Wie viele Valenzelektronen hat Bor?

Bor (B) ist das fünfte Element im Periodensystem. Das Symbol für Bor ist “B”. Bor ist über Valenzelektronen an der Bildung von Bindungen beteiligt. Dieser Artikel erklärt im Detail die Eigenschaften der Valenzelektronen von Bor. Es ist das leichteste Element in der Borgruppe und hat drei Valenzelektronen, die es ihm ermöglichen, kovalente Bindungen zu bilden. Dies macht es zu einer gemeinsamen Komponente wie Borsäure, Natriumborat und dem ultraharten Kristall Borcarbid.

Bor wird nur durch Spallation und Supernovae kosmischer Strahlung synthetisiert, nicht durch stellare Nukleosynthese. Es ist daher sowohl im Sonnensystem als auch in der Erdkruste ein Element mit geringer Häufigkeit.

Geschichte des Bors

Joseph-Louis Gay Lussac, Louis-Jaques Thenard und Sir Humphry Daavy entdeckten Bor 1808 fälschlicherweise. Um das Element zu isolieren, kombinierten sie Borsäure und Kalium. Diese Chemiker glaubten, reines Bor gefunden zu haben. Ezekiel Weintraub, ein Fälscher der Entdeckung von 1808, erhielt sie jedoch 1909.

Verwendet

Amorphes Bor wird in Raketentreibstoffzündern und in pyrotechnischen Feuerwerkskörpern verwendet. Aus diesem Grund sind die Fackeln auffällig grün. Boroxid wird häufig bei der Herstellung von Borosilikatgläsern (Pyrex) verwendet. Dadurch wird das Glas hitzebeständig und zäh. Borosilikatglas wird zur Herstellung von Glasfasertextilien und Isolierungen verwendet.

Borsäure (oder Borsäure) (Natriumbirat) und Borsäure (oder Borsäure) sind die wichtigsten Verbindungen. Diese Verbindungen finden sich in Augentropfen und milden Antiseptika sowie in Waschpulvern, Fliesenglasuren und Waschpulvern. Borax wurde als Bleichmittel und als Lebensmittelkonservierer verwendet.

Stellung von Bor im Periodensystem

Isotope

Natürliches Bor enthält 19,78 % Bor-10 und 80,22 % Bor-11. Die beiden stabilen Borisotope sind B-10 und B-11. Bor beherbergt 11 verschiedene Isotope im Bereich von B-7 bis B-17.

Biologische Rolle

Bor ist lebensnotwendig für die Zellwände von Pflanzen. Obwohl es für Tiere in hohen Dosen nicht giftig ist, kann es Probleme mit dem Stoffwechsel des Körpers verursachen. Etwa 2 mg Bor werden täglich über unsere Ernährung aufgenommen, und etwa 60 Gramm pro Jahr. Als mögliche Behandlung von Gehirntumoren wurden einige Borverbindungen untersucht.

Bor-Oxidationszustände

Bor existiert sowohl in +3 als auch in +1, wobei +3 günstiger ist.

Die gesundheitlichen Auswirkungen von Bor

Bor kann in Obst und Gemüse, Wasser und Konsumgütern gefunden werden. Unsere tägliche Aufnahme beträgt ungefähr 2 mg, mit einem Durchschnitt von 18 mg pro Tag. Borhaltige Lebensmittel können bei Menschen, die hohe Mengen verzehren, zu gesundheitlichen Problemen führen. Bor kann Leber, Magen, Nieren, Gehirn schädigen und schließlich zum Tod führen. Geringe Mengen Bor können Augen, Nase, Rachen und Augen reizen. Um jemanden krank zu machen, braucht es 5 g Borsäure und 20 g, um sein Leben zu gefährden.

