Hur många valenselektroner har helium?

Helium är det andra elementet i det periodiska systemet och det första elementet i Group-18. Helium representeras av symbolen “Han”. Helium är inte involverat i kemiska reaktioner eller bindningsbildning. På grund av den höga kärnbindningsenergin för helium-4 (per nukleon) i jämförelse med de tre nästa grundämnena efter helium, är dess överflöd liknande det i solen och Jupiter. Det är också ett resultat av kärnfusion och radioaktivt sönderfall.

Helium kan inte stelna med tillräcklig kylning. För att omvandla den till sin fasta form måste du applicera ett tryck på 25 atmosfärer vid 1 K (-272°C eller -458°F). Majoriteten av universums helium är helium-4. Detta bildades under Big Bang. Kärnfusionen av väte i stjärna skapar stora mängder nytt helium.

Använder

Large Hadron Collider (LHC) och supraledande magneter som används i MRI-skannrar, NMR-spektrometrar, använder helium som kylmedium. Den kan också användas för att kyla satellitinstrument och för att kyla flytande syre och väte som används i Apollo-rymdfarkostens motorer.

Helium, på grund av sin låga densitet, används ofta för att fylla dekorativa ballonger, väderballonger och luftskepp. Väte användes en gång för att fylla ballonger, men det är nu farligt reaktivt. Helium är mycket inert och icke-reaktivt. Den används för att tillhandahålla en inert skyddsmiljö för produktion av fiberoptik, halvledare och bågsvetsning. Den används också för att upptäcka läckor i bilars luftkonditioneringssystem.

Helium kan användas för att blåsa upp bilväskor efter kollisionen eftersom det diffunderar snabbt. Djuphavsdykare som arbetar under trycksatta förhållanden och andra arbetare under tryck förses med en konstgjord atmosfär av 80 % helium och 20 % syre. För att skanna streckkoder vid stormarknadskassorna kan helium-neonlasrar användas. Ett helium-jonmikroskop, som ger bättre bildupplösning än ett svepelektronmikroskop, är en annan ny användning av helium.

Helium hälsoeffekter

Exponeringseffekter: Ämnet kan andas in i kroppen. Inandning: Mycket hög röst. Yrsel. Slöhet. huvudvärk. Kvävning. Frostskador: Hudkontakt med vätska kan orsaka frostskador. Ögon: Kontakt med vätska kan orsaka köldskador. Inandningsrisk: Denna gas kan orsaka kvävning om det inte finns någon inneslutning. Innan du går in i ett område, kontrollera syrehalten.
Vid standardförhållanden är neutralt helium ogiftigt och spelar ingen biologisk funktion. kan hittas i spårmängder inom humaniora.

Historia

Helium är det näst vanligaste grundämnet i universum. Den upptäcktes på solen, innan den upptäcktes på jorden. Sir Norman Lockyer, en engelsk astronom, märkte att linjen med en våglängd på 587,49 nanometer inte kunde ha producerats av Detta mystiska gula utsläpp troddes orsakas av ett nytt element i solen. Lockyer gav namnet helium till detta okända element.

År 1895 avslutades jakten på helium på jorden. Sir William Ramsay, en skotsk vetenskapsman, utförde ett experiment med clevite, ett mineral som innehöll uran. Kleviten exponerades för sura mineraler och de gasformiga produkterna samlades upp. Lockyer och Sir William Crookes fick sedan ett prov av gaserna. De kunde identifiera heliumet i den. Nils Langlet, en svensk kemist, och Per Theodor Cleve kunde självständigt hitta helium inom clevite ungefär samtidigt som Ramsay.

Biologisk roll

Helium är inte känt för att ha någon biologisk funktion. Det är inte giftigt.

Heliums position i det periodiska systemet

Helium Gas egenskaper

De färglösa, ordlösa, monoatomiska ädelgaserna, Helium (atomnummer = 2), och den elektroniska konfigurationen med slutet skal har mycket låg kokpunkt och smältpunkter. Elektrisk polarisering ökar med ökande atomnummer (He till Xe) på grund av svaga Van der Waals- och Londonkrafter mellan ädelgasernas molekyler. Detta beror på att trendens kokpunkt, smältpunkter, entalpi för förångning och vattenlöslighet ökar med ökande atomnummer.

