¿Cuántos electrones de valencia tiene el cobre?

El cobre es el elemento número 29 de la tabla periódica. El cobre es el elemento del grupo 11. Su símbolo es ‘Cu’. El cobre es un elemento de bloque de anuncios. Por lo tanto, los electrones de valencia del cobre se determinan de manera diferente. En la naturaleza, el cobre se encuentra en su estado metálico libre. Este cobre nativo fue utilizado por primera vez como piedra sustituta por los humanos del Neolítico (Nueva Edad de Piedra). El cobre se utiliza como conductor del calor y la electricidad, como material de construcción y como componente de diversas aleaciones metálicas, como la plata de ley que se utiliza en joyería, el cuproníquel que se utiliza para fabricar monedas y ferretería marina, y el constantán que se utiliza en galgas extensométricas y termopares. para la medición de la temperatura.

Función biológica

El cobre es un elemento esencial. Para ayudar a las células a transferir energía, un adulto necesita aproximadamente 1,2 mg de cobre al día. El cobre tóxico puede ser tóxico. A diferencia de los mamíferos que utilizan el hierro (en la hemoglobina) para el transporte de oxígeno, algunos crustáceos utilizan compuestos de cobre. Las enfermedades de Wilson y Menkes son dos ejemplos de enfermedades genéticas que pueden afectar la capacidad del cuerpo para usar el cobre correctamente.

Abundancia natural

Aunque el cobre se encuentra en la naturaleza, la mayor fuente de este metal son minerales como la bornita y la calcopirita. Estos minerales y menas minerales se procesan para hacer cobre. China, Perú, Chile y Chile son los principales países productores de cobre.

Isótopos

Hay 28 isótopos conocidos para el cobre, que van desde Cu-60 a Cu-80. Hay dos isótopos estables de cobre, Cu-63 (69,15% del total) y Cu-66,5 (38,55%).

Lugar del Cobre (Cu) en la tabla periódica

Usos

El cobre fue el primer metal en ser utilizado por los humanos. La Edad del Bronce recibió su nombre del descubrimiento de que el cobre se puede endurecer con algo de estaño para hacer la aleación de bronce. El sulfato de cobre se ha utilizado ampliamente en la agricultura como veneno y en la purificación del agua como algicida.

Se usaba tradicionalmente para fabricar metales para monedas, junto con la plata y el oro. Sin embargo, es el más popular de los tres y, por lo tanto, el menos valioso. Todas las monedas estadounidenses contienen aleaciones de cobre. Los metales de las armas también contienen cobre. En las pruebas químicas para la detección de azúcar se utilizan compuestos de cobre, como la solución de Fehling.

La mayor parte del cobre se utiliza para equipos eléctricos, como motores y cableado. Debido a que el cobre conduce bien el calor y la electricidad, puede incorporarse a los cables. También se puede utilizar en la construcción (como techado o plomería) y maquinaria industrial (como intercambiadores de calor).

¿Cuáles son los elementos de valencia del cobre?

El número de electrones en la órbita final se llama electrones de valencia. El cobre es el primer elemento del grupo 11, y también se conoce como el bloque d. Los elementos de los grupos 3-12 se conocen como elementos de transición. Los electrones de valencia en los elementos de transición se mantienen en la capa exterior (órbita). La configuración electrónica de los elementos de transición muestra que solo los últimos electrones pueden ingresar al orbital d.

La configuración electrónica del cobre indica que la última capa contiene un electrón y que sus últimos electrones (3d ¹⁰ ) han entrado en el orbital. Las propiedades de un elemento están determinadas por los electrones de valencia. También participan en la formación y mantenimiento de vínculos. La formación de enlaces es facilitada por los electrones del orbital d. Para calcular los electrones de valencia de un elemento de transición, se deben combinar los electrones del orbital d y de la capa.

¿Qué número de protones y electrones contiene el cobre?

