Wie viele Valenzelektronen hat Zink (Zn)? Zink Wertigkeit.

Zink ist das 30. Element im Periodensystem. Zink ist von beträchtlicher kommerzieller Bedeutung. Zink ist das Element in Gruppe 12. Sein Symbol ist “Zn”. Zink ist ein Mitglied der D-Block-Gruppe. Die Valenzelektronen für Zink werden daher auf andere Weise bestimmt. Das häufigste Zinkerz ist Sphalerit (Zinkblende), ein Zinksulfidmineral. Die größten funktionsfähigen Adern befinden sich in Australien, Asien und den Vereinigten Staaten. Zink wird durch Schaumflotation des Erzes, Rösten und Endextraktion unter Verwendung von Elektrizität (Elektrogewinnung) raffiniert.

Contents

Eigenschaften
Biologische Rolle
Platz von Zink (Zn) im Periodensystem
Verwendet
Was sind die Valenzelemente von Zink?
Natürliche Fülle
Wie viele Protonen und Elektronen enthält Zink?
Wie kann man die Anzahl der Valenzneutronen in einem Zinkatom herausfinden?
Berechnung der Anzahl der im Zink vorhandenen Elektronen
Sie müssen Elektronenkonfigurationen von Zink durchführen
Berechnen Sie die Gesamtelektronen durch Bestimmung der Valenzschale
Wie bestimmt man die Zinkwertigkeit?
Wie viele Valenzelektronen enthält das Zinkion (Zn 2+)?
Zink Fakten:
Verweise:

Eigenschaften

Zink hat eine Schmelztemperatur von 419,58 °C und eine Siedetemperatur von 907 °C. Es hat auch ein spezifisches Gewicht von 7,133 (25 °C) und einen Wert von 2. Zink ist ein wunderschönes, blau-weißes Metall. Zink ist zwischen 100 und 150 Grad Celsius formbar, wird aber bei niedrigeren Temperaturen spröde. Es ist ein elektrischer Leiter. Zink kann bei hohen Temperaturen an der Luft verbrannt werden, wodurch weiße Wolken aus Zinkoxid entstehen.

Ordnungszahl	dreißig
atomares Gewicht	65.39
Schmelzpunkt	420 °C (788 °F)
Siedepunkt	907 ° C (1.665 ° F)
Dichte	7,133 Gramm/cm ³ bei 25 °C (68 °F)
Oxidationszustand	+2
Elektronenkonfiguration	[Ar]3 d ¹⁰ 4 s ²

Biologische Rolle

Zink ist für alle lebenden Organismen lebensnotwendig. Es bildet das aktive Zentrum von über 20 Metalloenzymen. Der durchschnittliche menschliche Körper hat 2,5 Gramm Zink und verbraucht etwa 15 mg pro Tag. Zink ist in einigen Lebensmitteln wie Hering, Rind- und Lammfleisch, Sonnenblumenkernen, Käse und anderen Milchprodukten enthalten.

Zu viel Zink kann Krebs verursachen. Das Einatmen von frisch gebildetem Zink(II)-Oxid kann eine Störung verursachen, die als „Oxid-Schütteln“ oder „Zink-Schüttelfrost“ bekannt ist.

Platz von Zink (Zn) im Periodensystem

Verwendet

Das Verzinken anderer Metalle wie Eisen, um Rosten zu verhindern, ist eine übliche Verwendung der meisten Zink. Verzinkter Stahl wird zur Herstellung von Autokarosserien, Straßenlaternen, Sicherheitsbarrieren und Hängebrücken verwendet.

Zink wird in großen Mengen zur Herstellung von Druckgussteilen verwendet. Diese sind für die Automobil-, Elektro- und Hardwareindustrie von entscheidender Bedeutung. Zink kann auch in Legierungen wie Messing, Neusilber und Aluminiumlot verwendet werden.

Zinkoxid wird in großem Umfang bei der Herstellung vieler Produkte verwendet, darunter Farben, Gummi, Kosmetika und Pharmazeutika sowie Tinten, Seifen und Batterien. Es spielt auch eine bedeutende Rolle bei der Herstellung von Elektrogeräten, wie Textilien und Textilien. Zinksulfid kann zur Herstellung von Röntgenschirmen, Leuchtstofflampen und Leuchtfarben verwendet werden.

Was sind die Valenzelemente von Zink?

Die Anzahl der Elektronen, die sich auf der letzten Umlaufbahn der Schale befinden (Valenzelektron), wird als Valenzelektron bezeichnet. Zink ist das 1. Element der Gruppe 12 und wird auch als D-Block bezeichnet. Übergangselemente sind Elemente, die in den Gruppen 3-12 gefunden werden. Die Valenzelektronen in Übergangselementen werden in der inneren Schale gehalten. Die Elektronenkonfiguration von Übergangselementen zeigt, dass nur die letzten Elektronen in das d-Orbital eintreten dürfen.

