Quanti elettroni di valenza ha l’elio?

What is the valency of helium(He) Elettroni di valenza

L’elio è il secondo elemento della tavola periodica e il primo elemento del Gruppo-18. L’elio è rappresentato dal simbolo “Lui”. L’elio non è coinvolto nelle reazioni chimiche o nella formazione di legami. A causa dell’elevata energia di legame nucleare dell’elio-4 (per nucleone) rispetto ai tre elementi successivi all’elio, la sua abbondanza è simile a quella del Sole e di Giove. È anche il risultato della fusione nucleare e del decadimento radioattivo.

L’elio non può essere solidificato con un raffreddamento sufficiente. Per convertirlo nella sua forma solida, è necessario applicare una pressione di 25 atmosfere a 1 K (-272°C o -458°F). La maggior parte dell’elio dell’universo è elio-4. Questo si è formato durante il Big Bang. La fusione nucleare dell’idrogeno nella stella crea grandi quantità di nuovo elio.

elemento elio

Usi

Il Large Hadron Collider (LHC) e i magneti superconduttori utilizzati negli scanner MRI, spettrometri NMR, utilizzano l’elio come mezzo di raffreddamento. Può anche essere utilizzato per raffreddare gli strumenti satellitari e per raffreddare l’ossigeno liquido e l’idrogeno utilizzati nei motori della navicella Apollo.

L’elio, a causa della sua bassa densità, viene spesso utilizzato per riempire palloncini decorativi, palloni meteorologici e dirigibili. L’idrogeno una volta veniva utilizzato per riempire i palloncini, ma ora è pericolosamente reattivo. L’elio è molto inerte e non reattivo. Viene utilizzato per fornire un ambiente protettivo inerte per la produzione di fibre ottiche, semiconduttori e saldatura ad arco. Viene anche utilizzato per rilevare le perdite negli impianti di climatizzazione delle auto.

L’elio può essere utilizzato per gonfiare le borse dell’auto dopo l’impatto perché si diffonde rapidamente. I subacquei d’alto mare che lavorano in condizioni pressurizzate e altri lavoratori sotto pressione sono dotati di un’atmosfera artificiale dell’80% di elio e del 20% di ossigeno. Per scansionare i codici a barre alle casse dei supermercati, è possibile utilizzare i laser elio-neon. Un microscopio a ioni di elio, che fornisce una migliore risoluzione dell’immagine rispetto a un microscopio elettronico a scansione, è un altro nuovo uso dell’elio.

Effetti sulla salute dell’elio

Effetti dell’esposizione: La sostanza può essere inalata nell’organismo. Inalazione: Voce molto alta. Vertigini. Ottusità. male alla testa. Soffocamento. Congelamento: il contatto della pelle con il liquido può causare congelamento. Occhi: Il contatto con il liquido può causare congelamento. Rischio di inalazione: questo gas può causare soffocamento se non c’è contenimento. Prima di entrare in un’area, controllare il contenuto di ossigeno.
In condizioni standard, l’elio neutro non è tossico e non svolge alcuna funzione biologica. può essere trovato in tracce nelle discipline umanistiche.

numero atomico2
peso atomico4.002602
punto di ebollizione-268,9 °C (-452 °F)
punto di fusione nessuno
densità (1 atm, 0 °C)0,1785 grammi/litro
stato di ossidazione0
configurazione elettronica1 secondo 2

Storia

L’elio è il secondo elemento più comune nell’universo. Fu scoperto sul sole, prima di essere scoperto sulla terra. Sir Norman Lockyer, un astronomo inglese, ha notato che la linea con una lunghezza d’onda di 587,49 nanometri non poteva essere stata prodotta da Si pensava che questa misteriosa emissione gialla fosse causata da un nuovo elemento nel sole. Lockyer ha dato il nome di elio a questo elemento sconosciuto.

Nel 1895 la caccia all’elio sulla Terra terminò. Sir William Ramsay, uno scienziato scozzese, eseguì un esperimento usando la clevite, un minerale che conteneva uranio. La clevite è stata esposta a minerali acidi e sono stati raccolti i prodotti gassosi. Lockyer e Sir William Crookes hanno quindi ricevuto un campione dei gas. Sono stati in grado di identificare l’elio in esso. Nils Langlet, un chimico svedese, e Per Theodor Cleve sono stati in grado di trovare in modo indipendente l’elio all’interno della clevite nello stesso periodo in cui Ramsay.

ruolo biologico

L’elio non è noto per avere alcuna funzione biologica. Non è tossico.

