Ile elektronów walencyjnych ma miedź?

Miedź jest 29. pierwiastkiem w układzie okresowym. Miedź jest pierwiastkiem w grupie 11. Jej symbolem jest ‘Cu’. Miedź jest elementem bloku reklamowego. Elektrony walencyjne miedzi są zatem wyznaczane w inny sposób. W naturze miedź jest w stanie wolnym metalicznym. Ta rodzima miedź została najpierw użyta jako kamień zastępczy przez ludzi neolitu (nowa epoka kamienia). Miedź jest wykorzystywana jako przewodnik ciepła i elektryczności, jako materiał budowlany oraz jako składnik różnych stopów metali, takich jak srebro używane w biżuterii, miedzionikiel używany do produkcji sprzętu morskiego i monet oraz konstantan używany w tensometrach i termoparach do pomiaru temperatury.

Funkcja biologiczna

Miedź jest niezbędnym pierwiastkiem. Aby pomóc komórkom w przekazywaniu energii, osoba dorosła potrzebuje około 1,2 mg miedzi dziennie. Toksyczna miedź może być toksyczna. W przeciwieństwie do ssaków, które wykorzystują żelazo (w hemoglobinie) do transportu tlenu, niektóre skorupiaki wykorzystują związki miedzi. Choroba Wilsona i Menkesa to dwa przykłady chorób genetycznych, które mogą wpływać na zdolność organizmu do prawidłowego wykorzystania miedzi.

Naturalna obfitość

Chociaż miedź występuje w naturze, największym źródłem tego metalu są minerały, takie jak bornit i chalkopiryt. Rudy te i rudy mineralne są przetwarzane na miedź. Chiny, Peru, Chile i Chile to główne kraje produkujące miedź.

Izotopy

Istnieje 28 znanych izotopów miedzi, od Cu-60 do Cu-80. Istnieją dwa stabilne izotopy miedzi, Cu-63 (69,15% całości) i Cu-66,5 (38,55%).

Miejsce miedzi (Cu) w układzie okresowym

Używa

Miedź była pierwszym metalem używanym przez ludzi. Epoka brązu została nazwana po odkryciu, że miedź może być utwardzana odrobiną cyny, aby uzyskać brąz stopowy. Siarczan miedzi jest szeroko stosowany w rolnictwie jako trucizna oraz w oczyszczaniu wody jako środek algobójczy.

Był tradycyjnie używany do wytwarzania metali na monety, obok srebra i złota. Jest jednak najpopularniejszym z trzech, a przez to najmniej wartościowym. Wszystkie monety amerykańskie zawierają stopy miedzi. Metale spiżowe również zawierają miedź. W testach chemicznych do wykrywania cukru stosuje się związki miedzi, takie jak roztwór Fehlinga.

Większość miedzi jest wykorzystywana w urządzeniach elektrycznych, takich jak silniki i okablowanie. Ponieważ miedź dobrze przewodzi ciepło i elektryczność, można ją wciągnąć w przewody. Może być również stosowany w budownictwie (takie jak pokrycia dachowe czy hydraulika) oraz maszynach przemysłowych (takich jak wymienniki ciepła).

Jakie są elementy walencyjne miedzi?

Liczba elektronów na końcowej orbicie nazywana jest elektronami walencyjnymi. Miedź jest pierwszym elementem grupy 11 i jest również znana jako d-block. Elementy z grup 3-12 nazywane są elementami przejściowymi. Elektrony walencyjne w pierwiastkach przejściowych są utrzymywane w powłoce zewnętrznej (orbicie). Konfiguracja elektronowa pierwiastków przejściowych pokazuje, że tylko ostatnie elektrony mogą wejść na orbital d.

Konfiguracja elektronowa miedzi wskazuje, że ostatnia powłoka zawiera elektron i że jej ostatnie elektrony (3d ¹⁰ ) weszły na orbitę. Właściwości pierwiastka są określane przez elektrony walencyjne. Uczestniczą również w tworzeniu i utrzymywaniu więzi. Tworzenie wiązań ułatwiają elektrony orbitalu d. Aby obliczyć elektrony walencyjne dla pierwiastka przejściowego, należy połączyć elektrony orbitalu d i powłoki.

Ile protonów i elektronów zawiera miedź?

Jądro znajduje się w środku atomu. Jądro zawiera protony i neutrony. Miedź ma liczbę atomową 29. Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Liczba protonów znalezionych w miedzi wynosi 29. Jądro zawiera powłokę elektronową równą protonom. Oznacza to, że atom miedzi może mieć łącznie 29 elektronów.

