Сколько валентных электронов имеет цинк (Zn)?

Цинк — 30-й элемент периодической таблицы. Цинк имеет большое коммерческое значение. Цинк — это элемент 12-й группы. Его символ — «Zn». Цинк входит в группу d-блоков. Поэтому валентные электроны для цинка определяются по-другому. Наиболее распространенной цинковой рудой является сфалерит (цинковая обманка), сульфидный минерал цинка. Крупнейшие рабочие залежи находятся в Австралии, Азии и США. Цинк очищают путем пенной флотации руды, обжига и окончательного извлечения с использованием электричества (электровыделение).

Характеристики

Цинк имеет температуру плавления 419,58°С и температуру кипения 907°С. Он также имеет значение удельного веса 7,133 (25 градусов по Цельсию) и значение 2. Цинк — красивый бело-голубой металл. Цинк пластичен при температуре от 100 до 150 градусов по Цельсию, но становится хрупким при более низких температурах. Это электрический проводник. Цинк можно сжигать на воздухе при высоких температурах, образуя белые облака оксида цинка.

Биологическая роль

Цинк жизненно важен для всех живых организмов. Он образует активный центр более 20 металлоферментов. В среднем человеческий организм содержит 2,5 грамма цинка и потребляет около 15 мг в день. Цинк содержится в некоторых продуктах, таких как сельдь, говядина и баранина, семена подсолнечника, сыр и другие молочные продукты.

Избыток цинка может вызвать рак. Вдыхание свежеобразованного оксида цинка (II) может вызвать расстройство, известное как «окисная дрожь» или «цинковый озноб».

Место цинка (Zn) в периодической таблице

Использование

Гальванизация других металлов, таких как железо, для предотвращения ржавчины является обычным использованием цинка. Из оцинкованной стали изготавливают кузова автомобилей, столбы уличных фонарей, барьеры безопасности и подвесные мосты.

Цинк используется в больших количествах для изготовления литья под давлением. Они жизненно важны для автомобильной, электротехнической и метизной промышленности. Цинк также можно использовать в таких сплавах, как латунь, нейзильбер и алюминиевый припой.

Оксид цинка широко используется в производстве многих продуктов, включая краски, каучуки, косметику и фармацевтические препараты, а также чернила, мыло и аккумуляторы. Он также играет важную роль в производстве электрического оборудования, такого как текстиль и текстиль. Сульфид цинка можно использовать для изготовления рентгеновских экранов, флуоресцентных ламп и светящихся красок.

Каковы валентные элементы цинка?

Количество электронов, находящихся на последней орбите оболочки (валентный электрон), называется валентным электроном. Цинк — это 1-й элемент группы 12, также известный как d-блок. Переходные элементы – это элементы, находящиеся в группах 3-12. Валентные электроны в переходных элементах удерживаются во внутренней оболочке. Электронная конфигурация переходных элементов показывает, что на d-орбиталь могут попасть только последние электроны.

Природное изобилие

Цинк можно найти во многих рудах. Наиболее распространены цинковая обманка (сульфид цинка) или каламин (силикат цинка). Китай, Австралия и Перу являются основными районами добычи полезных ископаемых. Цинк извлекается из руд путем обжига и концентрирования руды. Затем нагревая его с помощью углерода или электролиза, получают цинк. Ежегодно в мире производится более 11 000 000 тонн цинка.

Электронная конфигурация цинка указывает на то, что последняя оболочка содержит два электрона, и его последние электроны (3d ¹⁰ ) вышли на орбиталь. На d-орбитали находятся два электрона на последней энергетической оболочке.

Свойства элемента определяются его валентными электронами. Они также участвуют в образовании связей. Образованию связей способствуют электроны d-орбитали. Чтобы рассчитать валентные электроны для переходного элемента, нужно объединить d-орбиталь и электроны оболочки.

Какое количество протонов и электронов содержит цинк?

Ядро можно найти в середине атома. Ядро содержит протоны и нейтроны. Цинк имеет атомный номер 30. Число протонов называется атомным номером. Таким образом, количество протонов в цинке равно тридцати. Ядро содержит электронную оболочку, равную протонам. Атом цинка может иметь в общей сложности тридцать электронов.

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное количество химических связей с другими атомами. Он принимает значения от 1 до 8 и не может быть равен 0. Он определяется количеством электронов атома, потраченных на образование химических связей с другим атомом. Валентность является реальной ценностью. Числовые значения валентности обозначены римскими цифрами (I,II,III,IV,V,VI,VII,VIII).

Как узнать количество валентных нейтронов в атоме цинка?

Это шаги для определения валентных электронов. Одной из них является электронная конфигурация. Без электронной конфигурации невозможно определить валентность электрона. Легко определить электронную конфигурацию всех элементов.

Атомная модель Бора не может определить валентные электроны для переходного элемента. Внутренняя оболочка содержит валентные электроны переходных элементов. Принцип Ауфбау позволяет определить валентные электроны для переходного элемента. Теперь мы научимся определять валентный электрон Zn.

