Hur många valenselektroner har bor?

What is the valency of boron Valenselektroner

Bor (B) är det femte grundämnet i det periodiska systemet. Symbolen för bor är “B”. Bor är involverat i bildandet av bindningar via valenselektroner. Den här artikeln förklarar i detalj valenselektronernas egenskaper hos bor. Det är det lättaste grundämnet i borgruppen och har tre valenselektroner som gör att det kan bilda kovalenta bindningar. Detta gör det till en vanlig komponent, såsom borsyra, natriumborat och den ultrahårda kristallen borkarbid.

Bor syntetiseras endast av kosmisk strålning och supernovor, och inte genom stjärnnukleosyntes. Det är därför ett grundämne med låg förekomst både i solsystemet och i jordskorpan.

Bor element

Borens historia

Joseph-Louis Gay Lussac, Louis-Jaques Thenard och Sir Humphry Daavy upptäckte felaktigt Bor 1808. För att isolera grundämnet kombinerade de borsyra och kalium. Dessa kemister trodde att de hade hittat rent bor. Men Ezekiel Weintraub, en förfalskare av upptäckten från 1808, fick den 1909.

Används

Amorft bor används i raketbränsletändare och i pyrotekniska fyrverkerier. Blossarna är distinkt gröna på grund av detta. Boroxid används ofta vid tillverkning av borosilikatglas (Pyrex). Detta gör glaset värmebeständigt och segt. Borosilkatglas används för att tillverka glasfibertextilier och isolering.

Borsyra (eller boracic) syra (natriumbirat) och borsyra (eller boracic) oxid är de viktigaste föreningarna. Dessa föreningar kan hittas i ögondroppar och milda antiseptika samt tvättmedel, kakelglasyrer och tvättpulver. Borax användes som blekmedel och som konserveringsmedel.

Borens position i det periodiska systemet

Borens position i det periodiska systemet

Isotoper

Naturligt bor innehåller 19,78% bor-10 och 80,22% bor-11. De två stabila borisotoperna är B-10 och B-11. Bor är hem för 11 olika isotoper, som sträcker sig från B-7 till B-17.

Biologisk roll

Bor är avgörande för växternas cellväggar. Även om det inte är giftigt för djur i höga doser kan det orsaka problem med kroppens ämnesomsättning. Cirka 2 mg bor tas in dagligen från vår kost och cirka 60 gram per år. Som en potentiell behandling för hjärntumörer har vissa borföreningar studerats.

Boroxidationstillstånd

Bor finns i både +3 och +1, där +3 är det gynnsammaste.

Borons hälsoeffekter

Bor finns i frukt och grönsaker, vatten och konsumentprodukter. Vårt dagliga intag är cirka 2 mg, med ett genomsnitt på 18 mg per dag. Borinnehållande livsmedel kan leda till hälsoproblem hos människor som konsumerar stora mängder. Bor kan orsaka skador på levern, magen, njurarna, hjärnan och så småningom döden. Små mängder bor kan orsaka irritation i ögon, näsa, svalg och ögon. För att göra någon sjuk krävs det 5g borsyror och 20 gram för att sätta deras liv i fara.

atomnummer5
atomvikt[10,806, 10,821]
kokpunkt2 550 °C (4 620 °F)
smältpunkt 2 200 °C (4 000 °F)
Specifik gravitation2,34 (vid 20 °C [68 °F])
oxidationstillstånd+3
elektronkonfiguration1 s 2 2 s 2 2 p 1

Borons miljöeffekter

Bor är ett grundämne som finns i naturen. Bor finns naturligt i miljön genom utsläpp av jord, luft och vatten genom vittring. Bor kan också finnas i grundvatten i små mängder. Även om det är osannolikt att det utsätts för bor genom dricksvatten och luft, finns det fortfarande möjlighet att utsättas för boratdamm på jobbet. Bor kan också exponeras för konsumentprodukter som kosmetika eller tvättprodukter.

Människokroppen tillför bor genom att tillverka glas, förbränna koks, smälta koppar och genom att tillsätta jordbruksgödsel. Människor tillför bor i lägre nivåer än de som tillförs naturligt genom naturlig vittring.

Naturligt överflöd

Bor finns som en ortoborsyra i vissa vulkaniska källvatten och som borater i mineralerna borax, colemanite och bor. Turkiet har stora boraxfyndigheter. Rasorit är den huvudsakliga källan till bor. Den finns i Kaliforniens Mojaveöknen.

På elektriskt uppvärmda filament kan bor med hög renhet framställas genom att värma bortribromid eller tribromid och väte för att reducera det. Du kan göra orent eller amorft bor genom att värma trioxid med magnesiumpulver.

Vilka är valenselektronerna i bor (B)?

Valenselektronerna är det totala antalet elektroner som finns i skalet som har bildats av borelektroner. Det totala antalet elektroner i en given bana kallas valenselektronen. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet av obligationer. Bor är det femte grundämnet i det periodiska systemet. Borelementets atom har fem elektroner. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronstrukturen hos bor. Du hittar den här.

Vilka är valenselektronerna för bor(B)

Hur många elektroner, protoner och neutroner har en bor(B)-atom?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. Atomnumret för bor är 5. Antalet protoner i en boratom kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i bor (B) är fem. Kärnan innehåller ett elektronskal som är lika med protonerna. En boratom kan ha totalt fem elektroner.

Skillnaden mellan antalet atommassor och antalet grundämnen är det som bestämmer antalet neutroner inom ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att atommängden bor är 5 och atommassan cirka 11 (10,81). Neutron (n) = 11 – 5 = 6. Antalet neutroner som finns i bor (B) är därför 6.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man bestämma antalet valenselement i en bor(B)-atom?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronen. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma valensen av något element. Det är lätt att bestämma valenselektronerna för alla element genom att känna till elektronkonfigurationen.

