Wie viele Valenzelektronen hat Kupfer (Cu)? Kupfer Wertigkeit.

Kupfer ist das 29. Element im Periodensystem. Kupfer ist das Element der Gruppe 11. Sein Symbol ist „Cu“. Kupfer ist ein Werbeblockelement. Die Valenzelektronen für Kupfer werden daher auf andere Weise bestimmt. In der Natur liegt Kupfer in seinem freien metallischen Zustand vor. Dieses heimische Kupfer wurde zunächst von neolithischen Menschen (Jungsteinzeit) als Ersatzstein verwendet. Kupfer wird als Wärme- und Stromleiter, als Baumaterial und als Bestandteil verschiedener Metalllegierungen verwendet, wie z. B. Sterlingsilber für Schmuck, Kupfernickel für die Herstellung von Schiffszubehör und Münzen sowie Konstantan für Dehnungsmessstreifen und Thermoelemente zur Temperaturmessung.

Contents

Biologische Funktion
Natürliche Fülle
Isotope
Platz von Kupfer (Cu) im Periodensystem
Verwendet
Was sind die Valenzelemente von Kupfer?
Wie viele Protonen und Elektronen enthält Kupfer?
Wie kann man die Anzahl der Valenzneutronen in einem Kupferatom-Atom herausfinden?
Berechnung der Anzahl der im Kupfer vorhandenen Elektronen
Elektronenkonfiguration von Kupfer leiten
Berechnen Sie die Gesamtelektronen durch Bestimmung der Valenzschale
Wie bestimmt man die Kupferwertigkeit?
Wie viele Valenzelektronen enthält Kupfer (Cu +und Cu 2+)?
Kupfer Tatsache
Verweise:

Biologische Funktion

Kupfer ist ein essentielles Element. Um den Zellen bei der Energieübertragung zu helfen, benötigt ein Erwachsener ungefähr 1,2 mg Kupfer pro Tag. Giftiges Kupfer kann giftig sein. Im Gegensatz zu Säugetieren, die Eisen (in Hämoglobin) für den Sauerstofftransport verwenden, verwenden einige Krebstiere Kupferverbindungen. Wilson- und Menkes-Krankheit sind zwei Beispiele für genetische Erkrankungen, die die Fähigkeit des Körpers beeinträchtigen können, Kupfer richtig zu verwenden.

Natürliche Fülle

Obwohl Kupfer in der Natur vorkommt, sind Mineralien wie Bornit und Chalkopyrit die größte Quelle dieses Metalls. Diese Erze und Mineralerze werden zu Kupfer verarbeitet. China, Peru, Chile und Chile sind die wichtigsten Kupfer produzierenden Länder.

Isotope

Es gibt 28 bekannte Isotope für Kupfer, die von Cu-60 bis Cu-80 reichen. Es gibt zwei stabile Kupferisotope, Cu-63 (69,15 % der Gesamtmenge) und Cu-66,5 (38,55 %).

Platz von Kupfer (Cu) im Periodensystem

Verwendet

Kupfer war das erste Metall, das jemals von Menschen verwendet wurde. Die Bronzezeit wurde nach der Entdeckung benannt, dass Kupfer mit etwas Zinn gehärtet werden kann, um die Legierung Bronze herzustellen. Kupfersulfat wurde in großem Umfang in der Landwirtschaft als Gift und in der Wasserreinigung als Algizid verwendet.

Es wurde traditionell neben Silber und Gold zur Herstellung von Münzmetallen verwendet. Es ist jedoch das beliebteste der drei und damit das am wenigsten wertvolle. Alle US-Münzen enthalten Kupferlegierungen. Auch Rotguss ist kupferhaltig. In chemischen Tests zum Zuckernachweis werden Kupferverbindungen wie die Fehlingsche Lösung verwendet.

Der größte Teil des Kupfers wird für elektrische Geräte wie Motoren und Kabel verwendet. Da Kupfer Wärme und Strom gut leitet, kann es zu Drähten gezogen werden. Es kann auch im Bauwesen (z. B. Dachdecker oder Klempnerarbeiten) und Industriemaschinen (z. B. Wärmetauscher) verwendet werden.

Was sind die Valenzelemente von Kupfer?

Die Anzahl der Elektronen in der Endbahn wird als Valenzelektronen bezeichnet. Kupfer ist das erste Element der Gruppe 11 und wird auch als D-Block bezeichnet. Die Elemente der Gruppen 3-12 sind als Übergangselemente bekannt. Die Valenzelektronen in Übergangselementen werden in der äußeren Hülle (Orbit) gehalten. Die Elektronenkonfiguration von Übergangselementen zeigt, dass nur die letzten Elektronen in das d-Orbital eintreten dürfen.

Die Elektronenkonfiguration für Kupfer zeigt an, dass die letzte Schale ein Elektron enthält und dass seine letzten Elektronen (3d ¹⁰ ) in das Orbital eingetreten sind. Die Eigenschaften eines Elements werden durch die Valenzelektronen bestimmt. Sie beteiligen sich auch an der Bildung und Aufrechterhaltung von Bindungen. Die Bildung von Bindungen wird durch die Elektronen des d-Orbitals erleichtert. Um die Valenzelektronen für ein Übergangselement zu berechnen, muss man die d-Orbital- und Schalenelektronen kombinieren.

