Hur många valenselektroner har koppar (Cu)? Kopparvalens.

Koppar är det 29:e grundämnet i det periodiska systemet. Koppar är elementet i grupp 11. Dess symbol är ‘Cu’. Koppar är annonsblockelement. Valenselektronerna för koppar bestäms därför på ett annat sätt. I naturen är koppar i sitt fria metalliska tillstånd. Denna inhemska koppar användes först som en ersättningssten av neolitiska människor (ny stenålder). Koppar används som en ledare av värme och elektricitet, som ett byggnadsmaterial och som en beståndsdel i olika metallegeringar, såsom sterling silver som används i smycken, cupronickel som används för att tillverka marin hårdvara och mynt, och konstantan som används i töjningsmätare och termoelement för temperaturmätning.

Contents

Biologisk funktion
Naturligt överflöd
Isotoper
Plats för koppar (Cu) i det periodiska systemet
använder
Vilka är valenselementen i koppar?
Hur många protoner och elektroner innehåller koppar?
Hur kan man ta reda på antalet valensneutroner i en kopparatomatom?
Beräkna antalet elektroner som finns i koppar
Genomför elektronkonfiguration av koppar
Beräkna det totala antalet elektroner genom att bestämma valensskalet
Hur bestämmer man kopparvärdet?
Hur många valenselektroner innehåller koppar (Cu +och Cu 2+)?
Kopparfakta
Referenser:

Biologisk funktion

Koppar är ett viktigt element. För att hjälpa celler att överföra energi behöver en vuxen cirka 1,2 mg koppar per dag. Giftig koppar kan vara giftig. I motsats till däggdjur som använder järn (i hemoglobin) för syretransport, använder vissa kräftdjur kopparföreningar. Wilsons och Menkes sjukdom är två exempel på genetiska sjukdomar som kan påverka kroppens förmåga att använda koppar på rätt sätt.

Naturligt överflöd

Även om koppar finns i naturen, är den största källan till denna metall mineraler som bornit och kopparkis. Dessa malmer och mineralmalmer bearbetas för att göra koppar. Kina, Peru, Chile och Chile är de största kopparproducerande länderna.

Isotoper

Det finns 28 kända isotoper för koppar, allt från Cu-60 till Cu-80. Det finns två stabila kopparisotoper, Cu-63 (69,15% av totalen) och Cu-66,5 (38,55%).

Plats för koppar (Cu) i det periodiska systemet

använder

Koppar var den första metallen någonsin som användes av människor. Bronsåldern fick sitt namn efter upptäckten att koppar kan härdas med lite tenn för att göra legeringen brons. Kopparsulfat har använts flitigt i jordbruket som ett gift, och i vattenrening som en algicid.

Det användes traditionellt för att tillverka myntmetaller, tillsammans med silver och guld. Det är dock den mest populära av de tre och därmed den minst värdefulla. Alla amerikanska mynt innehåller kopparlegeringar. Pistolmetaller är också kopparhaltiga. I kemiska tester för sockerdetektering används kopparföreningar, som Fehlings lösning.

Huvuddelen av koppar används för elektrisk utrustning, såsom motorer och ledningar. Eftersom koppar leder värme och elektricitet bra kan den dras in i ledningar. Den kan också användas inom konstruktion (som tak eller VVS) och industriella maskiner (som värmeväxlare).

Vilka är valenselementen i koppar?

Antalet elektroner i den slutliga omloppsbanan kallas valenselektroner. Koppar är det första elementet i grupp 11, och det är också känt som d-blocket. Elementen i grupperna 3-12 är kända som övergångselement. Valenselektronerna i övergångselement hålls i det yttre skalet (omloppsbana). Elektronkonfigurationen för övergångselement visar att endast de sista elektronerna tillåts komma in i d-orbitalen.

Elektronkonfigurationen för koppar indikerar att det sista skalet innehåller en elektron och att dess sista elektroner (3d ¹⁰ ), har kommit in i orbitalen. Ett elements egenskaper bestäms av valenselektronerna. De deltar också i bildandet och underhållet av obligationer. Bildandet av bindningar underlättas av elektronerna i d-orbital. För att beräkna valenselektronerna för ett övergångselement måste man kombinera d-orbital- och skalelektronerna.

Hur många protoner och elektroner innehåller koppar?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan innehåller protoner och neutroner. Koppar har atomnummer 29. Antalet protoner kallas atomnumret. Antalet protoner som finns i koppar är 29. Kärnan innehåller ett elektronskal som är lika med protonerna. Det betyder att en kopparatom kan ha totalt 29 elektroner.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden indikeras med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan man ta reda på antalet valensneutroner i en kopparatomatom?

Dessa är stegen för att bestämma valenselektronerna. En av dessa är elektronkonfigurationen. Utan en elektronkonfiguration är det omöjligt att bestämma valenselektronerna. Det är lätt att bestämma värdet för elektroner för alla element genom att känna till elektronkonfigurationen.

Bohrs atommodell kan inte bestämma valenselektronerna för övergångselementet. Det inre skalet innehåller valenselektronerna för övergångselementen. Aufbau-principen låter dig bestämma valenselektronen för ett övergångselement. Vi ska nu lära oss hur man bestämmer kopparns valenselektron.

Beräkna antalet elektroner som finns i koppar

Först måste vi veta antalet elektroner som finns i kopparatomen. Du behöver veta hur många protoner som finns i koppar för att bestämma antalet elektroner. För att veta antalet protoner i koppar måste du också veta dess atomnummer.