Den här artikeln innehåller information om elektronkonfigurationen. Du hittar den här. Du kan identifiera valenselektroner genom att placera elektroner enligt Bohr-principen. Vi ska nu lära oss hur man identifierar valenselektronen i bor.

Beräkna antalet elektroner som finns i bor (B)

Först måste vi veta antalet elektroner som finns i boratomen. Du måste veta hur många protoner som finns i bor för att kunna bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner måste du känna till atomnumret för grundämnet bor. Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller den information som behövs för att bestämma atomnumret för borelement.

Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan är hem för elektroner som är lika med protoner. Det betyder att vi nu kan säga att elektroner är lika med antalet protoner i boratomen. Atomnumret för bor är 5 som ses i det periodiska systemet. Det betyder att en boratom har fem elektroner.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Du måste utföra elektronkonfiguration av bor (B)

Viktigt steg 2 Detta steg involverar arrangemanget av elektroner i bor. Vi vet att boratomerna innehåller totalt fem elektroner. Elektronstrukturen hos bor visar att det finns två elektroner inom K-skalet och tre inuti L-skalet. Detta betyder att det första skalet av Bor har två elektroner och det andra skalet har 3. Genom subbanan är elektronkonfigurationen för Bor 1s 2  2s 2  2p 1 .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensen. Valensskalet är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. En valenselektron är summan av alla elektroner som finns i ett valensskal. Elektronkonfigurationen för bor visar att det sista skalet har tre elektroner (2s 2  2p 1 ). Valenselektronerna i bor har därför tre.

  1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
  2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
  3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
  4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Genom valenselektroner, sammansättningsbildning av bor

Bor är involverat i bildandet av bindningar via dess valenselektroner. Tre valenselektroner finns i bor. Denna valenselektron är involverad i bildandet av bindningar med andra element. Elektronkonfigurationen för klor indikerar att det finns sju valenselektroner i klor.

Boratomen ger sina valenselektroner och klor tar emot dem. Resultatet är att klor antar elektronstrukturen hos argon, medan boret får elektronkonfigurationen som helium. Bortriklorid (BCl 3 ) bildas genom utbyte av elektroner mellan tre atomer klorerade atomer och en atom boren. Bortriklorid (BCl 3 ) är en jonbindning.

Hur många valenselektroner har du med borjon (B +3 )?

Elektronkonfigurationen är klar och det slutliga skalet av en boratom innehåller tre elektroner. I det här exemplet är valens- och devalenselektronerna för bor båda tre. Detta är vad vi vet. Under bindningsbildning donerar element med 1, 2 eller tre elektroner i sina sista skal elektroner till det föregående skalet. Katjoner är element som donerar elektroner för att bilda bindningar. Bor är ett exempel på ett katjonelement. Bor använder elektronerna från skalen för att bilda bindningar och förvandlas sedan till borjoner.

Hur många valenselektroner av borjon(B+3) har

Elektronkonfigurationen för borjon (B +3 ) är 1s 2 . Borjonens elektronkonfiguration visar att det bara finns ett skal för borionen och att varje skal innehåller två elektroner. Elektronkonfigurationen indikerar att boratomen har elektronarrangemanget av helium. I detta fall skulle valensen för borjonen vara +3. Valenselektronerna för en borjon är två, eftersom det sista skalet av en borjon innehåller två elektroner.

Vad är borvalensen?

Valensen av ett elements element bestäms av antalet oparade elektroner som finns i dess sista orbital. Elektronkonfigurationen för bor i ett exciterat tillstånd är B*(5) = 1s 2  2s 1  2p x 1  2p y 1 .  Elektronkonfigurationen för Bor (B) indikerar att det finns tre oparade elektroner inom den sista orbitalen.

Vad är valensen av bor

Borvalensen är därför 3.

Fakta

  • Densitet: 2,37g per kubikcentimeter
  • Grundämnenas periodiska system innehåller en atomsymbol: B
  • 5. Atomnummer (antal protoner i kärnan).
  • Atomvikt (genomsnittlig atommassa): 10,81
  • De vanligaste isotoperna är B-10 (naturligt rikligt 19,9 procent) eller B-11 (80,1 procent).
  • Fas vid rumstemperatur
  • Kokpunkt: 7 232 grader F (4 000 grader C)
  • Antal isotoper (6 atomer av ett grundämne med olika antal neutroner)
  • Smältpunkt: 3 767 grader Fahrenheit (2 075 grader Celsius)

Referenser:

  • https://en.wikipedia.org/wiki/Boron
  • Los Alamos National Laboratory (2001)
  • https://www.thoughtco.com/boron-element-facts-606509
  •  Zarechnaya, E. Yu.; Dubrovinsky, L.; Dubrovinskaia, N.; Filinchuk, Y.; Chernyshov, D.; Dmitriev, V.; Miyajima, N.; El Goresy, A.; et al. (2009). “Superhard halvledande optiskt transparent högtrycksfas av bor”. 
  • RG Delaplane; Dahlborg, U.; Howells, W.; Lundström, T. (1988). “En neutrondiffraktionsstudie av amorft bor med hjälp av en pulsad källa”. Journal of Non-Crystalline Solids .
  • Laubengayer, AW; Hurd, DT; Newkirk, AE; Hoard, JL (1943). “Bor. I. Beredning och egenskaper hos rent kristallint bor”. Journal of the American Chemical Society
Alexander Stephenson

Candidate of Chemical Sciences, chefredaktör för Guide-scientific.com. Föreläsare vid flera internationella nätskolor, medlem i juryn för kemitävlingar och författare till vetenskapliga artiklar.

Rate author

Kommentera