Walencja to zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia pewnej liczby wiązań chemicznych z innymi atomami. Przyjmuje wartości od 1 do 8 i nie może być równe 0. Jest to określone przez liczbę elektronów atomu zużytych na tworzenie wiązań chemicznych z innym atomem. Walencja to prawdziwa wartość. Liczbowe wartości walencji są oznaczone cyframi rzymskimi (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Jak poznać liczbę neutronów walencyjnych w atomie miedzi?

Oto kroki w celu określenia elektronów walencyjnych. Jednym z nich jest konfiguracja elektronowa. Bez konfiguracji elektronowej niemożliwe jest określenie elektronów walencyjnych. Znając konfigurację elektronów, łatwo jest określić wartość elektronów dla wszystkich pierwiastków.

Model atomowy Bohra nie może określić elektronów walencyjnych dla pierwiastka przejściowego. Powłoka wewnętrzna zawiera elektrony walencyjne pierwiastków przejściowych. Zasada Aufbau pozwala określić elektron walencyjny dla pierwiastka przejściowego. Dowiemy się teraz, jak określić elektron walencyjny miedzi.

Obliczanie liczby elektronów obecnych w miedzi

Najpierw musimy znać liczbę elektronów obecnych w atomie miedzi. Musisz wiedzieć, ile protonów znajduje się w miedzi, aby określić liczbę elektronów. Aby poznać liczbę protonów w miedzi, musisz również znać ich liczbę atomową.

Do określenia liczby atomowej wymagany jest układ okresowy pierwiastków. Układ okresowy zawiera liczby atomowe pierwiastków miedzi. Liczba protonów nazywana jest liczbą atomową. Jądro zawiera również elektrony, które są równe protonom.

Oznacza to, że możemy teraz powiedzieć, że liczba elektronów w atomie miedzi jest równa jego liczbie atomowej. Liczba atomowa miedzi wynosi 29, jak widać w układzie okresowym. Oznacza to, że całkowita liczba elektronów w atomie miedzi wynosi 29.

Terminy „ stopień utlenienia ” i „ wartościowość ” mogą nie być takie same, ale liczbowo są prawie identyczne. Warunkowy ładunek atomu atomu nazywany jest stanem utlenienia. Może być pozytywny lub negatywny. Walencja odnosi się do zdolności atomu do tworzenia wiązań. Nie może mieć wartości ujemnej.

Przeprowadź konfigurację elektronową miedzi

Ważny krok 2 Ten krok obejmuje ułożenie elektronów miedzi. Atomy miedzi zawierają łącznie 29 elektronów. Orbital 1s to miejsce, w którym idą pierwsze dwa elektrony, podczas gdy orbital 2s ma następne dwa. Orbital 2p jest zajęty przez następne sześć elektronów. Na orbicie p może znajdować się maksymalnie sześć elektronów. Sześć elektronów może wejść na orbital 2p.

Orbitale 3s i 3p są teraz pełne kolejnych ośmiu elektronów. Elektron wchodzi teraz na orbital 4s, ponieważ orbital 3p został wypełniony. Orbital d może mieć tylko dziesięć elektronów. Orbital d otrzyma wtedy pozostałe dziesięć elektronów. Konfiguracja elektronów miedzi będzie zatem wynosić 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  4s ¹  3d ¹⁰ .  Orbital d zawiera elektrony.

Oblicz całkowitą liczbę elektronów, określając powłokę walencyjną

Trzecim krokiem jest określenie wartości. Powłoka walencyjna (orbita) jest ostatnią powłoką po konfiguracji elektronowej. Całkowita liczba elektronów walencyjnych jest sumą wszystkich elektronów znajdujących się w powłoce walencyjnej. Orbita wewnętrzna zawiera elektrony walencyjne pierwiastków przejściowych.

Elektrony walencyjne dla pierwiastka przejściowego muszą być obliczone przez dodanie sumy elektronów na orbicie d i elektronu w ostatniej powłoce atomu. Orbital d zawiera w sumie dziesięć, a ostatnia powłoka miedzi ma jeden elektron (4s ¹ ). Orbital d zawiera elektrony, a elektron znajduje się na końcu powłoki energetycznej. Elektrony walencyjne miedzi (Cu) są zatem jednym.

