Combien d’électrons de valence possède le cuivre ?

How to determine the valency of copper Electrons de valence

Le cuivre est le 29e élément du tableau périodique. Le cuivre est l’élément du groupe 11. Son symbole est « Cu ». Le cuivre est un élément de bloc publicitaire. Les électrons de valence pour le cuivre sont donc déterminés d’une manière différente. Dans la nature, le cuivre est à l’état métallique libre. Ce cuivre natif a d’abord été utilisé comme pierre de substitution par les humains du Néolithique (New Stone Age). Le cuivre est utilisé comme conducteur de chaleur et d’électricité, comme matériau de construction et comme constituant de divers alliages métalliques, tels que l’argent sterling utilisé dans les bijoux, le cupronickel utilisé pour fabriquer du matériel marin et des pièces de monnaie, et le constantan utilisé dans les jauges de contrainte et les thermocouples. pour la mesure de la température.

 

 

Cuivre (Cu)

Fonction biologique

Le cuivre est un élément essentiel. Pour aider les cellules à transférer de l’énergie, un adulte a besoin d’environ 1,2 mg de cuivre par jour. Le cuivre toxique peut être toxique. Contrairement aux mammifères qui utilisent le fer (dans l’hémoglobine) pour le transport de l’oxygène, certains crustacés utilisent des composés de cuivre. La maladie de Wilson et la maladie de Menkes sont deux exemples de maladies génétiques qui peuvent avoir un impact sur la capacité du corps à utiliser correctement le cuivre.

Abondance naturelle

Bien que le cuivre se trouve dans la nature, la plus grande source de ce métal est constituée de minéraux comme la bornite et la chalcopyrite. Ces minerais et minerais sont transformés pour fabriquer du cuivre. La Chine, le Pérou, le Chili et le Chili sont les principaux pays producteurs de cuivre.

Isotopes

Il existe 28 isotopes connus pour le cuivre, allant du Cu-60 au Cu-80. Il existe deux isotopes stables du cuivre, Cu-63 (69,15 % du total) et Cu-66,5 (38,55 %).

Place du cuivre (Cu) dans le tableau périodique

Place du cuivre (Cu) dans le tableau périodique

Les usages

Le cuivre a été le premier métal jamais utilisé par l’homme. L’âge du bronze a été nommé d’après la découverte que le cuivre peut être durci avec de l’étain pour fabriquer l’alliage de bronze. Le sulfate de cuivre a été largement utilisé dans l’agriculture comme poison et dans la purification de l’eau comme algicide.

Il était traditionnellement utilisé pour fabriquer des pièces de monnaie, aux côtés de l’argent et de l’or. C’est cependant le plus populaire des trois et donc le moins précieux. Toutes les pièces américaines contiennent des alliages de cuivre. Les métaux à canon contiennent également du cuivre. Dans les tests chimiques pour la détection du sucre, des composés de cuivre sont utilisés, comme la solution de Fehling.

La majorité du cuivre est utilisée pour les équipements électriques, tels que les moteurs et le câblage. Parce que le cuivre conduit bien la chaleur et l’électricité, il peut être aspiré dans les fils. Il peut également être utilisé dans la construction (comme la toiture ou la plomberie) et les machines industrielles (comme les échangeurs de chaleur).

Quels sont les éléments de valence du cuivre ?

Le nombre d’électrons dans l’orbite finale est appelé les électrons de valence. Le cuivre est le 1er élément du groupe 11, et il est également connu sous le nom de bloc d. Les éléments des groupes 3 à 12 sont appelés éléments de transition. Les électrons de valence dans les éléments de transition sont conservés dans la coque externe (orbite). La configuration électronique des éléments de transition montre que seuls les derniers électrons sont autorisés à entrer dans l’orbitale d.

Quels sont les électrons de valence du cuivre

La configuration électronique du cuivre indique que la dernière couche contient un électron et que ses derniers électrons (3d 10 ) sont entrés dans l’orbite. Les propriétés d’un élément sont déterminées par les électrons de valence. Ils participent également à la formation et au maintien des liens. La formation de liaisons est facilitée par les électrons de l’orbitale d. Pour calculer les électrons de valence d’un élément de transition, il faut combiner les électrons de l’orbitale d et de la coquille.

Combien de protons et d’électrons le cuivre contient-il ?

