Quanti elettroni di valenza ha il boro?

Il boro (B) è il quinto elemento della tavola periodica. Il simbolo di Boro è “B”. Il boro è coinvolto nella formazione dei legami tramite gli elettroni di valenza. Questo articolo spiega in dettaglio le proprietà degli elettroni di valenza del boro. È l’elemento più leggero nel gruppo del boro e ha tre elettroni di valenza che gli consentono di formare legami covalenti. Questo lo rende un componente comune, come l’acido borico, il borato di sodio e il cristallo ultra duro, il carburo di boro.

Il boro è sintetizzato solo dalla spallazione dei raggi cosmici e dalle supernove e non dalla nucleosintesi stellare. Si tratta quindi di un elemento a bassa abbondanza sia nel Sistema Solare che nella crosta terrestre.

Storia del boro

Joseph-Louis Gay Lussac, Louis-Jaques Thenard e Sir Humphry Daavy scoprirono falsamente il boro 1808. Per isolare l’elemento, combinarono acido borico e potassio. Questi chimici credevano di aver trovato il boro puro. Tuttavia, Ezekiel Weintraub, un falsificatore della scoperta del 1808, lo ottenne nel 1909.

Usi

Il boro amorfo è utilizzato negli accenditori di carburante per razzi e nei fuochi d’artificio pirotecnici. I razzi sono distintamente verdi per questo motivo. L’ossido borico è usato frequentemente nella produzione di vetri borosilicati (Pyrex). Questo rende il vetro resistente al calore e resistente. Il vetro borosilcato viene utilizzato per realizzare tessuti e isolanti in fibra di vetro.

I composti più importanti sono l’acido borico (o boracico) (birato di sodio) e l’ossido borico (o boracico). Questi composti possono essere trovati in colliri e antisettici delicati, nonché detersivi in ​​polvere, smalti per piastrelle e detersivi in ​​polvere. Il borace era usato come agente sbiancante e come conservante alimentare.

Posizione del boro nella tavola periodica

Isotopi

Il boro naturale contiene il 19,78% di boro-10 e l’80,22% di boro-11. I due isotopi stabili del boro sono B-10 e B-11. Il boro ospita 11 diversi isotopi, che vanno da B-7 a B-17.

Ruolo biologico

Il boro è vitale per le pareti cellulari delle piante. Sebbene non sia velenoso per gli animali in dosi elevate, può causare problemi al metabolismo del corpo. Circa 2 mg di boro vengono assunti quotidianamente dalla nostra dieta e circa 60 grammi all’anno. Come potenziale trattamento per i tumori cerebrali, sono stati studiati alcuni composti del boro.

Stati di ossidazione del boro

Il boro esiste sia in +3 che in +1, con +3 che è il più favorevole.

Effetti sulla salute del boro

Il boro si trova nella frutta e nella verdura, nell’acqua e nei prodotti di consumo. La nostra assunzione giornaliera è di circa 2 mg, con una media di 18 mg al giorno. Gli alimenti contenenti boro possono causare problemi di salute nelle persone che ne consumano quantità elevate. Il boro può causare danni al fegato, allo stomaco, ai reni, al cervello e alla fine alla morte. Piccole quantità di boro possono causare irritazione agli occhi, al naso, alla gola e agli occhi. Per far ammalare qualcuno, ci vogliono 5 g di acido borc e 20 grammi per mettere in pericolo la propria vita.

Gli effetti ambientali del boro

Il boro è un elemento che si trova in natura. Il boro si trova naturalmente nell’ambiente attraverso il rilascio di suolo, aria e acqua da agenti atmosferici. Il boro può anche essere trovato nelle acque sotterranee in piccole quantità. Sebbene sia improbabile che venga esposto al boro attraverso l’acqua potabile e l’aria, esiste ancora la possibilità di essere esposto alla polvere di borato durante il lavoro. Il boro può anche essere esposto a prodotti di consumo come cosmetici o prodotti per il bucato.

Il corpo umano aggiunge boro attraverso la produzione di vetro, la combustione del coke, la fusione del rame e l’aggiunta di fertilizzanti agricoli. Gli esseri umani aggiungono boro a livelli inferiori rispetto a quelli aggiunti naturalmente attraverso gli agenti atmosferici naturali.

Abbondanza naturale

Il boro si trova come acido ortoborico in alcune acque sorgive vulcaniche e come borato all’interno dei minerali borace, colemanite e boro. La Turchia ha grandi giacimenti di borace. La rasorite è la principale fonte di boro. Si trova nel deserto del Mojave in California.