Posizione dell’elio nella tavola periodica

Posizione dell'elio nella tavola periodica

Proprietà del gas elio

I gas nobili monoatomici, incolori, senza ordine, l’elio (numeri atomici = 2) e la configurazione elettronica a guscio chiuso hanno un punto di ebollizione e punti di fusione molto bassi. La polarizzazione elettrica aumenta con l’aumento dei numeri atomici (da He a Xe) a causa delle deboli forze di Van der Waals e London tra le molecole di gas nobili. Questo perché l’andamento del punto di ebollizione, dei punti di fusione, dell’entalpia di vaporizzazione e della solubilità dell’acqua aumentano all’aumentare dei numeri atomici.

abbondanza naturale

L’elio è il secondo in abbondanza dopo l’idrogeno. Può essere trovato in tutte le stelle. Si è formato dal decadimento delle particelle alfa negli elementi radioattivi sulla Terra. L’atmosfera contiene circa 5 parti per milione di elio. Questo equilibrio dinamico è causato dall’elio a bassa densità che fugge costantemente nello spazio esterno.

Non è economicamente fattibile estrarre l’elio dall’aria. Il gas naturale è la principale fonte di elio e può contenere fino al 7%.

Quali sono gli elettroni di valenza nell’elio (He)?

L’elettrone di valenza è il numero di elettroni che si trovano nel guscio finale dell’elio. Viene chiamato il numero totale di elettroni trovati nell’ultimo guscio di un elemento dopo la configurazione elettronica. L’ultimo guscio dell’elemento contiene gli elettroni di valenza. L’orbitale interno può contenere gli elettroni di valenza degli elementi di transizione.

La configurazione elettronica dell’elio mostra che ci sono due elettroni nel suo ultimo guscio (orbita). Gli elettroni di valenza nell’elio ne hanno quindi due. Questo sito ha un articolo che spiega la configurazione elettronica per l’elio (He). Potete leggerlo se interessati.

Quali sono gli elettroni di valenza dell'elio (He)

Che numero di elettroni, protoni e neutroni contiene un atomo di elio (He)?

Il nucleo si trova nel mezzo di un atomo. Il nucleo ospita protoni e neutroni. Il numero atomico dell’elio (He) è 2. Il numero dei protoni è chiamato numero atomico. Ciò significa che ci sono due protoni nell’elio. Il nucleo contiene un guscio di elettroni uguale ai protoni. Ciò significa che un atomo di elio può avere un numero totale di due elettroni.

La differenza tra il numero di atomi e il numero di masse atomiche è ciò che determina il numero di neutroni in un elemento. Ciò significa che numero di neutroni (n) = massa atomica (A) + numero atomico (Z).

Sappiamo che i numeri atomici dell’elio sono 2 e 4. Neutrone (n) = 4 – 2 = 2. Il numero di neutroni che si trova nell’elio (He) è quindi 2.

La valenza è la capacità di un atomo di un elemento chimico di formare un certo numero di legami chimici con altri atomi. Prende valori da 1 a 8 e non può essere uguale a 0. È determinato dal numero di elettroni di un atomo spesi per formare legami chimici con un altro atomo. La valenza è un valore reale. I valori numerici di valenza sono indicati con numeri romani (I,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Come puoi trovare il numero di neutroni di valenza in un atomo di elio?

L’elettrone di valenza è la somma di tutti gli elettroni nell’ultimo guscio (orbita) di un atomo. Gli elettroni di valenza possono essere determinati conoscendo il numero di elettroni all’interno dell’ultimo guscio dell’elemento.

Innanzitutto, è necessario conoscere la configurazione elettronica dell’elemento per determinare il numero di elettroni presenti nel guscio. Questo articolo fornisce alcune informazioni di base sulla configurazione elettronica. Fare clic qui per ulteriori informazioni sulla configurazione elettronica. Per diagnosticare gli elettroni di elio-valenza, ci sono alcuni passaggi.

Calcolo del numero di elettroni nell’elio (He)

Innanzitutto, devi conoscere il numero di elettroni all’interno dell’atomo di elio. Questo viene fatto conoscendo il numero atomico per gli elementi di elio. Il numero di protoni contenuti nel numero atomico di un elemento è il suo numero atomico.

Quell’atomo contiene anche elettroni che sono uguali ai protoni. La tavola periodica mostra che l’elio ha un numero atomico di due. Ciò significa che ci sono due elettroni nell’atomo di elio.

I termini ” grado di ossidazione ” e ” valenza ” potrebbero non essere gli stessi, ma sono numericamente quasi identici. La carica condizionale dell’atomo di un atomo è chiamata stato di ossidazione. Può essere positivo o negativo. La valenza si riferisce alla capacità di un atomo di formare legami. Non può avere un valore negativo.

Dovrai condurre la configurazione elettronica dell’elio (He)

L’importante passaggio 2 è. Questo passaggio prevede la disposizione degli elettroni nell’elio. Per l’esistenza degli atomi di elio sono necessari due elettroni. Questi due elettroni sono in grado di entrare nel primo guscio. La configurazione elettronica dell’elio attraverso la radiazione suborbitale è 1s 2 .