Umweltwirkungen von Bor

Bor ist ein Element, das in der Natur vorkommt. Bor kommt auf natürliche Weise in der Umwelt durch die Freisetzung von Boden, Luft und Wasser durch Verwitterung vor. Bor kann sich in geringen Mengen auch im Boden befinden. Obwohl es unwahrscheinlich ist, dass es Bor durch Trinkwasser und Luft ausgesetzt wird, besteht dennoch die Möglichkeit, bei der Arbeit Boratstaub ausgesetzt zu werden. Bor kann auch Verbraucherprodukten wie Kosmetika oder Waschmitteln ausgesetzt werden.

Der menschliche Körper fügt Bor hinzu, indem er Glas herstellt, Koks verbrennt, Kupfer schmilzt und landwirtschaftliche Düngemittel hinzufügt. Menschen fügen Bor in geringeren Mengen hinzu als diejenigen, die durch natürliche Verwitterung natürlich hinzugefügt werden.

Natürliche Fülle

Bor kommt als Orthoborsäure in bestimmten vulkanischen Quellwässern und als Borate in den Mineralien Borax, Colemanit und Bor vor. Die Türkei verfügt über große Borax-Vorkommen. Rasorit ist die Hauptquelle für Bor. Es kommt in der kalifornischen Mojave-Wüste vor.

An elektrisch beheizten Filamenten kann hochreines Bor durch Erhitzen von Bortribromid oder Tribromid und Wasserstoff zur Reduktion hergestellt werden. Sie können unreines oder amorphes Bor herstellen, indem Sie Trioxid mit Magnesiumpulver erhitzen.

Was sind die Valenzelektronen in Bor (B)?

Die Valenzelektronen sind die Gesamtzahl der Elektronen, die sich in der durch Borelektronen gebildeten Hülle befinden. Die Gesamtzahl der Elektronen in einer bestimmten Umlaufbahn wird als Valenzelektron bezeichnet. Die Eigenschaften eines Elements werden durch die Valenzelektronen bestimmt. Sie beteiligen sich auch an der Bildung von Bindungen. Das Bor ist das fünfte Element im Periodensystem. Das Atom des Bor-Elements hat fünf Elektronen. Diese Seite hat einen Artikel, der die Elektronenstruktur von Bor erklärt. Sie finden es hier.

Wie viele Elektronen, Protonen und Neutronen hat ein Bor(B)-Atom?

Der Kern befindet sich in der Mitte eines Atoms. Der Atomkern beherbergt Protonen und Neutronen. Die Ordnungszahl für Bor ist 5. Die Anzahl der Protonen in einem Boratom wird als Ordnungszahl bezeichnet. Die Anzahl der im Bor (B) gefundenen Protonen beträgt fünf. Der Kern enthält eine Elektronenhülle, die den Protonen gleicht. Ein Boratom kann insgesamt fünf Elektronen haben.

Die Differenz zwischen der Zahl der Atommassen und der Zahl der Elemente bestimmt die Zahl der Neutronen innerhalb eines Elements. Das bedeutet, dass Neutronenzahl (n) = Atommasse (A) + Ordnungszahl (Z).

Wir wissen, dass die Atommenge von Bor 5 ist und die Atommassenzahl etwa 11 (10,81). Neutron (n) = 11 – 5 = 6. Die Anzahl der in Bor (B) gefundenen Neutronen ist daher 6.

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Es nimmt Werte von 1 bis 8 an und kann nicht gleich 0 sein. Es wird durch die Anzahl der Elektronen eines Atoms bestimmt, die aufgewendet werden, um chemische Bindungen mit einem anderen Atom zu bilden. Die Wertigkeit ist ein reeller Wert. Numerische Werte der Wertigkeit werden mit römischen Ziffern angegeben (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Wie kann man die Anzahl der Valenzelemente in einem Bor(B)-Atom bestimmen?

Dies sind die Schritte zur Bestimmung des Valenzelektrons. Eine davon ist die Elektronenkonfiguration. Ohne eine Elektronenkonfiguration ist es unmöglich, die Wertigkeit eines Elements zu bestimmen. Es ist einfach, die Valenzelektronen für alle Elemente zu bestimmen, wenn man die Elektronenkonfiguration kennt.

