Сколько валентных электронов у бора?

Бор (B) — пятый элемент периодической таблицы. Символ бора — «В». Бор участвует в образовании связей через валентные электроны. В этой статье подробно объясняются свойства валентных электронов бора. Это самый легкий элемент в группе бора и имеет три валентных электрона, которые позволяют ему образовывать ковалентные связи. Это делает его обычным компонентом, таким как борная кислота, борат натрия и сверхтвердый кристалл карбид бора.

Бор синтезируется только расщеплением космических лучей и сверхновыми, а не звездным нуклеосинтезом. Таким образом, это элемент с низким содержанием как в Солнечной системе, так и в земной коре.

История бора

Жозеф-Луи Гей Люссак, Луи-Жак Тенар и сэр Хамфри Дэви ложно открыли бор в 1808 году. Чтобы выделить этот элемент, они объединили борную кислоту и калий. Эти химики считали, что нашли чистый бор. Однако Иезекииль Вайнтрауб, фальсификатор открытия 1808 года, получил его в 1909 году.

Использование

Аморфный бор используется в воспламенителях ракетного топлива и в пиротехнических фейерверках. Из-за этого факелы отчетливо зеленые. Оксид бора часто используется в производстве боросиликатных стекол (Pyrex). Это делает стекло термостойким и прочным. Боросиликатное стекло используется для производства текстиля и изоляции из стекловолокна.

Борная (или борная) кислота (бират натрия) и борная (или борная) окись являются наиболее важными соединениями. Эти соединения можно найти в глазных каплях и мягких антисептиках, а также в стиральных порошках, глазури для плитки и стиральных порошках. Бура использовалась как отбеливатель и как консервант для пищевых продуктов.

Положение бора в периодической таблице

Изотопы

Природный бор содержит 19,78% бора-10 и 80,22% бора-11. Два стабильных изотопа бора — B-10 и B-11. Бор является домом для 11 различных изотопов в диапазоне от B-7 до B-17.

Биологическая роль

Бор жизненно важен для клеточных стенок растений. Хотя он не ядовит для животных в больших дозах, он может вызвать проблемы с обменом веществ в организме. Около 2 мг бора ежедневно поступает из нашего рациона и примерно 60 граммов в год. В качестве потенциального лечения опухолей головного мозга были изучены некоторые соединения бора.

Состояния окисления бора

Бор существует как в +3, так и в +1, причем +3 является более благоприятным.

Влияние бора на здоровье

Бор содержится во фруктах и ​​овощах, воде и потребительских товарах. Наше ежедневное потребление составляет приблизительно 2 мг, в среднем 18 мг в день. Борсодержащие продукты могут привести к проблемам со здоровьем у людей, которые потребляют их в больших количествах. Бор может вызвать повреждение печени, желудка, почек, мозга и, в конечном итоге, смерть. Небольшие количества бора могут вызвать раздражение глаз, носа, горла и глаз. Чтобы заболеть, требуется 5 г борной кислоты и 20 г, чтобы поставить свою жизнь под угрозу.

Воздействие бора на окружающую среду

Бор – элемент, встречающийся в природе. Бор естественным образом содержится в окружающей среде в результате высвобождения почвы, воздуха и воды в результате выветривания. Бор также может быть обнаружен в подземных водах в небольших количествах. Хотя воздействие бора через питьевую воду и воздух маловероятно, все же существует вероятность воздействия борной пыли на работе. Бор также может попадать в потребительские товары, такие как косметика или средства для стирки.

Человеческое тело добавляет бор при производстве стекла, сжигании кокса, плавлении меди и добавлении сельскохозяйственных удобрений. Люди добавляют бор в более низких количествах, чем те, которые естественным образом добавляются в результате естественного выветривания.

Природное изобилие

Бор встречается в виде ортоборной кислоты в водах некоторых вулканических источников и в виде боратов в минералах буры, колеманита и бора. В Турции есть большие месторождения буры. Разорит является основным источником бора. Он находится в пустыне Мохаве в Калифорнии.

На нитях с электрическим нагревом бор высокой чистоты можно получить путем нагревания трибромида бора или трибромида и водорода для его восстановления. Вы можете получить нечистый или аморфный бор, нагревая триоксид с порошком магния.

Каковы валентные электроны в боре (B)?

Валентные электроны – это общее количество электронов, находящихся в оболочке, образованной электронами бора. Общее количество электронов на данной орбите называется валентным электроном. Свойства элемента определяются валентными электронами. Они также участвуют в образовании связей. Бор — пятый элемент периодической таблицы. Атом элемента бора имеет пять электронов. На этом сайте есть статья, в которой объясняется электронная структура бора. Вы можете найти это здесь.

Какое количество электронов, протонов и нейтронов имеет атом бора (B)?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро является домом для протонов и нейтронов. Атомный номер бора равен 5. Число протонов в атоме бора называется атомным номером. Количество протонов в боре (B) равно пяти. Ядро содержит электронную оболочку, равную протонам. Атом бора может иметь общее количество электронов пять.

Разница между количеством атомных масс и количеством элементов определяет количество нейтронов внутри элемента. Это означает, что число нейтронов (n) = атомная масса (A) + атомный номер (Z).

Мы знаем, что атомное количество бора равно 5, а атомное массовое число около 11 (10,81). Нейтрон (n) = 11 – 5 = 6. Следовательно, количество нейтронов в боре (B) равно 6.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как можно определить количество валентных элементов в атоме бора (В)?