Расчет количества электронов, присутствующих в цинке

Во-первых, мы должны знать количество электронов, присутствующих в атоме цинка. Вам нужно знать, сколько протонов в цинке, чтобы определить число электронов. Чтобы узнать количество протонов в цинке, необходимо также знать его атомный номер.

Периодическая таблица необходима для определения атомного номера. Периодическая таблица содержит атомные номера элементов цинка. Число протонов называется атомным номером. Ядро также содержит электроны, равные протонам.

Это означает, что теперь мы можем сказать, что число электронов в атоме цинка равно его атомному номеру. Периодическая таблица показывает, что атомные номера цинка (Zn) равны 30. Это означает, что общее количество электронов в атоме цинка равно тридцати.

Термины « степень окисления » и « валентность » могут не совпадать, но численно они почти идентичны. Условный заряд атома атома называется степенью окисления. Он может быть как положительным, так и отрицательным. Валентность относится к способности атома образовывать связи. Он не может иметь отрицательное значение.

Вам нужно будет провести электронные конфигурации цинка

Важный шаг 2 Этот шаг включает в себя размещение электронов цинка. Общее число электронов в атомах цинка равно тридцати. 1s-орбиталь получает первые два электрона, а 2s-орбиталь — следующие два. Орбиталь 2p занята следующими шестью электронами. На р-орбитали может находиться максимум шесть электронов. Шесть электронов могут попасть на 2р-орбиталь.

Орбитали 3s и 3p получают следующие восемь электронов. Теперь на 4s-орбиталь входят два электрона, так как 3p-орбиталь заполнена. Мы знаем, что орбиталь с максимальным числом электронов можно назвать d-орбиталью. Затем d-орбиталь получит оставшиеся десять электронов. Таким образом, электронная конфигурация цинка будет следующей: 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ²  3d ¹⁰ .  На d-орбитали находятся электроны.

Рассчитайте общее количество электронов, определив валентную оболочку

Третий шаг – определение валентности. Валентная оболочка (орбита) является последней оболочкой после электронной конфигурации. Общее количество или валентных электронов представляет собой сумму всех электронов, находящихся в валентной оболочке. Внутренняя орбита содержит валентные электроны переходных элементов.

Чтобы определить валентность элемента, добавьте общее количество электронов с d-орбитали к электрону в последней оболочке атома. На d-орбитали два электрона, а на последней энергетической оболочке их два. Следовательно, валентных электронов у цинка (Zn) два.

1.  Валентность — числовая характеристика способности атомов данного элемента связываться с другими атомами.
2. Валентность водорода постоянна и равна единице.
3. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
4. Валентность большинства других элементов непостоянна. Его можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Как определить валентность цинка?

Валентность (или валентность) — это способность атома элемента в молекуле присоединяться к другому атому при образовании. Есть несколько правил, которые можно использовать для определения валентности. Валентность элемента – это количество электронов, находящихся в неспаренном состоянии на орбитали после того, как электронная конфигурация завершена.

Цинк (Zn) имеет степень окисления +2. Степень окисления цинка +2 использовалась в оксиде цинка (ZnO).

Это соединение содержит 2.

Степени окисления цинка зависят от того, как образуются связи.

Какое количество валентных электронов содержит ион цинка (Zn ²⁺ )?

При образовании связи элементы с 1, 2 или тремя электронами на последней оболочке отдают электроны этой оболочки. Катион – это элемент, отдающий электроны для образования связей. Zn ²⁺ представляет собой ион цинка. Чтобы сформировать ион цинка (Zn ²⁺ ), атом цинка отдает два электрона на 4s-орбиталь.

Электронная конфигурация иона цинка (Zn ²⁺ ) показана здесь как 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰ .  Эта электронная конфигурация показывает, что ион цинка (Zn ²⁺ ) состоит из трех оболочек, причем последняя оболочка содержит восемнадцать электронов. Это связано с тем, что ионы цинка содержат восемнадцать полных валентных электронов.

Факты о цинке:

• Цинк 24 является самым распространенным элементом в земной коре.
• Цинк сегодня является четвертым наиболее часто используемым металлом после железа, алюминия и меди.
• Вступая в реакцию с двуокисью углерода, цинк, подвергающийся воздействию воздуха, создает слой карбоната цинка. Это защищает металл от дальнейших реакций с водой или воздухом.
• При испытании пламенем цинк горит бело-зеленым цветом.
• Цинк является конечным переходным металлом.
• Оксид цинка (ZnO) когда-то называли алхимики «философской шерстью», потому что он был похож на шерсть, когда собирался на конденсаторах после сжигания металлического цинка.
• Оцинковка стали — это способ защиты от коррозии половины количества цинка, которое производится сегодня.
• Доллар США содержит 97,6% цинка. Медь составляет оставшиеся 2,4%.

Рекомендации:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Zinc
• https://www.rsc.org/periodic-table/element/30/zinc
• https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/element/Zinc
• https://ods.od.nih.gov/factsheets/zinc-HealthProfessional/
• http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Zn