Le noyau se trouve au milieu d’un atome. Le noyau contient des protons et des neutrons. Le cuivre a un numéro atomique 29. Le nombre de protons s’appelle le numéro atomique. Le nombre de protons trouvés dans le cuivre est de 29. Le noyau contient une couche d’électrons égale aux protons. Cela signifie qu’un atome de cuivre peut avoir un nombre total de 29 électrons.

La valence est la capacité d’un atome d’un élément chimique à former un certain nombre de liaisons chimiques avec d’autres atomes. Il prend des valeurs de 1 à 8 et ne peut être égal à 0. Il est déterminé par le nombre d’électrons d’un atome dépensé pour former des liaisons chimiques avec un autre atome. La valence est une valeur réelle. Les valeurs numériques de valence sont indiquées par des chiffres romains (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Comment connaître le nombre de neutrons de valence dans un atome de cuivre ?

Ce sont les étapes pour déterminer les électrons de valence. L’un d’eux est la configuration électronique. Sans configuration électronique, il est impossible de déterminer les électrons de valence. Il est facile de déterminer la valeur des électrons pour tous les éléments en connaissant la configuration électronique.

Le modèle atomique de Bohr ne peut pas déterminer les électrons de valence pour l’élément de transition. La coque interne contient les électrons de valence pour les éléments de transition. Le principe d’Aufbau vous permet de déterminer l’électron de valence d’un élément de transition. Nous allons maintenant apprendre à déterminer l’électron de valence du cuivre.

Calcul du nombre d’électrons présents dans le cuivre

Tout d’abord, nous devons connaître le nombre d’électrons présents dans l’atome de cuivre. Vous devez savoir combien de protons sont dans le cuivre pour déterminer le nombre d’électrons. Pour connaître le nombre de protons dans le cuivre, il faut aussi connaître son numéro atomique.

Un tableau périodique est nécessaire pour déterminer le numéro atomique. Le tableau périodique contient les numéros atomiques des éléments en cuivre. Le nombre de protons s’appelle le numéro atomique. Le noyau contient également des électrons qui sont égaux aux protons.

Cela signifie que nous pouvons maintenant dire que le nombre d’électrons dans l’atome de cuivre est égal à son numéro atomique. Le numéro atomique du cuivre est 29 comme on le voit dans le tableau périodique. Cela signifie que le nombre total d’électrons dans un atome de cuivre est de 29.

Les termes « degré d’oxydation » et « valence » ne sont peut-être pas les mêmes, mais ils sont numériquement presque identiques. La charge conditionnelle de l’atome d’un atome s’appelle l’état d’oxydation. Il peut être positif ou négatif. La valence fait référence à la capacité d’un atome à former des liaisons. Il ne peut pas avoir une valeur négative.

Conduire la configuration électronique du cuivre

Étape importante 2 Cette étape implique l’arrangement des électrons de cuivre. Les atomes de cuivre contiennent un nombre total de 29 électrons. L’orbite 1s est l’endroit où vont les deux premiers électrons, tandis que l’orbite 2s contient les deux suivants. L’orbite 2p est occupée par les six électrons suivants. Un maximum de six électrons peut être contenu dans l’orbitale p. Six électrons peuvent entrer dans l’orbite 2p.

Les orbitales 3s et 3p sont maintenant pleines des huit électrons suivants. Un électron entre maintenant dans l’orbite 4s parce que l’orbite 3p a été remplie. Une orbitale d ne peut avoir que dix électrons. L’orbitale d recevra alors les dix électrons restants. La configuration électronique du cuivre sera donc 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 1  3d 10 .  L’orbitale d contient des électrons.

Calculer le nombre total d’électrons en déterminant la couche de valence

La troisième étape consiste à déterminer la valence. La couche de valence (orbite) est la dernière couche après la configuration électronique. Le nombre total d’électrons de valence est la somme de tous les électrons trouvés dans une couche de valence. L’orbite interne contient les électrons de valence pour les éléments de transition.

Les électrons de valence pour l’élément de transition doivent être calculés en ajoutant le total des électrons dans l’orbitale d et l’électron dans la dernière couche de l’atome. L’orbitale d contient un total de dix et la dernière couche de cuivre a un électron (4s 1 ). L’orbitale d contient des électrons et un électron se trouve à la fin de la couche d’énergie. Les électrons de valence du cuivre (Cu) sont donc un.

