Hur många valenselektroner har zink (Zn)? Zinkvalens.

Zink är det 30:e grundämnet i det periodiska systemet. Zink är av stor kommersiell betydelse. Zink är elementet i grupp 12. Dess symbol är “Zn”. Zink är medlem i d-blockgruppen. Valenselektronerna för zink bestäms därför på ett annat sätt. Den vanligaste zinkmalmen är sfalerit (zinkblandning), ett zinksulfidmineral. De största arbetsbara loden finns i Australien, Asien och USA. Zink raffineras genom skumflotation av malmen, rostning och slutlig extraktion med elektricitet (elektrovinning).

Contents

Egenskaper
Biologisk roll
Plats för zink (Zn) i det periodiska systemet
Används
Vilka är valenselementen i zink?
Naturligt överflöd
Hur många protoner och elektroner innehåller zink?
Hur kan man ta reda på antalet valensneutroner i en zinkatom?
Beräkna antalet elektroner som finns i zink
Du kommer att behöva utföra elektronkonfigurationer av zink
Beräkna det totala antalet elektroner genom att bestämma valensskalet
Hur bestämmer man zinkvalensen?
Hur många valenselektroner innehåller zinkjon (Zn 2+)?
Zink fakta:
Referenser:

Egenskaper

Zink har en smälttemperatur på 419,58°C och en koktemperatur på 907°C. Den har också ett specifik viktvärde på 7,133 (25°C) och ett värde på 2. Zink är en vacker, blåvit metall. Zink är formbart mellan 100 och 150 grader Celsius, men det blir skört vid lägre temperaturer. Det är en elektrisk ledare. Zink kan brännas i luft vid höga temperaturer, vilket skapar vita moln av zinkoxid.

atomnummer	trettio
atomvikt	65,39
smältpunkt	420 °C (788 °F)
kokpunkt	907 °C (1 665 °F)
densitet	7,133 gram/cm ³ vid 25 °C (68 °F)
oxidationstillstånd	+2
elektronkonfiguration	[Ar]3 d ¹⁰ 4 s ²

Biologisk roll

Zink är livsviktigt för alla levande organismer. Det bildar det aktiva stället för över 20 metalloenzymer. Människokroppar har i genomsnitt 2,5 gram zink och konsumerar cirka 15 mg per dag. Zink finns i vissa livsmedel, som sill, nötkött och lamm, solrosfrön, ost och andra mejeriprodukter.

För mycket zink kan orsaka cancer. Inandning av nybildad zink(II), oxid kan orsaka en störning som kallas “oxidskakningar” eller “zinkfrysningar”.

Plats för zink (Zn) i det periodiska systemet

Används

Galvanisering av andra metaller som järn för att förhindra rost är en vanlig användning av de flesta zink. Galvaniserat stål används för att tillverka bilkarosser, gatlyktstolpar, säkerhetsbarriärer och hängbroar.

Zink används i stora mängder för att tillverka pressgjutgods. Dessa är viktiga för fordons-, el- och hårdvaruindustrin. Zink kan också användas i legeringar som mässing, nickel-silver och aluminiumlod.

Zinkoxid används flitigt i tillverkningen av många produkter, inklusive färger, gummi, kosmetika och läkemedel samt bläck, tvål och batterier. Det spelar också en betydande roll vid tillverkning av elektrisk utrustning, såsom textilier och textilier. Zinksulfid kan användas för att göra röntgenskärmar, fluorescerande ljus och självlysande färger.

Vilka är valenselementen i zink?

Antalet elektroner som finns i skalets sista omloppsbana (valenselektron) kallas valenselektronen. Zink är det första elementet i grupp-12 och det är också känt som d-blocket. Övergångselement är element som finns i grupp 3-12. Valenselektronerna i övergångselement hålls i det inre skalet. Elektronkonfigurationen för övergångselement visar att endast de sista elektronerna tillåts komma in i d-orbitalen.

Naturligt överflöd

Zink finns i många malmer. De vanligaste är zinkblandning (zinksavel) eller kalamin (zinksilikat). Kina, Australien och Peru är de viktigaste gruvområdena. Zink utvinns ur sina malmer kommersiellt genom att rosta och koncentrera malmen. Sedan värms det upp med kol eller elektrolys för att göra zink. Världen producerar mer än 11 000 000 ton zink varje år.

Elektronkonfigurationen för zink indikerar att det sista skalet innehåller två elektroner, och dess sista elektroner (3d ¹⁰ ), har kommit in i orbitalen. D-orbitalen har två elektroner i det sista energiskalet.

Ett elements egenskaper bestäms av dess valenselektroner. De deltar också i bildandet av obligationer. Bildandet av bindningar underlättas av elektronerna i d-orbital. För att beräkna valenselektronerna för ett övergångselement måste man kombinera d-orbital- och skalelektronerna.