Sui filamenti riscaldati elettricamente, il boro di elevata purezza può essere preparato riscaldando il tribromuro di boro o il tribromuro e l’idrogeno per ridurlo. Puoi produrre boro impuro o amorfo riscaldando il triossido con polvere di magnesio.

Quali sono gli elettroni di valenza nel boro (B)?

Gli elettroni di valenza sono il numero totale di elettroni trovati nel guscio che è stato formato da elettroni di boro. Il numero totale di elettroni in una data orbita è chiamato elettrone di valenza. Le proprietà di un elemento sono determinate dagli elettroni di valenza. Partecipano anche ai legami di formazione. Il boro è il quinto elemento della tavola periodica. L’atomo dell’elemento boro ha cinque elettroni. Questo sito ha un articolo che spiega la struttura elettronica del boro. Potete trovare qui.

Che numero di elettroni, protoni e neutroni ha un atomo di boro(B)?

Il nucleo si trova nel mezzo di un atomo. Il nucleo ospita protoni e neutroni. Il numero atomico del boro è 5. Il numero di protoni in un atomo di boro è chiamato numero atomico. Il numero di protoni presenti nel boro (B) è cinque. Il nucleo contiene un guscio di elettroni uguale ai protoni. Un atomo di boro può avere un numero totale di cinque elettroni.

La differenza tra il numero di masse atomiche e il numero di elementi è ciò che determina il numero oi neutroni all’interno di un elemento. Ciò significa che numero di neutroni (n) = massa atomica (A) + numero atomico (Z).

Sappiamo che la quantità atomica di boro è 5 e il numero di massa atomica circa 11 (10,81). Neutrone (n) = 11 – 5 = 6. Il numero di neutroni presenti nel boro (B) è quindi 6.

La valenza è la capacità di un atomo di un elemento chimico di formare un certo numero di legami chimici con altri atomi. Prende valori da 1 a 8 e non può essere uguale a 0. È determinato dal numero di elettroni di un atomo spesi per formare legami chimici con un altro atomo. La valenza è un valore reale. I valori numerici di valenza sono indicati con numeri romani (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Come determinare il numero di elementi di valenza in un atomo di boro (B)?

Questi sono i passaggi per determinare l’elettrone di valenza. Uno di questi è la configurazione elettronica. Senza una configurazione elettronica, è impossibile determinare la valenza di qualsiasi elemento. È facile determinare gli elettroni di valenza per tutti gli elementi conoscendo la configurazione elettronica.

Questo articolo contiene dettagli sulla configurazione elettronica. Potete trovare qui. È possibile identificare gli elettroni di valenza posizionando gli elettroni secondo il principio di Bohr. Impareremo ora come identificare l’elettrone di valenza nel boro.

Calcolo del numero di elettroni presenti nel boro (B)

Innanzitutto, dobbiamo conoscere il numero di elettroni presenti nell’atomo di boro. Devi sapere quanti protoni ci sono nel boro per determinare il numero di elettroni. Per conoscere il numero di protoni devi conoscere il numero atomico dell’elemento boro. Per determinare il numero atomico è necessaria una tavola periodica. La tavola periodica contiene le informazioni necessarie per determinare il numero atomico degli elementi di boro.

Il numero di protoni è chiamato numero atomico. Il nucleo ospita elettroni che sono uguali ai protoni. Ciò significa che ora possiamo dire che gli elettroni sono uguali al numero di protoni nell’atomo di boro. Il numero atomico del boro è 5 come si vede nella tavola periodica. Ciò significa che un atomo di boro ha cinque elettroni.

I termini ” grado di ossidazione ” e ” valenza ” potrebbero non essere gli stessi, ma sono numericamente quasi identici. La carica condizionale dell’atomo di un atomo è chiamata stato di ossidazione. Può essere positivo o negativo. La valenza si riferisce alla capacità di un atomo di formare legami. Non può avere un valore negativo.

Dovrai condurre la configurazione elettronica del boro (B)

Passaggio importante 2 Questo passaggio prevede la disposizione degli elettroni nel boro. Sappiamo che gli atomi di boro contengono un numero totale di cinque elettroni. La struttura elettronica del boro mostra che ci sono due elettroni all’interno del guscio K e tre all’interno del guscio L. Ciò significa che il primo guscio di boro ha due elettroni e il secondo guscio ne ha 3. Attraverso la suborbita, la configurazione elettronica del boro è 1s ²  2s ²  2p ¹ .