Natürliche Fülle

Zink ist in vielen Erzen enthalten. Die gebräuchlichsten sind Zinkblende (Zinkschwefel) oder Galmei (Zinksilikat). China, Australien und Peru sind die Hauptabbaugebiete. Zink wird kommerziell aus seinen Erzen gewonnen, indem das Erz geröstet und konzentriert wird. Dann wird es mit Kohle oder Elektrolyse erhitzt, um Zink herzustellen. Die Welt produziert jedes Jahr mehr als 11.000.000 Tonnen Zink.

Die Elektronenkonfiguration für Zink zeigt an, dass die letzte Schale zwei Elektronen enthält und ihre letzten Elektronen (3d ¹⁰ ) in das Orbital eingetreten sind. Das d-Orbital hat zwei Elektronen in der letzten Energieschale.

Die Eigenschaften eines Elements werden durch seine Valenzelektronen bestimmt. Sie beteiligen sich auch an der Bildung von Bindungen. Die Bildung von Bindungen wird durch die Elektronen des d-Orbitals erleichtert. Um die Valenzelektronen für ein Übergangselement zu berechnen, muss man die d-Orbital- und Schalenelektronen kombinieren.

Wie viele Protonen und Elektronen enthält Zink?

Der Kern befindet sich in der Mitte eines Atoms. Der Kern enthält Protonen und Neutronen. Zink hat die Ordnungszahl 30. Die Anzahl der Protonen wird als Ordnungszahl bezeichnet. Die Anzahl der im Zink gefundenen Protonen beträgt daher dreißig. Der Kern enthält eine Elektronenhülle, die den Protonen gleicht. Ein Zinkatom kann eine Gesamtzahl von dreißig Elektronen haben.

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Es nimmt Werte von 1 bis 8 an und kann nicht gleich 0 sein. Es wird durch die Anzahl der Elektronen bestimmt, die ein Atom verbraucht, um chemische Bindungen mit einem anderen Atom zu bilden. Die Valenz ist ein reeller Wert. Numerische Wertigkeiten werden mit römischen Ziffern angegeben (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Wie kann man die Anzahl der Valenzneutronen in einem Zinkatom herausfinden?

Dies sind die Schritte zur Bestimmung der Valenzelektronen. Eine davon ist die Elektronenkonfiguration. Ohne eine Elektronenkonfiguration ist es unmöglich, die Wertigkeit eines Elektrons zu bestimmen. Es ist einfach, die Elektronenkonfiguration aller Elemente zu bestimmen.

Bohrs Atommodell kann die Valenzelektronen für das Übergangselement nicht bestimmen. Die innere Schale enthält die Valenzelektronen für die Übergangselemente. Mit dem Aufbauprinzip können Sie die Valenzelektronen für ein Übergangselement bestimmen. Wir werden nun lernen, wie man das Zn-Valenzelektron bestimmt.

Berechnung der Anzahl der im Zink vorhandenen Elektronen

Zunächst müssen wir die Anzahl der im Zinkatom vorhandenen Elektronen kennen. Sie müssen wissen, wie viele Protonen in Zink enthalten sind, um die Anzahl der Elektronen zu bestimmen. Um die Anzahl der Protonen in Zink zu kennen, müssen Sie auch seine Ordnungszahl kennen.

Zur Bestimmung der Ordnungszahl wird ein Periodensystem benötigt. Das Periodensystem enthält die Ordnungszahlen der Zinkelemente. Die Anzahl der Protonen nennt man Ordnungszahl. Der Kern enthält auch Elektronen, die Protonen gleich sind.

Das bedeutet, dass wir jetzt sagen können, dass die Anzahl der Elektronen im Zinkatom gleich seiner Ordnungszahl ist. Das Periodensystem zeigt, dass die Ordnungszahlen von Zink (Zn) 30 sind. Dies bedeutet, dass die Gesamtzahl der Elektronen im Zinkatom dreißig ist.

Die Begriffe „ Oxidationsgrad “ und „ Wertigkeit “ sind zwar nicht identisch, aber zahlenmäßig nahezu identisch. Die bedingte Ladung eines Atoms wird als Oxidationszustand bezeichnet. Es kann entweder positiv oder negativ sein. Valenz bezieht sich auf die Fähigkeit eines Atoms, Bindungen einzugehen. Es kann keinen negativen Wert haben.

Sie müssen Elektronenkonfigurationen von Zink durchführen

Wichtiger Schritt 2 Dieser Schritt beinhaltet die Anordnung der Elektronen von Zink. Die Gesamtzahl der Elektronen in Zinkatomen beträgt dreißig. Das 1s-Orbital erhält die ersten beiden Elektronen und das 2s-Orbital die nächsten beiden. Das 2p-Orbital wird von den nächsten sechs Elektronen besetzt. Im p-Orbital können maximal sechs Elektronen enthalten sein. Sechs Elektronen können in das 2p-Orbital eintreten.