Wie viele Protonen und Elektronen enthält Kupfer?

Der Kern befindet sich in der Mitte eines Atoms. Der Kern enthält Protonen und Neutronen. Kupfer hat die Ordnungszahl 29. Die Anzahl der Protonen wird als Ordnungszahl bezeichnet. Die Anzahl der in Kupfer gefundenen Protonen beträgt 29. Der Kern enthält eine Elektronenhülle, die den Protonen gleich ist. Das bedeutet, dass ein Kupferatom insgesamt 29 Elektronen haben kann.

Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen einzugehen. Es nimmt Werte von 1 bis 8 an und kann nicht gleich 0 sein. Es wird durch die Anzahl der Elektronen bestimmt, die ein Atom verbraucht, um chemische Bindungen mit einem anderen Atom zu bilden. Die Valenz ist ein reeller Wert. Numerische Wertigkeiten werden mit römischen Ziffern angegeben (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Wie kann man die Anzahl der Valenzneutronen in einem Kupferatom-Atom herausfinden?

Dies sind die Schritte zur Bestimmung der Valenzelektronen. Eine davon ist die Elektronenkonfiguration. Ohne eine Elektronenkonfiguration ist es unmöglich, die Valenzelektronen zu bestimmen. Es ist einfach, den Elektronenwert für alle Elemente zu bestimmen, wenn man die Elektronenkonfiguration kennt.

Bohrs Atommodell kann die Valenzelektronen für das Übergangselement nicht bestimmen. Die innere Schale enthält die Valenzelektronen für die Übergangselemente. Mit dem Aufbauprinzip können Sie das Valenzelektron für ein Übergangselement bestimmen. Wir werden nun lernen, das Valenzelektron des Kupfers zu bestimmen.

Berechnung der Anzahl der im Kupfer vorhandenen Elektronen

Zunächst müssen wir die Anzahl der im Kupferatom vorhandenen Elektronen kennen. Sie müssen wissen, wie viele Protonen in Kupfer sind, um die Anzahl der Elektronen zu bestimmen. Um die Anzahl der Protonen in Kupfer zu kennen, müssen Sie auch die Ordnungszahl kennen.

Zur Bestimmung der Ordnungszahl wird ein Periodensystem benötigt. Das Periodensystem enthält die Ordnungszahlen der Kupferelemente. Die Anzahl der Protonen nennt man Ordnungszahl. Der Kern enthält auch Elektronen, die Protonen gleich sind.

Das bedeutet, dass wir jetzt sagen können, dass die Anzahl der Elektronen im Kupferatom gleich seiner Ordnungszahl ist. Die Ordnungszahl für Kupfer ist 29, wie im Periodensystem zu sehen ist. Das bedeutet, dass die Gesamtzahl der Elektronen in einem Kupferatom 29 beträgt.

Die Begriffe „ Oxidationsgrad “ und „ Wertigkeit “ sind zwar nicht identisch, aber zahlenmäßig nahezu identisch. Die bedingte Ladung eines Atoms wird als Oxidationszustand bezeichnet. Es kann entweder positiv oder negativ sein. Valenz bezieht sich auf die Fähigkeit eines Atoms, Bindungen einzugehen. Es kann keinen negativen Wert haben.

Elektronenkonfiguration von Kupfer leiten

Wichtiger Schritt 2 Dieser Schritt beinhaltet die Anordnung der Kupferelektronen. Kupferatome enthalten insgesamt 29 Elektronen. Das 1s-Orbital ist, wohin die ersten beiden Elektronen gehen, während das 2s-Orbital die nächsten beiden hat. Das 2p-Orbital wird von den nächsten sechs Elektronen besetzt. Im p-Orbital können maximal sechs Elektronen enthalten sein. Sechs Elektronen können in das 2p-Orbital eintreten.

Die 3s- und 3p-Orbitale sind jetzt voll mit den nächsten acht Elektronen. Ein Elektron tritt nun in das 4s-Orbital ein, weil das 3p-Orbital gefüllt wurde. Ein d-Orbital kann nur zehn Elektronen haben. Das d-Orbital erhält dann die restlichen zehn Elektronen. Die Kupferelektronenkonfiguration ist daher 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ 3d ¹⁰ . Das d-Orbital enthält Elektronen.

Berechnen Sie die Gesamtelektronen durch Bestimmung der Valenzschale

Der dritte Schritt besteht darin, die Wertigkeit zu bestimmen. Die Valenzschale (Orbit) ist die letzte Schale nach der Elektronenkonfiguration. Die Gesamtzahl oder Valenzelektronen ist die Summe aller Elektronen, die in einer Valenzschale gefunden werden. Die innere Umlaufbahn enthält die Valenzelektronen für die Übergangselemente.