Ett periodiskt system krävs för att bestämma atomnumret. Det periodiska systemet innehåller kopparelementens atomnummer. Antalet protoner kallas atomnumret. Kärnan innehåller också elektroner som är lika med protoner.

Det betyder att vi nu kan säga att antalet elektroner i kopparatomen är lika med dess atomnummer. Atomnumret för koppar är 29 enligt det periodiska systemet. Det betyder att det totala antalet elektroner i en kopparatom är 29.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillstånd. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Genomför elektronkonfiguration av koppar

Viktigt steg 2 Detta steg involverar arrangemanget av kopparelektronerna. Kopparatomer innehåller totalt 29 elektroner. 1s orbitalen är där de två första elektronerna går, medan 2s orbitalen har de två nästa. 2p orbitalen är upptagen av de nästa sex elektronerna. Maximalt sex elektroner kan finnas i p-orbitalen. Sex elektroner kan komma in i 2p-orbitalen.

3s och 3p orbitaler är nu fulla av de nästa åtta elektronerna. En elektron går nu in i 4s orbitalen eftersom 3p orbitalen har fyllts. En d-orbital kan bara ha tio elektroner. D-orbitalen kommer då att ta emot de återstående tio elektronerna. Kopparelektronkonfigurationen kommer därför att vara 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ 3d ¹⁰ . D-orbitalen innehåller elektroner.

Beräkna det totala antalet elektroner genom att bestämma valensskalet

Det tredje steget är att bestämma värdet. Valensskalet (omloppsbana) är det sista skalet efter elektronkonfigurationen. Det totala antalet eller valenselektroner är summan av alla elektroner som finns i ett valensskal. Den inre omloppsbanan innehåller valenselektronerna för övergångselementen.

Valenselektronerna för övergångselementet måste beräknas genom att addera det totala antalet elektroner i d-orbitalen och elektronen i atomens sista skal. D-orbitalen innehåller totalt tio och det sista kopparskalet har en elektron (4s ¹ ). D-orbitalen innehåller elektroner, och en elektron finns i slutet av energiskalet. Valenselektronerna för koppar (Cu) är därför en.

Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda till andra atomer.
Valensen av väte är konstant och lika med ett.
Valensen av syre är också konstant och lika med två.
Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Hur bestämmer man kopparvärdet?

Valens (eller valens) är förmågan hos en atom av ett element i en molekyl att förena en annan atom under bildning. Det finns några regler som kan användas för att avgöra om valens upptäcks. Valensen av ett element är antalet elektroner som hittas i ett oparat tillstånd i en orbital efter att en elektronkonfiguration är klar.

Kopparoxidationstillstånden är +1 och +2. Koppar(I)oxid(Cu ₂ O) har använt oxidationstillståndet koppar +1. Denna förening har en koppar(Cu)-valens på 1. Koppar(II)oxid(CuO) har dock använt oxidationstillståndet koppar +2. Denna förening har en kopparvalens på 2. Bindningsbildningen bestämmer kopparoxidationstillståndet.

Hur många valenselektroner innehåller koppar (Cu ⁺ och Cu ²⁺ )?

Under bindningsbildning ger element med 1, 2 eller tre elektroner i sitt sista skal bort elektronerna i det skalet. Katjon är det element som donerar elektroner för att bilda bindningar. Det finns två typer av kopparjoner. Cu ⁺ -jonerna och Cu ⁺² – jonerna är båda närvarande i kopparatomer. För att bilda en kopparjon (Cu ⁺ ) ger kopparatomen en elektron till 4s-orbitalen.

Elektronkonfigurationen för kopparjon (Cu+) kan här ses som 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ . Elektronkonfigurationen för kopparjon (Cu ⁺ ) visar att det finns tre skal till kopparjon (Cu ⁺ ), och att det sista skalet innehåller arton elektroner (3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ ). Kopparjon (Cu ⁺ ) har totalt arton valenselektroner. För att omvandla kopparjon (Cu ²⁺ ), ger kopparatomen en elektron i sin 4s orbital, och en elektron till sin 3d orbital.

Elektronkonfigurationen för kopparjon (Cu2+), visas här som 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹ . Denna elektronkonfiguration visar att kopparjonen har tre skal, och det sista skalet innehåller sjutton elektroner. I detta exempel är valenselektronerna för kopparjon (Cu ²⁺ ) sjutton.

Kopparfakta

Koppar har använts från urminnes tider. Historiker kallar tidsperioden mellan yngre stenåldern och bronsåldern för kopparåldern.
Koppar(I), brinner blått under ett flamtest.
Kopparsulfatföreningar används för att hämma tillväxten av svampar och alger i stående vattenkällor som dammar eller fontäner.
Koppar är en ljusröd-orange metall. Den mörknar till brun när den utsätts för luft. Koppar blir en blågrön ärg om den utsätts både för luft och vatten.
Koppar(II), när den tänds i låga, brinner grönt.
Koppar kan hittas i havsvatten i överflöd vid 2,5 x 10 ^-4 Mg/L
Koppars atomsymbol Cu kommer från det latinska ordet ‘cuprum’ som betyder ‘metall på Cypern’.
Det finns 80 koppardelar per miljon i jordskorpan.
Kopparplåt användes för att skydda fartyg från “bioförorening”, där tång och annan grönska fastnade på dem och bromsade farten. Koppar används idag i färg för att måla undersidor på fartyg.