1.  Wartościowość jest liczbową charakterystyką zdolności atomów danego pierwiastka do wiązania się z innymi atomami.
2. Wartościowość wodoru jest stała i równa jedności.
3. Wartościowość tlenu jest również stała i równa dwóm.
4. Wartościowość większości pozostałych elementów nie jest stała. Można to określić za pomocą wzorów ich związków binarnych z wodorem lub tlenem.

Jak określasz wartość miedzi?

Wartościowość (lub wartościowość) to zdolność atomu pierwiastka w cząsteczce do przyłączenia się do innego atomu podczas tworzenia. Istnieje kilka reguł, których można użyć do określenia, czy wykrywana jest wartościowość. Wartościowość pierwiastka to liczba elektronów znalezionych w stanie niesparowanym na orbicie po zakończeniu konfiguracji elektronowej.

Stopnie utlenienia miedzi to +1 i +2. Tlenek miedzi(I) (Cu ₂ O) zastosował miedź na stopniu utlenienia +1. Ten związek ma wartościowość miedzi (Cu) równą 1. Jednak w przypadku tlenku miedzi (II) (CuO) zastosowano stopień utlenienia miedzi +2. Ten związek ma wartościowość miedzi równą 2. Powstawanie wiązania określa stopień utlenienia miedzi.

Jaką liczbę elektronów walencyjnych zawiera miedź (Cu ⁺ i Cu ²⁺ )?

Podczas tworzenia wiązania pierwiastki z 1, 2 lub trzema elektronami w swojej ostatniej powłoce oddają elektrony w tej powłoce. Kation jest pierwiastkiem, który przekazuje elektrony do tworzenia wiązań. Istnieją dwa rodzaje jonów miedzi. Jon Cu ⁺ i jony Cu ⁺² są obecne w atomach miedzi. Aby utworzyć jon miedzi (Cu ⁺ ), atom miedzi przekazuje elektron na orbital 4s.

Konfigurację elektronową jonu miedzi (Cu+) można tu zobaczyć jako 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰ .  Konfiguracja elektronowa jonu miedzi (Cu ⁺ ) pokazuje, że istnieją trzy powłoki dla jonu miedzi (Cu ⁺ ), a ostatnia powłoka zawiera osiemnaście elektronów (3s ²  3p ⁶  3d ¹⁰ ). Jon miedzi (Cu ⁺ ) ma łącznie osiemnaście elektronów walencyjnych. Aby przekształcić jon miedzi (Cu ²⁺ ), atom miedzi przekazuje elektron na orbital 4s, a elektron na orbital 3d.

Konfiguracja elektronowa jonu miedzi (Cu2+) jest pokazana tutaj jako 1s ²  2s ²  2p ⁶  3s ²  3p ⁶  3d ⁹ .  Ta konfiguracja elektronów pokazuje, że jon miedzi ma trzy powłoki, a ostatnia powłoka zawiera siedemnaście elektronów. W tym przykładzie elektrony walencyjne jonu miedzi (Cu ²⁺ ) wynoszą siedemnaście.

Fakt miedzi

• Miedź była używana od czasów starożytnych. Historycy nazywają okres między epoką neolitu a epoką brązu epoką miedzi.
• Miedź(I) pali się na niebiesko podczas próby płomieniowej.
• Związek siarczanu miedzi jest stosowany do hamowania wzrostu grzybów i alg w stojących źródłach wody, takich jak stawy lub fontanny.
• Miedź to jasny czerwono-pomarańczowy metal. Ciemnieje do brązowego, gdy jest wystawiony na działanie powietrza. Miedź zamieni się w niebiesko-zieloną patynę, jeśli zostanie wystawiona zarówno na działanie powietrza, jak i wody.
• Miedź(II) zapalona w płomieniu pali się na zielono.
• Miedź można znaleźć w wodzie morskiej w obfitości 2,5 x10 ^-4 Mg/L
• Atomowy symbol miedzi Cu pochodzi od łacińskiego słowa „cuprum”, co oznacza „metal na Cyprze”.
• W skorupie ziemskiej znajduje się 80 części miedzi na milion.
• Blachy miedziane były używane do ochrony statków przed „biofoulingiem”, w którym wodorosty i inna roślinność przywierałyby do nich i spowalniały ich prędkość. Miedź jest dziś używana w farbach do malowania spodów statków.

Bibliografia:

• https://en.wikipedia.org/wiki/Miedź
• https://www.britannica.com/science/miedź
• http://www.princeton.edu/~ota/disk2/1988/8808/880808.PDF
• https://www.ciaaw.org/copper.htm
• Sojusz produkcji zgrzewania oporowego (2003).