Die 3s- und 3p-Orbitale erhalten die nächsten acht Elektronen. Jetzt treten zwei Elektronen in das 4s-Orbital ein, da das 3p-Orbital gefüllt wurde. Wir wissen, dass ein Orbital mit maximal zehn Elektronen als d-Orbital bezeichnet werden kann. Das d-Orbital erhält dann die restlichen zehn Elektronen. Die Elektronenkonfiguration des Zinks ist daher 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ . Das d-Orbital enthält Elektronen.

Berechnen Sie die Gesamtelektronen durch Bestimmung der Valenzschale

Der dritte Schritt besteht darin, die Wertigkeit zu bestimmen. Die Valenzschale (Orbit) ist die letzte Schale nach der Elektronenkonfiguration. Die Gesamtzahl oder Valenzelektronen ist die Summe aller Elektronen, die in einer Valenzschale gefunden werden. Die innere Umlaufbahn enthält die Valenzelektronen für die Übergangselemente.

Um das Valenzelement zu bestimmen, addieren Sie die Gesamtelektronen aus dem d-Orbital zum Elektron in der letzten Atomhülle. Das d-Orbital enthält zwei Elektronen und die letzte Energieschale hat zwei. Die Valenzelektronen für Zink (Zn) sind daher zwei.

Die Wertigkeit ist ein numerisches Merkmal der Fähigkeit von Atomen eines bestimmten Elements, sich mit anderen Atomen zu verbinden.
Die Wertigkeit von Wasserstoff ist konstant und gleich eins.
Die Wertigkeit von Sauerstoff ist ebenfalls konstant und gleich zwei.
Die Wertigkeit der meisten anderen Elemente ist nicht konstant. Sie kann durch die Formeln ihrer binären Verbindungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff bestimmt werden.

Wie bestimmt man die Zinkwertigkeit?

Wertigkeit (oder Valenz) ist die Fähigkeit eines Atoms eines Elements in einem Molekül, sich während der Bildung mit einem anderen Atom zu verbinden. Es gibt ein paar Regeln, die verwendet werden können, um die Wertigkeit zu bestimmen. Die Wertigkeit eines Elements ist die Anzahl der Elektronen, die in einem ungepaarten Zustand in einem Orbital gefunden werden, nachdem eine Elektronenkonfiguration abgeschlossen ist.

Zink (Zn) hat eine Oxidationsstufe von +2. Der Oxidationszustand von Zink +2 wurde in Zinkoxid (ZnO) verwendet.

Diese Verbindung enthält 2.

Die Oxidationsstufen von Zink hängen davon ab, wie Bindungen gebildet werden.

Wie viele Valenzelektronen enthält das Zinkion (Zn ²⁺ )?

Bei der Bindungsbildung geben Elemente mit 1, 2 oder drei Elektronen in ihrer letzten Schale die Elektronen in dieser Schale ab. Kation ist das Element, das Elektronen zur Bildung von Bindungen abgibt. Zn ²⁺ ist das Ion von Zink. Um ein Zinkion (Zn ²⁺ ) zu bilden, gibt das Zinkatom zwei Elektronen an das 4s-Orbital ab.

Die Elektronenkonfiguration für das Zinkion (Zn ²⁺ ) wird hier als 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ gezeigt . Diese Elektronenkonfiguration zeigt, dass das Zinkion (Zn ²⁺ ) aus drei Schalen besteht, wobei die letzte Schale achtzehn Elektronen enthält. Dies liegt daran, dass Zinkionen insgesamt achtzehn Valenzelektronen enthalten.

Zink Fakten:

Zink ist 24 das am häufigsten vorkommende Element in der Erdkruste.
Zink ist heute nach Eisen, Aluminium und Kupfer das am vierthäufigsten verwendete Metall.
Durch die Reaktion mit Kohlendioxid bildet Zink, das der Luft ausgesetzt ist, eine Zinkkarbonatschicht. Dies schützt das Metall vor weiteren Reaktionen mit Wasser oder Luft.
Bei einem Flammtest verbrennt Zink weiß-grün.
Zink ist das letzte Übergangsmetall.
Zinkoxid (ZnO) wurde einst von Alchemisten als “Philosophenwolle” bezeichnet, weil es ähnlich wie Wolle aussah, wenn es nach dem Verbrennen von Zinkmetall auf Kondensatoren gesammelt wurde.
Das Verzinken von Stahl ist eine Möglichkeit, die Hälfte der heute hergestellten Zinkmenge vor Korrosion zu schützen.
Der US-Dollar enthält 97,6 % Zink. Kupfer macht die restlichen 2,4 % aus.