Gesamtzahl der Elektronen in Kalium (K)

Zunächst müssen wir die Anzahl der im Kaliumatom vorhandenen Elektronen kennen. Sie müssen wissen, wie viele Protonen in Kalium enthalten sind, um die Anzahl der Elektronen zu bestimmen. Um die Anzahl der Protonen in Kalium zu kennen, müssen Sie seine Ordnungszahl kennen. Zur Bestimmung der Ordnungszahl wird ein Periodensystem benötigt. Das Periodensystem enthält die Ordnungszahlen der Elemente Kalium (K). Die Anzahl der Protonen oder Elektronen, die gleich der außerhalb des Kerns befindlichen sind, wird als Ordnungszahl bezeichnet.

Das bedeutet, dass wir jetzt sagen können, dass die Anzahl der Elektronen im Kaliumatom (K) gleich seiner Ordnungszahl ist. Die Ordnungszahl für Kalium (K), wie im Periodensystem gezeigt, ist 19. Die Ordnungszahl von Kalium (K) ist 19.

Die Begriffe „ Oxidationsgrad “ und „ Wertigkeit “ sind zwar nicht identisch, aber zahlenmäßig nahezu identisch. Die bedingte Ladung eines Atoms wird als Oxidationszustand bezeichnet. Es kann entweder positiv oder negativ sein. Valenz bezieht sich auf die Fähigkeit eines Atoms, Bindungen einzugehen. Es kann keinen negativen Wert haben.

Sie müssen die Elektronenkonfiguration von Kalium (K) durchführen.

Wichtiger Schritt 2 Dieser Schritt beinhaltet die Anordnung der Kaliumelektronen. Ein Kaliumatom enthält neunzehn Elektronen. Die Elektronenkonfiguration von Kalium (K) zeigt, dass die ersten beiden Schalen von Kalium zwei Elektronen haben, acht Elektronen in der zweiten Schale, acht Elektronen in der dritten Schale und acht Elektronen in der vierten Schale. Durch die Unterbahn ist die Elektronenkonfiguration für Kalium 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ¹ .

Berechnen Sie die Gesamtelektronen und bestimmen Sie die Valenzschale

Im dritten Schritt wird der Wert ermittelt. Die Valenzschale ist die letzte Schale nach der Elektronenkonfiguration. Die Gesamtzahl der Elektronen in einer Valenzschale wird als Valenzelektronen bezeichnet. Die Elektronenkonfiguration für Kalium zeigt, dass die letzte Kaliumschale nur ein Elektron hat. Die Valenzelektronen für Kalium (K) haben also eins.

1. Die Wertigkeit ist ein numerisches Merkmal der Fähigkeit von Atomen eines bestimmten Elements, sich mit anderen Atomen zu verbinden.
2. Die Wertigkeit von Wasserstoff ist konstant und gleich eins.
3. Die Wertigkeit von Sauerstoff ist ebenfalls konstant und gleich zwei.
4. Die Wertigkeit der meisten anderen Elemente ist nicht konstant. Sie kann durch die Formeln ihrer binären Verbindungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff bestimmt werden.

Wie viele Valenzelektronen hat Kalium (K⁺)?

Bei der Bindungsbildung geben Elemente mit 1, 2 oder drei Elektronen in ihrer letzten Schale Elektronen aus der vorherigen Schale ab. Kationen sind Elemente, die Elektronen abgeben, um Bindungen zu bilden. Kalium spendet Elektronen aus der letzten Schale, um eine Bindung zu schaffen, die dann in ein Kaliumion (K ⁺ ) umgewandelt werden kann. Deshalb ist Kalium ein kationisches Element.

Die Elektronenkonfiguration für das Kaliumion (K+) ist 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶ .  Die Elektronenkonfiguration für das Kaliumion zeigt an, dass das Kaliumion (K+) drei Schalen hat, während die letzte Schale acht Elektronen enthält. Diese Elektronenkonfiguration zeigt an, dass sich das Kaliumatom jetzt in der Elektronenkonfiguration von Argon befindet. In diesem Fall wäre die Wertigkeit für das Kaliumion +1. Die Valenzelektronen für das Kaliumion (K ⁺ ) sind acht, da die letzte Schale eines Kaliumions acht Elektronen enthält.

Bildung von Kaliumverbindungen

Kalium ist über sein Valenzelektron an der Bildung von Bindungen beteiligt. Diese Valenzelektronen sind an der Bildung von Bindungen mit anderen Elementen beteiligt. Die Elektronenkonfiguration für Sauerstoff zeigt an, dass sechs Valenzelektronen vorhanden sind. Das Kaliumatom gibt seine Valenzelektronen ab und das Sauerstoffatom bekommt dieses Elektron. Auf diese Weise erhält Kalium (K) die Elektronenkonfiguration Argon und das Sauerstoffatom die Elektronenkonfiguration von Neon. Durch Elektronenaustausch bilden Kalium- und Sauerstoffatome Kaliumdioxid (K ₂ O). Ionenbindung entsteht, wenn Kaliumoxid (K ₂ O) und Kaliumatome Kaliumoxid (K ₂ O) bilden.

Welche Wertigkeit hat Kalium (K)?

Wertigkeit (oder Wertigkeit) ist die Fähigkeit des Atoms eines Elements, sich mit einem anderen Atom bei der Bildung eines Moleküls zu verbinden. Die Wertigkeit ist die Anzahl der ungepaarten Elektronen, die in der letzten Umlaufbahn eines Elements gefunden werden. Die Elektronenkonfiguration weist darauf hin, dass die letzte Kaliumschale ein ungepaartes Elektron (4s ¹ ) aufweist.

Die Wertigkeit für Kalium ist daher 1.

Fakten

• Atomsymbol (im Periodensystem der Elemente: K) (aus dem Lateinischen für Alkali, Kalium .
• 19. Ordnungszahl (Anzahl der Protonen im Kern).
• Anzahl der Isotope (Atome mit unterschiedlicher Neutronenzahl desselben Elements): 29; 3 natürlich vorkommend
• 39,0983 ist die durchschnittliche Masse des Atomgewichts eines Atoms.
• Phase bei Raumtemperatur
• Schmelzpunkt: 146,08 Grad Fahrenheit (63,38 Grad Celsius)
• Siedepunkt: 1.398 Grad Fahrenheit (1.032 Grad Celsius)
• Häufigste Isotope: K-39 (93,3 Prozent natürliches Vorkommen), K-40 (0,0117 Prozent natürliches Vorkommen), K-41 (6,73 Prozent natürliches Vorkommen)
• Dichte: 0,89 g pro Kubikzentimeter

Verweise:

1. West, Robert (1984). CRC, Handbuch der Chemie und Physik . Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company.
2. John Davy, Lebenserinnerungen von Sir Humphry Davy, 1836, S. 384 Longman.
3. Vivi Ringnes, Herkunft der Namen chemischer Elemente., J. Chem. Soc. Educ., 1989, 66(9), S. 731.
4. John Davy, The Collected Works of Sir Humphry Davy, Bd. V, 1840, S. 68 Smith, Elder and Co. Cornhill.