Dieser Artikel enthält Details zur Elektronenkonfiguration. Sie finden es hier. Sie können Valenzelektronen identifizieren, indem Sie Elektronen gemäß dem Bohr-Prinzip platzieren. Wir werden jetzt lernen, wie man das Valenzelektron in Bor identifiziert.

Berechnung der Anzahl der in Bor (B) vorhandenen Elektronen

Zunächst müssen wir die Anzahl der im Boratom vorhandenen Elektronen kennen. Sie müssen wissen, wie viele Protonen in Bor enthalten sind, um die Anzahl der Elektronen zu bestimmen. Um die Anzahl der Protonen zu kennen, müssen Sie die Ordnungszahl für das Element Bor kennen. Zur Bestimmung der Ordnungszahl wird ein Periodensystem benötigt. Das Periodensystem enthält die Informationen, die zur Bestimmung der Ordnungszahl für Borelemente erforderlich sind.

Die Anzahl der Protonen nennt man Ordnungszahl. Der Kern beherbergt Elektronen, die Protonen gleich sind. Das bedeutet, dass wir jetzt sagen können, dass Elektronen gleich der Anzahl von Protonen im Boratom sind. Die Ordnungszahl für Bor ist 5, wie im Periodensystem zu sehen ist. Das bedeutet, dass ein Boratom fünf Elektronen hat.

Die Begriffe „ Oxidationsgrad “ und „ Wertigkeit “ sind zwar nicht identisch, aber zahlenmäßig nahezu identisch. Die bedingte Ladung eines Atoms wird als Oxidationszustand bezeichnet. Es kann entweder positiv oder negativ sein. Valenz bezieht sich auf die Fähigkeit eines Atoms, Bindungen einzugehen. Es kann keinen negativen Wert haben.

Sie müssen die Elektronenkonfiguration von Bor (B) durchführen.

Wichtiger Schritt 2 Dieser Schritt beinhaltet die Anordnung von Elektronen in Bor. Wir wissen, dass die Boratome insgesamt fünf Elektronen enthalten. Die Elektronenstruktur von Bor zeigt, dass sich zwei Elektronen in der K-Schale und drei in der L-Schale befinden. Das bedeutet, dass die erste Schale von Bor zwei Elektronen hat und die zweite Schale 3. Durch die Unterbahn ist die Elektronenkonfiguration von Bor 1s ²  2s ²  2p ¹ .

Berechnen Sie die Gesamtelektronen und bestimmen Sie die Valenzschale

Im dritten Schritt wird der Wert ermittelt. Die Valenzschale ist die letzte Schale nach der Elektronenkonfiguration. Ein Valenzelektron ist die Summe aller Elektronen, die sich in einer Valenzschale befinden. Die Elektronenkonfiguration von Bor zeigt, dass die letzte Schale drei Elektronen hat (2s ²  2p ¹ ). Die Valenzelektronen in Bor haben daher drei.

1.  Die Wertigkeit ist ein numerisches Merkmal der Fähigkeit von Atomen eines bestimmten Elements, sich mit anderen Atomen zu verbinden.
2. Die Wertigkeit von Wasserstoff ist konstant und gleich eins.
3. Die Wertigkeit von Sauerstoff ist ebenfalls konstant und gleich zwei.
4. Die Wertigkeit der meisten anderen Elemente ist nicht konstant. Sie kann durch die Formeln ihrer binären Verbindungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff bestimmt werden.

Durch Valenzelektronen Verbindungsbildung von Bor

Bor ist über seine Valenzelektronen an der Bildung von Bindungen beteiligt. In Bor befinden sich drei Valenzelektronen. Dieses Valenzelektron ist an der Bildung von Bindungen mit anderen Elementen beteiligt. Die Elektronenkonfiguration für Chlor zeigt an, dass Chlor sieben Valenzelektronen enthält.