Hur många protoner och elektroner innehåller zink?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan innehåller protoner och neutroner. Zink har atomnummer 30. Antalet protoner kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i zink är därför trettio. Kärnan innehåller ett elektronskal som är lika med protonerna. En zinkatom kan ha totalt trettio elektroner.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden anges med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man ta reda på antalet valensneutroner i en zinkatom?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronerna. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma en elektrons valens. Det är lätt att bestämma elektronkonfigurationen för alla element.

Bohrs atommodell kan inte bestämma valenselektronerna för övergångselementet. Det inre skalet innehåller valenselektronerna för övergångselementen. Aufbau-principen låter dig bestämma valenselektronerna för ett övergångselement. Vi ska nu lära oss hur man bestämmer Zn-valenselektronen.

Beräkna antalet elektroner som finns i zink

Först måste vi veta antalet elektroner som finns i zinkatomen. Du måste veta hur många protoner som finns i zink för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner i zink måste du också känna till dess atomnummer.

Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller atomnumren för zinkelementen. Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är lika med protoner.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i zinkatomen är lika med dess atomnummer. Det periodiska systemet visar att atomnumren för zink (Zn) är 30. Det betyder att det totala antalet elektroner i zinkatomen är trettio.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillståndet. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Du kommer att behöva utföra elektronkonfigurationer av zink

Viktigt steg 2 Detta steg innebär att ordna elektronerna i zink. Det totala antalet elektroner i zinkatomer är trettio. 1s orbitalen tar emot de två första elektronerna och 2s orbitalen tar emot de två nästa. 2p orbitalen är upptagen av de nästa sex elektronerna. Maximalt sex elektroner kan finnas i p-orbitalen. Sex elektroner kan komma in i 2p-orbitalen.

3s och 3p orbitaler tar emot de nästa åtta elektronerna. Två elektroner går nu in i 4s orbitalen, eftersom 3p orbitalen har fyllts. Vi vet att en orbital med ett maximalt antal av tio elektroner kan kallas en d-orbital. D-orbitalen kommer då att ta emot de återstående tio elektronerna. Zinkelektronkonfigurationen kommer därför att vara 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ . D-orbitalen innehåller elektroner.

Beräkna det totala antalet elektroner genom att bestämma valensskalet

Det tredje steget är att bestämma valensen. Valensskalet (omloppsbana) är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. Det totala antalet eller valenselektroner är summan av alla elektroner som finns i ett valensskal. Den inre omloppsbanan innehåller valenselektronerna för övergångselementen.

För att bestämma valenselementet, lägg till det totala antalet elektroner från d-orbitalen till elektronen i atomens sista skal. D-orbitalen innehåller två elektroner, och det sista energiskalet har två. Valenselektronerna för zink (Zn) är därför två.

Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda med andra atomer.
Valensen av väte är konstant och lika med ett.
Valensen av syre är också konstant och lika med två.
Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Hur bestämmer man zinkvalensen?

Valens (eller valens) är förmågan hos en atom av ett element i en molekyl att förena en annan atom under bildning. Det finns några regler som kan användas för att bestämma valens. Valensen av ett element är antalet elektroner som hittas i ett oparat tillstånd i en orbital efter att en elektronkonfiguration är klar.

Zink(Zn), har ett oxidationstillstånd som är +2. Oxidationsstatusen för zink +2 användes i zinkoxid (ZnO).

Denna förening innehåller 2.

Zinks oxidationstillstånd beror på hur bindningar bildas.

Hur många valenselektroner innehåller zinkjon (Zn ²⁺ )?

Under bindningsbildning ger element med 1, 2 eller tre elektroner i sitt sista skal bort elektronerna i det skalet. Katjon är det element som donerar elektroner för att bilda bindningar. Zn ²⁺ är jonen av zink. För att bilda en zinkjon (Zn ²⁺ ), ger zinkatomen två elektroner till 4s-orbitalen.

Elektronkonfigurationen för zinkjon(Zn ²⁺ ), visas här som 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ . Denna elektronkonfiguration visar att zinkjon (Zn ²⁺ ) är sammansatt av tre skal, där det slutliga skalet innehåller arton elektroner. Detta beror på att zinkjoner innehåller totalt arton valenselektroner.

Zink fakta:

Zink är 24 det vanligaste grundämnet i jordskorpan.
Zink är den fjärde mest använda metallen idag, efter järn, aluminium och koppar.
Genom att reagera med koldioxid kommer zink som exponeras för luft att skapa ett lager av zinkkarbonat. Detta skyddar metallen mot ytterligare reaktioner med vatten eller luft.
I ett flamtest brinner zink vitgrönt.
Zink är den sista övergångsmetallen.
Zinkoxid (ZnO), kallades en gång för “filosofens ull” av alkemister, eftersom den såg ut som ull när den samlades på kondensorer efter att ha bränt zinkmetall.
Galvanisering av stål är ett sätt att skydda mot korrosion av hälften av den mängd zink som produceras idag.
Den amerikanska dollarn innehåller 97,6 % zink. Koppar är de återstående 2,4%.