Ile elektronów walencyjnych ma cynk (Zn)?

Cynk jest 30. pierwiastkiem w układzie okresowym. Cynk ma duże znaczenie handlowe. Cynk jest pierwiastkiem w grupie 12. Jego symbolem jest „Zn”. Cynk jest członkiem grupy d-block. Elektrony walencyjne cynku są zatem określane w inny sposób. Najpopularniejszą rudą cynku jest sfaleryt (mieszanka cynkowa), minerał siarczku cynku. Największe urabialne złoża znajdują się w Australii, Azji i Stanach Zjednoczonych. Cynk jest rafinowany przez pianową flotację rudy, prażenie i końcową ekstrakcję przy użyciu energii elektrycznej (elektrowalnianie).

Nieruchomości

Cynk ma temperaturę topnienia 419,58 stopni Celsjusza i temperaturę wrzenia 907 stopni Celsjusza. Posiada również ciężar właściwy 7,133 (25degC) i wartość 2. Cynk jest pięknym, niebiesko-białym metalem. Cynk jest plastyczny w temperaturze od 100 do 150 stopni Celsjusza, ale staje się kruchy w niższych temperaturach. Jest przewodnikiem elektrycznym. Cynk może być spalany w powietrzu w wysokich temperaturach, wytwarzając białe chmury tlenku cynku.

Rola biologiczna

Cynk jest niezbędny dla wszystkich żywych organizmów. Tworzy miejsce aktywne ponad 20 metaloenzymów. Przeciętny organizm ludzki ma 2,5 grama cynku i spożywa około 15 mg dziennie. Cynk znajduje się w niektórych produktach spożywczych, takich jak śledź, wołowina i jagnięcina, nasiona słonecznika, ser i inne produkty mleczne.

Nadmiar cynku może powodować raka. Wdychanie świeżo utworzonego tlenku cynku(II) może powodować zaburzenie znane jako „wstrząsy tlenkowe” lub „dreszcze cynkowe”.

Miejsce Cynku (Zn) w układzie okresowym

Zastosowania

Cynkowanie innych metali, takich jak żelazo, w celu zapobiegania rdzewieniu, jest powszechnym zastosowaniem większości cynku. Stal ocynkowana jest wykorzystywana do produkcji karoserii samochodowych, słupów latarni, barierek ochronnych, mostów wiszących.

Cynk jest używany w dużych ilościach do produkcji odlewów ciśnieniowych. Mają one kluczowe znaczenie dla przemysłu motoryzacyjnego, elektrycznego i sprzętowego. Cynk może być również stosowany w stopach takich jak mosiądz, srebro niklowe i lut aluminiowy.

Tlenek cynku jest szeroko stosowany w produkcji wielu produktów, w tym farb, gumy, kosmetyków i farmaceutyków, a także atramentów, mydeł i baterii. Odgrywa również znaczącą rolę w produkcji sprzętu elektrycznego, takiego jak tekstylia i tekstylia. Siarczek cynku może być używany do produkcji ekranów rentgenowskich, lamp fluorescencyjnych i farb świecących.

Jakie są walencyjne pierwiastki cynku?

Liczba elektronów znajdujących się na ostatniej orbicie powłoki (elektron walencyjny) nazywana jest elektronem walencyjnym. Cynk jest pierwszym elementem grupy 12 i jest również znany jako d-block. Elementy przejściowe to elementy znajdujące się w grupach 3-12. Elektrony walencyjne w pierwiastkach przejściowych są utrzymywane w powłoce wewnętrznej. Konfiguracja elektronowa pierwiastków przejściowych pokazuje, że tylko ostatnie elektrony mogą wejść na orbital d.

Naturalna obfitość

Cynk można znaleźć w wielu rudach. Najczęściej spotykane to blenda cynkowa (siarczek cynku) lub kalamina (krzemian cynku). Głównymi obszarami górniczymi są Chiny, Australia i Peru. Cynk jest pozyskiwany z rud na skalę przemysłową poprzez prażenie i zagęszczanie rudy. Następnie ogrzewanie węglem lub elektrolizą w celu wytworzenia cynku. Świat produkuje rocznie ponad 11 000 000 ton cynku.

