Combien d’électrons de valence possède le bore?

What is the valency of boron Electrons de valence

Le bore (B) est le cinquième élément du tableau périodique. Le symbole du bore est “B”. Le bore est impliqué dans les liaisons de formation via les électrons de valence. Cet article explique en détail les propriétés des électrons de valence du bore. C’est l’élément le plus léger du groupe du bore et possède trois électrons de valence qui lui permettent de former des liaisons covalentes. Cela en fait un composant commun, comme l’acide borique, le borate de sodium et le cristal ultra-dur, le carbure de bore.

Le bore n’est synthétisé que par spallation des rayons cosmiques et supernovae, et non par nucléosynthèse stellaire. C’est donc un élément peu abondant aussi bien dans le système solaire que dans la croûte terrestre.

Élément bore

Histoire du bore

Joseph-Louis Gay Lussac, Louis-Jaques Thenard et Sir Humphry Daavy ont découvert à tort le bore en 1808. Pour isoler l’élément, ils ont combiné l’acide borique et le potassium. Ces chimistes croyaient avoir trouvé du bore pur. Cependant, Ezekiel Weintraub, un falsificateur de la découverte de 1808, l’obtint en 1909.

Les usages

Le bore amorphe est utilisé dans les allumeurs de carburant de fusée et dans les feux d’artifice pyrotechniques. Les fusées éclairantes sont distinctement vertes à cause de cela. L’oxyde borique est fréquemment utilisé dans la production de verres borosilicatés (Pyrex). Cela rend le verre résistant à la chaleur et résistant. Le verre borosilcate est utilisé pour fabriquer des textiles et des isolants en fibre de verre.

L’acide borique (ou boracique) (birate de sodium) et l’oxyde borique (ou borique) sont les composés les plus importants. Ces composés peuvent être trouvés dans les collyres et les antiseptiques doux ainsi que dans les lessives en poudre, les glacis pour carreaux et les lessives en poudre. Le borax était utilisé comme agent de blanchiment et comme conservateur alimentaire.

Position du bore dans le tableau périodique

Position du bore dans le tableau périodique

Isotopes

Le bore naturel contient 19,78 % de bore-10 et 80,22 % de bore-11. Les deux isotopes stables du bore sont B-10 et B-11. Le bore abrite 11 isotopes différents, allant de B-7 à B-17.

Rôle biologique

Le bore est vital pour les parois cellulaires des plantes. Bien qu’il ne soit pas toxique pour les animaux à fortes doses, il peut causer des problèmes avec le métabolisme du corps. Environ 2 mg de bore sont absorbés quotidiennement par notre alimentation et environ 60 grammes par an. En tant que traitement potentiel des tumeurs cérébrales, certains composés du bore ont été étudiés.

États d’oxydation du bore

Le bore existe à la fois en +3 et en +1, +3 étant le plus favorable.

Les effets du bore sur la santé

Le bore peut être trouvé dans les fruits et légumes, l’eau et les produits de consommation. Notre apport quotidien est d’environ 2 mg, avec une moyenne de 18 mg par jour. Les aliments contenant du bore peuvent entraîner des problèmes de santé chez les personnes qui en consomment de grandes quantités. Le bore peut endommager le foie, l’estomac, les reins, le cerveau et éventuellement la mort. De petites quantités de bore peuvent provoquer une irritation des yeux, du nez, de la gorge et des yeux. Pour rendre quelqu’un malade, il faut 5 g d’acide borique et 20 grammes pour mettre sa vie en danger.

numéro atomique5
poids atomique[10.806, 10.821]
point d’ébullition2 550 °C (4 620 °F)
point de fusion 2 200 °C (4 000 °F)
gravité spécifique2,34 (à 20 °C [68 °F])
état d’oxydation+3
configuration électronique1 s 2 2 s 2 2 p 1

Les effets environnementaux du bore

Le bore est un élément présent dans la nature. Le bore est naturellement présent dans l’environnement par la libération de sol, d’air et d’eau par les intempéries. Le bore peut également être trouvé dans les eaux souterraines en petites quantités. Bien qu’il soit peu probable d’être exposé au bore par l’eau potable et l’air, il existe toujours la possibilité d’être exposé à la poussière de borate au travail. Le bore peut également être exposé à des produits de consommation tels que des cosmétiques ou des produits de lessive.

Le corps humain ajoute du bore en fabriquant du verre, en brûlant du coke, en faisant fondre du cuivre et en ajoutant des engrais agricoles. Les humains ajoutent du bore à des niveaux inférieurs à ceux naturellement ajoutés par les intempéries naturelles.

Abondance naturelle

Le bore se trouve sous forme d’acides orthoboriques dans certaines eaux de source volcaniques et sous forme de borates dans les minéraux borax, colémanite et bore. La Turquie possède d’importants gisements de borax. La rasorite est la principale source de bore. On le trouve dans le désert de Mojave en Californie.