Это шаги для определения валентного электрона. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность любого элемента. Легко определить валентные электроны для всех элементов, зная электронную конфигурацию.

Эта статья содержит подробную информацию об электронной конфигурации. Вы можете найти это здесь. Вы можете идентифицировать валентные электроны, размещая электроны в соответствии с принципом Бора. Теперь мы узнаем, как идентифицировать валентный электрон в боре.

Расчет количества электронов, присутствующих в боре (B)

Во-первых, мы должны знать число электронов, присутствующих в атоме бора. Вам нужно знать, сколько протонов в боре, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать число протонов, вы должны знать атомный номер элемента бора. Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит информацию, необходимую для определения атомного номера элементов бора.

Число протонов называется атомным номером. Ядро является домом для электронов, которые равны протонам. Это означает, что теперь мы можем сказать, что количество электронов равно числу протонов в атоме бора. Атомный номер бора равен 5, как видно из периодической таблицы. Это означает, что атом бора имеет пять электронов.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Вам нужно будет провести электронную конфигурацию бора (B)

Важный шаг 2 Этот шаг включает в себя размещение электронов в боре. Мы знаем, что атомы бора содержат в общей сложности пять электронов. Электронная структура бора показывает, что два электрона находятся внутри K-оболочки и три — внутри L-оболочки. Это означает, что первая оболочка бора имеет два электрона, а вторая оболочка имеет 3. Благодаря суборбите электронная конфигурация бора имеет вид 1s ²  2s ²  2p ¹ .

Рассчитайте общее количество электронов и определите валентную оболочку

Третий шаг – определение валентности. Валентная оболочка является последней оболочкой после электронной конфигурации. Валентный электрон – это сумма всех электронов, находящихся на валентной оболочке. Электронная конфигурация бора показывает, что последняя оболочка имеет три электрона (2s ²  2p ¹ ). Следовательно, валентных электронов в боре три.

1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Валентными электронами образование соединений бора

Бор участвует в образовании связей через свои валентные электроны. Три валентных электрона находятся в боре. Этот валентный электрон участвует в образовании связей с другими элементами. Электронная конфигурация хлора указывает на то, что в хлоре семь валентных электронов.

Атом бора отдает свои валентные электроны, а хлор их получает. В результате хлор принимает электронную структуру аргона, а бор приобретает электронную конфигурацию гелия. Треххлористый бор (BCl ₃ ) образуется путем обмена электронами между тремя атомами хлора и одним атомом борена. Треххлористый бор (BCl ₃ ) представляет собой ионную связь.

Сколько валентных электронов у иона бора (B ⁺³ ) у вас есть?

Электронная конфигурация завершена, и последняя оболочка атома бора содержит три электрона. В этом примере валентных и девалентных электронов бора три. Это то, что мы знаем. При образовании связи элементы с 1, 2 или тремя электронами на последних оболочках отдают электроны предыдущей оболочке. Катионы – это элементы, отдающие электроны для образования связей. Бор является одним из примеров катионного элемента. Бор использует электроны из оболочек для образования связей, а затем превращается в борионы.

Электронная конфигурация иона бора (B ⁺³ ) равна 1s ² . Электронная конфигурация бориона показывает, что у бориона есть только одна оболочка и что каждая оболочка содержит два электрона. Электронная конфигурация указывает на то, что атом бора имеет электронное расположение гелия. В этом случае валентность иона бора будет +3. Валентных электронов у иона бора два, так как последняя оболочка иона бора содержит два электрона.

Какая валентность бора?

Валентность элемента элемента определяется количеством неспаренных электронов, находящихся на его последней орбитали. Электронная конфигурация бора в возбужденном состоянии: B*(5) = 1s ²  2s ¹  2p _x ¹  2p _y ¹ .  Электронная конфигурация бора (B) указывает на то, что на последней орбитали есть три неспаренных электрона.

Таким образом, валентность бора равна 3.

Факты

• Плотность: 2,37 г на кубический сантиметр
• Периодическая таблица элементов содержит атомарный символ: B
• 5. Атомный номер (количество протонов в ядре).
• Атомный вес (средняя атомная масса): 10,81
• Наиболее распространенными изотопами являются B-10 (природная распространенность 19,9%) или B-11 (80,1%).
• Температура кипения: 7232 градуса по Фаренгейту (4000 градусов по Цельсию)
• Количество изотопов (6 атомов элемента с разным количеством нейтронов)
• Температура плавления: 3767 градусов по Фаренгейту (2075 градусов по Цельсию)

Рекомендации:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Boron
• Лос-Аламосская национальная лаборатория (2001 г.)
• https://www.thoughtco.com/boron-element-facts-606509
•  Заречная, Е. Ю.; Дубровинский, Л.; Дубровинская, Н.; Филинчук, Ю.; Чернышов Д.; Дмитриев, В.; Миядзима, Н.; Эль Горези, А .; и другие. (2009). «Сверхтвердая полупроводниковая оптически прозрачная фаза бора высокого давления». 
• Р. Г. Делаплан; Дальборг, У .; Хауэллс, В.; Лундстрем, Т. (1988). «Нейтронографическое исследование аморфного бора с использованием импульсного источника». Журнал некристаллических твердых тел .
• Лаубенгайер, А.В.; Херд, ДТ; Ньюкирк, А.Э.; Клад, Дж. Л. (1943). «Бор. I. Получение и свойства чистого кристаллического бора». Журнал Американского химического общества