Naturligt överflöd

Helium är andra i överflöd efter väte. Det finns i alla stjärnor. Det bildades från alfapartikelsönderfallet i radioaktiva grundämnen på jorden. Atmosfären innehåller cirka 5 ppm helium. Denna dynamiska balans orsakas av att helium med låg densitet ständigt flyr ut i rymden.

Det är inte ekonomiskt möjligt att utvinna helium ur luften. Naturgas är huvudkällan till helium och kan innehålla så mycket som 7 %.

Vilka är valenselektronerna i helium (He)?

Valenselektronen är antalet elektroner som finns i heliumets slutliga skal. Det totala antalet elektroner som finns i ett elements sista skal efter elektronkonfiguration kallas. Grundämnets sista skal innehåller valenselektronerna. Den inre orbitalen kan innehålla valenselektronerna från övergångselementen.

Heliums elektronkonfiguration visar att det finns två elektroner i dess sista skal (omloppsbana). Valenselektronerna i helium har därför två. Den här webbplatsen har en artikel som förklarar elektronkonfigurationen för helium(He). Du kan läsa den om du är intresserad.

Hur många elektroner, protoner och neutroner innehåller en helium (He) atom?

Kärnan kan hittas i mitten av en atom. Kärnan är hem för protoner och neutroner. Atomnumret för helium (He) är 2. Antalet protoner kallas atomnumret. Det betyder att det finns två protoner i helium. Kärnan innehåller ett elektronskal som är lika med protonerna. Det betyder att en heliumatom kan ha totalt två elektroner.

Skillnaden mellan antalet atomer och antalet atommassor är det som bestämmer antalet neutroner i ett grundämne. Det betyder att neutrontal (n) = atommassa (A) + atomnummer (Z).

Vi vet att heliums atomnummer är 2 och 4. Neutron (n) = 4 – 2 = 2. Antalet neutroner som finns i Helium (He) är därför 2.

Valens är förmågan hos en atom i ett kemiskt element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer. Det tar värden från 1 till 8 och kan inte vara lika med 0. Det bestäms av antalet elektroner i en atom som används för att bilda kemiska bindningar med en annan atom. Valensen är ett verkligt värde. Numeriska valensvärden indikeras med romerska siffror (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Hur kan du hitta antalet valensneutroner i en He-heliumatom?

Valenselektronen är summan av alla elektroner i en atoms sista skal (omloppsbana). Valenselektronerna kan bestämmas genom att känna till antalet elektroner inom elementets sista skal.

Först måste du veta om elementets elektronkonfiguration för att bestämma antalet elektroner som finns i skalet. Den här artikeln ger lite grundläggande information om elektronkonfiguration. Klicka här för mer information om elektronkonfiguration. För att diagnostisera heliumvalenselektroner finns det några steg.

Beräkna antalet elektroner i helium (He)

Först måste du veta antalet elektroner i heliumatomen. Detta görs genom att känna till atomnumret för heliumelement. Antalet protoner som ingår i ett elements atomnummer är dess atomnummer.

Den atomen innehåller också elektroner som är lika med protoner. Det periodiska systemet visar att helium har ett atomnummer av två. Det betyder att det finns två elektroner i heliumatomen.

Termerna ” oxidationsgrad ” och ” valens ” kanske inte är samma, men de är numeriskt nästan identiska. Den villkorliga laddningen av en atoms atom kallas oxidationstillstånd. Det kan vara antingen positivt eller negativt. Valens hänvisar till förmågan hos en atom att bilda bindningar. Det kan inte ha ett negativt värde.

Du måste utföra elektronkonfiguration av Helium (He)

Viktigt steg 2 är. Detta steg involverar arrangemanget av elektroner i helium. Två elektroner krävs för att heliumatomer ska existera. Dessa två elektroner kan komma in i det första skalet. Elektronkonfigurationen för helium genom suborbital strålning är 1s ² .

Beräkna det totala antalet elektroner och bestäm valensskalet

Det tredje steget är att bestämma antalet elektroner som finns kvar i skalet. Vi vet redan att det finns två elektroner i den sista omloppsbanan. Elektronkonfigurationen visar att det första heliumskalet är omloppsbanan och att det finns två elektroner totalt. Valenselektronerna i helium har därför två.

