Combien d’électrons de valence possède le zinc (Zn) ?

How to determine the valency of zinc Electrons de valence

Le zinc est le 30e élément du tableau périodique. Le zinc a une importance commerciale considérable. Le zinc est l’élément du groupe 12. Son symbole est “Zn”. Le zinc est un membre du groupe d-bloc. Les électrons de valence pour le zinc sont donc déterminés d’une manière différente. Le minerai de zinc le plus courant est la sphalérite (mixte de zinc), un minéral de sulfure de zinc. Les plus grands gisements exploitables se trouvent en Australie, en Asie et aux États-Unis. Le zinc est raffiné par flottation par mousse du minerai, grillage et extraction finale à l’électricité (extraction électrolytique).

Élément Zinc (Zn)

Propriétés

Le zinc a une température de fusion de 419,58 degrés Celsius et une température d’ébullition de 907 degrés Celsius. Il a également une valeur de gravité spécifique de 7,133 (25degC) et une valeur de 2. Le zinc est un beau métal bleu-blanc. Le zinc est malléable entre 100 et 150 degrés Celsius, mais il devient cassant à des températures plus basses. C’est un conducteur électrique. Le zinc peut être brûlé dans l’air à des températures élevées, générant des nuages ​​blancs d’oxyde de zinc.

numéro atomiquetrente
poids atomique65,39
point de fusion420 °C (788 °F)
point d’ébullition907 °C (1 665 °F)
densité7,133 grammes/cm 3  à 25 °C (68 °F)
état d’oxydation+2
configuration électronique[Ar]3 j 10 4 s 2

Rôle biologique

Le zinc est vital pour tous les organismes vivants. Il forme le site actif de plus de 20 métalloenzymes. Le corps humain moyen contient 2,5 grammes de zinc et consomme environ 15 mg par jour. Le zinc se trouve dans certains aliments, comme le hareng, le bœuf et l’agneau, les graines de tournesol, le fromage et d’autres produits laitiers.

Un excès de zinc peut provoquer le cancer. L’inhalation d’oxyde de zinc (II) fraîchement formé peut provoquer un trouble connu sous le nom de « secousses d’oxyde » ou « frissons de zinc ».

Place du zinc (Zn) dans le tableau périodique

Combien d'électrons de valence possède le zinc (Zn) ?

Les usages

La galvanisation d’autres métaux tels que le fer pour empêcher la rouille est une utilisation courante de la plupart du zinc. L’acier galvanisé est utilisé pour fabriquer des carrosseries de voitures, des lampadaires, des barrières de sécurité et des ponts suspendus.

Le zinc est utilisé en grande quantité pour fabriquer des pièces moulées sous pression. Ceux-ci sont vitaux pour les industries de l’automobile, de l’électricité et de la quincaillerie. Le zinc peut également être utilisé dans des alliages comme le laiton, le nickel-argent et la soudure d’aluminium.

L’oxyde de zinc est largement utilisé dans la production de nombreux produits, notamment les peintures, les caoutchoucs, les cosmétiques et les produits pharmaceutiques ainsi que les encres, les savons et les piles. Il joue également un rôle important dans la fabrication d’équipements électriques, tels que les textiles et les textiles. Le sulfure de zinc peut être utilisé pour fabriquer des écrans à rayons X, des lampes fluorescentes et des peintures lumineuses.

Quels sont les éléments de valence du zinc ?

Le nombre d’électrons trouvés dans la dernière orbite de la coquille (électron de valence) est appelé l’électron de valence. Le zinc est le 1er élément du groupe 12 et il est également connu sous le nom de bloc d. Les éléments de transition sont des éléments trouvés dans les groupes 3-12. Les électrons de valence dans les éléments de transition sont conservés dans la coque interne. La configuration électronique des éléments de transition montre que seuls les derniers électrons sont autorisés à entrer dans l’orbitale d.

Abondance naturelle

Le zinc peut être trouvé dans de nombreux minerais. Les plus courantes sont la blende de zinc (sulfure de zinc) ou la calamine (silicate de zinc). La Chine, l’Australie et le Pérou sont les principales zones minières. Le zinc est extrait commercialement de ses minerais par torréfaction et concentration du minerai. Ensuite, en le chauffant avec du charbon ou par électrolyse pour fabriquer du zinc. Le monde produit plus de 11 000 000 de tonnes de zinc chaque année.