El núcleo se puede encontrar en el medio de un átomo. El núcleo contiene protones y neutrones. El cobre tiene un número atómico 29. El número de protones se llama número atómico. El número de protones que se encuentran en el cobre es 29. El núcleo contiene una capa de electrones que es igual a los protones. Esto significa que un átomo de cobre puede tener un número total de 29 electrones.

La valencia es la capacidad de un átomo de un elemento químico para formar un cierto número de enlaces químicos con otros átomos. Toma valores de 1 a 8 y no puede ser igual a 0. Está determinado por la cantidad de electrones de un átomo gastados para formar enlaces químicos con otro átomo. La valencia es un valor real. Los valores numéricos de valencia se indican con números romanos (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

¿Cómo puedes averiguar el número de neutrones de valencia en un átomo de cobre?

Estos son los pasos para determinar los electrones de valencia. Uno de ellos es la configuración electrónica. Sin una configuración electrónica, es imposible determinar los electrones de valencia. Es fácil determinar el valor de los electrones para todos los elementos conociendo la configuración electrónica.

El modelo atómico de Bohr no puede determinar los electrones de valencia del elemento de transición. La capa interna contiene los electrones de valencia de los elementos de transición. El principio de Aufbau le permite determinar el electrón de valencia para un elemento de transición. Ahora aprenderemos cómo determinar el electrón de valencia del cobre.

Cálculo del número de electrones presentes en el cobre

Primero, debemos saber el número de electrones presentes en el átomo de cobre. Necesita saber cuántos protones hay en el cobre para determinar el número de electrones. Para conocer el número de protones en el cobre, también debes conocer su número atómico.

Se requiere una tabla periódica para determinar el número atómico. La tabla periódica contiene los números atómicos de los elementos de cobre. El número de protones se llama número atómico. El núcleo también contiene electrones que son iguales a los protones.

Esto significa que ahora podemos decir que el número de electrones en el átomo de cobre es igual a su número atómico. El número atómico del cobre es 29 como se ve en la tabla periódica. Esto significa que el número total de electrones en un átomo de cobre es 29.

Los términos ” grado de oxidación ” y ” valencia ” pueden no ser los mismos, pero son numéricamente casi idénticos. La carga condicional del átomo de un átomo se llama estado de oxidación. Puede ser positivo o negativo. La valencia se refiere a la capacidad de un átomo para formar enlaces. No puede tener un valor negativo.

Configuración electrónica de conducta del cobre.

Paso importante 2 Este paso implica la disposición de los electrones de cobre. Los átomos de cobre contienen un número total de 29 electrones. El orbital 1s es donde van los dos primeros electrones, mientras que el orbital 2s tiene los dos siguientes. El orbital 2p está ocupado por los siguientes seis electrones. El orbital p puede contener un máximo de seis electrones. Seis electrones pueden entrar en el orbital 2p.

Los orbitales 3s y 3p ahora están llenos de los siguientes ocho electrones. Un electrón entra ahora en el orbital 4s porque el orbital 3p se ha llenado. Un orbital d solo puede tener diez electrones. El orbital d recibirá entonces los diez electrones restantes. Por lo tanto, la configuración electrónica del cobre será 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ¹  3d ¹⁰ .  El orbital d contiene electrones.

Calcule los electrones totales determinando la capa de valencia

El tercer paso es determinar la valencia. La capa de valencia (órbita) es la última capa después de la configuración electrónica. El número total de electrones de valencia es la suma de todos los electrones que se encuentran en una capa de valencia. La órbita interior contiene los electrones de valencia de los elementos de transición.

Los electrones de valencia para el elemento de transición deben calcularse sumando los electrones totales en el orbital d y el electrón en la última capa del átomo. El orbital d contiene un total de diez y la última capa de cobre tiene un electrón (4s ¹ ). El orbital d contiene electrones, y un electrón se encuentra al final de la capa de energía. Por lo tanto, los electrones de valencia del cobre (Cu) son uno.