Sur des filaments chauffés électriquement, du bore de haute pureté peut être préparé en chauffant du tribromure de bore ou du tribromure et de l’hydrogène pour le réduire. Vous pouvez fabriquer du bore impur ou amorphe en chauffant du trioxyde avec de la poudre de magnésium.

Quels sont les électrons de valence dans le bore (B) ?

Les électrons de valence sont le nombre total d’électrons trouvés dans la coquille qui a été formé par des électrons de bore. Le nombre total d’électrons dans une orbite donnée s’appelle l’électron de valence. Les propriétés d’un élément sont déterminées par les électrons de valence. Ils participent également aux liens de formation. Le bore est le cinquième élément du tableau périodique. L’atome de l’élément bore a cinq électrons. Ce site a un article qui explique la structure électronique du bore. Vous pouvez le trouver ici.

Quels sont les électrons de valence du bore(B)

Quel est le nombre d’électrons, de protons et de neutrons d’un atome de bore (B) ?

Le noyau se trouve au milieu d’un atome. Le noyau abrite des protons et des neutrons. Le numéro atomique du bore est 5. Le nombre de protons dans un atome de bore s’appelle le numéro atomique. Le nombre de protons trouvés dans le bore (B) est de cinq. Le noyau contient une couche d’électrons égale aux protons. Un atome de bore peut avoir un nombre total de cinq électrons.

La différence entre le nombre de masses atomiques et le nombre d’éléments est ce qui détermine le nombre de neutrons dans un élément. Cela signifie que le nombre de neutrons (n) = masse atomique (A) + numéro atomique (Z).

Nous savons que la quantité atomique de bore est de 5 et le nombre de masse atomique d’environ 11 (10,81). Neutron (n) = 11 – 5 = 6. Le nombre de neutrons présents dans le bore (B) est donc de 6.

La valence est la capacité d’un atome d’un élément chimique à former un certain nombre de liaisons chimiques avec d’autres atomes. Il prend des valeurs de 1 à 8 et ne peut être égal à 0. Il est déterminé par le nombre d’électrons d’un atome dépensé pour former des liaisons chimiques avec un autre atome. La valence est une valeur réelle. Les valeurs numériques de valence sont indiquées par des chiffres romains (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Comment déterminer le nombre d’éléments de valence dans un atome de bore (B) ?

Ce sont les étapes pour déterminer l’électron de valence. L’un d’eux est la configuration électronique. Sans configuration électronique, il est impossible de déterminer la valence d’un élément. Il est facile de déterminer les électrons de valence pour tous les éléments en connaissant la configuration électronique.

Cet article contient des détails sur la configuration électronique. Vous pouvez le trouver ici. Vous pouvez identifier les électrons de valence en plaçant les électrons selon le principe de Bohr. Nous allons maintenant apprendre à identifier l’électron de valence dans le bore.

Calcul du nombre d’électrons présents dans le bore (B)

Tout d’abord, nous devons connaître le nombre d’électrons présents dans l’atome de bore. Vous devez savoir combien de protons sont dans le bore afin de déterminer le nombre d’électrons. Pour connaître le nombre de protons, vous devez connaître le numéro atomique de l’élément bore. Un tableau périodique est nécessaire pour déterminer le numéro atomique. Le tableau périodique contient les informations nécessaires pour déterminer le numéro atomique des éléments de bore.

Le nombre de protons s’appelle le numéro atomique. Le noyau abrite des électrons qui sont égaux aux protons. Cela signifie que nous pouvons maintenant dire que les électrons sont égaux au nombre de protons dans l’atome de bore. Le numéro atomique du bore est 5 comme on le voit dans le tableau périodique. Cela signifie qu’un atome de bore a cinq électrons.

Les termes « degré d’oxydation » et « valence » ne sont peut-être pas les mêmes, mais ils sont numériquement presque identiques. La charge conditionnelle de l’atome d’un atome s’appelle l’état d’oxydation. Il peut être positif ou négatif. La valence fait référence à la capacité d’un atome à former des liaisons. Il ne peut pas avoir une valeur négative.

Vous devrez effectuer la configuration électronique du bore (B)

Étape importante 2 Cette étape implique l’arrangement des électrons dans le bore. Nous savons que les atomes de bore contiennent un nombre total de cinq électrons. La structure électronique du bore montre qu’il y a deux électrons dans la couche K et trois dans la couche L. Cela signifie que la première couche de Bore a deux électrons et que la seconde en a 3. À travers la sous-orbite, la configuration électronique de Bore est 1s 2  2s 2  2p 1 .