Quels sont les électrons de valence du zinc

La configuration électronique du zinc indique que la dernière coquille contient deux électrons et que ses derniers électrons (3d 10 ) sont entrés dans l’orbite. L’orbitale d a deux électrons dans la dernière couche d’énergie.

Les propriétés d’un élément sont déterminées par ses électrons de valence. Ils participent également aux liens de formation. La formation de liaisons est facilitée par les électrons de l’orbitale d. Pour calculer les électrons de valence d’un élément de transition, il faut combiner les électrons de l’orbitale d et de la coquille.

Combien de protons et d’électrons le zinc contient-il ?

Le noyau se trouve au milieu d’un atome. Le noyau contient des protons et des neutrons. Le zinc a un numéro atomique 30. Le nombre de protons s’appelle le numéro atomique. Le nombre de protons trouvés dans le zinc est donc de trente. Le noyau contient une couche d’électrons égale aux protons. Un atome de zinc peut avoir un nombre total de trente électrons.

La valence est la capacité d’un atome d’un élément chimique à former un certain nombre de liaisons chimiques avec d’autres atomes. Il prend des valeurs de 1 à 8 et ne peut être égal à 0. Il est déterminé par le nombre d’électrons d’un atome dépensé pour former des liaisons chimiques avec un autre atome. La valence est une valeur réelle. Les valeurs numériques de valence sont indiquées par des chiffres romains (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Comment connaître le nombre de neutrons de valence dans un atome de zinc ?

Ce sont les étapes pour déterminer les électrons de valence. L’un d’eux est la configuration électronique. Sans configuration électronique, il est impossible de déterminer la valence d’un électron. Il est facile de déterminer la configuration électronique de tous les éléments.

Le modèle atomique de Bohr ne peut pas déterminer les électrons de valence pour l’élément de transition. La coque interne contient les électrons de valence pour les éléments de transition. Le principe d’Aufbau permet de déterminer les électrons de valence d’un élément de transition. Nous allons maintenant apprendre à déterminer l’électron de valence Zn.

Calcul du nombre d’électrons présents dans le zinc

Tout d’abord, nous devons connaître le nombre d’électrons présents dans l’atome de zinc. Vous devez savoir combien de protons il y a dans le zinc pour déterminer le nombre d’électrons. Pour connaître le nombre de protons dans le zinc, vous devez également connaître son numéro atomique.

Un tableau périodique est nécessaire pour déterminer le numéro atomique. Le tableau périodique contient les numéros atomiques des éléments de zinc. Le nombre de protons s’appelle le numéro atomique. Le noyau contient également des électrons qui sont égaux aux protons.

Cela signifie que nous pouvons maintenant dire que le nombre d’électrons dans l’atome de zinc est égal à son numéro atomique. Le tableau périodique montre que les numéros atomiques du zinc (Zn) sont de 30. Cela signifie que le nombre total d’électrons dans l’atome de zinc est de trente.

Les termes « degré d’oxydation » et « valence » ne sont peut-être pas les mêmes, mais ils sont numériquement presque identiques. La charge conditionnelle de l’atome d’un atome s’appelle l’état d’oxydation. Il peut être positif ou négatif. La valence fait référence à la capacité d’un atome à former des liaisons. Il ne peut pas avoir une valeur négative.

Vous devrez effectuer des configurations électroniques de zinc

Etape importante 2 Cette étape consiste à arranger les électrons du zinc. Le nombre total d’électrons dans les atomes de zinc est de trente. L’orbitale 1s reçoit les deux premiers électrons, et l’orbitale 2s reçoit les deux suivants. L’orbite 2p est occupée par les six électrons suivants. Un maximum de six électrons peut être contenu dans l’orbitale p. Six électrons peuvent entrer dans l’orbite 2p.