Konfiguracja elektronowa cynku wskazuje, że ostatnia powłoka zawiera dwa elektrony, a jej ostatnie elektrony (3d ¹⁰ ) weszły na orbitę. Orbital d ma dwa elektrony w ostatniej powłoce energetycznej.

Właściwości pierwiastka są określone przez jego elektrony walencyjne. Uczestniczą również w więziach formacyjnych. Tworzenie wiązań ułatwiają elektrony orbitalu d. Aby obliczyć elektrony walencyjne dla pierwiastka przejściowego, należy połączyć elektrony orbitalu d i powłoki.

Jaką liczbę protonów i elektronów zawiera cynk?

Jądro znajduje się w środku atomu. Jądro zawiera protony i neutrony. Cynk ma liczbę atomową 30. Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Liczba protonów znalezionych w cynku wynosi zatem trzydzieści. Jądro zawiera powłokę elektronową równą protonom. Atom cynku może mieć całkowitą liczbę trzydziestu elektronów.

Walencja to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia pewnej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Przyjmuje wartości od 1 do 8 i nie może być równe 0. Jest to określone przez liczbę elektronów atomu zużytych na tworzenie wiązań chemicznych z innym atomem. Walencja to prawdziwa wartość. Liczbowe wartości walencji są oznaczone cyframi rzymskimi (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Jak poznać liczbę neutronów walencyjnych w atomie cynku?

Oto kroki w celu określenia elektronów walencyjnych. Jednym z nich jest konfiguracja elektronowa. Bez konfiguracji elektronowej niemożliwe jest określenie wartościowości elektronu. Łatwo jest określić konfigurację elektronową wszystkich pierwiastków.

Model atomowy Bohra nie może określić elektronów walencyjnych dla pierwiastka przejściowego. Powłoka wewnętrzna zawiera elektrony walencyjne pierwiastków przejściowych. Zasada Aufbau pozwala określić elektrony walencyjne dla pierwiastka przejściowego. Dowiemy się teraz, jak wyznaczyć elektron walencyjny Zn.

Obliczanie liczby elektronów obecnych w cynku

Najpierw musimy znać liczbę elektronów obecnych w atomie cynku. Musisz wiedzieć, ile protonów znajduje się w cynku, aby określić liczbę elektronów. Aby poznać liczbę protonów w cynku, musisz również znać ich liczbę atomową.

Do określenia liczby atomowej wymagany jest układ okresowy pierwiastków. Układ okresowy zawiera liczby atomowe pierwiastków cynkowych. Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Jądro zawiera również elektrony, które są równe protonom.

Oznacza to, że możemy teraz powiedzieć, że liczba elektronów w atomie cynku jest równa jego liczbie atomowej. Układ okresowy pokazuje, że liczby atomowe cynku (Zn) wynoszą 30. Oznacza to, że całkowita liczba elektronów w atomie cynku wynosi trzydzieści.

Terminy „ stopień utlenienia ” i „ wartościowość ” mogą nie być takie same, ale liczbowo są prawie identyczne. Warunkowy ładunek atomu atomu nazywany jest stanem utlenienia. Może być pozytywny lub negatywny. Walencja odnosi się do zdolności atomu do tworzenia wiązań. Nie może mieć wartości ujemnej.

Będziesz musiał przeprowadzić konfiguracje elektronowe cynku

Ważny krok 2 Ten krok obejmuje uporządkowanie elektronów cynku. Całkowita liczba elektronów w atomach cynku wynosi trzydzieści. Orbital 1s otrzymuje pierwsze dwa elektrony, a orbital 2s odbiera dwa następne. Orbital 2p jest zajęty przez następne sześć elektronów. Na orbicie p może znajdować się maksymalnie sześć elektronów. Sześć elektronów może wejść na orbital 2p.

Orbitale 3s i 3p otrzymują kolejne osiem elektronów. Dwa elektrony wchodzą teraz na orbital 4s, ponieważ orbital 3p został wypełniony. Wiemy, że orbital o maksymalnej liczbie dziesięciu elektronów można nazwać orbitalem d. Orbital d otrzyma wtedy pozostałe dziesięć elektronów. Konfiguracja elektronów cynkowych będzie zatem wynosić 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ²  3d ¹⁰ .  Orbital d zawiera elektrony.