Calculer le nombre total d’électrons et déterminer la couche de valence

La troisième étape consiste à déterminer la valence. La couche de valence est la dernière couche après la configuration électronique. Un électron de valence est la somme de tous les électrons trouvés dans une couche de valence. La configuration électronique de Bore montre que la dernière couche a trois électrons (2s 2  2p 1 ). Les électrons de valence du bore en ont donc trois.

  1.  La valence est une caractéristique numérique de la capacité des atomes d’un élément donné à se lier avec d’autres atomes.
  2. La valence de l’hydrogène est constante et égale à un.
  3. La valence de l’oxygène est également constante et égale à deux.
  4. La valence de la plupart des autres éléments n’est pas constante. Il peut être déterminé par les formules de leurs composés binaires avec l’hydrogène ou l’oxygène.

Par électrons de valence, formation de composé de bore

Le bore est impliqué dans les liaisons de formation via ses électrons de valence. Trois électrons de valence se trouvent dans le bore. Cet électron de valence est impliqué dans la formation de liaisons avec d’autres éléments. La configuration électronique du chlore indique qu’il y a sept électrons de valence dans le chlore.

L’atome de bore donne ses électrons de valence et le chlore les reçoit. Le résultat est que le chlore prend la structure électronique de l’argon, tandis que le bore acquiert la configuration électronique de l’hélium. Le trichlorure de bore (BCl 3 ) se forme par l’échange d’électrons entre trois atomes d’atomes de chloré et un atome de bore. Le trichlorure de bore (BCl 3 ) est une liaison ionique.

Combien d’électrons de valence l’ion bore (B +3 ) possède-t-il ?

La configuration électronique est complète et la couche finale d’un atome de bore contient trois électrons. Dans cet exemple, les électrons de valence et de dévalence du bore sont tous les deux trois. C’est ce que nous savons. Lors de la formation de la liaison, les éléments avec 1, 2 ou trois électrons dans leur dernière couche donnent des électrons à la couche précédente. Les cations sont des éléments qui donnent des électrons pour former des liaisons. Le bore est un exemple d’élément cationique. Le bore utilise les électrons des coquilles pour former des liaisons, puis se transforme en bore.

Combien d'électrons de valence de l'ion bore(B+3) ont

La configuration électronique de l’ion bore (B +3 ) est 1s 2 . La configuration électronique du bore montre qu’il n’y a qu’une seule couche pour le bore et que chaque couche contient deux électrons. La configuration électronique indique que l’atome de bore a la disposition électronique de l’hélium. Dans ce cas, la valence de l’ion bore serait de +3. Les électrons de valence pour un ion bore sont deux, puisque la dernière couche d’un ion bore contient deux électrons.

Quelle est la valence du bore ?

La valence de l’élément d’un élément est déterminée par le nombre d’électrons non appariés trouvés dans sa dernière orbitale. La configuration électronique du bore à l’état excité est B*(5) = 1s 2  2s 1  2p x 1  2p y 1 .  La configuration électronique du bore (B) indique qu’il y a trois électrons non appariés dans la dernière orbitale.

Quelle est la valence du bore

La valence du bore est donc de 3.

Les faits

  • Densité : 2,37 g par centimètre cube
  • Le tableau périodique des éléments contient un symbole atomique : B
  • 5. Numéro atomique (nombre de protons dans le noyau).
  • Masse atomique (masse atomique moyenne) : 10,81
  • Les isotopes les plus courants sont le B-10 (abondance naturelle de 19,9 %) ou le B-11 (80,1 %).
  • Phase à température ambiante
  • Point d’ébullition : 7 232 degrés F (4 000 degrés C)
  • Nombre d’isotopes (6 atomes d’un élément avec différents nombres de neutrons)
  • Point de fusion : 3 767 degrés Fahrenheit (2 075 degrés Celsius)

Références:

  • https://en.wikipedia.org/wiki/Bore
  • Laboratoire national de Los Alamos (2001)
  • https://www.thinkco.com/boron-element-facts-606509
  •  Zarechnaya, E. Yu.; Dubrovinsky, L.; Dubrovinskaia, N.; Filinchuk, Y.; Chernyshov, D.; Dmitriev, V.; Miyajima, N.; El Goresy, A.; et coll. (2009). “Phase haute pression optiquement transparente semi-conductrice super dure de bore”. 
  • RG Delaplane; Dahlborg, U. ; Howells, W.; En ligneLundstrom, T. (1988). “Une étude de diffraction neutronique du bore amorphe à l’aide d’une source pulsée”. Journal des solides non cristallins .
  • Laubengayer, AW; Hurd, DT ; Newkirk, AE ; Trésor, JL (1943). “Bore. I. Préparation et propriétés du bore cristallin pur”. Journal de l’American Chemical Society
Alexander Stephenson

Candidat en Sciences Chimiques, rédacteur en chef de Guide-scientific.com. Maître de conférences dans plusieurs écoles internationales en ligne, membre de jury de concours de chimie et auteur d'articles scientifiques.

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