1.  Valensen är ett numeriskt kännetecken för förmågan hos atomer i ett givet element att binda till andra atomer.
2. Valensen av väte är konstant och lika med ett.
3. Valensen av syre är också konstant och lika med två.
4. Valensen för de flesta av de andra elementen är inte konstant. Det kan bestämmas genom formlerna för deras binära föreningar med väte eller syre.

Varför anses helium vara en inert gas?

Inerta gaser är grundämnen som faller inom Group-18-delen av det periodiska systemet. Grupp-18:s inerta gaser är neon(Ne), Helium(He), Argon(Ar), Krypton (Kr), xenon[Xe] och Radon(Rn). Grundämnet som utgör grupp-18 är helium (He), som vi vet. Elektronkonfigurationen av Helium visar att omloppsbanan i dess ände är full av elektroner. Eftersom omloppsbanan i slutet av helium innehåller elektroner, vill helium inte dela eller utbyta några elektroner.

Helium bildar inte föreningar, eftersom det inte delar elektroner. De är inte involverade i kemiska bindningar eller kemiska reaktioner. De är kända som inerta element. Vid normala temperaturer tar de inerta elementen formen av gaser. Inerta gaser används för att beskriva inerta element.

Varför helium ska placeras i grupp 18 i det periodiska systemet

Elektronkonfigurationen för helium indikerar att det finns två elektroner i varje omloppsbana av heliumatomen. Antalet elektroner i ett elements sista omloppsbana är lika med antalet element i elementet.

Heliumgruppen är därför två, men helium kan betraktas som ett inert grundämne. Alla inerta element finns i grupp nummer 18 i det periodiska systemet. Helium placeras därför i grupp-18, istället för grupp-2.

Vad är valensen för helium (He)?

Valens är förmågan hos ett elements atom att kombinera med en annan atom för att bilda en förening. Helium är ett inert grundämne.

Valensen för helium är därför noll.

10 Helium fakta

1. Atomnumret för helium är 2. Det betyder att varje atom har två protoner. Grundämnet med det högsta antalet neutroner har 2
2. Helium är den näst mest reaktiva ädelgasen. Det är den riktiga gasen som nära approximerar beteendet hos en idealisk bensin.
3. Huvuddelen av helium kan utvinnas från naturgas. Helium används i partyballonger, för kemisk lagring och reaktioner, och för att kyla supraledande magneter för NMR-spektrometrar.
4. Helium har de lägsta smältpunkterna och kokpunkterna av alla grundämnen. Den kan bara existera som en gas om den inte utsätts för extrema förhållanden. För att bli fast måste den pressas. Helium vid absolut nolltryck är en vätska vid normalt tryck.
5. Under standardförhållanden är helium monoatomiskt. Helium kan hittas som en enda atom av ett grundämne, eller med andra ord, det är monoatomiskt.
6. Helium är det näst lättaste grundämnet. Väte är det lättaste grundämnet och ett med lägst densitet. Väte är en diatomisk gas, som är sammansatt av två atomer som är sammanbundna. En väteatom har dock en högre densitet.
7. Helium är inert, färglöst, luktfritt och smaklöst. Helium är ett av de minst reaktiva grundämnena. Det bildar inte föreningar under normala förhållanden. Det skulle behöva trycksättas eller joniseras för att binda till ett annat element.
8. Ljudet av en persons stämband ändras tillfälligt när de andas in helium.
9. Helium är det näst vanligaste grundämnet, men det är mindre vanligt än väte. Elementet är icke-förnybart på jorden. Medan helium inte kan bilda föreningar med andra grundämnen och den fria atomen kan fly från jordens gravitation för att blöda ut genom dess atmosfär, är den inte tillräckligt tung för att göra några andra grundämnen.
10. Observationen av en gul spektrumlinje som kommer från solen gav bevis på förekomsten av helium.

Referenser:

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Helium
2. https://www.ciaaw.org/helium.htm
3. Auguste Comte, Cours de Philosophie Positive vid Project Gutenberg
4. Helge Kragh, The Solar Element: A Reconsideration of Helium’s Early History., 2009, Annals of Science, 66:2.