Die Valenzelektronen für das Übergangselement müssen berechnet werden, indem die Gesamtelektronen im d-Orbital und das Elektron in der letzten Atomschale addiert werden. Das d-Orbital enthält insgesamt zehn und die letzte Schale aus Kupfer hat ein Elektron (4s ¹ ). Das d-Orbital enthält Elektronen, und am Ende der Energiehülle befindet sich ein Elektron. Die Valenzelektronen für Kupfer (Cu) sind daher eins.

Die Wertigkeit ist ein numerisches Merkmal der Fähigkeit von Atomen eines bestimmten Elements, sich mit anderen Atomen zu verbinden.
Die Wertigkeit von Wasserstoff ist konstant und gleich eins.
Die Wertigkeit von Sauerstoff ist ebenfalls konstant und gleich zwei.
Die Wertigkeit der meisten anderen Elemente ist nicht konstant. Sie kann durch die Formeln ihrer binären Verbindungen mit Wasserstoff oder Sauerstoff bestimmt werden.

Wie bestimmt man die Kupferwertigkeit?

Wertigkeit (oder Valenz) ist die Fähigkeit eines Atoms eines Elements in einem Molekül, sich während der Bildung mit einem anderen Atom zu verbinden. Es gibt einige Regeln, die verwendet werden können, um zu bestimmen, ob eine Wertigkeit erkannt wird. Die Wertigkeit eines Elements ist die Anzahl der Elektronen, die in einem ungepaarten Zustand in einem Orbital gefunden werden, nachdem eine Elektronenkonfiguration abgeschlossen ist.

Die Oxidationsstufen von Kupfer sind +1 und +2. Kupfer(I)oxid (Cu ₂ O) hat die Oxidationsstufe Kupfer +1 verwendet. Diese Verbindung hat eine Kupfer(Cu)-Valenz von 1. Das Kupfer(II)-oxid (CuO) hat jedoch die Oxidationsstufe Kupfer +2 verwendet. Diese Verbindung hat eine Kupferwertigkeit von 2. Die Bindungsbildung bestimmt den Kupferoxidationszustand.

Wie viele Valenzelektronen enthält Kupfer (Cu ⁺ und Cu ²⁺ )?

Bei der Bindungsbildung geben Elemente mit 1, 2 oder drei Elektronen in ihrer letzten Schale die Elektronen in dieser Schale ab. Kation ist das Element, das Elektronen zur Bildung von Bindungen abgibt. Es gibt zwei Arten von Kupferionen. Das Cu ⁺ -Ion und die Cu ⁺² -Ionen sind beide in Kupferatomen vorhanden. Um ein Kupferion (Cu ⁺ ) zu bilden, gibt das Kupferatom ein Elektron an das 4s-Orbital ab.

Die Elektronenkonfiguration für Kupferionen (Cu+) kann hier als 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ gesehen werden . Die Elektronenkonfiguration für das Kupferion (Cu ^{+ ) zeigt, dass das Kupferion (Cu}⁺ ) drei Schalen hat und dass die letzte Schale achtzehn Elektronen enthält (3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ ). Das Kupferion (Cu ⁺ ) hat insgesamt achtzehn Valenzelektronen. Um Kupferionen (Cu ²⁺ ) umzuwandeln, gibt das Kupferatom ein Elektron in sein 4s-Orbital und ein Elektron in sein 3d-Orbital.

Die Elektronenkonfiguration für Kupferionen (Cu2+) ist hier als 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹ dargestellt . Diese Elektronenkonfiguration zeigt, dass das Kupferion drei Schalen hat und die letzte Schale siebzehn Elektronen enthält. In diesem Beispiel sind die Valenzelektronen für Kupferionen (Cu ²⁺ ) siebzehn.

Kupfer Tatsache

Kupfer wird seit der Antike verwendet. Historiker nennen den Zeitraum zwischen der Jungsteinzeit und der Bronzezeit die Kupferzeit.
Kupfer(I), brennt beim Flammtest blau.
Kupfersulfatverbindungen werden verwendet, um das Wachstum von Pilzen und Algen in stehenden Wasserquellen wie Teichen oder Springbrunnen zu hemmen.
Kupfer ist ein leuchtend rot-orangefarbenes Metall. Es verdunkelt sich zu Braun, wenn es der Luft ausgesetzt wird. Kupfer wird zu einem blaugrünen Grünspan, wenn es sowohl Luft als auch Wasser ausgesetzt wird.
Kupfer(II) brennt grün, wenn es in Flammen aufgeht.
Kupfer kann im Meerwasser in Hülle und Fülle mit 2,5 x 10 ^-4 Mg/l gefunden werden
Das Atomsymbol von Kupfer, Cu, kommt vom lateinischen Wort „Cuprum“, was auf Zypern „Metall“ bedeutet.
Es gibt 80 Kupferteile pro Million innerhalb der Erdkruste.
Kupferbleche wurden verwendet, um Schiffe vor „Biofouling“ zu schützen, wo Algen und anderes Grün an ihnen haften bleiben und ihre Geschwindigkeit verlangsamen würden. Kupfer wird heute in Farben verwendet, um die Unterseite von Schiffen zu streichen.