  1.  La valence est une caractéristique numérique de la capacité des atomes d’un élément donné à se lier avec d’autres atomes.
  2. La valence de l’hydrogène est constante et égale à un.
  3. La valence de l’oxygène est également constante et égale à deux.
  4. La valence de la plupart des autres éléments n’est pas constante. Il peut être déterminé par les formules de leurs composés binaires avec l’hydrogène ou l’oxygène.

Comment déterminer la valence du cuivre ?

La valence (ou valence) est la capacité d’un atome d’un élément d’une molécule à rejoindre un autre atome lors de sa formation. Il existe quelques règles qui peuvent être utilisées pour déterminer si la valence est détectée. La valence d’un élément est le nombre d’électrons trouvés dans un état non apparié dans une orbite après qu’une configuration électronique est terminée.

Comment déterminer la valence du cuivre

Les états d’oxydation du cuivre sont +1 et +2. L’oxyde de cuivre (I) (Cu 2 O) a utilisé l’état d’oxydation cuivre +1. Ce composé a une valence de cuivre (Cu) de 1. Cependant, l’oxyde de cuivre (II) (CuO) a utilisé l’état d’oxydation cuivre +2. Ce composé a une valence de cuivre de 2. La formation de la liaison détermine l’état d’oxydation du cuivre.

Combien d’électrons de valence le cuivre (Cu + et Cu 2+ ) contient-il ?

Lors de la formation de la liaison, les éléments avec 1, 2 ou trois électrons dans leur dernière couche cèdent les électrons de cette couche. Le cation est l’élément qui donne des électrons pour former des liaisons. Il existe deux types d’ions cuivre. L’ion Cu + et les ions Cu +2 sont tous deux présents dans les atomes de cuivre. Pour former un ion cuivre (Cu + ), l’atome de cuivre cède un électron à l’orbitale 4s.

Combien d'électrons de valence l'ion cuivre (Cu+, Cu2+) a-t-il

La configuration électronique de l’ion cuivre (Cu+) peut être vue ici comme 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  3d 10 .  La configuration électronique de l’ion cuivre (Cu + ) montre qu’il y a trois couches à l’ion cuivre (Cu + ) et que la dernière couche contient dix-huit électrons (3s 2  3p 6  3d 10 ). L’ion cuivre (Cu + ) a dix-huit électrons de valence au total. Pour convertir l’ion cuivre (Cu 2+ ), l’atome de cuivre cède un électron sur son orbite 4s et un électron sur son orbite 3d.

Combien d'électrons de valence l'ion cuivre (Cu+, Cu2+) a-t-il

La configuration électronique de l’ion cuivre (Cu2+) est représentée ici par 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  3d 9 .  Cette configuration électronique montre que l’ion cuivre a trois couches et que la dernière couche contient dix-sept électrons. Dans cet exemple, les électrons de valence pour l’ion cuivre (Cu 2+ ) sont dix-sept.

Fait de cuivre

  • Le cuivre est utilisé depuis l’Antiquité. Les historiens appellent la période entre le néolithique et l’âge du bronze, l’âge du cuivre.
  • Le cuivre (I) brûle en bleu lors d’un essai à la flamme.
  • Le composé de sulfate de cuivre est utilisé pour inhiber la croissance des champignons et des algues dans les sources d’eau stagnante comme les étangs ou les fontaines.
  • Le cuivre est un métal rouge-orangé brillant. Il fonce au brun lorsqu’il est exposé à l’air. Le cuivre deviendra un vert-de-gris bleu-vert s’il est exposé à la fois à l’air et à l’eau.
  • Le cuivre (II), lorsqu’il est allumé en flamme, brûle en vert.
  • Le cuivre peut être trouvé dans l’eau de mer en abondance à 2,5 x10 -4 Mg/L
  • Le symbole atomique du cuivre Cu vient du mot latin « cuprum », qui signifie « métal à Chypre ».
  • Il y a 80 parties de cuivre par million dans la croûte terrestre.
  • Des feuilles de cuivre ont été utilisées pour protéger les navires contre le «biofouling», où les algues et autres végétaux se collaient à eux et ralentissaient leur vitesse. Le cuivre est utilisé aujourd’hui dans la peinture pour peindre les dessous des navires.

Références:

Alexander Stephenson

Candidat en Sciences Chimiques, rédacteur en chef de Guide-scientific.com. Maître de conférences dans plusieurs écoles internationales en ligne, membre de jury de concours de chimie et auteur d'articles scientifiques.

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