Das Boratom gibt seine Valenzelektronen ab und das Chlor nimmt sie auf. Das Ergebnis ist, dass Chlor die Elektronenstruktur von Argon annimmt, während Bor die Elektronenkonfiguration von Helium annimmt. Bortrichlorid (BCl ₃ ) bildet sich durch den Austausch von Elektronen zwischen drei Chloratomen und einem Boratom. Bortrichlorid (BCl ₃ ) ist eine ionische Bindung.

Wie viele Valenzelektronen hat das Bor-Ion (B ⁺³ )?

Die Elektronenkonfiguration ist vollständig und die letzte Schale eines Boratoms enthält drei Elektronen. In diesem Beispiel sind die Valenz- und Devalenzelektronen von Bor beide drei. Das wissen wir. Bei der Bindungsbildung geben Elemente mit 1, 2 oder drei Elektronen in ihrer letzten Schale Elektronen an die vorherige Schale ab. Kationen sind Elemente, die Elektronen abgeben, um Bindungen zu bilden. Bor ist ein Beispiel für ein Kationenelement. Bor verwendet die Elektronen aus den Schalen, um Bindungen zu bilden, und verwandelt sich dann in Borionen.

Die Elektronenkonfiguration für das Borion (B ⁺³ ) ist 1s ² . Die Elektronenkonfiguration des Borions zeigt, dass es nur eine Schale für das Borion gibt und dass jede Schale zwei Elektronen enthält. Die Elektronenkonfiguration zeigt an, dass das Boratom die Elektronenanordnung von Helium hat. In diesem Fall wäre die Wertigkeit für das Bor-Ion +3. Die Valenzelektronen für ein Bor-Ion sind zwei, da die letzte Schale eines Bor-Ions zwei Elektronen enthält.

Was ist die Borwertigkeit?

Die Wertigkeit des Elements eines Elements wird durch die Anzahl der ungepaarten Elektronen bestimmt, die in seinem letzten Orbital gefunden werden. Die Elektronenkonfiguration für Bor im angeregten Zustand ist B*(5) = 1s ²  2s ¹  2p _x ¹  2p _y ¹ .  Die Elektronenkonfiguration von Bor (B) zeigt an, dass sich im letzten Orbital drei ungepaarte Elektronen befinden.

Die Borwertigkeit ist daher 3.

Fakten

• Dichte: 2,37 g pro Kubikzentimeter
• Das Periodensystem der Elemente enthält ein Atomsymbol: B
• 5. Ordnungszahl (Anzahl der Protonen im Kern).
• Atomgewicht (durchschnittliche Atommasse): 10,81
• Die häufigsten Isotope sind B-10 (natürlich reichlich vorhanden 19,9 Prozent) oder B-11 (80,1 Prozent).
• Phase bei Raumtemperatur
• Siedepunkt: 7.232 Grad F (4.000 Grad C)
• Isotopenzahl (6 Atome eines Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl)
• Schmelzpunkt: 3.767 Grad Fahrenheit (2.075 Grad Celsius)

Verweise:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Bor
• Nationales Labor Los Alamos (2001)
• https://www.thoughtco.com/boron-element-facts-606509
•  Zarechnaya, E. Yu.; Dubrovinsky, L.; Dubrovinskaia, N.; Filinchuk, Y.; Chernyshov, D.; Dmitrijew, V.; Miyajima, N.; El Goresy, A.; et al. (2009). “Superharte halbleitende optisch transparente Hochdruckphase von Bor”. 
• R. G. Delaplane; Dahlborg, U.; Howells, W.; Lundström, T. (1988). “Eine Neutronenbeugungsstudie von amorphem Bor unter Verwendung einer gepulsten Quelle”. Journal of Non-Crystalline Solids .
• Laubengayer, A. W.; Hurd, D. T.; Newkirk, AE; Hort, JL (1943). “Bor. I. Herstellung und Eigenschaften von reinem kristallinem Bor”. Zeitschrift der American Chemical Society