Les orbitales 3s et 3p reçoivent les huit électrons suivants. Deux électrons entrent maintenant dans l’orbite 4s, car l’orbite 3p a été remplie. Nous savons qu’une orbitale avec un nombre maximum de dix électrons peut être appelée orbitale d. L’orbitale d recevra alors les dix électrons restants. La configuration électronique du zinc sera donc 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 2  3d 10 .  L’orbitale d contient des électrons.

Calculer le nombre total d’électrons en déterminant la couche de valence

La troisième étape consiste à déterminer la valence. La couche de valence (orbite) est la dernière couche après la configuration électronique. Le nombre total d’électrons de valence est la somme de tous les électrons trouvés dans une couche de valence. L’orbite interne contient les électrons de valence pour les éléments de transition.

Pour déterminer l’élément de valence, ajoutez le nombre total d’électrons de l’orbitale d à l’électron de la dernière couche d’atome. L’orbitale d contient deux électrons et la dernière couche d’énergie en a deux. Les électrons de valence pour le zinc (Zn) sont donc deux.

  1.  La valence est une caractéristique numérique de la capacité des atomes d’un élément donné à se lier avec d’autres atomes.
  2. La valence de l’hydrogène est constante et égale à un.
  3. La valence de l’oxygène est également constante et égale à deux.
  4. La valence de la plupart des autres éléments n’est pas constante. Il peut être déterminé par les formules de leurs composés binaires avec l’hydrogène ou l’oxygène.

Comment déterminer la valence du zinc ?

La valence (ou valence) est la capacité d’un atome d’un élément d’une molécule à rejoindre un autre atome lors de sa formation. Il existe quelques règles qui peuvent être utilisées pour déterminer la valence. La valence d’un élément est le nombre d’électrons trouvés dans un état non apparié dans une orbite après qu’une configuration électronique est terminée.

Comment déterminer la valence du zinc

Le zinc (Zn) a un état d’oxydation qui est de +2. L’état d’oxydation du zinc +2 a été utilisé dans l’oxyde de zinc (ZnO).

Ce composé contient 2.

Les états d’oxydation du zinc dépendent de la façon dont les liaisons sont formées.

Combien d’électrons de valence contient l’ion zinc (Zn 2+ ) ?

Lors de la formation de la liaison, les éléments avec 1, 2 ou trois électrons dans leur dernière couche cèdent les électrons de cette couche. Le cation est l’élément qui donne des électrons pour former des liaisons. Zn 2+ est l’ion du zinc. Pour former un ion zinc (Zn 2+ ), l’atome de zinc donne deux électrons à l’orbitale 4s.

Combien d'électrons de valence l'ion zinc (Zn2+) a-t-il

La configuration électronique de l’ion zinc (Zn 2+ ) est représentée ici par 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  3d 10 .  Cette configuration électronique montre que l’ion zinc (Zn 2+ ) est composé de trois couches, la couche finale contenant dix-huit électrons. En effet, les ions zinc contiennent dix-huit électrons de valence au total.

Faits sur le zinc :

  • Le zinc est 24 l’élément le plus abondant de la croûte terrestre.
  • Le zinc est le quatrième métal le plus utilisé aujourd’hui, après le fer, l’aluminium et le cuivre.
  • En réagissant avec le dioxyde de carbone, le zinc exposé à l’air créera une couche de carbonate de zinc. Cela protège le métal contre d’autres réactions avec l’eau ou l’air.
  • Dans un test de flamme, le zinc brûle blanc-vert.
  • Le zinc est le métal de transition final.
  • L’oxyde de zinc (ZnO) était autrefois appelé “laine de philosophe” par les alchimistes, car il ressemblait à de la laine lorsqu’il était collecté sur des condenseurs après avoir brûlé du zinc métallique.
  • La galvanisation de l’acier est un moyen de protéger contre la corrosion la moitié de la quantité de zinc produite aujourd’hui.
  • Le dollar américain contient 97,6 % de zinc. Le cuivre représente les 2,4 % restants.

Références:

 

 

Alexander Stephenson

Candidat en Sciences Chimiques, rédacteur en chef de Guide-scientific.com. Maître de conférences dans plusieurs écoles internationales en ligne, membre de jury de concours de chimie et auteur d'articles scientifiques.

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