Calcola gli elettroni totali e determina il guscio di valenza

Il terzo passo è determinare la valenza. Il guscio di valenza è l’ultimo guscio dopo la configurazione elettronica. Un elettrone di valenza è la somma di tutti gli elettroni presenti in un guscio di valenza. La configurazione elettronica del boro mostra che l’ultimo guscio ha tre elettroni (2s ²  2p ¹ ). Gli elettroni di valenza nel boro ne hanno quindi tre.

1.  La valenza è una caratteristica numerica della capacità degli atomi di un dato elemento di legarsi con altri atomi.
2. La valenza dell’idrogeno è costante e uguale a uno.
3. Anche la valenza dell’ossigeno è costante e uguale a due.
4. La valenza della maggior parte degli altri elementi non è costante. Può essere determinato dalle formule dei loro composti binari con idrogeno o ossigeno.

Per elettroni di valenza, formazione composta di boro

Il boro è coinvolto nei legami di formazione tramite i suoi elettroni di valenza. Nel boro si trovano tre elettroni di valenza. Questo elettrone di valenza è coinvolto nella formazione di legami con altri elementi. La configurazione elettronica per il cloro indica che ci sono sette elettroni di valenza nel cloro.

L’atomo di boro dà i suoi elettroni di valenza e il cloro li riceve. Il risultato è che il cloro assume la struttura elettronica dell’argon, mentre il boro acquisisce la configurazione elettronica dell’elio. Il tricloruro di boro (BCl ₃ ) si forma per scambio di elettroni tra tre atomi atomi di clorurato e un atomo di boren. Il tricloruro di boro (BCl ₃ ) è un legame ionico.

Quanti elettroni di valenza hai lo ione boro (B ⁺³ )?

La configurazione elettronica è completa e il guscio finale di un atomo di boro contiene tre elettroni. In questo esempio, gli elettroni di valenza e di valenza del boro sono entrambi tre. Questo è ciò che sappiamo. Durante la formazione del legame, gli elementi con 1, 2 o tre elettroni nei loro ultimi gusci donano elettroni al guscio precedente. I cationi sono elementi che donano elettroni per formare legami. Il boro è un esempio di elemento cationico. Il boro usa gli elettroni dei gusci per formare legami e poi si trasforma in boroni.

La configurazione elettronica per lo ione boro (B ⁺³ ) è 1s ² . La configurazione elettronica del boronione mostra che esiste un solo guscio per il boro e che ogni guscio contiene due elettroni. La configurazione elettronica indica che l’atomo di boro ha la disposizione elettronica dell’elio. In questo caso, la valenza per lo ione boro sarebbe +3. Gli elettroni di valenza per uno ione boro sono due, poiché l’ultimo guscio di uno ione boro contiene due elettroni.

Qual è la valenza del boro?

La valenza di un elemento di un elemento è determinata dal numero di elettroni spaiati trovati nel suo ultimo orbitale. La configurazione elettronica del boro in uno stato eccitato è B*(5) = 1s ²  2s ¹  2p _x ¹  2p _y ¹ .  La configurazione elettronica del boro (B) indica che ci sono tre elettroni spaiati all’interno dell’ultimo orbitale.

La valenza del boro è quindi 3.

Fatti

• Densità: 2,37 g per centimetro cubo
• La tavola periodica degli elementi contiene un simbolo atomico: B
• 5. Numero atomico (numero di protoni nel nucleo).
• Peso atomico (massa atomica media): 10,81
• Gli isotopi più comuni sono B-10 (naturale abbondante 19,9 per cento) o B-11 (80,1 per cento).
• Fase a temperatura ambiente
• Punto di ebollizione: 7.232 gradi F (4.000 gradi C)
• Numero di isotopi (6 atomi di un elemento con diverso numero di neutroni)
• Punto di fusione: 3.767 gradi Fahrenheit (2.075 gradi Celsius)

Riferimenti:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Boro
• Laboratorio nazionale di Los Alamos (2001)
• https://www.thinktco.com/boron-element-facts-606509
•  Zarechnaya, E. Yu.; Dubrovinskij, L.; Dubrovinskaia, nord; Filinchuk, Y.; Chernyshov, D.; Dmitriev, V.; Miyajima, nord; El Goresy, A.; et al. (2009). “Fase di boro ad alta pressione otticamente trasparente semiconduttrice superdura” . 
• RG Delaplane; Dahlborg, Stati Uniti; Howells, W.; Lundstrom, T. (1988). “Uno studio di diffrazione di neutroni di boro amorfo utilizzando una sorgente pulsata”. Giornale di solidi non cristallini 
• Laubengayer, AW; Hurd, DT; Newkirk, AE; Tesoro, JL (1943). “Boro. I. Preparazione e proprietà del boro cristallino puro”. Giornale della Società chimica americana