Oblicz całkowitą liczbę elektronów, określając powłokę walencyjną

Trzecim krokiem jest określenie wartościowości. Powłoka walencyjna (orbita) jest ostatnią powłoką po konfiguracji elektronowej. Całkowita liczba elektronów walencyjnych jest sumą wszystkich elektronów znajdujących się w powłoce walencyjnej. Orbita wewnętrzna zawiera elektrony walencyjne pierwiastków przejściowych.

Aby określić pierwiastek walencyjny, dodaj sumę elektronów z orbitalu d do elektronu w ostatniej powłoce atomu. Orbital d zawiera dwa elektrony, a ostatnia powłoka energetyczna ma dwa. Elektrony walencyjne cynku (Zn) są zatem dwa.

1.  Wartościowość jest liczbową charakterystyką zdolności atomów danego pierwiastka do wiązania się z innymi atomami.
2. Wartościowość wodoru jest stała i równa jedności.
3. Wartościowość tlenu jest również stała i równa dwóm.
4. Wartościowość większości pozostałych elementów nie jest stała. Można to określić za pomocą wzorów ich związków binarnych z wodorem lub tlenem.

Jak określić wartościowość cynku?

Wartościowość (lub wartościowość) to zdolność atomu pierwiastka w cząsteczce do przyłączenia się do innego atomu podczas tworzenia. Istnieje kilka zasad, których można użyć do określenia wartościowości. Wartościowość pierwiastka to liczba elektronów znalezionych w stanie niesparowanym na orbicie po zakończeniu konfiguracji elektronowej.

Cynk (Zn) ma stopień utlenienia +2. Stopień utlenienia cynku +2 zastosowano w tlenku cynku (ZnO).

Ten związek zawiera 2.

Stopnie utlenienia cynku zależą od tego, jak powstają wiązania.

Jaką liczbę elektronów walencyjnych zawiera jon cynku (Zn ²⁺ )?

Podczas tworzenia wiązania pierwiastki z 1, 2 lub trzema elektronami w swojej ostatniej powłoce oddają elektrony w tej powłoce. Kation jest pierwiastkiem, który przekazuje elektrony do tworzenia wiązań. Zn ²⁺ to jon cynku. Aby utworzyć jon cynku (Zn ²⁺ ), atom cynku przekazuje dwa elektrony na orbital 4s.

Konfiguracja elektronowa jonu cynku (Zn ²⁺ ) jest pokazana tutaj jako 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰ .  Ta konfiguracja elektronów pokazuje, że jon cynku (Zn ²⁺ ) składa się z trzech powłok, przy czym końcowa powłoka zawiera osiemnaście elektronów. Dzieje się tak, ponieważ jony cynku zawierają osiemnaście elektronów walencyjnych.

Fakty dotyczące cynku:

• Cynk jest 24 pierwiastkiem najobficiej występującym w skorupie ziemskiej.
• Cynk jest obecnie czwartym najczęściej używanym metalem, po żelazie, aluminium i miedzi.
• W reakcji z dwutlenkiem węgla cynk wystawiony na działanie powietrza utworzy warstwę węglanu cynku. Chroni to metal przed dalszymi reakcjami z wodą lub powietrzem.
• W próbie płomieniowej cynk pali się na biało-zielono.
• Cynk jest ostatnim metalem przejściowym.
• Tlenek cynku (ZnO) był kiedyś nazywany przez alchemików „wełną filozofa”, ponieważ wyglądał podobnie do wełny zebranej na kondensatorach po spaleniu metalicznego cynku.
• Stal ocynkowana to sposób na ochronę przed korozją połowy ilości cynku, która jest obecnie produkowana.
• Dolar amerykański zawiera 97,6% cynku. Miedź to pozostałe 2,4%.

Bibliografia:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Zinc
• https://www.rsc.org/periodic-table/element/30/zinc
• https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/element/Zinc
• https://ods.od.nih.gov/factsheets/zinc-HealthProfessional/
• http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Zn