1.  La valencia es una característica numérica de la capacidad de los átomos de un elemento dado para unirse con otros átomos.
2. La valencia del hidrógeno es constante e igual a uno.
3. La valencia del oxígeno también es constante e igual a dos.
4. La valencia de la mayoría de los otros elementos no es constante. Se puede determinar por las fórmulas de sus compuestos binarios con hidrógeno u oxígeno.

¿Cómo se determina la valencia del cobre?

La valencia (o valencia) es la capacidad de un átomo de un elemento en una molécula para unirse a otro átomo durante la formación. Hay algunas reglas que se pueden usar para determinar si se está detectando valencia. La valencia de un elemento es el número de electrones que se encuentran en un estado no apareado en un orbital después de que se completa una configuración electrónica.

Los estados de oxidación del cobre son +1 y +2. El óxido de cobre (I) (Cu ₂ O) ha utilizado el estado de oxidación cobre +1. Este compuesto tiene una valencia de cobre (Cu) de 1. Sin embargo, el óxido de cobre (II) (CuO), ha utilizado el estado de oxidación cobre +2. Este compuesto tiene una valencia de cobre de 2. La formación de enlaces determina el estado de oxidación del cobre.

¿Qué número de electrones de valencia contiene el cobre (Cu ⁺ y Cu ²⁺ )?

Durante la formación de enlaces, los elementos con 1, 2 o tres electrones en su última capa ceden los electrones de esa capa. El catión es el elemento que dona electrones para formar enlaces. Hay dos tipos de iones de cobre. El ion Cu ⁺ y los iones Cu ⁺ 2 están presentes en los átomos de cobre. Para formar un ion de cobre (Cu ⁺ ), el átomo de cobre cede un electrón al orbital 4s.

La configuración electrónica del ion cobre (Cu+) se puede ver aquí como 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰ .  La configuración electrónica del ion cobre (Cu ⁺ ) muestra que hay tres capas en el ion cobre (Cu ⁺ ), y que la última capa contiene dieciocho electrones (3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰ ). El ion cobre (Cu ⁺ ) tiene dieciocho electrones de valencia total. Para convertir el ion cobre (Cu ²⁺ ), el átomo de cobre cede un electrón en su orbital 4s y un electrón en su orbital 3d.

La configuración electrónica del ion cobre (Cu2+) se muestra aquí como 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ⁹ .  Esta configuración electrónica muestra que el ion cobre tiene tres capas, y la última capa contiene diecisiete electrones. En este ejemplo, los electrones de valencia del ion cobre (Cu ²⁺ ) son diecisiete.

Hecho de cobre

• El cobre se ha utilizado desde la antigüedad. Los historiadores llaman al período de tiempo entre la Edad Neolítica y la Edad del Bronce, la Edad del Cobre.
• El cobre (I) se quema de color azul durante una prueba de llama.
• Los compuestos de sulfato de cobre se utilizan para inhibir el crecimiento de hongos y algas en fuentes de agua estancada como estanques o fuentes.
• El cobre es un metal de color rojo anaranjado brillante. Se oscurece a marrón a medida que se expone al aire. El cobre se volverá verde azulado si se expone tanto al aire como al agua.
• El cobre (II), cuando se enciende en llamas, se quema de color verde.
• El cobre se puede encontrar en el agua de mar en abundancia a 2,5 x10 ^-4 Mg/L
• El símbolo atómico del cobre, Cu, proviene de la palabra latina ‘cuprum’, que significa ‘metal en Chipre’.
• Hay 80 partes de cobre por millón dentro de la corteza terrestre.
• Se utilizaron láminas de cobre para proteger a los barcos de la “incrustación biológica”, donde las algas y otras plantas se adherían a ellos y reducían su velocidad. El cobre se usa hoy en día en la pintura para pintar la parte inferior de los barcos.

Referencias:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Cobre
• https://www.britannica.com/science/copper
• http://www.princeton.edu/~ota/disk2/1988/8808/880808.PDF
• https://www.ciaaw.org/copper.htm
• Alianza de fabricación de soldadura por resistencia (2003).