Calcola gli elettroni totali e determina il guscio di valenza

Il terzo passo è determinare il numero di elettroni rimasti nel guscio. Sappiamo già che ci sono due elettroni nell’ultima orbita. La configurazione elettronica mostra che il primo guscio di elio è l’orbita e ci sono due elettroni in totale. Gli elettroni di valenza nell’elio ne hanno quindi due.

  1.  La valenza è una caratteristica numerica della capacità degli atomi di un dato elemento di legarsi con altri atomi.
  2. La valenza dell’idrogeno è costante e uguale a uno.
  3. Anche la valenza dell’ossigeno è costante e uguale a due.
  4. La valenza della maggior parte degli altri elementi non è costante. Può essere determinato dalle formule dei loro composti binari con idrogeno o ossigeno.

Perché l’elio è considerato un gas inerte?

I gas inerti sono elementi che rientrano nella sezione Gruppo-18 della tavola periodica. I gas inerti del gruppo 18 sono neon(Ne), Elio(He), Argon(Ar), Krypton (Kr), xeno[Xe] e Radon(Rn). L’elemento che compone il gruppo 18 è l’elio (He), come sappiamo. La configurazione elettronica dell’elio mostra che l’orbita alla sua estremità è piena di elettroni. Poiché l’orbita alla fine dell’elio contiene elettroni, l’elio non vuole condividere o scambiare elettroni.

L’elio non forma composti, poiché non condivide gli elettroni. Non sono coinvolti in legami chimici o reazioni chimiche. Sono conosciuti come elementi inerti. A temperature normali, gli elementi inerti assumono la forma di gas. I gas inerti sono usati per descrivere gli elementi inerti.

Perché l’elio dovrebbe essere inserito nel gruppo 18 della tavola periodica

La configurazione elettronica dell’elio indica che ci sono due elettroni in ciascuna orbita dell’atomo di elio. Il numero di elettroni nell’ultima orbita di un elemento è uguale al numero di elementi nell’elemento.

Il gruppo dell’elio è quindi due, ma l’elio può essere considerato un elemento inerte. Tutti gli elementi inerti si trovano nel gruppo numero 18 della tavola periodica. L’elio è quindi collocato nel gruppo 18, anziché nel gruppo 2.

Qual è la valenza dell’elio (He)?

La valenza è la capacità dell’atomo di un elemento di combinarsi con un altro atomo per formare un composto. L’elio è un elemento inerte.

Qual è la valenza dell'elio (He)

La valenza dell’elio è quindi zero.

10 fatti sull’elio

  1. Il numero atomico dell’elio è 2. Ciò significa che ogni atomo ha due protoni. L’elemento con il maggior numero di neutroni ha 2
  2. L’elio è il secondo gas nobile più reattivo. È il gas reale che approssima da vicino il comportamento di una benzina ideale.
  3. La maggior parte dell’elio può essere estratta dal gas naturale. L’elio viene utilizzato nei palloncini delle feste, per la conservazione e le reazioni chimiche e per raffreddare i magneti superconduttori per gli spettrometri NMR.
  4. L’elio ha i punti di fusione e di ebollizione più bassi di tutti gli elementi. Può esistere solo come gas a meno che non sia soggetto a condizioni estreme. Per diventare solido, deve essere pressurizzato. L’elio a pressione zero assoluta è un liquido a pressione normale.
  5. In condizioni standard, l’elio è monoatomico. L’elio può essere trovato come un singolo atomo di un elemento, o in altre parole, è monoatomico.
  6. L’elio è il secondo elemento più leggero. L’idrogeno è l’elemento più leggero e quello con la densità più bassa. L’idrogeno è un gas biatomico, che è composto da due atomi che sono legati insieme. Tuttavia, un atomo di idrogeno ha una densità maggiore.
  7. L’elio è inerte, incolore, inodore e insapore. L’elio è uno degli elementi meno reattivi. Non forma composti in condizioni normali. Dovrebbe essere pressurizzato o ionizzato per legarsi a un altro elemento.
  8. Il suono delle corde vocali di una persona cambia temporaneamente quando inala l’elio.
  9. L’elio è il secondo elemento più abbondante, ma è meno comune dell’idrogeno. L’elemento non è rinnovabile sulla Terra. Sebbene l’elio non possa formare composti con altri elementi e l’atomo libero possa sfuggire alla gravità terrestre per dissanguarsi attraverso la sua atmosfera, non è abbastanza pesante da produrre altri elementi.
  10. L’osservazione di una linea dello spettro gialla proveniente dal sole ha fornito la prova dell’esistenza dell’elio.

Riferimenti:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Elio
  2. https://www.ciaaw.org/helium.htm
  3. Auguste Comte, Cours de Philosophie Positive al Progetto Gutenberg
  4. Helge Kragh, The Solar Element: A Reconsideration of Helium’s Early History., 2009, Annals of Science, 66:2.
Alexander Stephenson

Candidato di Scienze Chimiche, caporedattore di Guide-scientific.com. Docente in diverse scuole online internazionali, membro di giuria di concorsi di chimica e autore di articoli scientifici.

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